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化學知識

【總】Bychen第1頁1、化學改變：生成了其它物質(zhì)改變

2、物理改變：沒有生成其它物質(zhì)改變

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學改變就表現(xiàn)出來性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學改變中表現(xiàn)出來性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)第2頁5、純凈物：由一個物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來性質(zhì)7、元素：含有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一類原子總稱8、原子：是在化學改變中最小粒子，在化學改變中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小粒子，在化學改變中能夠再分10、單質(zhì)：由同種元素組成純凈物11、化合物：由不一樣種元素組成純凈物12、氧化物：由兩種元素組成化合物中,其中有一個元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成式子第3頁14、相對原子質(zhì)量：以一個碳原子質(zhì)量1/12作為標準,其它原子質(zhì)量跟它比較所得值某原子相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子相對原子質(zhì)量總和16、離子：帶有電荷原子或原子團注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)第4頁18、四種化學反應基本類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一個物質(zhì)反應如：A+B=AB②分解反應：由一個物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)反應如：AB=A+B③置換反應：由一個單質(zhì)和一個化合物起反應，生成另一個單質(zhì)和另一個化合物反應如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物氧被奪去反應(不屬于化學基本反應類型)氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生化學反應(不屬于化學基本反應類型)遲緩氧化：進行得很慢,甚至不輕易覺察氧化反應自燃：由遲緩氧化而引發(fā)自發(fā)燃燒第5頁20、催化劑：在化學改變里能改變其它物質(zhì)化學反應速率,而本身質(zhì)量和化學性在化學改變前后都沒有改變物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)質(zhì)量總和。（反應前后，原子數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素種類也不變）22、溶液：一個或幾個物質(zhì)分散到另一個物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物溶液組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體相互溶解時，量多一個是溶劑，量少是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里溶解度第6頁24、酸：電離時生成陽離子全部都是氫離子化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成陰離子全部都是氫氧根離子化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-第7頁25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里水分而變潮現(xiàn)象風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥空氣里，能逐步失去結(jié)晶水而成為粉末現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生一個發(fā)光發(fā)燒猛烈氧化反應燃燒條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物溫度要到達著火點。第8頁1、空氣成份：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）第9頁4、常見酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團化合價與上面離子電荷數(shù)相對應：書本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素化合價為0；在化合物里，各元素化合價代數(shù)和為0）第10頁（1）化學式意義：①宏觀意義：a.表示一個物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)一個分子；b.表示該物質(zhì)分子組成；③量意義：a.表示物質(zhì)一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式讀寫①直接用元素符號表示：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子組成份子單質(zhì)：其分子由幾個同種原子組成就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子組成，則氧氣化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等第11頁9、金屬活動性次序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊金屬能夠從右邊金屬鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊金屬，能夠從酸中置換出氫氣；排在氫右邊則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中水發(fā)生反應置換出氫氣11、化學符號意義及書寫:(1)化學符號意義:a.元素符號:①表示一個元素；②表示該元素一個原子。b．化學式：本知識點第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號意義只表示該種粒子個數(shù)。第12頁15、三種氣體試驗室制法以及它們區(qū)分：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固+液]反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14A)或P111.圖6-10（14B或C）P111.圖6-10(如14B或C)P111.圖6-10(如14B或C)檢驗用帶火星木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；不然不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。搜集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)第13頁②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法搜集）驗滿(驗純)用帶火星木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,不然沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”一聲，氫氣已純；若有尖銳爆鳴聲，則氫氣不純用燃著木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；不然沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢驗裝置氣密性(當用第一個藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(預防凝結(jié)在試管口小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法搜集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(預防水槽中水倒流,使試管破裂)①檢驗裝置氣密性②長頸漏斗管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣純度（空氣中，氫氣體積到達總體積4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢驗裝置氣密性②長頸漏斗管口要插入液面下；③不能用排水法搜集第14頁物質(zhì)物理性質(zhì)(通常情況下)化學性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2含有助燃性，但不含有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）第15頁②還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無色無味氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（判別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量熱，可作氣體燃料）1、作燃料第16頁2、冶煉金屬①可燃性：2CO+O2==2CO2②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其改變，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S第17頁2、冶煉金屬①可燃性：2CO+O2==2CO2②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其改變，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S第18頁3、常見一些改變判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸而且有氣體（CO2）放出：不溶碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出：不溶堿4、酸和對應酸性氧化物聯(lián)絡：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應酸：（各元素化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)第19頁5、堿和對應堿性氧化物聯(lián)絡：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應堿：（生成堿一定是可溶于水，不然不能發(fā)生此反應）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O第20頁（二）、試驗注意地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行相關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）性質(zhì)試驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈次序。（三）、常見意外事故處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、試驗室制取三大氣體中常見要除雜質(zhì)：1、制O2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(而且能夠檢驗雜質(zhì)中有沒有水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有沒有HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也能夠跟HCl氣體反應]第21頁（五）、慣用試驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱CuO，再將經(jīng)過灼熱CuO混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱CuO，再將經(jīng)過灼熱CuO混合氣體通入盛有沒有水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。第22頁（六）、自設計試驗1、試設計一個試驗證實蠟燭中含有碳氫兩種元素。試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證實蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水燒杯澄清石灰水變渾濁證實蠟燭有碳元素2、試設計一個試驗來證實CO2含有不支持燃燒和密度比空氣大性質(zhì)。試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到含有階梯架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層蠟燭先滅，上層后滅。證實CO2含有不支持燃燒和密度比空氣大性質(zhì)第23頁三、解計算題：計算題類型有：①相關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）計算②依據(jù)化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=╳100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)計算某元素質(zhì)量分數(shù)=╳100%（三）、混合物中某化合物質(zhì)量分數(shù)計算化合物質(zhì)量分數(shù)=╳100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)計算某元素質(zhì)量分數(shù)=╳100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物質(zhì)量分數(shù)╳該元素在化合物中質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目標要求，已知什么，求什么，有化學方程式先寫出化學方程式。找出解此題相關(guān)公式。2、依據(jù)化學方程式計算解題步驟：①設未知量②書寫出正確化學方程式③寫出相關(guān)物質(zhì)相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出百分比式，求解⑤答。第24頁一：化學之最1、地殼中含量最多金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬物質(zhì)是金剛石。5、最簡單有機物是甲烷。6、金屬活動次序表中活動性最強金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小氧化物是水。最簡單有機化合物CH48、相同條件下密度最小氣體是氫氣。9、導電性最強金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小原子是氫。11、熔點最小金屬是汞。12、人體中含量最多元素是氧。13、組成化合物種類最多元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛金屬是鐵第25頁1、組成物質(zhì)三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅慣用三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)燒量高、燃燒后產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、組成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、組成物質(zhì)元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物責問分子或原子微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個標準：以客觀事實為依據(jù)；遵照質(zhì)量守恒定律。10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、慣用于煉鐵鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成份為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度相關(guān)三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。第26頁16、搜集氣體普通有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)溶解度隨溫度改變情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。20、CO2能夠滅火原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最主要三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相同化學性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。第27頁記憶口訣

化學第28頁二、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨即，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)試驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本次序不可丟，偶然出現(xiàn)小改變，相對位置仔細求。第29頁三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，試驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化由黑變紅即改變，云長臉上笑哈哈。第30頁一、化合價口訣一價鉀鈉氟氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。二、溶解性口訣鉀鈉銨鹽溶水快，①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。④第31頁三、1—20號元素次序口訣⑤氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。四、金屬活動性口訣鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有包括鹽類都不溶于水；第32頁⑤1～20號元素次序另有諧音打油詩能夠幫助記憶：青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊。制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；依據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒?；蟽r口訣：常見元素主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要切記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。氮磷負三與正五；不一樣磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。第33頁常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。金屬活動性次序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金?；蟽r口訣二：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價最常見。鹽溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。第34頁制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；依據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。化合價口訣：常見元素主要化合價氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要切記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。氮磷負三與正五；不一樣磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價口訣：一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。第35頁金屬活動性次序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。化合價口訣二一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。鹽溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。先拐先折，溫度高，壓強大?。ɑ瘜W平衡圖象題目）第36頁制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反應液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。銀鏡反應銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨過濾操作試驗斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色馬上停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請您多照應！試驗