材料化學(xué)試卷A卷及答案-1

材料化學(xué)試卷A卷及答案-1PAGEPAGE1學(xué)院專業(yè)班級學(xué)號姓名密封線內(nèi)不要答題密封線內(nèi)不要答題江蘇科技大學(xué)2008－2009學(xué)年第二學(xué)期材料化學(xué)A課程試題(A)卷題號一二三四五六七八總分得分一、選擇題（本大題共18小題，共20分）1.理想液態(tài)混合物的通性是A.ΔmixV=0ΔmixH=0ΔmixS>0ΔmixG>0B.ΔmixV=0ΔmixH=0ΔmixS>0ΔmixG<0C.ΔmixV>0ΔmixH>0ΔmixS>0ΔmixG<0D.ΔmixV=0ΔmixH=0ΔmixS=0ΔmixG=02.下列偏微分屬于偏摩爾量的是，屬于化學(xué)勢的是A.B.C.D.E.F.3.在同一溫度壓力下，一定量某物質(zhì)的熵值A(chǔ).S(氣)>S(液)>S(固)B.S(氣)<S(液)<S(固)C.S(氣)=S(液)=S(固)D.S(氣)>S(液)=S(固)4.克拉貝龍-克勞修斯方程式可用于和A.固氣兩相平衡B.固液兩相平衡C.固固兩相平衡D.液氣兩相平衡5.下列敘述中違反平衡移動原理的是A.升高溫度，平衡向吸熱方向移動B.增加壓力，平衡向體積減小的方向移動C.降低壓力，平衡向減小分子數(shù)的方向移動D.增加反應(yīng)物濃度，平衡向產(chǎn)物濃度增加的方向移動6.光氣COCl2熱分解的總反應(yīng)為：COCl2CO+Cl2該反應(yīng)分以下三步完成：Cl22Cl快速平衡Cl+COCl2CO+Cl3慢Cl3Cl2+Cl快速平衡總反應(yīng)的速率方程為：﹣dc(COCl2)/dt==kc(COCl2)·c(Cl2)此總反應(yīng)為A.1.5B.1.5級反應(yīng)，不存在反應(yīng)分子數(shù)C.1.5級反應(yīng)，單分子反應(yīng)D.不存在反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)7.對于只作膨脹功的封閉系統(tǒng)的值為A.大于零B.小于零C.等于零D.不能確定8.指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中，錯誤的是A.溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同B.溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性溶質(zhì)C.溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確D.對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其它氣體的分壓力無關(guān)9.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為A.隨濃度增大而單調(diào)地增大B.隨濃度增大而單調(diào)地減小C.隨濃度增大而先增大后減小D.隨濃度增大而先減小后增大10.基元反應(yīng)A2Y，kA是與A的消耗速率相對應(yīng)的速率常數(shù)，則有A.B.=2kAcAC.=kAcAD.=kAcA211.25℃時，電池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的電動勢E為A.2×0.059VB.0.059VC.0.0295VD.0.029512.在一定溫度和壓力下，任意兩相平衡時，兩相中下述物理量相等的是A.摩爾吉布斯函數(shù)B.摩爾熱力學(xué)能C.摩爾焓D.摩爾熵13.溫度T，壓力p時理想氣體反應(yīng)：①2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)K1；②CO2(g)==CO(g)+O2(g)K2；則反應(yīng)：③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K3應(yīng)為A.K3=K1/K2B.K3=K1-K2C.K3)=/K214.標(biāo)準(zhǔn)氫電極是指A.Pt|H2(p(H2)=100kPa)|OH(a=1)B.Pt|H2(p(H2)=100kPa)|H+(a=10-7)C.Pt|H2(p(H2)=100kPa)|H+(a=1)15.溫度T時，由化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓求化學(xué)反應(yīng)0=的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的公式為A.rH(T)==－cH（B,相態(tài),T）B.rH(T)==－cH（B,相態(tài),T）C.rH(T)==cH（B,相態(tài),T）D.rH(T)==cH（B,相態(tài),T）16.已知銅的相對原子質(zhì)量為63.54，用0.5F電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克銅？A.64gB.16gC.32gD.127g=。23.寫出離子強(qiáng)度的定義式I=。若某溶液中含KCl0.1mol?kg-1，BaCl20.2mol?kg-1，該溶液的離子強(qiáng)度I=。三、是非題（本大題共10小題，每小題1分）24.組成可變的均相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程dG=－SdT＋Vdp＋dnB，既適用于封閉系統(tǒng)也適用于敞開系統(tǒng)。是不是?（）25.化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。是不是？（）26.質(zhì)量作用定律不能適用于非基元反應(yīng)。是不是？（）27.若反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II的，則相同溫度下反應(yīng)I的反應(yīng)速率常數(shù)一定大于反應(yīng)II的，是不是？（）28.反應(yīng)級數(shù)不可能為負(fù)值。是不是?（）29.不可能用簡單精餾的方法將二組分恒沸混合物分離為兩個純組分。是不是?()30.某反應(yīng)，若其反應(yīng)速率方程式為A=AccB，則當(dāng)cB,0>>cA,0時，反應(yīng)速率方程可約化為假二級反應(yīng)。是不是?（）31.物質(zhì)的量為n的理想氣體，由T1，p1絕熱膨脹到T2，p2，該過程的焓變化。對嗎?（）32.因?yàn)镼p=H，QV=U，而焓與熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp與QV也是狀態(tài)函數(shù)。對嗎?（）33.氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢在任何溫度下都等于零。是不是?（）四、簡答題（本大題共2小題，每小題6分）34.下圖為二元凝聚態(tài)的相圖：⑴指出各區(qū)域的穩(wěn)定相；⑵畫出從a至d的冷卻曲線并描述冷卻過程的相變化情況。t/℃101.325kPaa152634dAxBB35.純液體、溶液和固體各采用什么方式來降低表面吉布斯函數(shù)以達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)？五、計(jì)算題（本大題共47分，共計(jì)4小題。）36.（12分）氣相反應(yīng)AY+Z為一級反應(yīng)。400K時將氣體A引入一抽空的密閉容器中。開始反應(yīng)15min后，測得系統(tǒng)總壓力為34.7kPa。反應(yīng)終了時，測得系統(tǒng)總壓力為65.6kPa。又500K時測得該反應(yīng)的半衰期為0.44min。試求：（1）反應(yīng)速率常數(shù)及半衰期；（2）反應(yīng)經(jīng)歷1h后的總壓力；（3）反應(yīng)的活化能。37.（10分）有一原電池Ag|AgCl(s)|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。（1）寫出上述原電池的反應(yīng)式；（2）計(jì)算該原電池在25℃時的電動勢E（3）25℃時，原電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變（rGm）和平衡常數(shù)K各為多少？已知：E(Cu2+|Cu)=0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag)=0.2223V,1F=96485C·mol-1。38.（10分）反應(yīng)MCO3(s)==MO(s)+CO2(g)(M為某金屬)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)fH(B,298K)/kJ·mol-1S(B,298K)/J·K-1·mol-1Cp,m(B,T)/J·K-1·mol-1MCO3(s)MO(s)CO2(g)－500167.4108.6－29.00121.468.40－393.5213.040.20Cp,m(B,T)可近似取Cp,m(B,298K)的值,(p=100kPa)(1)求該反應(yīng)rG(T)與T的關(guān)系；(2)該系統(tǒng)溫度為127℃，總壓力為101325Pa，CO2的摩爾分?jǐn)?shù)為y(CO2)=0.01，系統(tǒng)中MCO3(s)能否分解為MO(s)和CO2(g)(3)為防止MCO3(s)在上述系統(tǒng)中分解，則系統(tǒng)溫度應(yīng)低于多少?39.（15分）將1mol某單原子理想氣體，從p1=500kPa，T1=400K，V1=6651210-3m3的始態(tài)，先絕熱可逆膨脹到p2=300kPa，然后再絕熱，反抗恒定的外壓p(環(huán))壓縮到V3=V1，p3=p(環(huán))的終態(tài)。求題給過程的U，H，S，Q，W及p(環(huán)39.（15分）解：或（2分）因W2=U2即又因V3=V1，所以故（2分）T3=p3VB/nR=42856K（1分）S=nCVmln(T3/T1)=[158314ln(42856/400)]J·K-1=08601J·K-1（2分）H=nCp.,mT=1×2.5R×(T3-T1)=….=593.6J（2分）U=nCv,.mT=1×1.5R×(T3-T1)=….=356.2J