集訓(xùn)3-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(原卷版+解析)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)三(考試時間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是()A．南朝《竹林七賢與啟榮期》磚畫磚塊的主要成分是二氧化硅B．地溝油不能食用，但可以用來制肥皂或生物柴油，實現(xiàn)變廢為寶C．84消毒液、過氧乙酸、醫(yī)用酒精可滅活新冠病毒均利用了強氧化性D．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子2．HYPERLINK\t"/chemistry2/ques/_blank"氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A.滴加紫色石蕊溶液，先變紅，后紅色褪去說明有Cl2分子存在B.加入有色布條，有色布條褪色說明有HClO分子存在C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味說明有Cl2分子存在D.加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有Cl-存在3．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種短周期主族元素R，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、B、D、E四種物質(zhì)均難溶于水，單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸C．反應(yīng)④的離子方程式為2R＋2OH－＋2H2O===2ROeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．化合物C的水溶液與反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4．下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是5．現(xiàn)有44gMg、Al、Zn、Fe等活潑金屬粉末的混合物與體積為1L、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140g。則下列說法中正確的是A.生成標準狀況下氣體的體積為22.4LB.H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/LC.硫酸的質(zhì)量為540gD.無法進行A、B、C項的計算6．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)8．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁9．為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2 C．與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+D．“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾洗滌干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO10.2019年周其林院士因?qū)Ω咝中月莪h(huán)催化劑的研究獲得國家自然科學(xué)一等獎。螺[4，4]壬烷-1，6-二醇是比較簡單的一種手性螺環(huán)分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是()A．其分子式是C9H16O2B．分子中所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)C．1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可生成2molH2D．可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O干法備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑下列有關(guān)說法不正確的是()A．濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同B．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑D．K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)12．一種Zn-PbO2電池的示意圖如圖，a、b為離子交換膜，A、B、C三個區(qū)域的電解質(zhì)溶液分別為KOH、K2SO4和H2SO4溶液，該電池工作時B區(qū)電解質(zhì)濃度增大。下列說法錯誤的是()A．電池工作時，電子由PbO2電極流向Zn電極B．a(chǎn)膜為陰離子交換膜C．當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時理論上產(chǎn)生1molZn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋===PbSO4＋2H2O13．工業(yè)上利用NH3對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的SCR技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，反應(yīng)進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．總反應(yīng)方程式為6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up7(MnO2))5N2＋6H2OB．NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體C．升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度D．決定反應(yīng)速率的步驟是“H的移除”14．在開采硫鐵礦地區(qū)，開采出的礦石暴露在空氣中，逐漸被氧化，有關(guān)的反應(yīng)可表示如下：下列說法正確的是A.①反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計量系數(shù)之比為3∶7B.④反應(yīng)的離子方程式為12Fe3++FeS2(s)+8H2O13Fe2++2+16H+C.③反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物電子轉(zhuǎn)移2molD.用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2所得的洗滌液經(jīng)過簡單的處理后可以循環(huán)使用15．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該滴定過程中不需任何指示劑B．a(chǎn)點溶液中存在：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)C．b點溶液呈酸性D．a(chǎn)到b之間存在：c(Na＋)＜c(Cl－)化學(xué)選擇題專訓(xùn)三(考試時間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．(2021·安慶一模)化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是()A．南朝《竹林七賢與啟榮期》磚畫磚塊的主要成分是二氧化硅B．地溝油不能食用，但可以用來制肥皂或生物柴油，實現(xiàn)變廢為寶C．84消毒液、過氧乙酸、醫(yī)用酒精可滅活新冠病毒均利用了強氧化性D．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子【答案】B解析：磚畫磚塊屬于陶瓷，主要成分硅酸鹽，不是二氧化硅，故A錯誤；地溝油不能食用，其主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可以發(fā)生皂化反應(yīng)，用來制肥皂或制生物柴油，故B正確；84消毒液中的次氯酸鈉、過氧乙酸能殺菌消毒是因為其有強氧化性，醫(yī)用酒精具有脂溶性，可以破壞生物磷脂雙分子構(gòu)成的生物膜，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C錯誤；除去重金屬離子是利用了鐵的還原性，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，故D錯誤。2．HYPERLINK\t"/chemistry2/ques/_blank"氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A.滴加紫色石蕊溶液，先變紅，后紅色褪去說明有Cl2分子存在B.加入有色布條，有色布條褪色說明有HClO分子存在C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味說明有Cl2分子存在D.加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有Cl-存在【答案】A3．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種短周期主族元素R，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、B、D、E四種物質(zhì)均難溶于水，單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸C．反應(yīng)④的離子方程式為2R＋2OH－＋2H2O===2ROeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．化合物C的水溶液與反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，常見的是Al或Si，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若R是Al，則C應(yīng)為NaAlO2，但NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl和AlCl3，不能生成難溶物，所以R是Si，A在高溫下能與焦炭和石灰石反應(yīng)，說明A是SiO2，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為CaSiO3、D為Si、C為Na2SiO3、E為H2SiO3。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，由化學(xué)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故A錯誤；SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，故B正確；反應(yīng)④的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O===SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，故C錯誤；反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是CO，Na2SiO3溶液與CO不反應(yīng)，故D錯誤。4．下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是【答案】B5．現(xiàn)有44gMg、Al、Zn、Fe等活潑金屬粉末的混合物與體積為1L、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140g。則下列說法中正確的是A.生成標準狀況下氣體的體積為22.4LB.H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/LC.硫酸的質(zhì)量為540gD.無法進行A、B、C項的計算【答案】A【解析】金屬粉末變?yōu)闊o水硫酸鹽，固體增加的質(zhì)量為的質(zhì)量：m()=140g-44g=96g，則的物質(zhì)的量n()=QUOTE96g96g/mol=1mol，可得該硫酸中H+的物質(zhì)的量為2mol。由2H+→H2，可得標準狀況下生成氫氣的體積為22.4L，A正確；H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)==1mol/L，B錯誤；該硫酸的質(zhì)量為QUOTE98g20%=490g，C錯誤；綜上所述，D錯誤?！緜渥ⅰ吭擃惙磻?yīng)過程復(fù)雜的計算題，適合用“守恒法”或“終態(tài)法”簡化計算過程。如本題的質(zhì)量關(guān)系可表示為QUOTEMgAlZnFe處理后得到的無水硫酸鹽中金屬的質(zhì)量不變，增加的質(zhì)量為的質(zhì)量。6．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C【答案】D【解析】由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。A．由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X，A錯誤；B．X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯誤；C．Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯誤；D．A是CH4，C是H2O，元素的非金屬性O(shè)>C，元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C，D正確；故合理選項是D。7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)【答案】B【解析】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故A正確；B．溶液變成棕黃色，說明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，故B錯誤；C．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，故C正確；D．Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正確。8．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁【答案】B【解析】A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；B．D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，B正確；C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，C錯誤；D．若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯誤；故合理選項是B。9．為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2 C．與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+D．“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾洗滌干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO【答案】D【解析】A．為避免過氧化氫的分解，則溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故A正確；B．銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰，可除去溶液中的氧氣以及過量的H2O2，故B正確；C．固體溶解中溶液中存在Cu2+、H+，二者都與鋅反應(yīng)，故C正確；D．濾液中含有硫酸鋅，直接加熱、蒸發(fā)結(jié)晶不能得到ZnO，故D錯誤。10.(2021·九江模擬)2019年周其林院士因?qū)Ω咝中月莪h(huán)催化劑的研究獲得國家自然科學(xué)一等獎。螺[4，4]壬烷-1，6-二醇是比較簡單的一種手性螺環(huán)分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是()A．其分子式是C9H16O2B．分子中所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)C．1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可生成2molH2D．可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)解析：C醇羥基和Na反應(yīng)生成氫氣，且醇羥基和氫氣分子的關(guān)系式為2∶1，該分子中含有2個醇羥基，所以1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可生成1molH2，故C錯誤。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O干法備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑下列有關(guān)說法不正確的是()A．濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同B．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑D．K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】AC【解析】A．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價由+2價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，故A錯誤；B．在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；C．反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，則干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．K2FeO4具有強氧化性，利用其強氧化性能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故D正確。12．(2021·遵義模擬)一種Zn-PbO2電池的示意圖如圖，a、b為離子交換膜，A、B、C三個區(qū)域的電解質(zhì)溶液分別為KOH、K2SO4和H2SO4溶液，該電池工作時B區(qū)電解質(zhì)濃度增大。下列說法錯誤的是()A．電池工作時，電子由PbO2電極流向Zn電極B．a(chǎn)膜為陰離子交換膜C．當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時理論上產(chǎn)生1molZn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋===PbSO4＋2H2O【答案】AB解析：該原電池中Zn為負極，PbO2為正極，該原電池中，Zn為負極，負極電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，消耗OH－，則鉀離子向正極移動，a膜是陽離子交換膜，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時理論上產(chǎn)生1molZn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故B錯誤，C正確；原電池工作時，PbO2為正極，正極電極反應(yīng)式為PbO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2e－＋4H＋===PbSO4＋2H2O，工作時，電子由負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子由Zn電極流向PbO2電極，故A、D正確。13．(2021·廈門模擬)工業(yè)上利用NH3對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的SCR技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，反應(yīng)進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．總反應(yīng)方程式為6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up7(MnO2))5N2＋6H2OB．NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體C．升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度D．決定反應(yīng)速率的步驟是“H的移除”【答案】C解析：由已知SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，可知總反應(yīng)的方程式為6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up7(MnO2))5N2＋6H2O，故A正確；觀察相對能量—反應(yīng)進程曲線知，NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過一定的反應(yīng)形成了NH2NO，NH2NO又經(jīng)過反應(yīng)得到N2和H2O，所以NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體，故B正確；起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故C錯誤；相對能量—反應(yīng)進程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢能升高，這是一個需要吸收能量越過能壘的反應(yīng)，其速率是全過程幾個反應(yīng)中最慢的，決定了反應(yīng)的速率，是總反應(yīng)的速控步驟，故D正確。14．在開采硫鐵礦地區(qū)，開采出的礦石暴露在空氣中，逐漸被氧化，有關(guān)的反應(yīng)可表示如下：下列說法正確的是A.①反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計量系數(shù)之比為3∶7B.④反應(yīng)的離子方程式為12Fe3++FeS2(s)+8H2O13Fe2++2+16H+C.③反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物電子轉(zhuǎn)移2molD.用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2所得的洗滌液經(jīng)過簡單的處理后可以循環(huán)使用【答案】D【解析】本題主要考查流程圖與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識。①