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河南省三門峽市重點達(dá)標(biāo)名校2024年中考化學(xué)考前最后一卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,對該粒子的說法錯誤的是A.核電荷數(shù)為12B.核外有3個電子層C.帶12個單位正電荷D.在化學(xué)反應(yīng)中,易失去最外層上的2個電子2.分別向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中,加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4~ZnSO4的質(zhì)量變化如圖所示。請根據(jù)信息并結(jié)合金屬活動性順序分析,下列說法合理的是()A.反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4>ZnSO4B.反應(yīng)后所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等C.反應(yīng)后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe>ZnD.反應(yīng)后,若FeSO4和ZnSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A<B3.下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法下不正確的是()A.在t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:乙>甲>丙B.在t2℃時,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水(不蒸干),析出的晶體質(zhì)量相等C.t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序為:甲=乙>丙D.當(dāng)甲中含有少量乙時,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲4.下列為氯化鉀和硝酸鉀的溶解度的兩種表示方法,下列有關(guān)說法正確的是溫度/℃010203040506070硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110138氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.548.3A.t℃時,兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B.20℃時,氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%C.t℃的溫度范圍是20℃<t℃<30℃D.將60℃時兩種物質(zhì)的溶液降溫至t℃,均有晶體析出5.下列變化屬于物理變化的是A.冰山融化 B.鋼鐵生銹 C.酸雨侵蝕 D.煤的干餾6.下列物質(zhì)中屬于混合物的是A.蒸餾水 B.蘋果汁 C.液氧 D.干冰7.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是。A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液8.錸(Re)可用于制造衛(wèi)星和火箭的外殼。其原子核內(nèi)有75個質(zhì)子。錸的制取過程如下:從冶煉輝鉬礦的煙道塵中獲得Re2O7,與KCl反應(yīng)得到高錸酸鉀(KReO4),再與氫氣反應(yīng)制得錸:2KReO4+7H2=====2Re+2KOH+6H2O。下列說法不正確的是A.錸元素屬于金屬元素B.一個錸原子中核外電子數(shù)為75C.Re2O7讀作七氧化二錸D.KReO4與氫氣制取錸的反應(yīng)為置換反應(yīng)9.下列變化中,屬于物理變化的是()A.家庭自制冰塊B.饅頭變餿C.葡萄糖在人體內(nèi)的氧化D.富含淀粉的甘薯釀酒10.下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是()A.正常雨水呈弱酸性的原因:SO2+H2O=H2SO3B.用稀硫酸可以除鐵銹:3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2OC.用氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD.乙醇可以用做燃料:C2H5OH+2O2=2CO2+2H2O二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.(1)請將下列物質(zhì)按要求分類:a.蒸餾水b.鎂條c.汞d.碳酸氫鈉e.氫氧化鋇溶液f.碘①屬于單質(zhì)的是______;②屬于氧化物的是______。(2)在一密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì),在一定條件下使之充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g8011反應(yīng)前的質(zhì)量/g1待測4519①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為____(請?zhí)钚蛱枺?;A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)②N的待測值為__g。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸,常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。歷史上曾將硫酸的消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)標(biāo)。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。稀硫酸有強酸性。工業(yè)制硫酸的流程為:綜合分析以上材料,并結(jié)合已有知識,回答以下問題:①生產(chǎn)過程中通常將原料黃鐵礦(FeS2)進(jìn)行粉碎,其目的是___________________。②用pH試紙測某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。某工廠化驗室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2,最終得到干燥的沉淀23.3g(不考慮其它物質(zhì)的影響)求加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量___________。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.煤是當(dāng)前熱電廠發(fā)電的主要燃料,燃煤煙氣大量排放對大氣環(huán)境帶來較大影響。為改善空氣質(zhì)量,并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏,簡易流程如圖:寫出流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。流程③中通入空氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____,基本反應(yīng)類型為_____?!熬G水青山就是金山銀山”,為減少污染改善環(huán)境狀況,該公司決定將煤電廠改造成燃?xì)獍l(fā)電廠,下表是幾種氣體燃料的價格和熱值:燃燒物煤氣液化石油氣天然氣價格1.4元/Kg6.0元/kg1.8元/kg熱值1.56×104KJ/Kg4.5×104KJ/kg3.9×104KJ/kg除了環(huán)保因素外,綜合考慮,你將選用的燃料是_____,理由_____。14.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示:t1℃時,硝酸鉀的溶解度為________。t1℃時,將50g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。t2℃時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是_____。將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水,然后降溫至t2℃,過濾,得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b,下列說法正確的是____。A.都是飽和溶液B.溶液質(zhì)量a<bC.溶質(zhì)質(zhì)量a=bD.溶劑質(zhì)量a<bE.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=b五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.實驗室有一包白色粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種,為了確定其成分,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究。實驗前小組同學(xué)對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進(jìn)行了初步分類,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于_____。(查閱資料)BaSO4固體不溶于水,也不溶于稀鹽酸。(實驗探究)甲同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a.取少量該粉末于試管中,加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾,向濾液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末一定含有_____乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確,其理由是_____(用化學(xué)方程式表示).他補充了如下實驗,取白色沉淀于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生且_____.從而得出結(jié)論:步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。(總結(jié)歸納)通過以上探究,原白色粉末中無法確定的成分是_____(填化學(xué)式)。16.(1)冬天,北方菜農(nóng)常在地客中保存蔬菜,小剛同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)知識后,知道蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體,其成分可能含有CO2、CH4等,進(jìn)入久未開啟的菜窖可能造成死亡。于是他和化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置對自家久未開啟的菜窖內(nèi)的氣體成分進(jìn)行了探究。①若裝置A中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有_____;②裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____③裝置C的作用是_____;④E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),待火焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有_____。⑤小強觀察上述實驗裝置發(fā)現(xiàn):裝置A和裝置C完全相同,他認(rèn)為可以取消裝置C,你是否認(rèn)同,理由是_____⑥根據(jù)上述實驗探究結(jié)果,氣體樣品中含有CO2,由于二氧化碳_____,所以進(jìn)入久未開啟的菜窖前,應(yīng)先敞開菜窖通風(fēng)。某同學(xué)取一定濃度鹽酸與石灰石反應(yīng),將生成的氣體通入澄清石灰水中,始終未見渾濁。為了弄清原因,他設(shè)計以下方案,進(jìn)行探究、驗證,請你幫他補充完整以下內(nèi)容。問題猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論原因一:石灰水已完全變質(zhì)取少量未通入CO2的澄清石灰水于試管中向試管中滴加_____試劑。溶液_____色猜想正確原因二:產(chǎn)生的CO2中帶有HCl氣體__________猜想正確請寫出驗證原因二的化學(xué)方程式_____。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、C【解析】A核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12,此項正確。B該原子的核外有3個電子層,此項正確。C該原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子帶正電核外電子帶負(fù)電,所以不顯電性。此項錯誤。D該原子易失去最外層上的2個電子,此項正確??键c:結(jié)構(gòu)示意圖點評:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行解答。2、D【解析】
A、反應(yīng)前,溶液質(zhì)量相等,硫酸鋅質(zhì)量大于硫酸亞鐵質(zhì)量,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<ZnSO4,說法不合理;B、反應(yīng)消耗鎂相等,反應(yīng)后所得兩溶液中硫酸鎂溶質(zhì)質(zhì)量相等,說法不合理;C、每24份質(zhì)量的鎂分別置換出56份質(zhì)量的鐵和65份質(zhì)量的鋅,反應(yīng)后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Zn,說法不合理;D、由B、C可知,反應(yīng)后,溶質(zhì)質(zhì)量相等,和硫酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量更大,若FeSO4和ZnSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A<B,說法合理。故選D。3、C【解析】
根據(jù)溶解度曲線圖進(jìn)行解答,選擇正確的說法?!驹斀狻緼、在同一溫度時,曲線越高,溶解度越大。在t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:乙>甲>丙,不符合題意;B、在t2℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,在t2℃時,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水(不蒸干),析出的晶體質(zhì)量相等,不符合題意;C、t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序為:乙>甲>丙,把t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,甲、乙兩種溶液分別變?yōu)椴伙柸芤?,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別等于t1℃時的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù),丙溶液有晶體析出,溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于t1℃時的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù),則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序為:乙>甲>丙,符合題意;D、從曲線圖可以可知,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大,且甲的溶解度隨溫度變化比乙的大,當(dāng)甲中含有少量乙時,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,不符合題意。故選C。4、C【解析】
A、t℃時,兩種物質(zhì)溶解度曲線交于一點,溶解度相同,但未指名飽和溶液質(zhì)量,所以兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等,故選項錯誤;B、由表中的數(shù)據(jù)可知,20℃時,氯化鉀的溶解度是34.0g,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈25.4%,故選項錯誤;C、由圖象可知,t℃是兩條曲線的交點,根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度表格圖,溫度20°C時,硝酸鉀溶解度為31.6g氯化鉀溶解度34.0g;溫度30°C時,硝酸鉀溶解度為45.8g,氯化鉀溶解度為37.0g;溫度范圍應(yīng)是20℃<t℃<30℃,故選項正確;D、由于溶液的狀態(tài)不確定,將60℃時兩種物質(zhì)的溶液降溫至t℃,不一定有晶體析出,故選項錯誤。故選C。5、A【解析】
A、冰山融化沒有新物質(zhì)的生成是物理變化,故正確;B、鋼鐵生銹有新的物質(zhì)鐵銹生成是化學(xué)變化,故錯誤;C、酸雨侵蝕是酸與建筑物等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)變化,故錯誤;D、煤的干餾是化學(xué)變化,因為會生成其他物質(zhì)如焦炭等,故錯誤。故選A。6、B【解析】
A、蒸餾水中只含有水一種物質(zhì),屬于純凈物;故選項錯誤;B、蘋果汁中含有水以及其他營養(yǎng)物質(zhì),屬于混合物;故選項正確;C、液氧中只含有氧氣一種物質(zhì),屬于純凈物;故選項錯誤;D、干冰中只含有二氧化碳一種物質(zhì),屬于純凈物;故選項錯誤;故選:B。7、C【解析】
A、藥品中無銀的單質(zhì)或鹽溶液,無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,故錯誤;B、分別把Cu、Ag銅放入FeSO4溶液中,都不反應(yīng),無法驗證Cu、Ag的金屬活動性順序,故錯誤;C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液,F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng),Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng),能驗證三種金屬活動性順序,故正確;D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中,均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),不能驗證三種金屬活動性順序,故錯誤。
故選:C。8、D【解析】
A、錸的偏旁是“钅”,說明錸元素屬于金屬元素,正確;B、在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),錸原子中含有75個質(zhì)子,故核外電子數(shù)為75,正確;C、Re2O7讀作七氧化二錸,正確;D、該反應(yīng)中有三種產(chǎn)物,不屬于置換反應(yīng),錯誤。故選D。9、A【解析】
A、家庭自制冰塊,把水降溫到0℃,水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),狀態(tài)發(fā)生改變,沒有生成其他物質(zhì),是物理變化,故選項A符合題意;B、饅頭變餿是饅頭中的淀粉與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化,生成了其他物質(zhì),是化學(xué)變化,故選項B不符合題意;C、葡萄糖在人體內(nèi)的氧化是葡萄糖與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成水和二氧化碳,生成了其他物質(zhì),是化學(xué)變化,故選項C不符合題意;D、富含淀粉的甘薯釀酒,是甘薯發(fā)酵生成酒精,生成了其他物質(zhì),是化學(xué)變化,故選項D不符合題意。故選:A。【點睛】本題考查的是物理變化和化學(xué)變化,把握它們的區(qū)別:是否有其他物質(zhì)生成來進(jìn)行判斷。10、C【解析】
A、正常雨水的pH為5.6,是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+H2O=H2CO3,故A不正確;B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故B不正確;C、用氫氧化鋁治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,化學(xué)方程式書寫完全正確,故C正確;D、乙醇燃燒生成二氧化碳和水,化學(xué)方程式為,故D不正確。故選C。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、b、c、faB1【解析】
(1)鎂條是由鎂元素組成的純凈物,汞是一種汞元素組成的純凈物,碘是由碘元素組成的純凈物;故鎂條,汞,碘都是單質(zhì);
水是由氫元素和氧元素組成的化合物,故是氧化物;
故答案為b、c、f;a.
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后物質(zhì)N的質(zhì)量為(80g+1g+1g+1g)-(1g+45g+19g)=1g;
由表中數(shù)據(jù)可知,質(zhì)N、P、Q三種物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量均增多,為生成物;物質(zhì)M的質(zhì)量減少,為反應(yīng)的反應(yīng)物;則該反應(yīng)為M→N+P+Q,屬于一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的分解反應(yīng).
故答案為B,1.三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該稀硫酸的pH100g【解析】
(1)①生產(chǎn)過程中通常將原料黃鐵礦(FeS2)進(jìn)行粉碎,其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率;②用pH試紙測某一稀硫酸溶液的pH的操作是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該稀硫酸的pH;(2)設(shè)加入的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x解得:x=9.8g加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量=。答:所加硫酸溶液的質(zhì)量為100g。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2OO2+2CaSO3=2CaSO4化合反應(yīng)天然氣相同價格下,天然氣熱值高等【解析】
二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水,亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。【詳解】(1)流程②中是亞硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水,對應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)流程③中通入空氣,導(dǎo)致亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,形式為多變一,符合化合反應(yīng)的特征,屬于化合反應(yīng)。(3)利用熱值除以價格就可以得到KJ/元,即相等價格產(chǎn)生的熱值,煤氣為1.1×104KJ/元,液化石油氣7.5×103KJ/元,天然氣2.2×104KJ/元,所以除了環(huán)保因素外,綜合考慮,將選用的燃料是天然氣,理由相同價格下,天然氣熱值高等。14、25g20%蒸發(fā)結(jié)晶ABDE【解析】根據(jù)溶解度曲線解答。(1)由溶解度曲線可知,t1℃時,硝酸鉀的溶解度為25g;(2)由溶解度曲線可知,t1℃時,硝酸鉀的溶解度為25g,即100g水中最多溶解25g硝酸鉀,那么50g水中最多溶解12.5g硝酸鉀。t1℃時,將50g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%;(3)由溶解度曲線可知,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大,且硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大,氯化鉀的溶解度受溫度的影響變化較小,故t2℃時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶;(4)由溶解度曲線可知,t2℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。A、將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水,然后降溫至t2℃,將析出的晶體過濾,得到溶液a和溶液b。此時溶液a和溶液b都是飽和溶液,正確;B、由于t3℃時,硝酸鉀的大于氯化鉀的溶解度,那么各100g的飽和溶液中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量大于氯化鉀的質(zhì)量,即硝酸鉀溶液中水的質(zhì)量小于氯化鉀溶液中水質(zhì)量,各蒸發(fā)10g水并降溫到t2℃,過濾出晶體,由于t2℃時硝酸鉀與氯化鉀溶解度相等,而硝酸鉀溶液中水的質(zhì)量小于氯化鉀溶液中水質(zhì)量,故此時溶液質(zhì)量a<b,正確;C、t2℃時硝酸鉀與氯化鉀溶解度相等,而硝酸鉀溶液中水的質(zhì)量小于氯化鉀溶液中水質(zhì)量,此時溶質(zhì)質(zhì)量a<b,錯誤;D、由B知,溶劑質(zhì)量a<b,正確;E、由A知,溶液a和溶液b都是t2℃時的飽和溶液,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=b,正確。故選ABDE。點睛:解答這類題目時,首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用,固體溶解度的概念和意義,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法,以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識;然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行解答即可。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、鹽NaOHBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl沉淀完全溶解NaCl【解析】
從酸、堿、鹽的角度進(jìn)行了初步分類,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,屬于鹽;
[實驗探究]a.取少量該粉末于試管中,加入足量水充分溶解,有白色沉淀,碳酸鈣為白色固體,難溶于水,原粉末中一定含有CaCO3;
b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,NaOH溶液顯堿性,能使無色酚酞變紅,原粉末一定含有NaOH;
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確,其理由是:氯化鋇與硫酸鈉會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;他補充了如下實驗,取白色沉淀于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉淀完全溶解,從而得出結(jié)論:步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。
丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因是因為氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,用化學(xué)方程式表示為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故原混合物中一定有CaCO3、Ba
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