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文檔簡介

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.下列說法正確的是()A.甲中碳、氫元素質量比為3:8 B.44g甲完全燃燒至少需160g乙C.乙和丙的元素組成相同 D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1:12.下圖為某些粒子的結構示意圖,下列說法錯誤的是A.若①表示原子,則x的值為9B.具有相對穩(wěn)定結構的原子是②C.屬于同種元素的粒子是③④D.④表示粒子呈電中性3.下列實驗操作正確的是()A.連接儀器 B.塞緊橡皮塞C.點燃酒精燈 D.測溶液的pH4.對下列事實解釋錯誤的是()選項①②③④事實有機物數(shù)目龐大,所表現(xiàn)出來的性質也不同向盛有二氧化氮的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭,紅棕色消失在遠處能聞到食醋的酸味用酒精溫度計測量體溫解釋碳原子不但可和氫、氧、氮等原子直接結合,而且碳原子間還可相互連接,形成碳鏈或碳環(huán)木炭具有疏松多孔結構,能吸附色素,食醋分子不停做無規(guī)則運動溫度越高,分子間間隔越大A.③ B.②④ C.①②③ D.④5.關于物質燃燒的現(xiàn)象描述錯誤的是A.磷在空氣中燃燒,反應劇烈,產生大量白霧B.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體C.鎂帶在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體D.硫在氧氣中燃燒,火焰呈藍紫色,生成有刺激性氣味的氣體6.稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。鈰是一種常見的稀土元素,下列有關鈰的說法正確的是()A.鈰原子的相對原子質量是140.1gB.鈰原子的中子數(shù)是58C.鈰原子的核外電子數(shù)是58D.鈰屬于非金屬元素7.下列實驗操作能達到實驗目的是()選項實驗目的實驗操作A鑒別木炭粉和鐵粉加稀鹽酸,觀察有無氣泡產生B鑒別氮氣和二氧化碳將燃著的木條分別伸入盛氣體的集氣瓶中C除去一氧化碳中的氧氣將氣體緩慢通過灼熱的銅網D除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入足量鋅粉,充分反應后過濾A.A B.B C.C D.D8.向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得濾液和濾渣,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生。由此判斷,下列說法錯誤的是()A.濾液的顏色呈藍色 B.濾液中可能存在Fe2+C.濾液中一定含有Zn2+ D.濾渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn9.化學實驗是化學學科發(fā)展和化學學習的重要途徑,下列實驗操作正確的是()A.取用少量液體 B.用量筒溶解C.聞氣味 D.稀釋濃硫酸10.關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A.物質只能由分子構成B.分子在不斷運動,原子靜止不動C.相同原子可能構成不同的分子D.化學變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化11.硫酸在工農業(yè)生產中應用都非常廣泛,在工業(yè)上可利用黃鐵礦(主要成分是FeS2)煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸,如圖是制取工藝流程。下列說法不正確的是A.圖中過程③生成X為SO3B.過程②屬于工業(yè)煉鐵,設備為高爐C.FeS2中硫元素的化合價為一2價D.工業(yè)生產的廢氣SO2可用熟石灰來吸收12.下列圖像與對應選項關系不合理的是A.電解水時生成氫氣和氧氣的體積關系B.向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.將等質量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中D.向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋13.一氧化二氮和一氧化碳是環(huán)境污染性氣體,可在催化劑表面轉化為無害氣體。該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A.甲的化學式為N2OB.該反應是置換反應C.反應前后原子總數(shù)不變D.生成的丙與丁分子個數(shù)比為1:114.下列物質的用途主要由其物理性質決定的是A.鎂粉用于制作照明彈 B.可燃冰作燃料C.活性炭除冰箱異味 D.氮氣用作保護氣15.“信陽毛尖”是一種綠茶,綠茶中含有的單寧酸(化學式為C76H52O46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。下列有關單寧酸的說法正確的是()A.屬于氧化物B.由碳原子、氫分子和氧分子構成C.氫元素的質量分數(shù)最小D.碳、氧兩種元素的質量比為76:46二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質,它們之間有如圖所示的轉化和反應關系(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質,“—”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應,部分反應物、生成物及反應條件己略去)。(1)若A的固體可用于人工降雨,B為植物光合作用的產物之一,E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。則B為______;D與E反應的基本類型為_______。(2)若A為人體胃酸的士要成分,D與E經混合研磨可產生刺激性氣味的氣體,且圖中體現(xiàn)了A的四種不同化學性質。則C物質的類別_____(填“一定”或“不一定”)為氧化物;D與E反應的化學方程式為______________。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)某化學興趣小組在實驗室里進行木炭還原氧化銅的實驗。裝置如圖。木炭還原氧化銅的化學方程式為__,當碳與氧化銅的質量比為__(寫最簡整數(shù)比)時恰好完全反應。下列有關本實驗的說法正確的是____(填字母)。A酒精燈加網罩以使火焰集中并提高溫度B氧化銅發(fā)生了還原反應,木炭發(fā)生了氧化反應C觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了D反應后先撤出導氣管,待試管冷卻后再把其中的粉末倒出實驗1中,加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時得到更多的銅呢?該小組同學在老師的指導下改進了實驗,裝置如圖,加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體,且無黑色固體剩余。剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內充分研磨、混合均勻后再放入試管,這樣做能使反應更充分,其主要原因是__。本實驗所用的木炭與氧化銅的質量比為1︰10,碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原,其主要原因是____。反應物放入試管后要盡量壓實,并將試管豎直進行加熱,使其下部完全被外焰包圍,受熱均勻,獲得持續(xù)的高溫。反應后關閉止水夾,讓產物自然冷卻,這時試管里殘余的________就成了保護氣。加了網罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃,而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經熔化而成珠狀或小塊狀的銅,可以推測木炭還原氧化銅的反應是________熱量的。木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。將實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。將全部粉末放入燒杯中,加入足量稀硫酸,充分反應后,觀察到______,證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅;再經過濾、洗滌、干燥,得到純凈的單質銅1.52g。已知實驗2使用的氧化銅粉末的質量為2.00g,不考慮實驗過程中的損耗,則實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中,單質銅的質量分數(shù)為______(計算結果保留一位小數(shù))。18.(8分)人類文明與社會進步同鐵制品的使用關系密切。鐵的廣泛應用鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼,這兩種鐵合金的主要區(qū)別就在于_______,寫出成語“百煉成鋼”中發(fā)生反應的化學方程式__________。某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素,反應的化學方程式為____________。高鐵酸鉀是新型凈水劑,化學原理是:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,X的化學式是___。鐵的銹蝕及防護下列情況下鐵制品最易生銹的是__(填序號)。a.潮濕空氣中b.干燥空氣中c.部分浸入食鹽水中鐵生銹中存在下列轉化:Fe(OH)2Fe(OH)3,該反應的化學方程式為__________。生活小貼士:生活中常用酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹。對含鐵樣品成分分析實驗課上,老師給了同學們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種,為確定該粉末的成分,同學們進行了如下探究,請你參與其中并回答問題。[提出猜想]甲組:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:___________。[設計實驗]方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的___________(從下列試劑中選擇:氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩,若甲組猜想正確,則實驗現(xiàn)象為_______________。方案2:取10g紅色粉末放入硬質玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱至完全反應,實驗裝置如圖所示),停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗過程中將反應后的氣體通入虛線框內足量的氫氧化鈣溶液中,其作用有檢驗并吸收生成CO2和______等。[數(shù)據處理]若乙組猜想正確,則硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是_____。實驗時要先通CO再加熱的目的是_______。若丙組猜想正確,等裝置完全冷卻到室溫,重新稱量氫氧化鈣溶液的總質量增加了6.6g,則該氫氧化鈣溶液吸收CO2生成沉淀質量為______;原紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)為_______。四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)熱水瓶用久后,瓶膽內壁常附著一層水垢,其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水。實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品,為測定其中各成份的質量分數(shù),某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗。已知:①裝置氣密性完好,A、C、D中所裝藥品均為足量;②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物;③在加熱條件下,氫氧化鎂易分解成兩種氧化物。主要實驗步驟如下:I.將質量為12.0g的樣品裝入裝置B的玻璃管中,連接裝置,關閉彈簧夾,加熱;II.待樣品完全反應,先_____(選填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“熄滅酒精噴燈”);III.實驗完畢,測得裝置C、D中質量分別增加了2.5g、3.3g;IV.根據實驗所測數(shù)據計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質量分數(shù)。請回答下列問題:裝置C中所裝藥品為_____。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____。裝置E的作用為_____。實驗反思:實驗步驟不變,若沒有裝置A,會導致碳酸鈣的測定結果_____(填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”,下同);若沒有裝置E,會導致氫氧化鎂的測定結果_____。

參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、B【解析】

由題目可知,甲為C3H8,乙為O2,丙為CO2,丁為H2O,根據質量守恒定律,配平該反應的化學反應方程式為。【詳解】A、根據題目信息可知,甲的化學式為C3H8,其中碳、氫元素質量比=碳原子個數(shù)×碳原子相對原子質量:氫原子個數(shù)×氫原子相對原子質量=(3×12):(8×1)=9:2,選項A錯誤;B、設44g甲完全燃燒需要乙的質量為m,m=160g,由此可以得出44g甲完全燃燒需要160g乙,選項B正確;C、乙為氧氣只含有氧元素,丙為二氧化碳,含有碳和氧兩種元素,選項C錯誤;D、根據反應化學方程式可以看出生成丙和丁的分子個數(shù)比為3:4,選項D錯誤。故選B。2、D【解析】

A、在原子中,核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。①中,核外電子數(shù)為9,則核電荷數(shù)也為9,則x=9。A正確;B、最外層電子數(shù)為8,則該原子具有相對穩(wěn)定的結構。結合圖示可知,②、④的最外層電子數(shù)均為8,但是④是陰離子,②是原子。B正確;C、同種元素的微粒,則質子數(shù)相等。③、④的質子數(shù)均為17,則③、④屬于同種元素。C正確;D、④的質子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18。質子帶正電,核外電子帶負電,該微粒屬于陰離子,不呈現(xiàn)電中性。D錯誤。故選D。3、A【解析】

A、連接儀器時,把玻璃管插入橡膠管,首先用水潤濕玻璃管口,故選項A正確;B、塞緊橡皮塞,應把橡皮塞旋轉塞入試管口,不能把試管放在桌面上,用力插入橡皮塞,以免試管破裂,故選項B不正確;C、使用酒精燈時,絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈,故選項C不正確;D、用PH試紙測溶液的PH,不能把PH試紙直接放入溶液中測量溶液的PH,故選項D不正確。故選:A。4、A【解析】

①碳原子不但可和氫、氧、氮等原子直接結合,而且碳原子間還可相互連接,形成碳鏈或碳環(huán),由于原子的排列方式不同,所表現(xiàn)出的性質也就不同,因此有機物的數(shù)目異常龐大,說法正確;②向盛有二氧化氮的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭,紅棕色消失,是因為木炭疏松多孔,具有吸附作用,木炭把二氧化氮氣體吸附,從而使得紅棕色消失,說法正確;③在遠處能聞到食醋的酸味,是因為食醋中的分子在不斷運動,食醋屬于混合物,不存在食醋分子,說法錯誤;④用酒精溫度計測量體溫,是因為溫度越大,分子之間的間隔越大,說法正確。故解釋錯誤的是③。故選A。5、A【解析】試題分析:磷在空氣中燃燒,反應劇烈,產生大量白煙;鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體;鎂帶在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體;硫在氧氣中燃燒,火焰呈藍紫色,生成有刺激性氣味的氣體。故選A.考點:物質的變化及其現(xiàn)象6、C【解析】

A、鈰原子的相對原子質量是140.1,單位不是g,選項A不正確;B、鈰原子的中子數(shù)不是58,質子數(shù)是58,選項B不正確;C、鈰原子的核外電子數(shù)是58,選項C正確;D、鈰屬于金屬元素,選項D不正確。故選:C。【點睛】本題難度不大,考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量)進行分析解題的能力。7、A【解析】

A、鑒別木炭粉和鐵粉,加稀鹽酸,木炭不反應,鐵與稀鹽酸的的反應為:,產生氣泡,故A正確;B、氮氣和二氧化碳都不燃燒且不支持燃燒,將燃著的木條分別伸入盛氣體的集氣瓶中,木條都熄滅,故B錯誤;C、,,一氧化碳會與生成的氧化銅發(fā)生反應生成二氧化碳,故除去一氧化碳中的氧氣不能通過灼熱的銅網,得到的氣體不純,故C錯誤;D、,,鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅都會發(fā)生反應,故D錯誤。故選A。【點睛】除雜的原則:不增加新物質,不減少原有產物。8、A【解析】

在金屬活動性順序中,銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅>鐵>銅,向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉,鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵,充分反應后過濾,得濾液和濾渣,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生,所以濾渣中一定含有鐵、銅,可能含有鋅?!驹斀狻緼、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉,鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵,充分反應后過濾,得濾液和濾渣,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生,說明硫酸銅反應完全,濾液中一定不含硫酸銅,所以濾液顏色一定不會顯藍色,故A不正確;B、鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵,加入的鋅可能置換出一部分鐵,則濾液中可能存在Fe2+,故B正確;C、鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵,濾液中一定含有Zn2+,故C正確;D、鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生,說明有鐵生成,濾渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn,故D正確。故選A?!军c睛】在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。9、C【解析】

A.向試管中滴加液體時,應將膠頭滴管豎直懸空在試管的上方,伸入試管內或接觸試管會導致污染試劑,選項錯誤;B.量筒只能用于量取一定量的液體,不能用量筒溶解,因溶解過程中常伴隨能量變化,易導致量筒的刻度不準確,選項錯誤;C.聞氣體的氣味時,應用手在瓶口輕輕的扇動,使極少量的氣體飄進鼻子中,不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味,選項正確;D.稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使熱量及時擴散,防止酸液飛濺,切不可將水倒入硫酸中,選項錯誤。故選C。10、C【解析】A、物質可以由分子、原子、離子微觀三粒子構成,故錯誤;B、分子和原子都在不斷的做無規(guī)則的運動,故錯誤;C、相同原子可能構成不同的分子,比如碳原子和氧原子可以構成一氧化碳和二氧化碳,故正確;D、化學變化的過程中,分子的數(shù)目可能改變,可能不變,但分子的種類一定改變,故錯誤。故選C。11、C【解析】

A、二氧化硫可與氧氣反應生成三氧化硫,故X為SO3,不符合題意;B、過程②是將鐵礦石冶煉成鐵,屬于工業(yè)煉鐵,工業(yè)煉鐵的設備為高爐,通常在高溫下,用高爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來,不符合題意;C、二硫化亞鐵中鐵元素的化合價通常為+2價,設硫元素的化合價為x,根據化合物中,正、負化合價的代數(shù)和為零,2+2x=0,x=-1,符合題意;D、氫氧化鈣可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣,工業(yè)生產的廢氣二氧化硫可用熟石灰來吸收,不符合題意。故選C。12、C【解析】

A、電解水時生成氫氣和氧氣,2H2O2H2↑+O2↑,氫氣和氧氣的體積比為2:1;故選項正確,但不符合題意;B、向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應產生氯化鈉和水,再與氯化銅反應產生氫氧化銅沉淀和氯化鈉,氯化銅反應完后,沉淀質量不再增加;故選項正確,但不符合題意;C、將等質量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質質量分數(shù)相同的稀硫,每24份質量的鎂產生2份質量的氫氣,每56份質量的鐵產生2份質量的氫氣,鎂產生的氫氣多;故選項錯誤,但符合題意;D、向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋,pH值逐漸變大,最后無限接近于7;故選項正確,但不符合題意;故選:C。13、B【解析】

由反應物、生成物、反應條件由催化劑,可以書寫化學方程式:;A、由微粒的構成可知,甲的化學式為,故說法正確;B、該反應的反應物是兩種化合物,不屬于置換反應,故說法錯誤;C、由質量守恒定律可知,化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質量保持不變,故說法正確;D、由化學方程式可知,生成丙與丁的分子個數(shù)比1:1,故說法正確。故選:B。14、C【解析】

A、鎂粉用于制作照明彈,應用了鎂的可燃性,屬于化學性質,不符合題意;B、可燃冰作燃料利用了可燃冰的可燃性,屬于化學性質,不符合題意;C、活性炭的吸附性屬于物理性質,符合題意;D、氮氣的化學性質不活潑,可以作保護氣,屬于化學性質,不符合題意。故選C?!军c睛】物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質,物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。15、C【解析】

A、氧化物是有兩種元素組成,而且其中一種元素是氧元素的化合物。單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成,不屬于氧化物,故A錯誤;B、單寧酸是由單寧酸分子構成的,單寧酸不是由碳原子、氫分子和氧分子構成的,故B錯誤;C、單寧酸中碳、氫、氧元素的質量比=(12×76):(1×52):(16×46)=228:13:184,所以氫元素的質量分數(shù)最小,故C正確;D、碳、氧兩種元素的質量分數(shù)之比=228:184≠76:46,76:46是原子個數(shù)比,故D錯誤。故選C。【點睛】氧化物的概念可簡記為:兩元素、氧元素、化合物。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、(1)O2;復分解反應;(2)不一定;NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O]【解析】(1)若A的固體可用于人工降雨,那么A是二氧化碳;光合作用會生成有機物和氧氣,B為植物光合作用的產物之一,根據轉化關系可知B是氧氣;E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等,那么E是碳酸鈉,二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉。根據轉化關系,D即能與二氧化碳反應,還能與碳酸鈉反應,故D可能是氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉:Ca(OH)2+Na2CO3="="CaCO3↓+2NaOH,該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,屬復分解反應。(2)若A為人體胃酸的士要成分,那么A是鹽酸;D與E經混合研磨可產生刺激性氣味的氣體,那么的D、E可能是堿和銨鹽;圖中體現(xiàn)了鹽酸的四種不同化學性質,根據酸的化學性質可知:酸能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應,故C可能是氧化物,也可能是鹽;D、E可能是堿和銨鹽,常見的堿如氫氧化鈉,常見的銨鹽如氯化銨,反應的化學方程式表示為NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3︰40ABD增大了反應物的接觸面積有少量木炭會與試管中的氧氣反應二氧化碳放出溶液變藍88.9%【解析】

(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為C+2CuO高溫2Cu+CO2↑;故填寫:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑;由木炭還原氧化銅的化學方程式可得,碳與氧化銅的質量比為:12:2(64+16)=3:40;(2)A、酒精燈加網罩以使火焰集中并提高溫度,故符合題意;B、氧化銅發(fā)生了還原反應,木炭發(fā)生了氧化反應,故符合題意;C、觀察到石灰水變渾濁不可證明氧化銅被還原了,因為在高溫條件下,木炭與氧氣也會反應生成二氧化碳,使澄清石灰水變渾濁,故不符合題意;D、反應后先撤出導氣管,待試管冷卻后再把其中的粉末倒出,故符合題意(3)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內充分研磨、混合均勻后再放入試管,這樣做能使反應更充分,其主要原因是增大了反應物的接觸面積,故填寫:增大了反應物的接觸面積;(4)碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原,其主要原因是有少量木炭會與試管中的氧氣反應,故填寫:有少量木炭會與試管中的氧氣反應;(5)木炭還原氧化銅產生二氧化碳,反應后關閉止水夾,讓產物自然冷卻,這時試管里殘余的二氧化碳就成了保護氣,故填寫:二氧化碳;(6)加了網罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃,而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經熔化而成珠狀或小塊狀的銅,可以推測木炭還原氧化銅的反應是放出熱量的,故填寫:放出;(7)氧化亞銅溶于稀硫酸會發(fā)生反應,生成硫酸銅,硫酸銅溶液為藍色,故觀察到溶液變藍,證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅,填寫:溶液變藍;(8)解:設氧化亞銅與硫酸反應生成的銅的質量為xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2SO414416064144x64160x160x64硫酸銅中銅的質量為:160x64ⅹ2.00g氧化銅中銅的質量為:2.00gⅹ6480根據質量守恒定律的實質:化學反應前后元素質量不變的原則,故:x+1.52g=1.6g,x=0.08g紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中氧化亞銅的質量為:144×0.08g64紫紅色有金屬光澤的塊狀固體的質量為:0.18g+1.52g-0.08g=1.62g單質銅的質量分數(shù)為:1.52g-0.08g1.62gⅹ100%≈答:實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中,單質銅的質量分數(shù)為88.9%【點睛】該題難點是拓展探究的(2),一定要把握化學反應前后銅元素的質量不變原則,將氧化亞銅與硫酸反應生成的銅的質量設為x,其它需要的未知數(shù)都用包含x的式子表示18、含碳量的不同C+O2CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe(OH)3c4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3銅粉和氧化鐵粉末混合物稀鹽酸無現(xiàn)象COFe2O3+3CO2Fe+3CO2排盡空氣,防止爆炸15g80%【解析】

(一)(1)生鐵和鋼是因為碳量的不同,生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同,鋼的碳含量低,在空氣中錘打,目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳,從而降低含碳量,化學方程式為:C+O2CO2;(2)胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應生成氫氣,化學反應式是:2HCl+Fe=H2↑+FeCl2;(3)根據反應的化學方程式:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,反應物中鐵、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為4、26、8、20,反應后的生成物中鐵、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為4、26、8、20,根據反應前后原子種類、數(shù)目不變,則4X中含有4個鐵原子、12個

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