期末檢測(cè)卷B-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)（人教版2019）

期末檢測(cè)卷B（滿分：100分時(shí)間：75分）一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是：A．京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．在葡萄酒釀制過(guò)程中，添加適量二氧化硫可以起到殺菌作用C．硅是制作光導(dǎo)纖維的主要材料D．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機(jī)高分子材料【答案】B【解析】A項(xiàng)，納米銀也能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀和氮的氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，在葡萄酒釀制過(guò)程中，添加適量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化變質(zhì)；同時(shí)二氧化硫還能起到殺菌作用，正確；C項(xiàng)，硅是制作計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“超輕海綿”使用的石墨烯是碳單質(zhì)，錯(cuò)誤。2．下列措施中，不能增大反應(yīng)速率達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，用鐵粉代替鐵片B.常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制氫氣C.乙酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)時(shí)采取加熱措施D.H2O2分解制O2時(shí)加入少量MnO2【答案】B【詳解】A．用鐵粉代替鐵片，可增大鐵和稀鹽酸的接觸面積，從而加快制氫氣的反應(yīng)速率，A不符合題意；B．常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能制取氫氣，B符合題意；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，加熱可增大反應(yīng)物的能量，增大反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D．MnO2是H2O2分解制O2的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故選B。3．下列能正確表示反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的為A．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+2OH－SO32－B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na＝2Na++CuD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O【答案】A【解析】SO32－+H2O，故A正確；硫酸銨溶液中滴加Ba（OH）2的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH·H2O+BaSO4↓，離子方程式為2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；Na與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和水，離子方程式為2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式為2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O+2CHCOO－，故D錯(cuò)誤。4．將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)B.第10min時(shí)，Z的濃度為0.4mol/LC.10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%D.反應(yīng)時(shí)，向容器中通入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快【答案】C【詳解】A．X是固體，其濃度不變，因此不能用X表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(Y)=3mol，10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則△n(Y)=3mol2.4mol=0.6mol，△n(Z)=0.4mol，第10min時(shí)，Z的濃度為0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C.10min內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(X)=0.2mol，則10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．反應(yīng)時(shí)，向容器中通入He，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但由于容器的容積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；答案是C。5．下列說(shuō)法正確的是A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物B．乙酸與油酸一定不是同系物C．分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基的烷烴有3種D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕【答案】B【詳解】A．糖類中的單糖及二糖都是小分子化合物，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．乙酸分子中含有羧基，屬于飽和一元羧酸；而油酸分子中除含有羧基外，還含有碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成也也不是相差CH2的整數(shù)倍，因此它們一定不是同系物，B正確；C．分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基的烷烴結(jié)構(gòu)為、，只有2種不同結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，Zn、Fe及接觸的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被氧化腐蝕，F(xiàn)e為正極得到保護(hù)，因此同樣也可以減緩鐵皮腐蝕速率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定含有SO42B某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2+C向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有NH4+A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A．向溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了Ag+和CO32等的干擾；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42，故A正確；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在Fe3+，再滴加氯水，溶液呈紅色說(shuō)明氯水氧化Fe2+生成Fe3+，則該溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，不能確定溶液中是否一定含有CO32，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，說(shuō)明溶液中一定含有NH4+，故D正確；故選C。7．柳樹(shù)皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應(yīng)生成乙酰水楊酸(阿司匹林)：以下說(shuō)法中不正確的是A.水楊酸和乙酰水楊酸均有兩種含氧官能團(tuán)B.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)C.一定條件下，乙酰水楊酸既能發(fā)生酯化反應(yīng)也能發(fā)生水解反應(yīng)D.反應(yīng)式中有三種物質(zhì)可直接與小蘇打水溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2【答案】B【詳解】A．水楊酸中含有羧基和酚羥基兩種含氧官能團(tuán)，乙酰水楊酸中含有羧基和酯基兩種含氧官能團(tuán)，A正確；B．該反應(yīng)中，水楊酸分子中羧基上的H原子被乙酸酐中的CH3CO取代，生成乙酰水楊酸和乙酸，所以反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)，B不正確；C．乙酰水楊酸分子中含有羧基和酯基，一定條件下，前者能發(fā)生酯化反應(yīng)，后者能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)式中，水楊酸、乙酰水楊酸、乙酸三種物質(zhì)分子中都含有羧基，可直接與小蘇打水溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，D正確；故選B。8．氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程b、j、c屬于“氮的固定”B．過(guò)程a、l、f為非氧化還原反應(yīng)C．過(guò)程h說(shuō)明NO2為酸性氧化物D．過(guò)程j可能為汽車尾氣的處理過(guò)程【答案】D【解析】氮的固定是指由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，b為氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退琧為氮?dú)獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，j為NO生成N2，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氮的固定的為c，過(guò)程b、j不屬于“氮的固定”，故A錯(cuò)誤；a是銨根離子和堿反應(yīng)生成氨氣過(guò)程，為非氧化還原反應(yīng)；l是氨氣和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，為非氧化還原反應(yīng)，f為二氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)生成銨鹽，故B錯(cuò)誤；酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，過(guò)程h為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)，不符合酸性氧化物的定義，故C錯(cuò)誤；過(guò)程j為NO生成N2是氮元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將有毒的一氧化氮?dú)怏w轉(zhuǎn)化為無(wú)害的氮?dú)猓琋O可來(lái)自汽車尾氣的排放，則過(guò)程j可能為汽車尾氣處理過(guò)程，故D正確。9．實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置中產(chǎn)生白色沉淀．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前先打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4C．濃硫酸可以改為濃硝酸D．將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【詳解】A．通入一段時(shí)間N2，可以排除裝置中的氧氣，可以防止二氧化硫被空氣中的氧氣氧化，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子能氧化二氧化硫，鐵離子也能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子形成BaSO4白色沉淀，故B正確；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不產(chǎn)生二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．將Fe(NO3)3換成氨水，二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇白色沉淀，故D正確。故選C。10．CH4消除NO2的污染原理為：CH4(g)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．CH4和N2濃度相同B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molCH4同時(shí)生成2molCO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，CH4和N2濃度相同不一定達(dá)到平衡，濃度不再改變才能說(shuō)明平衡，不符合題意；B項(xiàng)，氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)容器中混合氣體的平均密度不再變化，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，不符合題意；C項(xiàng)，正向反應(yīng)，二氧化氮物質(zhì)的量濃度不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡，符合題意；D項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molCH4，正向反應(yīng)，同時(shí)生成2molCO2，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，不符合題意。11．分子式為C3H6ClBr的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))：A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】D【詳解】其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：ClCH(Br)CH2CH3、ClCH2CHBrCH3、ClCH2CH2CH2Br、CH3CCl(Br)CH3、CH2BrCHClCH3，故選項(xiàng)D正確。12．黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸主要原料，暴露在空氣中會(huì)被級(jí)慢氧化，氧化過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．d步反應(yīng)生成Fe(OH)3可以作凈水、消毒劑B．氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molFeS2完全被氧化時(shí)大約消耗空氣40LD．現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用一定方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，但是不會(huì)對(duì)水進(jìn)行消毒，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)最后一步：鐵離子水解溶液顯示酸性，氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境，正確；C項(xiàng)，1molFeS2完全被氧化時(shí)，S失電子，失電子總量是14mol，根據(jù)電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量是EQ\f(14,4)mol＝3.5mol，0.1molFeS2完全被氧化時(shí)大約消耗氧氣0.35mol，消耗空氣0.35mol×22.4L·mol－1×5≈40L，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則(x＋y)∶(2x＋3y)＝1∶2.1，得到x∶y＝9∶1，氯化鐵物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)＝EQ\f(1,1＋9)×100%＝10%，正確。13．某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的離子方程式為B．該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率C．在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小D．起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果【答案】D【詳解】A．根據(jù)題意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Cl，Cl元素化合價(jià)降低，KClO3為氧化劑，則NaHSO3為還原劑，被氧化生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，故B正確；C．由圖象可知：在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小，故C正確；D．起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，可能溫度升高，可能生成的Cl對(duì)反應(yīng)有催化作用，可能溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選D。14．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片B．0～t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是NO3－+2H++e－NO2↑+H2OC．t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變D．t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g【答案】D【解析】0～t1時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，到t1時(shí)，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應(yīng)，此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極。選項(xiàng)A，0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，正確；選項(xiàng)B，0～t1時(shí)，硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO2，正確；選項(xiàng)C，t1后，鋁發(fā)生鈍化，銅作負(fù)極，所以，電池的正、負(fù)極發(fā)生互變，正確；選項(xiàng)D，t1后，銅是負(fù)極，每有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就有0.15mol銅失去電子，負(fù)極質(zhì)量減少9.6g，錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．(14分)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）合成塔中，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)需要加熱，加熱的目的主要是_______；反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣_______的性質(zhì)；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到_______(填寫(xiě)裝置名稱)中再利用。（3）請(qǐng)寫(xiě)出氧化爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（4）向吸收塔中通入過(guò)量A是_______，作用是_______。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應(yīng)方程式是_______。（5）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是_______。（6）①可利用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象______________，該反應(yīng)方程式是_______。②氯化銨是一種高效氮肥，但因_______，必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但_______，因此必須做改性處理后才能施用?！敬鸢浮浚?）①.促使反應(yīng)發(fā)生，加快反應(yīng)速率②.放熱（2）①.易液化②.合成塔（3）（4）①.空氣(氧氣)②.將NO氧化成NO2③.8NH3+6NO2=7N2+12H2O（5）常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化（6）①.產(chǎn)生白煙②.NH3+HCl=NH4Cl③.受熱易分解④.受到撞擊或遇熱易爆炸【小問(wèn)1詳解】在合成塔中，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)需要加熱，加熱的目的主要是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，促使反應(yīng)發(fā)生，加快反應(yīng)速率。反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使氣體溫度升高，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【小問(wèn)2詳解】氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣的熔沸點(diǎn)比較高，物質(zhì)易液化。從氨分離器中分離出的另兩種氣體氮?dú)夂蜌錃饪苫氐胶铣伤?，用于繼續(xù)合成氨氣?！拘?wèn)3詳解】在氧化爐中NH3、O2反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O、NO中的2價(jià)，化合價(jià)降低2×2=4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的系數(shù)是5，O2的系數(shù)是5，H2O的系數(shù)是6，由于元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：?！拘?wèn)4詳解】在氨氧化爐中，要向吸收塔中通入過(guò)量A是空氣，增大氧氣的濃度，可以使NH3氧化為NO，產(chǎn)生的NO進(jìn)一步被氧化產(chǎn)生NO2氣體。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，二者反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O?！拘?wèn)5詳解】硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，是由于在常溫下，濃硝酸可以將鋁表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步與酸反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象?！拘?wèn)6詳解】①可利用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣管道是否泄漏，若泄漏，NH3、HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl。②氯化銨是一種高效氮肥，但因其受熱易分解，因此必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但由于受到撞擊或遇熱易爆炸，因此必須做改性處理后才能施用。16．(14分)海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)。(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號(hào)）A氯氣B淡水C燒堿D食鹽(2)從海水制得的粗鹽中含有較多的Mg2+、Ca2+、SO等，要除去這些離子，下列加入藥品順序正確的是________（填序號(hào)）ANaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液BBaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液CNaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液DNa2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液(3)從海水中得到溴的過(guò)程如下：①寫(xiě)出由“苦鹵”變成“含溴海水”的離子方程式________②寫(xiě)出④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________③某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：圖中儀器B冷卻水的出口為_(kāi)_____(填“甲”或“乙”)，D裝置的作用是__________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。(4)已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為變?yōu)?：3：2，那么通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的__________【答案】（1）BD（2）BC（3）Cl2+2Br=Br2+2ClBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4甲吸收尾氣Br2+2OH=Br+BrO+H2OBr2能腐蝕橡膠（4）1/4【詳解】(1)海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)可得食鹽，經(jīng)過(guò)蒸餾可得淡水，都是物理變化。海水中氯以Cl存在，要獲得單質(zhì)必須失電子才能實(shí)現(xiàn)，燒堿要電解飽和食鹽水才可得到，發(fā)生了化學(xué)變化，所以本題答案為：BD；(2)要除去Mg2+、Ca2+、SO42，則用氫氧化鈉溶液除去鎂離子、用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，用碳酸鈉溶液除去鈣離子和剩余的鋇離子，要先除硫酸根，然后再除鈣離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就無(wú)法除去，至于除鎂離子，可不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸可除去，所以A、D中剩余的氯化鋇無(wú)法除去，故本題答案為：BC；(3)①“苦鹵”中含有溴離子，變成“含溴海水”是用氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，離子方程式Cl2+2Br=Br2+2Cl，故本題答案為：Cl2+2Br=Br2+2Cl；②步驟④是溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本題答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；③冷凝管中冷卻水的流向是下口進(jìn)，上口出，應(yīng)是乙口進(jìn)，甲口出，進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，有毒，用堿液吸收揮發(fā)的溴單質(zhì)，可防止污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2OH=Br+BrO+H2O，溴單質(zhì)具有氧化性，可腐蝕橡膠，故整套裝置中不能用橡膠塞和橡膠管，所以本題正確答案為：甲；吸收尾氣；Br2+2OH=Br+BrO+H2O；Br2能腐蝕橡膠；(4)已知還原性I>Br>Cl，反應(yīng)后I有剩余，說(shuō)明Br濃度沒(méi)有變化，通入的Cl2只與I發(fā)生反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有2molCl，3molBr，4molI，通入Cl2后它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl、3molBr、2molI，Cl增加了2mol，則需1molCl2，則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I物質(zhì)的量的1/4，故本題答案為：1/4。17．(15分)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，0到時(shí)，用物質(zhì)X表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______。(2)在前的某一時(shí)刻采取下列措施，能使反應(yīng)速率減小的是_______。A．恒溫恒容下，再充入X B．升高溫度C．恒溫恒容下，充入Ar D．恒溫恒壓下，充入Ar(3)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①；②X的物質(zhì)的量不變；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；④X、Y的物質(zhì)的量之比不變；⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成。(4)若將與的混合氣體通入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：，則原混合氣體中_______。(5)CO與反應(yīng)可制備，由和構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。電池總反應(yīng)為，則c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。若外電路中轉(zhuǎn)移電子，則上述燃料電池所消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。(6)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)【答案】(1)

3X(g)+Y(g)?2Z(g)

0.075mol/(L·min)(2)D(3)①⑥(4)5：3(5)

11.2(6)④⑥【詳解】由圖示可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量減少1.0mol0.7mol=0.3mol，X為反應(yīng)物，Y的物質(zhì)的量減少1.0mol0.9mol=0.1mol，Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，Z為生成物，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)。（1）由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，0到2min時(shí)，用物質(zhì)X表示的反應(yīng)速率為===0.075mol/(L·min)。（2）A．恒溫恒容下，再充入X，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容下，充入Ar，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下，充入Ar，容器體積增大，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D正確；答案選D。（3）①反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，任何時(shí)刻都有v(X)=3v(Y)，因此v(X)=3v(Y)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，①可選；②X的物質(zhì)的量不變，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，②不選；③該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量才不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，③不選；④初始X、Y的的物質(zhì)的量為均為1mol，而物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此當(dāng)X、Y的物質(zhì)的量之比不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，④不選；⑤該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不選；⑥無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molX，都同時(shí)生成2molZ，⑥可選；答案選①⑥。（4）設(shè)某一時(shí)刻Y的變化量為xmol，依據(jù)題意列三段式：，某一時(shí)刻n(X)=n(Y)=n(Z)，則a3x=bx=2x，解得：a=5x、b=3x，a:b=5:3。（5）依據(jù)圖中電子流向可知，c極為負(fù)極，負(fù)極甲醇失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：；由總反應(yīng)可知，每消耗3mol氧氣，轉(zhuǎn)移12mol電子，則外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：0.5mol22.4L/mol=11.2L。（6）①物質(zhì)燃燒為放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸為放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗，為放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH