本-高三-化學(xué)-新學(xué)期教案-2第二講 元素化合物

第二講元素化合物復(fù)習(xí)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

2.根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

3.以上知識的綜合應(yīng)用。

【知識梳理】

元素化合物的分元素知識點見暑期標(biāo)課。

知識點一物質(zhì)類別反應(yīng)（八框圖）

⑨

1.明確金屬、堿性氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。p金屬--------——非金屬

-F1

爵腐②③蕊騁

_⑧l(xiāng)bATI

堿-------------酸一

___y——L?———

L鹽鹽

典型例題

一、選擇

1.（2013西城期末11）下表中各組物質(zhì)不夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

|田鹽酸氫氧化鈉.

乙>

1甲卜丙

甲乙丙

AA1C13A1A1(OH)3

BA1C13A1(OH)3NaAlO2

CCO2NaHCO3Na2CO3

D

CO2(NH4)2CO3NH3

2.（2015北京二中期中8）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)

生反應(yīng)的是

WMSlJ甲乙丙

AAlHC1NaOH

BHNO

NH3023

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCO3

3.（2012豐臺期末12）X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

則X、Y可能是

①c、co②Aicb、AI（OH）3

③N2、NO④S、SO2

A.①@B.②③

C.③④D.①②④

知識點二元素的價態(tài)

1.對于常見元素的常見價態(tài)要熟悉。

如Fe常見價，S常見價，N常見價。

2.對于常見的氧化劑和還原劑要熟悉。

典型例題

一、選擇

1.（2015順義一模II）CIO?是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN離子,

轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。下列判斷正確的是

A.CIO?是還原劑

B.1molC1O2轉(zhuǎn)移3mol電子

C.CN離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO?

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

2.（2015海淀期中4）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是

A.NO?溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.Na?。?與CO?反應(yīng)時，NazCh只作氧化劑

C.SO?使酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性

D.濃HNO3與C反應(yīng)時，體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性

3.（2015東城零模9）向BaCb溶液依次通入氣體X和Y,下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是

選項

XY

ANH3CO2

BCl2CO2

Cso2NO2

DCl2SO2

4.（2013東城期末11）將SO?分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是

S6氣體

品Ba（NO＜）J：NaOH和BaCh

紅

KMnO4溶

I4分性溶液海液晌混合溶液

液

0cd

A.試管a中實驗可以證明SOz具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說明SOa具有強(qiáng)氧化性

C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO?具有還原性

D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

二、填空

1.（2015年朝陽期末19）（12分）SO?是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。

工業(yè)上有多種方法可以減少so2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2so3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3

時，兩種吸收液體積比v(Na2so3):V(NaOH)=°

②NaOH溶液吸收了足量的SO?后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充

分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是

(3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCb溶液可以做SO?的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持裝置和

加熱裝置略，氣密性已檢驗)：

已知：Na2so3(固體)+H2so式濃)△Na2s。4+SO2t+H20

反應(yīng)開始后，A中Na2s固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學(xué)

認(rèn)為B中白色沉淀是S02與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCb溶液可做S02吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSOa,產(chǎn)生BaSC)4的原因是：

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCb溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀。

②________________________________________________________________________________________________

為證明SO?與BaCb溶液不能得到BaSCh沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并

實驗(夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗):

ABCDE

反應(yīng)開始后，A中Na2sCh固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡

外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是溶液；滴加濃硫酸之前的操作是一

④通過甲乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是___________________________________________

2.（2014東城期末19）（10分）澳及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（1）海水提澳過程中澳元素的變化如F：

顯工顯工畫巫甌1

①過程I,海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。

i.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

ii.調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是

①過程II,用熱空氣將澳趕出，再用碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式:

_B12+_Na2cO3二_NaBrOa+_CC）2+

②過程1H,用硫酸酸化可得母2和NazSCh的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得澳的質(zhì)量減少，原因是

(2)NaBrQ：是一種分析試劑。向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrC)3溶液，當(dāng)加入

2.6molNaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溟和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

Bl*2

粒子12103

物質(zhì)的量/mol0.51.3

則原溶液中Nai的物質(zhì)的量為moL

3.(2014朝陽期末19)(11分)甲、乙兩同學(xué)研究Na2sCh溶液與FeCb溶液反應(yīng)的情況。

步驟操作現(xiàn)象

向2mLimoLl/FeCb溶液中溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，

I

加入一定量的Na2s溶液并有少量刺激性氣味的氣體逸出

(1)常溫下，F(xiàn)eCb溶液的pH_7(填“V”、">"或"=")。

(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(0H)3,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液

呈紅褐色的原因：。

③乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

3+22+

_Fe+_SO3+==_Fe+_SO42-+

乙同學(xué)查閱資料得知：

1.Fe?+與SO3?一反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeS03；

2.墨綠色的FeSCh與黃色的FeCb溶液混合后，溶液呈紅褐色。

(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(0H)3,設(shè)計并完成了如下實驗:

步驟操作現(xiàn)象

II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)“

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)g而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論

的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是____________________________________________________

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2so3溶液與FeCb溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:

步驟操作現(xiàn)象

1

III向1mol-L-的FeCb溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗Fe?+選用的試劑是一(填字母)。

a-K3[Fe(CN)6]溶液b.KSCN溶液c.KMnCU溶液

②已知H2s是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟01中出現(xiàn)紅褐色的原因：

(5)結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確。

知識點三綜合應(yīng)用

典型例題

一、選擇

1.（2014東城期末）下列實驗不能達(dá)到目的的是

A.向硅酸鈉溶液中滴加酚歆，溶液變紅，證明NazSiCh發(fā)生了水解

B.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2so4,證明H2SO4的酸性比HC1O強(qiáng)

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

2.（2013海淀期末12）已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.若A為Fe,D為氫氣，則B一定為酸A—_c

B.若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)B-II—D

C.若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D

常溫下一定呈液態(tài)

3.（2014東城一模8）解釋下列事實的方程式正確的是

2

A.加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO3'+2H2OH2CO3+2OH-

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3—=Ag+NOT++2H2O

C.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

2+

D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca+OH-=CaCO3；+H,O

4.(2012西城一模10)下列離子方程式書寫正確的是

+

A.將Na2。2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2t

3++

B.向Ab。。/溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3-H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

2++2

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCU溶畦中性：Ba4-OH-4-H+SO4-=BaSO4+H2O

+

D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

5.(2013朝陽二模8)在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2,加入過量濃NaOH溶液，立即把

口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下

列說法錯誤的是

2

A.導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO2+2OH-==CO3-+H2O

B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2A1+2OH+2H2。==2A1O<+3H2T

++2

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中的離子濃度關(guān)系是：c(Na)+c(H)=c(OH)+C(A1O2)+c(CO3-)

D.如果將CO2換為NH.“濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

6.(2013西城一模10)下列各組物質(zhì)混合后，加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終能得到

純凈物的是

A.向AlCh溶液中，加入一定量的NaOH

B.向Nai和NaBr混合溶液中，通入過量的Cb

C.向含ImolNaHCCh溶液中，加入ImolNa?。?粉末

D.向含1molNa2c。3溶液中，加入含ImolHCl的鹽酸

二、填空

1.(2013海淀期末16)(共9分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白

色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

(1)提出假設(shè)

實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚猷的飽和碳酸氫鈉溶液的試

管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1:白色不溶物可能為_____________________________________________

猜測2:白色不溶物可能為MgCO3o

猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂［xMgCC)3-yMg(OH)2］。

(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:

實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

實驗n將實驗I中收集到的能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色氣體成分為X

氣體點燃火焰

實驗in取實驗I中的白色不白色不溶物可能含有

溶物，洗滌，加入足量?____________________MgCO3

0______

實驗IV取實驗I中的澄清液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在⑥_____離

向其中加入少量CaCb子

稀溶液

(3)為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示:

白胡喇加_

熱產(chǎn)生的氣體一

AB

稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分

解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試

確定白色不溶物的化學(xué)式。

請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原

因_____________________________________________________________

2.(2013西城期末20)(8分)某小組取一定質(zhì)量的FeSCU固體，利用下圖裝置進(jìn)行實驗。

FeSO4

實驗過程實驗現(xiàn)象

A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白

①通入一段時間N2,加熱

色沉淀，D試管中有無色液體

用帶有火星的木條靠近裝置D的

②木條復(fù)燃

導(dǎo)管口

充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取

③固體溶解，溶液呈黃色

A中固體，加鹽酸

④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點-72℃,沸點-lO'C;SO3熔點16.8C,沸點44.8C。

(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有

氣體，依據(jù)是______________________________________________________________________

(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO"分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是

(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

3.（2012海淀期末20）（11分）新型材料納米a—Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁

記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，a—Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度

低于570℃時，生成FeO,高于570℃時，生成FesCU。

（1）甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行a-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是.

（2）乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行a-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

①試管a中的物質(zhì)是o

②乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實驗:

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象

I將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），黑色粉末逐漸溶解，溶液

取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

微熱

11向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，

振蕩

實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4,豐饕原因是

（用離子方程式表示）

③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在

干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl.3溶液充分反應(yīng)，

測定消耗FeCb的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物

為Fe3O4,貝I］消耗FeCb的物質(zhì)的量應(yīng)為mol。

4.（2013朝陽期末16）（12分）某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe?+氧化為Fe?+

的實驗進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl?能將Fe?+氧化為Fe3+,那么Br?和酎能否將Fe?+氧化

為Fe3+?

環(huán)節(jié)一：理論推測

3+

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和12都可能將Fe?+氧化為Fe,他們思考的依據(jù)是

部分同學(xué)認(rèn)為Br?和k都不能將Fe?+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br?能將Fe?+氧化為Fe3+

而12不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進(jìn)行驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上

層清液進(jìn)行下列實驗。

實驗1：

試管操作現(xiàn)象

①先向試管中加入2mLFeCb溶液，再滴加少量紅棕色的濱水，振蕩溶液為黃色

試管

①先向試管中加入2mLFeCb溶液，再滴加少量紅棕色的濱水，振蕩溶液為黃色

試管

②先向試管中加入2mLFeCl?溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩溶液為黃色

試管

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋

(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明浸水能將Fe2+氧化，離子方程式為

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗:

實驗2：

操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

——

(2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCb溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2:___________________________________________________________________________

實驗3:進(jìn)行實驗以確定可能的原因。

操作現(xiàn)象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCU,充靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為

分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出

加KSCN溶液現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4:

實驗4:

操作現(xiàn)象

向另一支試管中加入2mLFeCb溶液，滴加0.5mL靜置后，上層液為紫色，下層液幾

碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液

一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是_____________________________________________________

同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCh溶液反應(yīng)的程度很小。

⑶。2、Bgk氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:

5.（2013朝陽期末18）（12分）某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟鎰礦（主要成分MnCL雜

質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸鎰，過程如（部分操作和條件略）:

①緩慢向燒瓶中（見右圖）通入過量混合氣進(jìn)行'‘浸鎰”

操作，主要反應(yīng)原理為：

SO2+H2O=H2so3

MnC）2+H2sO3=M11SO4+H2O

2+

（鐵浸出后，過量的so2會將Fe3+還原為Fe）

②向“浸鎰”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnCh粉末。

③再用Na2C（）3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5?7.2,加入NH4HCO3,有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥,

得到高純碳酸鎰。

回答：

（1）“浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸鎰”反應(yīng)的影響如下圖，為減

少MnS2O6的生成，“浸鎰”的適宜溫度是

*

壬

祗

Im

n

圖2

（2）查閱表1,③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是。②中加入一定量純MnO2

粉末的主要作用是__________________________________________________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方

程式為____________________________________________________________________________

表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2CU(OH)2

開始沉淀pH2.77.68.34.7

完全沉淀pH3.79.69.86.7

(3)③中所得的濾液中含有C/+,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+,經(jīng)過濾，得

到純凈的MnSO4o用平衡移動原理解釋加入MnS的作用

(4)④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(5)檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是____________________________________________

6.(2012西城二模27)(16分)

某小組同學(xué)欲探究NE催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實驗。

A、B裝置可選藥品：濃氨水、蒸儲水、NaOH固體、MnOo

(2)裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有____________________________________________________

（結(jié)合化學(xué)用語解釋）。

（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是寫化學(xué)式）。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因

（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。

①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)Ki和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）裝置A

中的產(chǎn)氣量，或—（填“增加”或“減少”）裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是一（填序號）。

（5）為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用右圖所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分,

化合物X為NH4HCO3的作用是______________________________________________

【鞏固練習(xí)】

一、選擇

1.（2014朝陽期末10）下列方法不能用于鑒別Na2cCh和NaHCCh固體的是

A.分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水

B.分別取兩種固體溶于水，滴加Ba（OH%溶液，觀察是否生成沉淀

C.分別取兩種固體各1g,滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部

D,分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重

2.(2012東城期末6)下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向NaOH溶液中通入CO?B.向Ca(OH)2溶液中通入Ch

C.向蒸儲水中加入少量金屬NaD.向AI2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

3.(014海淀期末8)下列實驗現(xiàn)象不熊說明相關(guān)結(jié)論的是

A.將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B.將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低

C.向AgCl濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動

D.向A1(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明A1(OH)3是兩性氫氧化物

4.(2014東城期末3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣

B.明磯水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

C.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可以用玻璃容器盛放氫氟酸

二、填空

1.(2014西城期末17)(6分)海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，從海水中可制取氯、溟、

碘及其化工產(chǎn)品。

(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)碘在元素周期表中的位置是______________________________

(3)向濃縮的海水中通入Ck,可將BL轉(zhuǎn)化為Br2?該反應(yīng)的離子方程式是

（4）用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的母2吹出，并用濃Na2c。3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3

等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Bn,得到Bn的離子方程式是

2.（13朝陽期末15）（10分）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2sCh的性質(zhì)實驗探究。

（1）在白色點滴板的八仄c三個凹槽中滴有Na?SC）3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:

①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有性。

②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）。

3.(2014朝陽期末15)(11分)SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。

(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2,反應(yīng)的離子方程式是

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO?形成硫酸型酸

雨的反應(yīng)：______________________________________________________

(3)工業(yè)上用Na2s0.3溶液吸收煙氣中的SO2o

將煙氣通入1.0mol-f'的Na2s。3溶液,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2

的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

①此時溶液中以的濃度是1則溶液中，

SO3”)0.2mol-L-,C(HSO3)M

由此說明NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：

②向pH約為6的吸收劑中通入足量的可將其中的NaHSCh轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化

學(xué)方程式是__________________________________

4.(2014海淀期末16)(12分)氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式—；

②NH3的穩(wěn)定性比PH3—(填寫'強(qiáng)”或“弱”八

(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

NaOH固體

FeSCU溶液

表面皿

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

_____________________________(寫化學(xué)式，一種即可)。

③FeSO」液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括

2+

Fe+2NH3H2O==Fe(OH)2；+2NH/和

(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適

量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因

(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),

反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)

移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為__________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。

5.(2014西城期末21)(10分)SO?和NO、都是大氣污染物。

(1)空氣中的NO?可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)利用氨水可以將SO?和NCh吸收，原理如下圖所示：

NOz被吸收的離子方程式是____________________________________________________

【拓展提升】

一、選擇

1.(2015海淀一模9)下列解釋事實的方程式正確的是

A.在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2===Na2O2

3+

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：A1+3OH===A1(OH)31

△

c.將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）=Fe2O3+3H2

電解

D.電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+Cl2T

2.（2014海淀一模7）下列方程式不能正確解釋相關(guān)事實的是

OOH

A.碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚：CO2+H2O+^力+HCO；

B.工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2。3（熔融）需4A1+302T

冰日日幻

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：C+2H2s（濃）=生2s。2什CO2T+2H2。

+2+

D.金屬銅能溶解于稀硝酸：Cu+4H+2NO<-Cu+2NO2t+2H2O

3.（2014東城二模8）下列離子方程式不正確的是

2

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCI+S'==Ag2S+2C1-

2

B.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO3+OH==CO3-+H2O

2++2

C.向Ba（OH）2溶液中加入稀H2so4：Ba+OH+H+SO4'==BaSO4l+H2O

+2+

D.向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu+4H+2NO3'==CU+2NO2T+2H2O

4.（2014朝陽一模9）下列解釋事實的方程式不津硼的是

+

A.氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3H2O^NH4+OH-

B.工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO?+OH==HSOJ

C.用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+A12O3=2A1O2+H2O

D.用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca(OH)2+2C12==CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

5.（2012朝陽一模8）下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2+

2cH3coOH+CaCOj=Ca+2cH3co+CO2T+H20

B.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS,慢慢

2+2

轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）:Cu+SO4-+PbS=CuS+PbSO4

c.在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaS（）4,可降低土壤的堿性：

CaSC）4+Na2cO3=CaCC）31+Na2sO4

D.在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO?的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2

6.（2012東城二模8）解釋下列事實的方程式不正確的是

2+2

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca+CO3=CaCO,；

B.硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2so3+C>2=2H2s。4

C.向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCI

3+

D.石墨電極電解AICI3溶液陰極附近生成沉淀：2A1+6H2O+6e-=2Al（OH）3i+3H2f

7.（2012海淀二模9）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B.工業(yè)上常以SiO?為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

D.亞氨酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HCIO2TCIO2T+Cb+H20（未配平），ImolHClOz

分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

8.（2012朝陽一模11）常溫時，在X的溶液中先滴入幾滴酚猷溶液后變紅，再加入等體積

的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）

XY

A氫氧化鋼明帆

B醋酸鈉醋酸

C碳酸氫鈉石灰水

D氫氧化鈉硫酸

9.（20