中和反應及其應用專題復習市公開課一等獎省賽課微課金獎課件

專題11

pH和中和反應考點知識梳理中考典例精析專題訓練第1頁考點一酸堿性和酸堿度1．慣用酸堿指示劑測定物質酸堿性2.常見pH試紙測定物質酸堿度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用__________蘸取少許溶液滴到試紙上，把試紙顯示顏色與_____________比較，即可得出溶液pH。指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液________________無色酚酞試液_________________玻璃棒標準比色卡變紅變藍不變色變紅第2頁溫馨提醒①使用時不能用水將pH試紙潤濕，不然會稀釋待測溶液，使結果不準。如測酸性溶液會使結果偏_____。測堿性溶液會使結果偏_____,②不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_____________；③檢驗氣體酸堿性時可將試紙潤濕再用。大小污染溶液第3頁(2)pH數(shù)值從0到14，pH____，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_____；pH______，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_____；pH____，溶液顯中性。3．酸堿性是物質化學性質。實質是溶液中________離子使溶液顯酸性，_______離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含______離子，堿性溶液中一定含_________離子。<7強>7＝7強H＋OH－H＋OH－第4頁溫馨提醒酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。第5頁考點二中和反應1．定義：中和反應指

與

作用生成

和

反應。2．反應實質：_____和______結合生成H2O。3．改變溶液pH方法H＋OH－酸堿鹽水第6頁溫馨提醒常溫下，當酸溶液稀釋時，溶液pH雖變大，但不會變?yōu)橹行曰驂A性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，堿溶液稀釋時，堿溶液pH不會等于7，更不會小于7。第7頁4．應用(1)農(nóng)業(yè)上用_____________改良酸性土壤；(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；(3)醫(yī)療上可服用堿性藥品來中和過多胃酸，如含Al(OH)3藥品，化學方程式為______________________________。(4)松花蛋中因含堿性物質而發(fā)澀，食用時常加一些________。熟石灰Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O食醋第8頁

圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度改變，其中可能得圖2所表示改變關系是(

)A．甲B．乙C．丙D．丁第9頁下列圖中橫坐標表示加入物質質量，縱坐標表示溶液pH，哪個圖像與哪項試驗相對應？將標號填在試驗后面橫線上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液____；(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋____；CD(3)向水中不停通入二氧化碳_____；(4)向水中加入熟石灰_____。AB第10頁(·益陽)以下列圖所表示，燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不停攪拌至完全反應。以下說法不正確是(

)A．反應后溶液紅色褪去B．反應后溶液可導電C．反應后氫氧化鈉溶液pH變小D．反應后溶液中Na＋數(shù)目減小第11頁以下列圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應微觀示意圖，由此得出結論不正確是()A．反應結束時溶液pH＝7B．反應前后元素種類沒有改變C．氫氧化鈉溶液中存在粒子是Na＋和OH－

D該反應實質是H＋和OH－結合生成H2O分子C第12頁3．以下試驗方案中，設計合理是(

)A．測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，再與標準比色卡比較B．測溶液pH時，將待測液滴到試紙上，再與標準比色卡比較C．用點燃方法除去CO2中少許COD．用稀硫酸除去NaCl中少許Na2CO3【解析】A.測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，這么會將雜質引入到待測液中；B．測溶液pH時，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液pH；C.用點燃方法除去CO2中少許CO，因為缺乏助燃劑，CO不能被點燃，正確方法是經(jīng)過灼熱氧化銅；D.用稀硫酸除去NaCl中少許Na2CO3時，即使除掉了Na2CO3，但同時又引入新雜質Na2SO4?！敬鸢浮緽第13頁

3．不一樣物質溶液酸堿性不一樣。依據(jù)下表中所列物質pH情況判斷，以下說法中正確是(

)物質鹽酸溶液硫酸鎂溶液氯化鈉溶液蒸餾水溶液碳酸鉀溶液氫氧化鈣溶液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A.pH小于7一定是酸溶液B．pH大于7一定是堿溶液C．pH等于7一定是水D．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性第14頁6．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液pH隨滴入X量改變關系如圖所表示。則X是(

)A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸第15頁3．已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中一個，某化學興趣小組同學在一定量M中不停滴加N，并測定所得溶液pH，如圖所表示：(1)M是________，該反應化學方程式為______________________。(2)反應過程中，老師取a、b、c三處反應后溶液，打亂次序后，請同學們不測定溶液pH，用其它試驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一個溶液進行試驗：小明向所取溶液中加入________溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結論：是a處溶液。小紅向少許另一個溶液中滴加酚酞溶液，_____________________。結論：是b處或c處溶液。第16頁為深入確定溶液成份，小紅又設計并完成以下試驗：剩下一個為b處溶液。經(jīng)過試驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液pH改變和用不一樣方法確定溶液成份。試驗步驟試驗現(xiàn)象結論為c處溶液，并推知溶液中離子有________(填離子符號)第17頁三、計算題1．為測定某未知濃度氫氧化鋇溶液溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并統(tǒng)計反應過程中混合溶液pH改變情況(如圖所表示)。過濾后得濾液47.67g。請你經(jīng)過計算，求出氫氧化鋇溶液溶質質量分數(shù)。第18頁【解析】圖象為溶液pH隨加入氫氧化鋇溶液加入而改變情況。依據(jù)圖象可知，當加入25g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，今后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應。所以，依據(jù)質量守恒定律可計算加入25g氫氧化鋇溶液恰好完全反應時生成沉淀質量；利用沉淀硫酸鋇質量，依據(jù)反應化學方程式，計算出25g氫氧化鋇溶液中溶質氫氧