云南省宣威市二中2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

云南省宣威市二中2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將濃度均為0.5mol?L-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()A．AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1B．根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)C．cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e點時溶液中的離子濃度：c(K+)＝c(Cl－)＋c(AlO2－)2、下列說法正確的是A．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化B．我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體C．某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物3、下列說法中不正確的是()①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①③④⑤4、干冰氣化時，發(fā)生變化的是A．分子間作用力 B．分子內(nèi)共價鍵C．分子的大小 D．分子的化學(xué)性質(zhì)5、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是（）A．碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O6、Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應(yīng)過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2D．用該法處理后水體的pH降低7、下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．失電子難的原子，容易獲得的電子8、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：下列說法正確的是（）A．甲中的兩個N-H鍵的活性相同C．丙的分子式C22H9、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑10、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是(

)A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3C．反應(yīng)一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D．c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣11、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑12、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為陰極B．b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C．電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D．理論上每消耗1molNH3，可生成1．5mol13、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④14、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標志是A． B． C． D．15、對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合物Y的路線如下：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2②回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為____。（2）B中含氧官能團的名稱是______。（3）X的分子式為_______。（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（6）L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____。（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______。18、3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和____。(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是________。(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式____。(4)⑤的反應(yīng)類型是____。(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有____種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是____。(7)設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)____。19、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。方案一、實驗裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_______。（3）實驗過程中，當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________（精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實驗裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。（4）通入氧氣的目的是______________、____________。（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉栴}:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→____→____→____，____←C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）X中盛放的試劑是_______。（4）Z中應(yīng)先通入______，后通入過量的另一種氣體，原因為________。（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_____；實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_______。21、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是__________________。(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是______________。(3)X與Z中電負性較大的是_____。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是______________，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是_________，X—Z—X的鍵角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為___________，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為___________。該化合物與MgO相比，熔點較高的是____________。(5)已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為________________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為NA）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點?！驹斀狻緼選項，根據(jù)分析得到c點恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B選項，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正確；D選項，e點是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。2、D【解析】

A.明礬不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.乙二醇（）分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。故選D。3、B【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應(yīng)生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；③氫氧化鈉具有強腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥正確；故選B。4、A【解析】

A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價鍵沒變，故B錯誤；C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯誤；答案選A。5、C【解析】

A．酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A錯誤；B．氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH-，B錯誤；C．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂，C正確；D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSO3，D錯誤；故選C。6、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為（1）氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e（Ⅲ）得電子變?yōu)镕e（Ⅱ）；（2）Fe（Ⅱ）得電子變?yōu)镕e（Ⅲ），NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－的目的，總反應(yīng)為3H2+2NO2－+2H+=N2↑+4H2O?！驹斀狻扛鶕?jù)上面分析可知：A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e－2H＋，故不選A；B.由圖中信息可知，F(xiàn)e（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；C.反應(yīng)過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2，故不選C；D.總反應(yīng)為3H2+2NO2－+2H+=N2↑+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；答案：D7、C【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。故選C。8、D【解析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N-H鍵的活性不同，A錯誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5Cl，C錯誤；D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％，D正確；故合理選項是D。9、C【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-?！驹斀狻緼．H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-，A錯誤；B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯誤；C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；D．滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D錯誤；故選C。10、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2，B錯誤；C.NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時間后廣口瓶內(nèi)有NaHCO3晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯誤。點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。11、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；B．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。12、C【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；【詳解】A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，生成氮氣和氫離子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；D.理論上每消耗1molNH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1．5mol，D正確；答案為C13、D【解析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，CO32－SO32-與氫離子反應(yīng)，當溶液為堿性時，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；故選D?！军c睛】離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。14、A【解析】

根據(jù)垃圾分類標志的含義判斷?！驹斀狻繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。15、A【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸很難反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選A。【點睛】本題考查Al的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單。16、A【解析】

A、蒸餾與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與溶解度無關(guān)，正確；B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯誤；D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-氯丙炔酯基C13H16O2取代反應(yīng)【解析】

與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（），物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B與HI發(fā)生加成反應(yīng)生成，繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X（）；另一合成路線中采用逆合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為，C是由與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②，結(jié)合已知信息①可推出C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為，其名稱為3-氯丙炔；（2）B為，其中含氧官能團的名稱是酯基；（3）從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；（4）反應(yīng)①中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；（5）根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：；（6）L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為C10H10O，不飽和度==6，屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則有5種氫原子，其個數(shù)比為3:2:2:2:1，符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有：；（7）根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應(yīng)生成后再繼續(xù)與依據(jù)已知信息②得到，最后與溴加成制備得到目標產(chǎn)物，具體合成路線如下：。18、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應(yīng)+CH3COOH+H2O3【解析】

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的羰基轉(zhuǎn)化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，其官能團有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）；答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡式，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，因此反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用－Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構(gòu)，因此其同分異構(gòu)體有（順）、（反）、、（F），除去F自身，還有3種，其反式結(jié)構(gòu)為；(7)對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式為，目標產(chǎn)物為，需要在酚羥基的鄰位引入－COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將—OH轉(zhuǎn)化為－OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進行反應(yīng)，因此合成流程為。19、吸收尾氣中的酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收將最終轉(zhuǎn)化為偏大【解析】

反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因為濃硫酸為酸，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫為酸性氣體，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣中的SO2（2）X可用于測定濃硫酸的體積，應(yīng)該是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）當入濃硫酸的體積為20.0mL時溶液的總體積為33.45ml，硫酸的濃度為=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去，二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4；答案：使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4（5）若通入氧氣的量不足，則生成沉淀的質(zhì)量偏小，即計算出的生成二氧化硫的量偏小，則測得的硫酸的最低濃度偏大。答案：偏大20、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁【解析】

由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y?！驹斀狻浚?）由制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y可知，制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→A→B→D，E←C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應(yīng)，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應(yīng)的酸式鹽，所以欲探