2021年化學高考真題卷-北京（含答案解析）

北京市2021年普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學

可能用到的相對原子質量:H—lC—12N—140—16

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關黃苓素的說法不正確的是

A.分子中有3種官能團

B.能與Na2c03溶液反應

C.在空氣中可發(fā)生氧化反應/LJLJ

D.能與Bn發(fā)生取代反應和加成反應”)OHO

2.下列有關放射性核素泉(科)的表述不正確的是

A.汨原子核外電子數(shù)為1B.汩原子核內中子數(shù)為3

C.汨2與H?化學性質基本相同D.汩Q具有放射性

3.下列化學用語或圖示表達不正確的是

^11)21

A.N2的結構式：N=NB.Na的結構示意圖:y/

f??-

C.澳乙烷的分子模型：-D.COz的電子式:：0；C；0；

4.下列性質的比較,不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：HC100H2s(V壓SiO：,B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性:H20>H2S>PH3D.非金屬性:F>O>N

5.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

2021北京T

A02KMnO.iad

B比Zn+稀H2solbe

CNOCu+稀HN03bc

石灰石+稀

DC02H2SO4bc

6.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2?用試管收集S0?后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的

是

A.試管內液面上升,證明SO?與H20發(fā)生了反應

B.試管中剩余少量氣體,是因為SOz的溶解己達飽和

C.取出試管中溶液,立即加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,原因是:

S02+H2(F=%S03,H2sOs^^r+HSOg,

D.取出試管中溶液,在空氣中放置一段時間后pH下降,是由于SO2揮發(fā)

7.下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是

A.酚猷滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色:CH￡00+H20^^CH:!C00H+0H

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體:4Na+Q,---2Na20

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液,有無色氣體產(chǎn)生:2A1+20H+2HQ-=2八1。3+34t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀:2H￡+S02------3SI+2HQ

8.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化,燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的

是

2021北京?2

9.用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca；R等)制取乙烘時,常用CuSO”溶液除去乙塊中的雜質。反應為:

@H2S+CUSO.1===CuSI+H2sol

②24CUSO,+11PH3+12HQ===8CuFI+3HF(V24H2soi

下列分析不正確的是

A.CaS.CaR發(fā)生水解反應的化學方程式：

;

CaS+21L0------ILSt+Ca(01I)2,Ca3P2+6H2O------2PH；it+3Ca(0Il)2

B.不能依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

C.反應②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnO“溶液驗證乙煥還原性時,H2S和PM有干擾

10小02和弗0,存在平衡:2而2e)一^20,他)△長0。下列分析正確的是

A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2molNO,中的共價鍵所需能量小于斷裂1molNQ,中的共價鍵所需能量

C.恒溫時,縮小容積,氣體顏色變深,是平衡正向移動導致的

D.恒容時,水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺

11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的結構片段如下圖。

聚苯丙生(L)szxX—Y,,—XP—Y?s(~s表示鏈延長)

2021北京?3

oo

X為￡o—C-HQ^O(CH2)3O-HQ^C^IIII

Y為-￡0—C(CH2)8C^-

12

已知：R'COOH+VCOOH水解R—C—O—C—R+H2o

下列有關L的說法不正確的是

A.制備L的單體分子中都有兩個竣基B.制備L的反應是縮聚反應

C.L中的官能團是酯基和酸鍵D./7An、p和g的大小對L的降解速率有影響

12.下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是

AXSOJ溶液CaCl2溶液

阿(：03溶液NaHC()3溶液溶液NaHC()3溶液

A.NazCOa與NaHCOs溶液中所含微粒種類相同

B.CaCh能促進Na2c。3、NaHCO：,水解

C.Ak(SO,)3能促進Na2c。3、NaHCO：冰解

D.4個實驗中，溶液滴入后,試管中溶液pH均降低

13.有科學研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下,利用足量

重水(DQ)與含LiH的Li負極材料反應，通過測定〃(D2)/〃(HD)可以獲知p(Li)//7(LiH)o

已知：①LiH+HQ----LiOH+H2t

②2Li(s)+H?(g)—^2LiH(s)△水0

下列說法不正確的是

A.可用質譜區(qū)分D?和HD

B.Li與D?0的反應iZLi+ZDatr==2LiOD+D2t

C.若〃(Li)/QLiH)越大，則〃(DJ/〃(HD)越小

D.80℃反應所得〃(Dz)/〃(HD)比25'C反應所得〃(Dz)/〃(HD)大

2021北京-4

14.丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3HS=1CM+H2。600c將一定濃度的CO?與固定濃度的C3%通過含催化劑

的恒容反應器,經(jīng)相同時間,流出的CM、C0和H?濃度隨初始COZ濃度的變化關系如圖。

1

已知:①(：曲9)+5。26)----3C02(g)+4H20(l)△於-2220kJ?mol

1

②C3H6(g)+豹2(g)===3C02(g)+3H20(1)△H=~2058kJ?mol

1

@H2(g)+k)2(g)----H，0(l)△/A-286kJ?mol

下列說法不正確的是

1

A.C3Hs(g)--CM；(g)+ll2(g)A7A+124kJ?mol-

B.cQD和c(C3He)變化差異的原因:COz+Hz=^CO+M

C.其他條件不變,投料比C(C3HJ/C(C02)越大,轉化率越大

D.若體系只有CsHe、CO、H?和H20生成則初始物質濃度偽與流出物質濃度c之間一定存

在：3偽CL)+a(C02)=c(C0)+c(C02)+3c(CJh)+3c(CJh)

二、本部分共5題，共58分。

H2c——CH

\/2

15.(9分)環(huán)氧乙烷(O，簡稱E0)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備E0

的原理示意圖如下。

?電源

CH2=CH2—?crCl2-HC1O-*含HOCH2cH2cl的溶液一］_

廣溶液b

KQ溶液-*陽離子交換膜-含EO的溶液區(qū)而

分離l*EO

-*溶液a-------------------------

卜山

電源

(1)①陽極室產(chǎn)生Ch后發(fā)生的反應有：、CH2=CH2+HC10—mOCH2CH2Clo

2021北京-5

②結合電極反應式說明生成溶液a的原理_______________________________________

(2)一定條件下,反應物按一定流速通過該裝置。

電解效率〃和選擇性S的定義：

門(生成B所用的乙烯)

S(B)」X100%

〃⑻一寓n(轉化的乙烯)

①若〃(E0)=100%,則溶液b的溶質為.

②當乙烯完全消耗時，測得H(E0)-70%,S(EO)-97機推測〃(EO)~70%的原因:

I.陽極有IL0放電

n.陽極有乙烯放電

m.陽極室流出液中含有CL和HC1O

i.檢驗電解產(chǎn)物,推測1不成立。需要檢驗的物質是o

ii.假設沒有生成E0的乙烯全部在陽極放電生成C021則n(C02)Q%,經(jīng)檢驗陽極放電產(chǎn)物沒有

CO20

iii.實驗證實推測HI成立,所用試劑及現(xiàn)象是。

可選試劑:AgNOs溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液

16.(10分)某小組實驗驗證“Ag*+F/=Fe，Ag為可逆反應并測定其平衡常數(shù)。

(1)實驗驗證

實驗I.將0.0100mol?I?Ag2soi溶液和0.0400mol-L1FeSO”溶液(pH=l)等體積混合,產(chǎn)生灰黑色沉

淀,溶液呈黃色。

實驗H.向少量Ag粉中加入0.0100mol-L1Fez(SO。3溶液(pH=l),固體完全溶解.

①取I中沉淀,加入濃硝酸,證實沉淀為Ago現(xiàn)象是。

②H中溶液選用Fe2(S03,不選用Fe(N03)：,的原因是。

綜合上述實驗，證實"Ag'+Fe2'y『e*+AgI”為可逆反應。

③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖，寫出操作及

現(xiàn)?

2021北京?6

（2）測定平衡常數(shù)

實驗m.一定溫度下,待實驗I中反應達到平衡狀態(tài)時,取rmL上層清液,用c,mol?I」KSCN標準溶液滴定

Ag*,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液MmLo

資料：Ag'+SCN^^^^gSCNI（白色）於10口

Fe-SCN-qFeSCMX紅色）^102'3

①滴定過程中Fe"的作用是。

②測得平衡常數(shù)a?

（3）思考問題

①取實驗I的濁液測定c（Ag）,會使所測｛值________（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。

②不用實驗H中清液測定｛的原因是，

17.（14分）治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。

①哦陡，△:

已知：i.RCHO+CH2（COOH）2②H+RCH=CHCOOH

CH3so2cR"OH

ii.R'OH一三乙胺-NaH-R'OR"

（DA分子含有的官能團是。

（2）已知:B為反式結構。下列有關B的說法正確的是（填序號）

a.核磁共振氫譜有5組峰b.能使酸性KMnO,溶液褪色

c.存在含2個六元環(huán)的酯類同分異構體d.存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的較酸類同分異構體

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(3)E-G的化學方程式是。

(4)J分子中有3個官能團,包括1個酯基。J的結構簡式是

(5)L的分子式是CAOsoL的結構簡式是。

(6)從黃樟素經(jīng)過其同分異構體N可制備L。

已知：i.R'CH=CHR2②Zn,HzOR*CH0+R2CH0

ii.HCR3乙酸HCOR3

寫出制備L時中間產(chǎn)物N、P、Q的結構簡式:

18.(12分)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。

鈦白粉

蒸一水、鐵粉

一定量氨水、空氣,

FeSO,溶液j制備晶種~~:鐵黃晶種

FeOOH|...制備鐵黃，鐵黃產(chǎn)品

FeOOlI

資料：i.鈦白粉廢渣成分:主要為FeSO.-HA含少量TiOSOi和不溶物

ii.TiOSO計(戶?燦0I+耶。,

1

iii.0.1mol-LFe"生成Fe(0H)2)開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.3

0.1mol-L1Fe”生成FeOOH,開始沉淀時pH=l.5,完全沉淀時pH=2.8

(D純化

①加入過量鐵粉的目的是:

②充分反應后，分離混合物的方法是?

⑵制備晶種

為制備高品質鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶利1過程及現(xiàn)象是:向一定濃度FeSO」溶液中加入氨水,產(chǎn)生白

色沉淀,并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。

2021北京?8

6.0-

4.0--

2.8--

0.0-----------------------j；——:-----------

4%，3時間

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是o

②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是:沉淀生成后c(Fe200.1mol?L'(填“>”

“=”或，，<”)。

③0~質時段,pH幾乎不變；力「上時段,pH明顯降低。結合方程式解釋原

因：。

@pH?4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，友后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe%)仍降低，但c(Fe,增加,

且c(Fe,)降低量大于c(Fe")增加量。結合總方程式說明原

因：。

(3)產(chǎn)品純度測定

鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。

HSO標準溶液2cc波協(xié)NaOH標準溶液

------------24?.---------Na2c2。，溶液---------------------?

獷g鐵黃|加熱溶解----|溶液b|--------------------+溶液c|酚歆滴定

資料:Fe"+3CzO、=Te?0貨，F(xiàn)e(CQ3-不與稀堿液反應

Na2co過量,會使測定結果(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

19.(13分)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應,從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnOz混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和Mn02?

①反應的離子方程式是，

②電極反應式：

i.還原反應:Mn0z+2e+4HMn',+2H20

ii.氧化反應:。

③根據(jù)電極反應式,分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。

i.隨c(H')降低或c(M/)升高,MnOz氧化性減弱。

ii.隨c(C])降低,o

④補充實驗證實了③中的分析。

序號實驗加入試劑現(xiàn)象

2021北京?9

I較濃硫酸?氯氣

,試劑

[I□a有氯氣

尋'固液混合物A

IIIa和b無氯氣

a是,b是。

⑵利用c(H')對吊險氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、KBr和KI溶液，能與MnO?反

應所需的最低c(H,)由大到小的順序是,從原子結構角度說明理由

(3)根據(jù)(1)中結論推測:酸性條件下,加入某種化合物可以提高澳的氧化性，將Md，氧化為Mn02?經(jīng)實驗證實

了推測。該化合物是。

(4)Ag分別與1mol?!/的鹽酸、氫澳酸和氫碘酸混合,Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應。試解釋原

因：o

(5)總結:物質氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是。

1.A必備知識:有機物的結構與性質。

關鍵能力:分析與推測。

學科素養(yǎng):思維方法。

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【解題思路】由黃苓素的結構簡式可知其分子中含有酚羥基、酸鍵、炭基和碳碳雙鍵4種官能團,A項錯

誤;酚羥基能和Na￡Os溶液反應,B項正確;酚羥基在空氣中易被氧化,C項正確;酚類能和Bm發(fā)生取代反應，

碳碳雙鍵能和Bn發(fā)生加成反應,D項正確。

［易錯警示】酚羥基具有弱酸性,能和NazCCh溶液反應，但不能和NaHCQ：溶液反應;醇羥基呈中性,不能和

NaOH、NaEOxNaHCO：等溶液反應。

2.B關鍵能力:理解與辨析。

學科素養(yǎng):化學觀念。

3

【解題思路】JI的質子數(shù)為1,其中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=3-1=2,B項錯誤。

3

【解后反思］］上與Hz同屬于氫氣,化學性質基本相同;汨是放射性核素，所以汩Q也具有放射性。

3.D必備知識:化學用語的正確使用。

【解題思路】CO2分子中,C和0間均形成2個共用電子對，其電子式為0二C二O,D項錯誤。

4.A必備知識:元素周期律的應用。

關鍵能力:分析與推測。

［解題思路】元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,H2s0,中S為+4價,不是S的

最高價態(tài),不能用元素周期律解釋酸性強弱,A項符合題意；由元素的金屬性:K>Na>Li,可知最高價氧化物對

應水化物的堿性:KOH>NaOH>LiOH,B項不符合題意;根據(jù)非金屬性:0>S>P,可知氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

性:H2O>H6>PH3,C項不符合題意;根據(jù)同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，可知非金屬

性:F>O>N,D項不符合題意。

【歸納總結】根據(jù)元素的非金屬性強弱,可判斷最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化

物的酸性、單質的氧化性等;根據(jù)元素的金屬性強弱,可判斷最高價氧化物對應水化物的堿性、單質的還原

性、對應簡單陽離子的氧化性等。

5.B必備知識:氣體的制備實驗。

關鍵能力:探究與創(chuàng)新。

學科素養(yǎng):實踐探索。

【解題思路】Oz的密度比空氣稍大且難溶于水,通常用排水法收集,A項錯誤;實驗室中用Zn和稀硫酸反

應制備電并用排水法收集B項正確;NO易被空氣中的Oz氧化,通常采用排水法收集,C項錯誤;稀硫酸與

CaCO,反應制取CO2時,CaC03表面會附著CaSO,而阻止反應的進行,實驗室通常用CaCO,與稀鹽酸制備C02,D

項錯誤。

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6.C必備知識:SOz的有關性質。

關鍵能力:分析與推測、歸納與論證。

【解題思路】由1體積水可溶解約40體積S02知,試管內液面上升,無法證明SO?與水發(fā)生了反應,A項錯

誤;S02與HQ的反應是可逆反應,當試管內剩余少量氣體時,可能是反應達到了平衡，但SO?的溶解不一定達

到飽和,B項錯誤；向溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明該溶液呈酸性,從而說明SO?與H20反應生成

了H2sH2s為弱酸,分步電離,故C項正確;H￡03易被空氣中的氧化為解01,也可使溶液的pH降低,D項

錯誤。

7.B必備知識:離子方程式和化學方程式的正誤判斷。

［解題思路】CH.sC00Na溶液中CH.C00水解使溶液呈堿性,A項不符合題意;Na在空氣中加熱生成Na202,B

項符合題意;Al和NaOH溶液反應生成NaAlO,和即C項不符合題意;S0,與H2s發(fā)生歸中反應生成S,D項不符

合題意。

8.D必備知識:利用溶液的導電性探究溶液離子濃度變化。

關鍵能力:探究與創(chuàng)新。

學科素養(yǎng):實踐探索、思維方法。

【解題思路】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入CuSO,溶液,因生成BaSOi和Cu(OH)z沉淀，溶液中離子濃度減小，

燈泡逐漸變暗至熄滅,當CuSO“溶液過量時,溶液中離子濃度增大,燈泡又逐漸變亮,A項不符合題意；向

Ca(0H)z溶液中滴入NHiHCQ；溶液,因生成CaCOs沉淀、氨水和H。溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當

NHJICO：；溶液過量時,溶液中離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮,B項不符合題意；向Ba(011)2溶液中逐滴滴入

112soi溶液,因生成BaSO,沉淀和水,溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗至熄滅,當H2soi溶液過量時,溶液中

離子濃度增大,燈泡又逐漸變亮,C項不符合題意;NH：，?HQ是弱堿,部分電離，開始時燈泡較暗,滴入CH：)COOH

后,NH3?IL0與CHBCOOH反應生成強電解質CMCOONHi,燈泡變亮,當CHBCOOH過量時燈泡的亮度略減弱,D項符

合題意。

【解后反思】影響溶液導電性的因素有①離子濃度:溶液中離子濃度越大,溶液的導電性越強;②離子所

帶電荷數(shù):相同條件下,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液的導電性越強。

9.C必備知識:乙煥的制備原理、氧化還原反應。

關鍵能力:分析與推測、歸納與論證。

2

［解題思路】CaS和Ca3P2中的S\P”發(fā)生水解分別生成112s和PL,同時都生成Ca(OH)2,A項正確;反應

①能發(fā)生是因為生成難溶物CuS,促使該反應正向進行,因此根據(jù)反應①無法說明酸性H2S強于H2S0?B項正

2021北京T2

確;根據(jù)化合價變化可知，反應②中24molCuSOi參加反應，只有3molPM被氧化,C項錯誤;HzS、PL都有

還原性,會干擾酸性KMnO,溶液對乙煥還原性的檢驗,D項正確。

10.B必備知識:化學反應與能量、化學平衡移動。

學科素養(yǎng):思維方法。

【解題思路】平衡混合氣體中同時含有N0?和N20.I,無法確定1mol混合氣體中含有N原子的物質的量,A

項錯誤;ZNOK或k^NOG)為放熱反應，即完全斷開2molNO2分子中共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1

molNQ,分子中共價鍵所吸收的熱量少,B項正確;恒溫時,縮小容積,平衡正向移動，但各物質濃度增大,故氣

體顏色變深,C項錯誤;升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,氣體顏色變深,D項錯誤。

11.C關鍵能力:分析與推測、理解與辨析。

O

_11QJUOH

【解題思路】由X和Y的結構可知合成L的單體分別為H0-C-

00

IIII

和HO—C(CH2)8C—OH，每個單體分子中均含2個竣基,A項正確；由已知信息知，生成L的同時，還

OO

III

生成小分子物質HQ,該反應屬于縮聚反應,B項正確;L中的官能團是一0一和—C—O—C—,不含酯

基,C項錯誤;聚合物的分子結構對聚合物的降解有本質影響,故m、n、p、q的數(shù)值會影響L的降解速率,D

項正確。

12.B必備知識:鹽類水解等知識的應用。

學科素養(yǎng):思維方法、實踐探索。

【解題思路】Na￡03和NaHCCh溶液中均含Na'、CO"、HCOg、H2cO3、H'、OH和也0,所含微粒種類相同,A

項正確;Na￡。,溶液中加入CaCl2,由于C『結合CO"而使CO。的水解平衡左移,NaHCO,溶液中加入CaCk生

成沉淀,說明Ca”促進了HCOg的電離,B項錯誤;Ak(SO)3溶液加入N&COs溶液、NaHCOs溶液中均生成沉淀，

是因為A1”分別與CO/、HC()3發(fā)生了互相促進的水解反應,C項正確;形成沉淀時溶液中CO/、IICC>3濃度

均減小,則它們水解產(chǎn)生的011濃度也減小,故溶液pH都變小,D項正確。

13.C必備知識:鋰及其化合物的性質與應用。

學科素養(yǎng):思維方法。

【解題思路】D?和HD的相對分子質量不同,可用質譜區(qū)分二者,A項正確;Li為活潑金屬，能與DQ發(fā)生置

換反應:2Li+MF==2LiOD+D2t,B項正確;Li和D20反應生成D2,LiH和D20反應生成HD,則〃(DJ/〃(HD)越

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小,〃(Li)/〃(LiH)越小,C項錯誤;根據(jù)已知反應②可知,升高溫度能促進LiH分解為Li和H2,Li的物質的量

越多,反應中生成的人的物質的量越多，故〃@)/"(皿)：80℃〉25CD項正確。

14.C必備知識:蓋斯定律、化學平衡、原子守恒。

關鍵能力：歸納與論證、分析與推測。

【解題思路】根據(jù)蓋斯定律，由①-②-③得C3Hs(g)^=C3H6(g)+Hz(g)A/A(-2220+2058+286)

1

kJ?mor'=+124kJ?moF,A項正確;根據(jù)C3Hs(g)^^C3H6(g)+H2(g)知,C3H八H2的濃度變化趨勢應該一致，

但由題圖知,氫氣的濃度變化不明顯,CO、G1%的濃度變化趨勢是一致的，因此推斷發(fā)生了反應C02+II2-

CO+H2O,從而導致心&、上的濃度變化出現(xiàn)差異,B項正確;投料比c(C：iH8)/c(C02)增大,C3HB的轉化率減小,C

項錯誤;該反應可逆,生成物中只有CJ16>CO.1L0和1L時，根據(jù)碳原子守恒,可得

3a(C：(HS)+a(C02)=3c(C3H6)+c(CO)+3cCH。+c(C0j,D項正確。

15.(1)@C12+H2O^^HC1+1IC10(2分)

;

②陰極發(fā)生反應2H20+2e~=H2t+20H生成OH,IC通過陽離子交換膜從陽極遷移到陰極,形成KOH和KC1的

混合溶液(2分)

⑵①KC1(1分)②i.0z(l分)ii.13(1分)iii.KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(2分)

必備知識:電解原理、物質的轉化與檢驗等。

關鍵能力:探究與創(chuàng)新、歸納與論證、分析與推測。

【解題思路】(1)①結合圖示可知陽極室生成的Ch和H20反應轉化為HClCkCk+HzOriHCl+HClO。②分

析題圖可知，陰極的電極反應式為2HQ+2e==H2t+20H,K‘通過陽離子膜從陽極遷移到陰極與0H結合生成

KOH,故得到的溶液a為KOH和KC1的混合溶液。⑵①n(E0)=100%說明電解過程中只有乙烯中碳元素化合

價發(fā)生變化，則含HOCH2cH￡1的溶液和溶液a發(fā)生反應H0CH2CH2Cl+K0H—*EO+KC1+H。溶液b的溶質為

KCE②i.陽極若有HQ放電，則一定生成0%檢驗不到有生成,即可判斷推測I不成立。ii.設參與反應

的囑一CHz為100mol,根據(jù)題意可知，生成97molE0、6molCOz,根據(jù)〃(E0)Q70%可得反應中通過電極

的電子為穿mol,故〃(COJ=襄X100%^13%oiii.實驗證實推測HI成立,即陽極室流出液中含有5和

70%

HC10,因為二者都具有強氧化性,因此可用KI和淀粉溶液檢驗，I被氧化為L,故現(xiàn)象為溶液變藍。

16.(每空1分)(1)①灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體②防止酸性條件下,NO&氧化Fe”,干擾實驗結果

③a.鉗/石墨電極b.FeSO1溶液或Fe2(S0,)3溶液或二者的混合溶液

2021北京T4

c.AgNOa溶液操作及現(xiàn)象:閉合開關K,觀察到電流計指針偏轉后歸零,往左側燒杯中滴加較濃的Fe2(SOj3

溶液，電流計指針再次偏轉,表明平衡發(fā)生了移動(2)①指示劑②(0.01-Clr,/r)/[(C1F,/r)X

(0.01+”/

(3)①偏低②Ag完全反應,無法判斷體系是否達到化學平衡狀態(tài)

必備知識:可逆反應的驗證及平衡常數(shù)的測定實驗。

關鍵能力:探究與創(chuàng)新、分析與推測。

學科素養(yǎng):實踐探索、思維方法。

:

【解題思路】(1)①Ag與濃硝酸發(fā)生反應:Ag+2HN0式濃)==AgN03+N02t+出0,故實驗中觀察到的現(xiàn)象是

固體溶解并產(chǎn)生紅棕色氣體。②酸性條件下,N03能氧化Fe",對實驗產(chǎn)生干擾,因此不選用Fe(N0,溶液。

③由裝置圖可知,利用原電池原理來證明反應FeiAg,uqAg+Fe"為可逆反應,兩電極反應可能為Fe2-e

Fe'\Ag'+e-'^Ag或Fe"+e「、'Fe'"、Kg-e^^Ag",故左側電極可為石墨或鉗電極,左側燒杯中電

解質溶液可為FeSO,溶液或Fez(SO3溶液或二者的混合溶液,右側燒杯中電解質溶液可為AgN(M容液。實驗

時閉合開關K,裝置產(chǎn)生電流,根據(jù)b中所加試劑不同，電流方向不同，因此可能觀察到的現(xiàn)象為:Ag電極逐

漸溶解,指針偏轉，一段時間后指針歸零,說明此時反應達到平衡,再向左側燒杯中滴加較濃的Fe2(S03溶液,

與之前的現(xiàn)象相同,表明平衡發(fā)生了移動;或者Ag電極上有灰黑色固體析出,指針偏轉，一段時間后指針歸

零,說明此時反應達到平衡,再向左側燒杯中滴加較濃的Fez(S03溶液,Ag電極上固體逐漸減少,指針反向

偏轉,表明平衡發(fā)生了移動。(2)①根據(jù)已知信息可知，當溶液中Ag’完全反應后,Fe；“才能發(fā)生反應并呈現(xiàn)出

特殊顏色,故Fe發(fā)起指示劑作用。②根據(jù)滴定實驗可得上層清液中c(Ag')①mol-L則與Fe"反應的Ag

V

為(0.01-竺1)mol.L-1,根據(jù)方程式可知,參與反應的Fe"與生成的Fe"均為(0.01-^)mol-L',則剩余的

VV

Fe,為(0.01+2)mol?1二故該反應的平衡常數(shù)行下誓j不=(0.01p必/。/[(“M0X(0.01+”/。]。

Vc(Fe2+)?c(Ag+)

⑶①若取實驗I所得濁液測定Ag'濃度,則Ag與SCN反應導致Fe"+Ag"-^Fe"+AgI平衡逆向移動,測得的

平衡體系中c(Ag，)偏大,即呼1偏大，故測得的人值將偏低。②實驗II中Ag完全溶解,無法判斷體系是否達

到化學平衡狀態(tài),故不用實驗II所得清液測定兒

濃硫酸.

17.(1)氟原子、醛基(2分)(2)abc(3分)(3)NC—CH?—COOH+HOCBCHJ△

NC—CH—C00CH2CHS+H20(2分)

2021北京T5

o

2021北京-16

【解題思路】（1）由A的結構簡式可知其分子中含有的官能團為氟原子和醛基。（2）B具有反式結構，則B

HCOOH

\/

c=c

為F，其核磁共振氫譜中含有5個吸收峰,a正確;B中含有碳碳雙鍵，能使酸性

KMnO,溶液褪色,b正確;根據(jù)B的分子式為CgHQF,可知其存在含有2個六元環(huán)的酯類同分異構體,如

等,c正確;B的不飽和度為6,若B的同分異構體中含苯環(huán)、碳碳

三鍵和竣基,則其不飽和度為7,故d錯誤。（6）結合該合成路線可知合成過程中2個環(huán)狀結構不改變，由L

結合黃樟素異構化及

18.（1）①與硫酸反應，使得TiOSO4+Cr+DHzO-^iOz?AQI+H2SO,平衡正向移動,沉鈦;防止二價鐵被氧化

（2分，任答一點即可）

②過濾（2分）（2）①Fe，2NH3?HQ==Fe（OH）2J+2NH。（2分）②>（1分）③pH為6.0左右，發(fā)生反應

=2+-

4Fe(OH)2+02+2H20^4Fe(OH)3)因此pH幾乎不變，之后發(fā)生4Fe+02+6H204FeOOH+8H;溶液中印濃度

2+=3<2=

增大,pH減?。?分）④溶液中同時存在兩個反應4Fe+O2+4H^4Fe+2H20和4Fe++02+6H20^

2-3

4Fe00H+8H’,總反應為12Fe*+302+2H204Fe00H+8Fe；因此c(Fe”)的減小量大于c(Fe")的增加量(2分)

（3）不受影響（1分）

必備知識:元素化合物間的轉化與物質的分離提純、實驗方案分析等。

關鍵能力:理解與辨析、分析與推測、探究與創(chuàng)新。

學科素養(yǎng):化學觀念、思維方法、實踐探索。

li

【解題思路】（1）①鈦白粉廢渣中加入蒸儲水溶解,溶液中存在TiOSO計（x+l）H20kTiO??如q?+H2S01,

加入的過量鐵粉能消耗H2SO?促使該平衡正向移動,達到沉鈦的目的，同時還能防止Fe"被氧化。②充分反

應后通過過濾的方法分離固體和溶液。（2）①FeSO,溶液中加入氨