高三化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略建議省公開課金獎(jiǎng)全國賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)

主動(dòng)調(diào)整，重復(fù)訓(xùn)練

反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略提議廣東試驗(yàn)中學(xué)：林加明1/26第首先研究08高考試題3個(gè)發(fā)覺無比主要信號(hào)2/26第一個(gè)發(fā)覺：設(shè)問形式“為何”、“是什么”

轉(zhuǎn)變?yōu)椤霸趺礃印?、“怎么辦”新課程重視過程，能力3/26年22（4）黃銅礦熔煉后得到粗銅含少許Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需深入采取電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅原理：

。23(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少許硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出試驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋

。24（1）與當(dāng)前廣泛使用工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量提議：

。4/26年24（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參加電極反應(yīng)方程式為

。25（4）將黃鐵礦煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是

。26（3）方法B中，假如H3PO4溶液滴加過快，制得產(chǎn)物不純，其原因是

。（5）糖沾附在牙齒上，在酶作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因

。5/26第二個(gè)發(fā)覺問題設(shè)計(jì)大量回歸教材降低難度，反對(duì)題海6/264.以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目標(biāo)是A.向煮沸1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體5.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3U型管）組成一個(gè)原電池。以下相關(guān)該原電池?cái)⑹稣_是③試驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作12.以下相關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)說法正確是A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采取了犧牲陽極陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源正極相連以保護(hù)它不受腐蝕14.以下相關(guān)能量轉(zhuǎn)換說法正確是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出能量均起源于太陽能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能過程D.植物經(jīng)過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能過程7/2620.（11分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小方法，研究影響反應(yīng)速率原因。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，試驗(yàn)溫度為298K、308K，每次試驗(yàn)HNO3用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)一欄中填出對(duì)應(yīng)試驗(yàn)編號(hào)：22.（11分）（4）黃銅礦熔煉后得到粗銅含少許Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需深入采取電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅原理：

。8/2624.（12分）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量改變示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。數(shù)數(shù)看，幾道題？9/26第三個(gè)發(fā)覺出現(xiàn)無機(jī)拼盤題題目好出，降低閱讀量一個(gè)金屬，一個(gè)非金屬一道易，一道難10/2623.(11分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答以下問題：制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅主要方法，生產(chǎn)過程示意圖以下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅化學(xué)反應(yīng)方程式

。②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水猛烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一個(gè)物質(zhì)，寫出配平化學(xué)反應(yīng)方程式

；H2還原SihCl3過程中若混02，可能引發(fā)后果是

。（2）以下有頭硅材料詳法正確是

（填字母）。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂，其熔點(diǎn)很高D.鹽酸能夠與硅反應(yīng)，故采取鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少許硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出試驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋

。11/2622.（11分）銅在自然界存在于各種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成份CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請(qǐng)回答以下問題：（1）上表所列銅化合物中，銅質(zhì)量百分含量最高是

。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采取火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，反應(yīng)氧化劑是

。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染后果是

；處理該尾氣可得到有價(jià)值化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽名稱

。（4）黃銅礦熔煉后得到粗銅含少許Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需深入采取電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅原理：

。（5）下表中，對(duì)陳說Ⅰ、Ⅱ正確性及其有沒有因果關(guān)系判斷都正確是

（填字母）。礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成份CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)212/26第二方面：一些策略主動(dòng)調(diào)整，加強(qiáng)訓(xùn)練針對(duì)性重復(fù)訓(xùn)練，突破重點(diǎn)與難點(diǎn)13/26主動(dòng)調(diào)整，加強(qiáng)針對(duì)性課堂上實(shí)施回歸書本，把握重點(diǎn)，劃書選擇金屬非金屬，發(fā)覺考點(diǎn)鎂、鐵、鉛、鋅、銀硫、溴、氯結(jié)合書本，開展“怎么樣”、“怎么辦”訓(xùn)練方程式制備流程特殊化合物回歸書本相關(guān)原理14/26重復(fù)訓(xùn)練突破重點(diǎn)與難點(diǎn)畫圖與讀圖K、KSP沉淀溶解（形成配合物）復(fù)雜反應(yīng)了解15/26學(xué)會(huì)畫圖，攻克讀圖畫坐標(biāo)圖：1L，1mol/L氨水中逐滴加入1mol/L鹽酸，銨根離子濃度與鹽酸體積改變關(guān)系畫坐標(biāo)圖：1L，0.1mol/L亞硫酸中逐步加入NaOH固體，亞硫酸氫根離子濃度與NaOH質(zhì)量關(guān)系磷酸溶液中各離子濃度與溶液pH值關(guān)系氯化鋁溶液中各型態(tài)鋁與pH值定量關(guān)系起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、直線、曲線、突變線陡、平16/26K、KSP（08江蘇）17．（10分）工業(yè)上制備BaCl2工藝流程圖以下：某研究小組在試驗(yàn)室用重晶石（主要成份BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬試驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H2=

kJ·mol-1。⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量炭，同時(shí)還要通入空氣，其目標(biāo)是

，

。17/26沉淀溶解（形成配合物）

（江蘇）15．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子配離子M(CN)nm-形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量試驗(yàn)步驟以下：①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2條件下加熱蒸餾，蒸出全部HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：將吸收液調(diào)整至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。依據(jù)以上知識(shí)回答以下問題：⑴水樣預(yù)處理目標(biāo)是

。⑵水樣預(yù)處理裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了

。⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目標(biāo)是

。⑷假如用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，試驗(yàn)結(jié)果將

(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物含量為

mg·L-1(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。答案⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-⑵完全吸收HCN，預(yù)防氣體放空⑶預(yù)防倒吸⑷偏高⑸109.218/26這么做好處有利于提升讀圖水平適當(dāng)加寬拓展，利于高考19/26復(fù)雜反應(yīng)了解（）精制鹵水中MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（）（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋

＋

②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝（）①寫出由純SiHCl3制備高純硅化學(xué)反應(yīng)方程式

。②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水猛烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一個(gè)物質(zhì)，寫出配平化學(xué)反應(yīng)方程式

；講解反應(yīng)：分步、類型、原理20/26介紹一個(gè)教學(xué)案例1試驗(yàn)：AgCl可溶于氨水

從這個(gè)試驗(yàn)出發(fā)，展開聯(lián)想，把你能想道與本反應(yīng)或試驗(yàn)相關(guān)問題一一寫下來，并努力尋找相關(guān)答案。21/26問題、引導(dǎo)寫離子方程式（微粒觀）解釋反應(yīng)原理（平衡觀）聯(lián)想溴化銀、HCN（分類觀）怎樣變回氯化銀沉淀（平衡觀)怎樣分離氯化銀和氯化亞汞（利用觀、處理問題）怎樣分離氧化銅與氧化亞銅？（舉一反三）概括沉淀溶解平衡與絡(luò)合平衡關(guān)系（發(fā)展觀）22