高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)步步高完全講義第2講省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

一、溶液物質(zhì)量濃度自我診療

某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到V

mL飽和溶液，其密度為b

g/cm3。（1）該溫度下氫氧化鈉溶解度為

；氫氧化鈉溶液物質(zhì)量濃度為

；溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。第2講物質(zhì)量濃度基礎(chǔ)盤點(diǎn)1/82（2）若取氫氧化鈉飽和溶液mL，其物質(zhì)量濃度為

；所含氫氧化鈉物質(zhì)量為

;若將其加水稀釋至VmL后，溶液物質(zhì)量濃度為

?；A(chǔ)回歸內(nèi)容物質(zhì)量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成分?jǐn)?shù)2/82溶質(zhì)單位溶液單位計(jì)算公式

二者關(guān)系molggL(密度單位為g/cm3或者g/mL)物質(zhì)量濃度c=質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3/82迷津指點(diǎn)

對于“物質(zhì)量濃度”概念再認(rèn)識：（1）概念中體積是溶液體積而不是溶劑體積。（2）溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，不論取出多大致積，其各種濃度（物質(zhì)量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不發(fā)生改變。4/82二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制基礎(chǔ)回歸1.試驗(yàn)儀器（1）當(dāng)溶質(zhì)為固體時，應(yīng)選取藥匙、

、

、

、

、

、

。其中量筒用來量取蒸餾水。(2)當(dāng)溶質(zhì)為液體時,應(yīng)選取

、

、

、

、

、

,其中滴定管用來量取液體溶質(zhì)。若溶質(zhì)溶液呈堿性則選用

滴定管，若溶質(zhì)溶液呈酸性或含有強(qiáng)氧化性則選取

滴定管。量筒用來量取蒸餾水。托盤天平（砝碼）燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶量筒滴定管量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶堿式酸式5/82（3）容量瓶使用方法和注意事項(xiàng)①容量瓶上標(biāo)有刻度線、

和

，使用前要檢驗(yàn)是否漏水。②查漏檢驗(yàn)方法：

。③使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配溶液潤洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長久貯存溶液。溫度體積加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察6/822.配制過程以配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液為例。（1）計(jì)算：需NaCl固體質(zhì)量為

g。（2）稱量：用

稱量NaCl固體。

（3）溶解：將稱好NaCl固體放入燒瓶中，用適量

溶解。（4）移液：待燒杯中溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。（5）洗滌：用少許蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液

，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平蒸餾水冷卻至室溫1002~3都注入容量瓶7/82（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2

cm時，改用

，滴加蒸餾水至

。（7）搖勻：蓋好瓶塞，重復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程圖以下列圖所表示：膠頭滴管液面與刻度線相切8/829/82思索1.若稱量NaOH，能否在托盤天平兩端各放兩張同等大小紙片？

NaOH易潮解，粘在紙片上造成稱量不準(zhǔn)，因而不能放紙片，應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量。提醒10/822.玻璃棒在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中有哪些作用？

1.攪拌(1)蒸發(fā)結(jié)晶用玻璃棒攪拌，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來（如圖1）。提醒11/82（2）固體溶解進(jìn)行固體溶解試驗(yàn)時，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，以加緊固體物質(zhì)溶解速度，如粗鹽溶解。2.引流使液體沿玻璃棒注入容器中。（1）過濾（如圖2）（2）溶液配制（如圖3）12/823.測定性質(zhì)（1）點(diǎn)測pH測定溶液pH時，玻璃棒作用是蘸取液體。（2）檢驗(yàn)氣體性質(zhì)檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水將試紙濕潤，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體試管口（注意不要接觸）觀察試紙顏色變化。13/82關(guān)鍵點(diǎn)一相關(guān)物質(zhì)量濃度計(jì)算1.物質(zhì)量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間換算2.物質(zhì)量濃度（c）與溶解度（S）換算

關(guān)鍵點(diǎn)精講(單位為g/cm3)14/823.飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算4.氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液物質(zhì)量濃度計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L水中溶解某氣體V

L，所得溶液密度為ρ(ρ單位為g/cm3)，則15/82

物質(zhì)量濃度計(jì)算兩個關(guān)鍵：1.正確判斷溶液溶質(zhì)并求其物質(zhì)量(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2

NaOH

SO3

H2SO4等。（2）含結(jié)晶水物質(zhì)如CuSO4·5H2OCuSO4。（3）特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計(jì)算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。2.準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)體積不能用水體積代替溶液體積，應(yīng)依據(jù)V=求算。尤其提醒水水16/82【典例導(dǎo)析1】

有硫酸鎂溶液500mL,它密度是1.20g/cm3，其中鎂離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則相關(guān)該溶液說法不正確是()A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液物質(zhì)量濃度是2.4mol/LC.溶質(zhì)和溶劑物質(zhì)量之比是1∶40D.硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%17/82解析=c(MgSO4)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%×=24.0%,SO質(zhì)量分?jǐn)?shù)=24.0%-4.8%=19.2%。溶質(zhì)與溶劑物質(zhì)量之比是∶=9∶190=1∶21.1。答案

C18/82以下溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)量濃度為1mol/L是()A.將40gNaOH溶于1L水所得溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L溶液C.將0.5mol/LNaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水溶液D.含K+為2molK2SO4溶液

解析

A中“1L水”,溶液體積不一定為1L；C中蒸發(fā)掉50g水后，溶液體積不為50mL；D中未說明溶液體積。遷移應(yīng)用1B19/82關(guān)鍵點(diǎn)二配制一定物質(zhì)量濃度溶液試驗(yàn)誤差分析1.理論依據(jù)依據(jù)，若在配制一定濃度溶液時，因操作上錯誤而造成nB值比實(shí)際理論值小,或V

值比實(shí)際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。环粗?。2.誤差分析能引發(fā)誤差一些錯誤操作因變量cB(mol/L)nB（或mB）V20/82稱量①天平砝碼上粘有其它物質(zhì)或已生銹增大偏大②砝碼殘缺減小偏?、壅{(diào)整天平零點(diǎn)時，游碼放在了刻度線右端增大偏大④藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼減小偏小21/82稱量⑤稱量易潮解物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小偏小⑥用濾紙稱量易潮解物質(zhì)（如NaOH）減小偏?、呷苜|(zhì)中含有其它雜質(zhì)減小偏小22/82量?、嘤昧客擦咳∫簯B(tài)溶質(zhì)時，仰視讀數(shù)增大偏大⑨用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)減小偏?、饬咳∫簯B(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水減小偏小23/82溶解轉(zhuǎn)移洗滌溶解攪拌時有溶液濺出減小偏小轉(zhuǎn)移時有溶液濺出減小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏小洗滌量取濃溶液量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶增大偏大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶減小偏大24/82定容定容時，水加多了，用滴管吸出減小偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小定容時，俯視刻度線減小偏大定容時，仰視刻度線增大偏小25/82

俯視、仰視分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。尤其提醒26/82【典例導(dǎo)析2】

有以下化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙;④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管;⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3濃硫酸

mL。（2）從上述儀器中，按試驗(yàn)使用先后次序，其編號排列是

。（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水方法是

。27/82（4）若試驗(yàn)碰到以下情況,對硫酸溶液物質(zhì)量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？①用以稀釋硫酸燒杯未洗滌，

。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

。③搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線再加水，

。④容量瓶中原有少許蒸餾水，

。⑤定容時觀察液面俯視，

。28/82解析（1）設(shè)需w=98%、密度為1.84g/cm3濃硫酸體積為V。V×1.84g/cm3×98%=0.5L×1mol/L×98g/mol,V=27.2mL。（2）配制次序是：計(jì)算→量取→稀釋→移液→定容,所以使用儀器次序?yàn)棰茛撷堍冖蔻撷啖帷＃?）按規(guī)范操作回答，往容量瓶內(nèi)加適量水,塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水,才能使用。29/82答案（1）27.2(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。(4)①偏低②偏高③偏低④不變⑤偏高30/82遷移應(yīng)用2試驗(yàn)室配制500

mL

0.2mol/LFeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量蒸餾水使它完全溶解②把制得溶液小心地注入500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~

2

cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切31/82④用少許蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）操作步驟正確次序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

。（2）本試驗(yàn)用到基本儀器有

。（3）某同學(xué)觀察液面情況如圖所表示，對所配溶液濃度有何影響？會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若出現(xiàn)以下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：32/82沒有進(jìn)行操作步驟④，會

；加蒸餾水時不慎超出了刻度，會

。（5）若試驗(yàn)過程中出現(xiàn)以下情況應(yīng)怎樣處理？加蒸餾水時不慎超出了刻度，應(yīng)

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（試驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)

。答案

(1)①②④③⑤（2）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）偏高（4）偏低偏低（5）宣告試驗(yàn)失敗，從頭重新做宣告試驗(yàn)失敗，從頭重做33/82關(guān)鍵點(diǎn)三溶液稀釋與混累計(jì)算

1.溶液稀釋定律（守恒觀點(diǎn)）（1）溶質(zhì)質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即

m1w1=m2w2。（2）溶質(zhì)物質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。（3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)（體積普通不守恒）。2.同溶質(zhì)不一樣物質(zhì)量濃度溶液混累計(jì)算（1）混合后溶液體積保持不變時，c1V1+c2V2

=c混×(V1+V2)。34/82（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=。3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一樣兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%兩溶液混合。（1）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g/cm3時，必定是溶液濃度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、

NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>

(a%+b%)。35/82②當(dāng)溶液密度小于1g/cm3時，必定是溶液越濃，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)。（2）等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時（不論ρ>1g/cm3還是ρ<1g/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)。36/82【典例導(dǎo)析3】

已知25%氨水密度為0.91g/cm3,5%氨水密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算

解析

由題意可知,對于氨水（或酒精）濃度越大，溶液密度越小，據(jù)溶液混合前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3

×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混),變形為：<1，即

w(混)<15%。C37/82

假如將本題中氨水改為硫酸溶液，硫酸溶液密度大于1g/cm3，且隨濃度增大而增大，則答案為（B）思維提升38/82遷移應(yīng)用3若以w1和w2分別表示濃度為a

mol/L和b

mol/L氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b，則以下推斷正確是（氨水密度比純水?。?)A.2w1=w2B.2w2=w1

C.w2>2w1D.w1<w2<2w1

解析設(shè)兩溶液均為1L

w1=,w2=因?yàn)閎>a，氨水濃度越大，密度越小，故ρ1

>ρ2，所以w2>2w1。C39/82題組一物質(zhì)量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

1.體積為V

mL,密度為ρg/mL含有相對分子質(zhì)量為M某物質(zhì)溶液，其中溶質(zhì)為m

g,其物質(zhì)量濃度為c

mol/L,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則以下表示正確是()

A.

B.

C.

D.對點(diǎn)訓(xùn)練40/82解析

依據(jù)物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算可知c,再由體積、密度、質(zhì)量換算求m。故A:，錯誤；B：m=V··w%=,正確;C：w%=,錯誤；D：，正確。答案

BD41/822.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2mol

Fe3+,加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中

Fe2+物質(zhì)量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)

（）

A.0.4mol/L

B.0.6mol/L

C.0.8mol/L

D.1.0mol/L

解析

本題主要考查鐵及其化合物性質(zhì)和物質(zhì)量濃度相關(guān)計(jì)算。由反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+可知Fe粉過量，0.2mol

Fe3+與過量Fe粉作用生成0.3mol

Fe2+，故反應(yīng)后Fe2+總物質(zhì)量為0.4mol，溶液中c(Fe2+)==0.8mol/L。C42/823.某溫度下Vm=23.8L/mol，則（1）用一干燥燒瓶搜集一瓶NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)束后,所得氨水物質(zhì)量濃度是

。（2）假如搜集氨氣時，所得氣體不純，NH3

中混有空氣,此時所得氨水物質(zhì)量濃度是

。（3）標(biāo)況下在一燒瓶中充滿NO2(不含N2O4)將燒瓶倒置于一水槽中，發(fā)覺水面在燒瓶內(nèi)上升，到不再上升為止，所得HNO3物質(zhì)量濃度是

。43/82（4）標(biāo)況下將一混有NO2、O2（體積比4∶1）混合氣做噴泉試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)束后，所得硝酸溶液物質(zhì)量濃度是

。解析

設(shè)燒瓶體積為V

L，搜集滿NH3，噴泉試驗(yàn)后溶液體積為V

L，溶質(zhì)物質(zhì)量為nB=

cB==0.042mol/L。假如燒瓶中搜集到氣體不純，則噴泉試驗(yàn)不能使整個燒瓶中都充滿水，不過充入溶液體積必等于混合氣體中NH3體積,答案仍為0.042mol/L。（3）、（4）兩問按Vm=22.4L/mol計(jì)算。44/82答案

（1）0.042（或）mol/L

(2)0.042（或）mol/L

(3)(4)mol/L或mol/L45/82題組二溶液稀釋和配制4.試驗(yàn)中需用2.0mol/LNa2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選取容量瓶規(guī)格和稱取Na2CO3固體質(zhì)量分別為()A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g

解析

試驗(yàn)室中沒有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol/LNa2CO3溶液。B46/825.常溫下，將20.0g14%NaCl溶液跟30.0g24%NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3混合溶液。計(jì)算：（1）該混合溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該混合溶液中NaCl物質(zhì)量濃度。（3）在1000g水中需加入

mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。（保留1位小數(shù)）47/82解析

（1）混合溶液質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2)n(NaCl)=V(溶液)=c(NaCl)===4.0mol/L48/82（3）×100%=20%

n(NaCl)=4.3mol答案

(1)20%(2)4.0mol/L（3）4.349/826.某工廠采取含硫酸和氫氟酸溶液作為礦物中稀有元素萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸濃度為3mol/L，氫氟酸濃度為8mol/L，現(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12mol/L，硫酸濃度為1mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,400L回收酸液經(jīng)稀釋能夠得

L8mol/L氫氟酸，在400L回收酸液中加入

L密度為1.84g/cm3、濃度為98%濃硫酸,然后

,即可得到符合要求萃取液。50/82解析

設(shè)稀釋后溶液體積為V，依據(jù)稀釋定律，稀釋前后HF物質(zhì)量不變。8mol/L×V=12mol/L×400L,可求得V=600L又設(shè)需加濃硫酸體積為x,依據(jù)H2SO4物質(zhì)量守恒,則有：+400L×1mol/L=600L×3mol/L，解得x=7.61×104mL=76.1L。答案

600

76.1加蒸餾水稀釋至600

L

51/821.（·浙江理綜，9）已知單位體積稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)分子或離子數(shù)越多,該溶液

沸點(diǎn)就越高。則以下溶液沸點(diǎn)最高是（）

A.0.01mol/L蔗糖溶液B.0.01mol/LCaCl2溶液C.0.02mol/LNaCl溶液D.0.02mol/LCH3COOH溶液

解析

題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要了解清楚，首先排除D項(xiàng)中易揮發(fā)CH3COOH。而C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。定時檢測C一、單項(xiàng)選擇題(本題包含7小題,每小題3分,共21分)52/822.（·四川理綜，13）在aLAl2(SO4)3和（NH4）2SO4混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+物質(zhì)量濃度（mol/L）為()A.B.C.D.53/82解析

因?yàn)楫a(chǎn)生c

mol

NH3,則必定有NH

c

mol,使SO完全沉淀需Ba2+bmol,所以SO有bmol。依據(jù)電荷守恒：2c(SO)=c(NH)+3c(Al3+)，則3c(Al3+)=()mol/L

c(Al3+)=mol/L答案

C54/823.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液過程如圖所表示：55/82你認(rèn)為該同學(xué)錯誤步驟有()A.1處B.2處C.3處D.4處B56/824.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+物質(zhì)量濃度是()A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L

解析

容量瓶中H2SO4溶液H+物質(zhì)量為n(H+)=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L)×2=0.21mol,所以c(H+)==0.42mol/L。B57/825.年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害,假若你是衛(wèi)生防疫人員,為配制0.01mol/LKMnO4消毒液,以下操作造成所配溶液濃度偏高是()A.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

解析A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小,使溶液濃度偏低；B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低；C項(xiàng)定容時俯視造成加水量較少濃度偏高；D項(xiàng)加水量過多，使溶液濃度偏低。C58/826.如圖是某學(xué)校試驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回硫酸試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容。據(jù)此以下說法正確是()硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%59/82A.該硫酸物質(zhì)量濃度為9.2mol/LB.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol/L稀硫酸需取該硫酸50mLD.等質(zhì)量水與該硫酸混合所得溶液物質(zhì)量濃度大于9.2mol/L答案

C60/827.以下試驗(yàn)操作或統(tǒng)計(jì)正確是()A.常溫常壓下測得1molN2質(zhì)量為28gB.用量筒測得排水法搜集制得氫氣體積為50.28mLC.用兩只250mL容量瓶配制0.1mol/L500mLNaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90gA61/828.以下試驗(yàn)操作中，錯誤是()A.配制5%食鹽溶液時，將稱量食鹽放在燒杯中加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙釨.用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLNaOH溶液C.用500mL容量瓶配制1mol/LNaOH溶液D.用pH試紙測得新制氯水pH為2BD二、不定項(xiàng)選擇題(本題包含5小題,每小題4分,共20分)62/829.以下說法中錯誤是()A.從1L1mol/LNaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L鹽酸,需要氯化氫氣體112LC.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023

D.10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸濃度是不一樣BD63/8210.在200mL某硫酸鹽Rm(SO4)n溶液中，含有1.5NA

個SO和NA個R金屬離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該鹽溶液濃度為()A.2.5mol/LB.5mol/LC.2mol/LD.7.5mol/LA64/8211.50g濃度為cmol/L，密度為g/cm3氨水中加入一定量水稀釋成0.5c

mol/L，則加入水體積應(yīng)()A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mLD.等于50/mLC65/8212.有一未知濃度鹽酸溶液25mL,在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,則此鹽酸物質(zhì)量濃度為()A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.25mol/LC66/8213.（10分）已知某飽和NaCl溶液體積為

V

mL，密度為g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)量濃度為c

mol/L,溶液中含NaCl質(zhì)量為

m

g。(1)用m、V表示溶液物質(zhì)量濃度

。(2)用w、表示溶液物質(zhì)量濃度

。(3)用c、表示溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。(4)用w表示該溫度下NaCl溶解度

。三、非選擇題（本題包含4小題，共59分）67/82答案（1）mol/L(2)mol/L

(3)(4)68/8214.(14分)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/LNa2CO3溶液480mL。（1）試驗(yàn)中用到玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺乏

；試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。(2)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量:

。（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確操作次序是

（填序號）。69/82（4）依據(jù)以下操作對所配溶液濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引發(fā)所配溶液濃度偏高有

，偏低有

，無影響有

。（填序號）70/82解析

(1)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液,需用到玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶及膠頭滴管;溶解時玻璃棒起攪拌作用,加速固體物質(zhì)溶解，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒起引流作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)=0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g（4）①和④均使稱得Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量偏大,使配制結(jié)果偏高；②和③均使稱得Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量偏小，使配制結(jié)果偏低；⑤不影響容量瓶中溶質(zhì)質(zhì)量及溶液體積，所以對配制結(jié)果無影響。71/82答案（1）500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流（2）28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②(4)①④②③⑤72/8215.(15分)試驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。依據(jù)這兩種溶液配制情況回答以下問題：（1）如圖所表示儀器中配制溶液必定不需要是

（填序號），配制上述溶液還需用到玻璃儀器是

（填儀器名稱）。73/82(2)以下操作中，容量瓶所不具備功效有

（填序號）。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下任意體積液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度溶液E.量取一定體積液體F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)74/82（3）依據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH質(zhì)量為

g。在試驗(yàn)中其它操作均正確,若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度

0.1mol