湖南省長沙市長沙縣第九中學2019-2020學年高二化學上學期期中試題（答案不全）

湖南省長沙市長沙縣第九中學20192020學年高二化學上學期期中試題（答案不全）姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題（每小題4分，共48分）1．下列說法正確的是()A．反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．當反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C．任何條件下，化學反應(yīng)的焓變都等于化學反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，某一化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差來決定2．下列描述中正確的是（）A．HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱△C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量3．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大4．在溫度不變下,恒容的容器中進行下列反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），若N2O4?L1?L1需要15s，那么N2O4?L1?L1所需的反應(yīng)時間：（）5．在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（）個①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA.4 B.5 6．已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）甲乙丙A.由圖甲推斷，B點SO3?L?1B.在圖甲中，在此溫度下，C點υ正＜υ逆C.達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強為0.50MPa時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖丙，則T2>T17．已知100kPa、298.15K時氫氟酸的電離過程HF（aq）?H+(aq)+F（aq）

Δ·mol1,ΔS=102.5J·mol1·K1，試判斷該過程的自發(fā)性()A．可自發(fā)進行B．不能自發(fā)進行C．達到平衡D．不能判定8．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是（）3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka＝C.電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小9．下列四種溶液中,常溫下由水電離出的c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于()①pH=0的鹽酸②0.1mol·L1的鹽酸③0.01mol·L1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液∶10∶100∶∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶∶13∶2∶310．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液11．某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+×1010mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是：（）＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—12．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1012。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A.1:10 B.11:9 C.10:11 D.9:1二、填空題（熱化學方程式4分，其余每空3分，共52分）13．（1）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2比較反應(yīng)中ΔH的大?。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ?，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量_____57.3kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=185kJ/mol，斷裂1mo1HH鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molClCl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1molHCl鍵放出的能量為______kJ。(4)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。14．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。（1）該反應(yīng)的化學方程式為_____________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為________。（2）從開始到平衡C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________，A的轉(zhuǎn)化率為__________________，該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示：①根據(jù)圖2判斷，在時刻改變的外界條件是________。②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：、、之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“”連接）。15．Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：（1）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的比值將____________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅱ．有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，