龍港高級(jí)中學(xué)林文杰省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

弱電解質(zhì)電離平衡龍港高級(jí)中學(xué)林文杰高三一輪復(fù)習(xí)第1頁(yè)知識(shí)點(diǎn)年份考查情況弱電解質(zhì)電離平衡及其影響原因?qū)幭睦砭C116分山東理綜156分山東理綜284分(部分)海南化學(xué)66分北京理綜66分天津理綜96分廣東化學(xué)186分山東理綜146分海南化學(xué)76分近三年高考考查情況：第2頁(yè)〖課前熱身〗相同條件下，同體積濃度都為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液中c(H+)大小:鹽酸______醋酸；導(dǎo)電能力：鹽酸_____醋酸；都稀釋10倍，PH值改變較大______。第3頁(yè)探究：要增大電流表電流強(qiáng)度，對(duì)醋酸溶液要怎樣處理？0.1mol/LCH3COOH溶液第4頁(yè)1、H2S溶于水電離方程式為

?！纪卣固嵘剑?）向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向

____移動(dòng)，c（H+）

____；（2）若要增大H2S溶液中c（S2-），可加入____；（3）向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向____移動(dòng)，c（H+）

____，c（S2-）

____；（4）將H2S溶液加熱至沸騰，c（H2S）

____。第5頁(yè)2、（09年海南化學(xué)6改編）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)、該溶液pH=_____〖體驗(yàn)高考〗2、衡量弱電解質(zhì)強(qiáng)弱物理量還有那些？(3)、此酸電離平衡常數(shù)約為______3、電離平衡常數(shù)大小受什么原因影響？(4)、1mo1/L該酸電離平衡常數(shù)大于1×10-7,對(duì)嗎?4、電離平衡常數(shù)大小與酸性強(qiáng)弱有何關(guān)系？1、酸電離度大小能改變嗎？思索：(2)、升高溫度，溶液pH_____(5)、若HB+NaA=HA+NaB能進(jìn)行，則K(HB)_____K(HA)第6頁(yè)25℃時(shí)0.1mol/L以下溶液電離度酸電離度HNO3100%HCl100%HF8%HNO27.16%HCOOH4.24%CH3COOH1.33%第7頁(yè)一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13第8頁(yè)3、某溫度下,在1

L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根離子0.0001mol?！纪卣固嵘?1)此溶液PH=_______,醋酸Ka=_______;(2)在上述溶液加入一定量醋酸鈉固體,電離平衡常數(shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電離度_____，