2024年山東省鄒城市實驗中學高考化學考前最后一卷預測卷含解析

2024年山東省鄒城市實驗中學高考化學考前最后一卷預測卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結構示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內有8個中子的碳原子：2、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．常溫下，由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I—2H+H2O2=I22H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42—=BaSO4D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32—CO2H2O=2HCO3—3、現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④4、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B．帶標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C．向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO5、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B．我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關C．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物6、下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應+Ba2+=BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亞鐵溶液與新制氯水反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓7、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對應水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學鍵類型不完全相同8、實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是()A．制取Cl2B．使Br－轉化為Br2C．分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D．將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl39、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為：反應I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1

=﹣213kJ·mol-1反應II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2

=+327kJ·mol-1反應III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3

=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化B．SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C．總反應的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2

(g)+O2(g)；ΔH

=+286kJ·mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變10、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是A．a(chǎn)極的電極反應式為B．若所用離子交換膜為質子交換膜，則將由A室移向B室C．根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D．由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境11、下列物質的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸12、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是A．n分子中所有原子都在同一個平面上B．n和：CBr2生成p的反應屬于加成反應C．p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9D．m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵C．W的最高價氧化物對應水化物為弱酸D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強14、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O屬于的反應類型是()A．復分解反應B．置換反應C．分解反應D．氧化還原反應15、X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．單質Y為N2B．a(chǎn)不能溶于b中C．a(chǎn)和c不可能反應D．b比c穩(wěn)定16、關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①可用于吸收氯化氫氣體 B．裝置②可用于制取氯氣C．裝置③可用于制取乙酸乙酯 D．裝置④可用于制取氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關反應如下：已知：（1）H的分子式為________________。（2）B所含官能團的名稱為_________________。（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有_________種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為_______________________。（4）B→D，D→E的反應類型分別為___________、_______________。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：_____________________。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為______________。（7）寫出E→F的化學方程式：______________________________________________。（8）A的結構簡式為_____________，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有______種（不考慮立體異構）。18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：（1）A是甲苯，試劑a是______。反應③的反應類型為______反應。（2）反應②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是______。（3）反應⑥的化學方程式為______。（4）E的分子式是C6H10O2，其結構簡式是______。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。_________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl19、Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。實驗Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為__，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。假設一：該白色沉淀為Ag2SO3假設二：該白色沉淀為Ag2SO4假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設一的離子方程式____；②提出假設二的可能依據(jù)是_____；③驗證假設三是否成立的實驗操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為____；②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是____(寫化學式)。(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是___。20、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點?64.5℃，沸點?5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為____(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：_______________________。(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,①實驗開始，需先打開_____________，當____________時，再打開__________________，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。②裝置Z中發(fā)生的反應方程式為___________________。(4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________（用化學方程式表示）(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)21、氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的化學工業(yè)。I.電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：已知:①Ca2+、Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca（OH）2Mg（OH）2pH≥11.5≥9.2②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。（1）鹽泥a除泥沙外，還含有____________________________________。（2）過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉化為N2，反應的離子方程式為________________________。（3）過程III中，沉淀c主要成分的化學式為________________________。（4）過程IV調pH目的是____________。II.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝，可以節(jié)（電）能30%以上。相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。（1）圖中X是____________（填化學式）。（2）Y在裝置B中發(fā)生的電極反應式為____________。（3）寫出A裝罝中發(fā)生的總反應離子方程式____________，比較圖示中氧氧化鈉溶液質量分數(shù)a%與b%的大小:________________________。（4）若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2L時，則裝置B可向裝置A提供的電量約為____________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結果精確到0.01）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；B.鎂離子的結構示圖為故B錯誤；C.水分子空間構型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯誤；D.原子核內有8個中子的碳原子質量數(shù)是14，應寫為，故D錯誤；故答案為：A。2、B【解析】

A、由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應，HCO3-與H+和OH-均能反應，因此不能大量共存，故A錯誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應：2I-2H+H2O2＝I22H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應離子方程式為：，故C錯誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離子反應方程式為：，故D不正確；故答案為：B?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。3、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。①NaCl溶液是混合物，不是電解質；②CH3COOH溶于水可導電，是電解質；③NH3溶于水反應，生成的溶液可導電，但不是自身導電，不是電解質；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導電，不是電解質；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；答案選B?！军c睛】該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。4、A【解析】

A．從反應②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯誤；B．從整個歷程看，帶標記的物質都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C．從反應③看，向該反應體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；D．從歷程看，第③步的反應物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO，D正確；故選A。5、C【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應產(chǎn)生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；故合理選項是C。6、C【解析】

A.Cu2+與OH-也會發(fā)生反應生成沉淀，故A不選；B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應是Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生氧化還原反應，故C選；D.氨水是弱電解質，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。故選C。7、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯誤；B．同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯誤；C．氧化物對應水化物的酸性無法判斷，C錯誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵，D正確；答案選D。8、C【解析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；B.用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，B項錯誤；C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；D.蒸發(fā)時應該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規(guī)范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。9、C【解析】

A、通過流程圖，反應II和III，實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化，故A說法正確；B、根據(jù)流程總反應為H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應I+反應II+反應III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)△H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1，故C說法錯誤；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。10、C【解析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C11、D【解析】

A.經(jīng)催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；D.和的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應改用點燃的方式來得到，D項錯誤；答案選D。12、B【解析】

A．n中有飽和的C原子—CH2—，其結構類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項錯誤；B．n中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應，B項正確；C．p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個p分子中有9根C－C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項錯誤；D．m的化學式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構體，如果取代基是—OH和－CH3，則有鄰間對3種，如果取代基為—CH2OH，只有1種，取代基還可為—OCH3，1種，則共5種，D項錯誤；本題答案選B。13、D【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A項錯誤；B．X為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C．W最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；答案選D?！军c睛】微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。14、A【解析】

A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應，故A選；B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選；C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。故選A。15、C【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據(jù)轉化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A.根據(jù)上述分析，單質Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。16、A【解析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；B、制備氯氣時應為二氧化錳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；D、制備氨氣時應加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H20羰基、羧基4加成反應（或還原反應）取代反應聚丙烯酸鈉3【解析】

烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結構簡式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結合有機物的性質解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結構簡式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結構簡式為，所以B所含官能團的名稱為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2種，結構簡式為：，故答案為4；；（4）B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應，D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成反應；取代反應；（5）D分子內羧基和羥基發(fā)生酯化反應生成G，則G的結構簡式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F，名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以E→F的化學方程式為：，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結構簡式和A的分子式C10H16可推出A的結構簡式為：；A中兩個碳碳雙鍵與等物質的量的Br2可分別進行加成反應，也可以發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為；3。18、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯，其結構簡式是，結合P的結構簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成D為，可知G的結構簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應③為氯代烴的取代反應，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應⑥的化學方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】

配置一定物質的量濃度的溶液時，①溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；②移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀；②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；③由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3；(2)①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應生成Ag(NH3)2OH和3H2O；②從非氧化還原反應分析得化合價不變，判斷A的成分；(3)(1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同?！驹斀狻竣偃芙鈺r：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；②移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；(1)①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+=Ag2SO3；②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當于硝酸，具有氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；③.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，故可以加入過量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說明假設三成立；(2)①Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應，反應a為Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應可以生成氫氧化銀，是白色沉淀，A為AgOH；(3)實驗(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，實驗(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，對比兩次實驗可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。20、將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個電子對，Cl與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)①實驗開始前，先打開K2、K3，通入一段時間Cl2，排盡裝置內的空氣，再打開K1，通入NO反應，當有一定量的NOCl產(chǎn)生時，停止實驗，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時；K1；②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應方程式為：2NO+Cl2=2NOCl，故答案為：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(