高中化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡9省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽賽課微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第1頁(yè)復(fù)習(xí)引入問(wèn)題1：CaCO3溶解度怎樣？屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？為何？答：難溶，強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)槿芙饽遣糠秩侩婋x。問(wèn)題2：按溶解度能夠?qū)⑽镔|(zhì)分為哪幾類？難溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）第2頁(yè)第3頁(yè)試驗(yàn)探究

怎樣設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證難溶電解質(zhì)PbI2在水中存在部分溶解？（1）將少許PbI2固體加到盛有一定量水試管中，振蕩，靜置一段時(shí)間。（2）待澄清后，向上層清液中，逐滴加入KI溶液，有何現(xiàn)象？試驗(yàn)設(shè)計(jì)：第4頁(yè)P(yáng)bI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)

溶解沉淀學(xué)生試驗(yàn)探究有黃色沉淀生成2I－

+Pb2+=PbI2↓探究本質(zhì)難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡探究結(jié)論第5頁(yè)

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)飽和溶液，固體質(zhì)量和溶液中各離子濃度保持不變，到達(dá)平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。V沉淀VtV溶解V溶解=V沉淀PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)一、沉淀溶解平衡定義：第6頁(yè)思索回答1.依據(jù)前面所學(xué)化學(xué)平衡和電離平衡，思索：沉淀溶解平衡有何特點(diǎn)？逆：等：動(dòng)：定：變：可逆反應(yīng)V溶解速率=V沉淀生成速率≠0動(dòng)態(tài)平衡固體質(zhì)量和溶質(zhì)離子濃度保持不變條件改變平衡移動(dòng)第7頁(yè)影響沉淀溶解平衡原因：（1）內(nèi)因（決定原因）：溶質(zhì)本身性質(zhì)（2）外因：②濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)①溫度：絕大多數(shù)難溶鹽溶解是吸熱過(guò)程。③同離子效應(yīng)：④其它原因:思索回答2.依據(jù)前面所學(xué)化學(xué)平衡和電離平衡，思索：沉淀溶解平衡受哪些原因影響？第8頁(yè)對(duì)于平衡:若改變條件，對(duì)其有何影響改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移動(dòng)不變不變交流討論

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)正反應(yīng)方向增大增大逆反應(yīng)方向減小增大逆反應(yīng)方向增大減小學(xué)案鞏固訓(xùn)練第9頁(yè)思索回答

PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)3.請(qǐng)寫(xiě)出碘化鉛沉淀溶解平衡表示式，并依據(jù)化學(xué)平衡寫(xiě)出其平衡常數(shù)表示式。這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)或溶度積，用Ksp表示。25℃時(shí)，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3Ksp=[Pb2+][I-]2第10頁(yè)1、定義：2、符號(hào)：3、表示方法：4、影響原因：5、意義：二、溶度積常數(shù)（或溶度積）難溶電解質(zhì)在溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，其平衡常數(shù)為各離子濃度系數(shù)次方乘積，為一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積。Ksp

如Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

Ksp=[Mg2+][OH-]2（有單位）Ksp大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中溶解能力

溫度第11頁(yè)應(yīng)用：相同類型(化學(xué)式組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同）難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解能力越___，越____溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：________________________練習(xí)：已知：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-Ksp=[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20mol3L-3溶解能力相對(duì)較強(qiáng)是________Mg(OH)2S(AgC