物理化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年廣東工業(yè)大學(xué)

物理化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年廣東工業(yè)大學(xué)理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過程，其熵變的計算公式是：（）

答案:ΔS=nRln(V2/V1)25℃時，E(Fe3+|Fe2+)=0.77V，E(Sn4+|Sn2+)=0.15V。今有一電池，其電池反響為2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，那么該電池的標準電動勢(298K)為：〔B〕。

答案:0.62V298K時，以下兩電極反響的標準電極電勢為:Fe3++3e-→FeEθ(Fe3+/Fe)=-0.036VFe2++2e-→FeEθ(Fe2+/Fe)=-0.439V那么反應(yīng)Fe3++e-→Fe2+的Eθ(Pt/Fe3+,Fe2+)等于（）

答案:0.770V一水溶液中含有s種溶質(zhì)，水和溶質(zhì)間無化學(xué)反應(yīng)，將純水和該溶液用半透膜(只允許水通過)隔開，滲透平衡時，純水一側(cè)壓力為pw，溶液一側(cè)壓力為ps，則該體系的自由度為（）

答案:F＝s+2；對于物理吸附的描述中，哪一條是不正確的（）

答案:吸附速率較小下列措施與破壞亞穩(wěn)狀態(tài)無關(guān)的是（）

答案:農(nóng)藥中加入表面活性劑關(guān)于活化控制,下面的說法中正確的是（）

答案:升高溫度,活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大在確定的T，p下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程，體系以下性質(zhì)保持不變的是（）

答案:表面張力已知硫有單斜硫、斜方硫、液態(tài)硫、氣態(tài)硫4種存在狀態(tài)，請問4種狀態(tài)能否穩(wěn)定共存（）

答案:不能；NH4HS(s)與任意量的NH3(g)和H2S(g)混合，達分解平衡，則組分數(shù)、相數(shù)和自由度數(shù)分別是多少？（）

答案:2,2,2某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為2.0mol·l-1·s-1，該化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)為（）

答案:0

答案:不能判斷水的三相點附近，蒸發(fā)熱和熔化熱分別為44.82kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1，那么此時冰的升華熱(kJ·mol-1)約為（）

答案:50.81關(guān)于吉布斯函數(shù)G,下面的說法中不正確的是（）

答案:ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學(xué)過程中都成立要使一個化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變,必須滿足的條件是（）

答案:內(nèi)能、壓力與體積的乘積都不變某電池的電池反應(yīng)可寫成:（1）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，相應(yīng)的電動勢和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，那么（）

答案:E1=E2K1≠K2關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說法是錯誤的（）

答案:熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功A，B兩種液體組成液態(tài)完全互溶的氣-液平衡系統(tǒng)，已知A的沸點低于B的沸點。在一定溫度下，向平衡系統(tǒng)加入液體B，測得系統(tǒng)的壓力增大，說明此系統(tǒng)（）。

答案:既可能具有最大正偏差，又可能具有最大負偏差對任一過程，與反應(yīng)途徑無關(guān)的是（）

答案:體系的內(nèi)能變化氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水（）

答案:ΔＵ＝０科爾勞烏施定律適用于〔D〕

答案:強電解質(zhì)稀溶液某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10-6S·m-1，該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：（）

答案:4.77×10-15已知水的三相點(273.15K,610.5Pa)，若凍結(jié)的蔬菜放入不斷抽真空的蒸發(fā)器中，使蔬菜的冰升華以生產(chǎn)干燥蔬菜，則T、p控制的范圍是（）

答案:T<273.15K，p<610.5Pa在電池Pt|H2(g,)|HCl〔1mol·kg-1〕||CuSO4〔0.01mol·kg-1〕|Cu的陰極中參加下面四種溶液，使電池電動勢增大的是〔A〕

答案:0.1mol·kg-1CuSO4

答案:Kpθ變小，反應(yīng)更不完全在質(zhì)量摩爾濃度為b的MgSO4中，MgSO4的活度a為〔A〕

答案:在等溫等壓的電池反響中，當反響到達平衡時，電池的電動勢等于：〔A〕。

答案:零理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對體系的ΔH和ΔS下列表示正確的是（）

答案:ΔH<0,ΔS=0H2(g)和Cl2(g)在絕熱剛性容器中生成HCl(g)，則狀態(tài)函數(shù)改變值為零的是（）

答案:△U298K時，KNO3水溶液的濃度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩爾電導(dǎo)率Λm將（）

答案:減小不穩(wěn)定化合物加熱到熔點時發(fā)生分解。（）

答案:對二組分部分互溶系統(tǒng)三相平衡時，溫度和三相的組成不因加熱而改變。（）

答案:對反應(yīng)級數(shù)不可能為負值。（）

答案:錯

答案:對由A(l)，B(l)形成的理想液態(tài)混合物。溫度T下，純A(l)的飽和蒸氣壓為，純B(l)的飽和蒸氣壓為。在同樣溫度下，將A(l)和B(l)混合形成氣-液平衡系統(tǒng)，測得其總壓為，此平衡系統(tǒng)中B的摩爾分數(shù)0.375。（）

答案:錯在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q=0，所以ΔS=0。（）

答案:錯體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其ΔS體＞0。（）

答案:錯空氣中有一球形液膜氣泡，半徑為1mm，若液體的表面張力為0.06N·m-1，則氣泡內(nèi)所受到的附加壓力為0.24N·m-2。（）

答案:對在工業(yè)上，從反應(yīng)體系中將產(chǎn)物移出，從而促使化學(xué)平衡正向移動提高產(chǎn)率。（）

答案:對電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。（）

答案:對空氣中有一球形肥皂泡，半徑為r，則泡內(nèi)附加壓力?P=2g/r。（）

答案:錯電解池通過IF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。（）

答案:錯對于電極Pt|Cl2(p)|Cl-其還原電極電勢為:(CI-/Cl2)=(Cl-/Cl2)-(RT/2F)ln[p(Cl2)/[pa2(CI-)]]。（）

答案:錯摩爾相變焓不會隨溫度而改變。（）

答案:錯焓的增加量ΔH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（）

答案:錯Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q+W也由過程決定。（）

答案:錯純水中加入硬脂酸，產(chǎn)生正吸附。（）

答案:對親水性固體表面與水接觸，則。（）

答案:對電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率可以由作圖外推到c1/2=0得到。（）

答案:錯溫度升高時，有些物理吸附會轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)吸附，但化學(xué)吸附總是伴隨物理吸附。（）

答案:對關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是（）

答案:反應(yīng)速率可為正值也可為負值一個復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條件是（）

答案:包含可逆反應(yīng)且很快達到平衡,其后的基元步驟速率慢與光化學(xué)基本定律有關(guān)的說法中正確的是（）

答案:在光化反應(yīng)中,吸收的光子數(shù)等于被活化的反應(yīng)物微粒數(shù)涉及化學(xué)動力學(xué)的以下說法中不正確的是（）。

答案:化學(xué)動力學(xué)不研究能量的傳遞或變化問題利用活化能和溫度對反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率,即所謂活化控制。下面的反應(yīng)中都可進行活化控制的是（）

答案:平行反應(yīng)和連串反應(yīng)關(guān)于連串反應(yīng)的各種說法中正確的是（）

答案:在不考慮可逆反應(yīng)時,達穩(wěn)定態(tài)的連串反應(yīng)受最慢的基元步驟控制關(guān)于對行反應(yīng)的描述不正確的是（）

答案:對行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級數(shù)一定相同化學(xué)動力學(xué)是物理化學(xué)的重要分支,它主要研究反應(yīng)的速率和機理。下面有關(guān)化學(xué)動力學(xué)與熱力學(xué)關(guān)系的陳述中不正確的是（）

答案:化學(xué)動力學(xué)中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問題關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的各種說法中正確的是（）

答案:反應(yīng)級數(shù)都可通過實驗來確定和阿累尼烏斯理論相比,碰撞理論有較大的進步,但以下的敘述中有一點是不正確的,即（）

答案:可從理論上計算速率常數(shù)和活化能一定量的物質(zhì)，分散度越高，表面積不一定越大。（）

答案:錯對于液體表面的γ說法不正確的是（）

答案:表面熵。氣體在固體表面吸附產(chǎn)生的吸附熱與凝結(jié)熱相同時，可判斷為物理吸附。（）

答案:對彎曲液面的附加壓力（）

答案:大于零界面吉布斯函數(shù)的增大是固體表面吸附氣體的熱力學(xué)原因。（）

答案:錯在純水中加入酸或堿可以提高溶液的表面張力。（）

答案:對界面是兩相接觸的幾何面。（）

答案:錯一定T,p下，氣體在固體表面發(fā)生吸附，過程的熵變（）0。

答案:<空氣中的小氣泡，其附加壓力為。（）

答案:對向純水中加入少量的表面活性劑，表面活性劑在溶液表面的濃度將（）其在溶液本體濃度。

答案:>雙液電池包含兩種不同電解質(zhì)或不同濃度的同一電解質(zhì)。電解質(zhì)在接觸面產(chǎn)生一定的液接電勢差。關(guān)于液接電勢下列說法正確的是（）。

答案:難于實驗測定也難于計算電解KOH水溶液，當析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時，通過的電荷量是（）C·mol-1。

答案:2雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液接電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。（）

答案:對電池的可逆包括三方面的含義，不正確的是（）。

答案:電極可逆性。電流通過電極時，電極電勢偏離平衡電極電勢的現(xiàn)象稱為極化，是不可逆的。（）

答案:對在溫度一定時，影響電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)的因素是（）。

答案:離子濃度及離子電荷數(shù)對于電解池與原電池極化的差別描述，下列不正確的是（）

答案:原電池極化，陰極電勢變小，陽極電勢變大，電池做功增大；###原電池極化，陰極電勢變大，陽極電勢變小，電池做功減??；###電解池極化，陰極電勢變大，陽極電勢變小，消耗電能增大。恒溫下，電池可逆放電時，電池的能量轉(zhuǎn)化效率超過100%需要滿足（）。

答案:Qr,m<0離子獨立運動定律適用于（）。

答案:無限稀電解質(zhì)溶液電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上，（）的反應(yīng)優(yōu)先進行。

答案:極化電極電勢最高；

答案:>；將過量的NaHCO3(s)放入一真空密閉容器中，50℃時發(fā)生如下分解反應(yīng)：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)系統(tǒng)達到平衡后，其組分數(shù)C和自由度數(shù)F分別是（）。

答案:2,0恒沸混合物的組成與外壓有關(guān)，并不是恒定不變的。（）

答案:對依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。（）

答案:對通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為（）

答案:4有關(guān)杠桿規(guī)則表示正確的有。（）

答案:已知Na2CO3(s)和H2O(l)可以生成三種水合物：Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)，Na2CO3·10H2O(s)。求一個大氣壓下，與Na2CO3水溶液和冰平衡共存的水合鹽的最大值。（）

答案:1相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。（）

答案:錯下面的敘述中違背平衡移動原理的是（）

答案:加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動化學(xué)反應(yīng)的平衡濃度不隨時間而變化，但隨起始濃度的變化而變化；化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)不隨時間變化也不隨起始濃度變化而變化。（）

答案:對

答案:

答案:873

答案:錯某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進行，達平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量將：（）

答案:增大

答案:降溫升壓多相反應(yīng)的平衡常數(shù)與參加反應(yīng)的固體存在量無關(guān)。（）

答案:對

答案:當Ja確定條件下化學(xué)反應(yīng)只有一個平衡態(tài)，標準態(tài)卻可選擇。（）

答案:對常壓下，糖水的沸點（）373K。

答案:大于偏摩爾量就是化學(xué)勢。（）

答案:錯偏摩爾量因為與濃度有關(guān)，所以它不是一個強度性質(zhì)。（）

答案:錯在一定T、P下，多相平衡的條件是任一組分B在各相中的化學(xué)勢相等。（）

答案:對溶液中溶質(zhì)B的分子量越大，滲透壓越大。（）

答案:錯常壓下，糖水的凝固點（）273K。

答案:小于一密閉的容器處于恒溫環(huán)境，容器內(nèi)有兩杯液體，A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液，靜置足夠長時間后，觀察其變化，發(fā)現(xiàn)（）。

答案:A杯體積減少###B杯體積增加系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量。（）

答案:對溶液中溶質(zhì)B的濃度越大，滲透壓越小。（）

答案:錯在100oC，101.325kPa下液態(tài)水的化學(xué)勢為μ1，100oC，150kPa下水蒸汽的化學(xué)勢為μ2，則μ1＜μ2。（）

答案:對關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A,下面的說法中不正確的是（）

答案:A是守恒的參量一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn),當工作物質(zhì)為氣體時,熱機效率為42%,若改用液體工作物質(zhì),則其效率應(yīng)當（）。

答案:不變關(guān)于熵的說法正確的是（）。

答案:熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)在絕熱條件下,迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣,此過程的熵變（）。

答案:大于零關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說法是錯誤的（）。

答案:熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功1molAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)?（）。

答案:2.531J·K-1關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,下面的說法中準確的是（）

答案:在可逆過程中,pdV等于體積功,TdS即為過程熱某氣體的狀態(tài)方程為p[(V/n)-b]=RT,式中b為常數(shù),n為物質(zhì)的量。若該氣體經(jīng)一等溫過程,壓力自p1變至p2,則下列狀態(tài)函數(shù)的變化,何者為零?（）

答案:ΔH關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是（）

答案:該方程僅適用于液-氣平衡理想氣體在自由膨脹過程中,其值都不為零的一組熱力學(xué)函數(shù)變化是（）

答案:ΔS、ΔA、ΔV、ΔG某液體物質(zhì)在恒溫恒壓下蒸發(fā)為蒸氣，過程的△U