2025版新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題3化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像課件新人教版選擇性必修1

微專題3化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像一、多因素時間圖像1．單一條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強下隨時間變化的圖像圖像示例方法指導(dǎo)(1)圖Ⅰ表示T2_____T1，正反應(yīng)是_______反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；(2)圖Ⅱ表示p2_____p1，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是氣體總體積_______的反應(yīng)；(3)圖Ⅲ中生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a_____b，故a可能使用了_________；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a_______了壓強(壓縮體積)>放熱>增大>催化劑增大2.多條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強下隨時間變化的圖像圖像中有三個量時“定一議二”，利用控制變量法、結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”原則分析化學(xué)平衡圖像：T相同時比較p

p2>p1，x＝1p相同時比較T：T2>T1，正反應(yīng)吸熱應(yīng)｜用｜體｜驗CA．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放熱反應(yīng)B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸熱反應(yīng)C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放熱反應(yīng)D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸熱反應(yīng)D(1)溫度T1_______(填“大于”“等于”或“小于”)T2，正反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)如果A、B、C均為氣體，則m_______(填“大于”“等于”或“小于”)2。(3)當(dāng)溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強_______(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_____(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動；當(dāng)溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡_______________移動。大于放熱大于增大不向正反應(yīng)方向解析：(1)由圖像可知，T1>T2，溫度升高，w(C)降低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)增大壓強，w(C)降低，平衡左移，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，m>2。(3)當(dāng)溫度、容積不變時，充入稀有氣體，由于各反應(yīng)物、生成物的濃度不變，所以平衡不移動。當(dāng)溫度、壓強不變時，充入稀有氣體，體積增大，相當(dāng)于減小壓強，根據(jù)m>2，平衡向正反應(yīng)方向移動。二、溫度(壓強)的相關(guān)圖像1．恒溫(恒壓)圖像在恒溫(恒壓)圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量。確定橫坐標所表示的量，討論縱坐標與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。①選一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C%_______，化學(xué)平衡_______移動，a＋b_____c；②作一等壓線(如p3)，溫度升高，C%_______，化學(xué)平衡_______移動，正反應(yīng)是_______反應(yīng)。減小逆向<增大正向吸熱①選一等壓線，隨著溫度的升高，C%_______，化學(xué)平衡_______移動，ΔH_____0；②作一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C%_______，化學(xué)平衡_______移動，a＋b_____c。減小逆向<增大正向>2．速率—壓強(或溫度)圖像①根據(jù)正、逆反應(yīng)速率與溫度的變化曲線，可判斷反應(yīng)的_______，則：Q_____0；②根據(jù)正、逆反應(yīng)速率與壓強的變化曲線，可判斷反應(yīng)前后_________________，則：m_____n。特別注意圖中交點是平衡點，分析溫度、壓強對化學(xué)平衡影響時，一般選擇交點之后的曲線的變化來判斷。ΔH<氣體體積的變化>(2)某可逆反應(yīng)中，溫度的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：根據(jù)正、逆反應(yīng)速率與溫度的變化曲線，可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)。吸應(yīng)｜用｜體｜驗CA．圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B．圖甲中，d點表示溫度為T0時，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡C．圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：va>vbD．圖乙中，溫度恒定時，c點的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進行解析：d點正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡后溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故v逆>v正，曲線1表示逆反應(yīng)速率；圖乙中，b點時壓強大，反應(yīng)速率快，p1時達到平衡時SO2的體積分數(shù)大于c點時SO2的體積分數(shù)，所以c點的反應(yīng)向生成SO2的方向進行。D三、幾種特殊圖像1．平衡曲線><31＝2.拋物線型①M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開始到建立平衡的過程，則v正_____v逆，M點為_________，M點后為平衡受溫度或壓強的影響情況。>平衡點②方法指導(dǎo)拋物線型圖像頂(最低)點前未達到平衡，從頂(最低)點向后分析平衡移動情況。注意曲線上的每個點是否都達到平衡，往往需要通過曲線的升降或斜率變化來判斷，如果未到達平衡則不能使用平衡移動原理，考慮速率變化對縱坐標量的影響，到達平衡以后的點使用平衡移動原理分析。(2)投料平衡曲線②方法指導(dǎo)a．投料平衡曲線上的點均為平衡點。b．投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，生成物的含量最大。注意橫坐標也可能是一種反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量。應(yīng)｜用｜體｜驗A．正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>K(c)C．c點向d點變化時，v正<v逆D．d點狀態(tài)加入合適的催化劑可使C%增大CA．B和C B．A和EC．E D．A和CC3．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是(

)DB．圖中X