中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)（基礎(chǔ)） 知識講解

總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)(基礎(chǔ))物理特性常溫下大多為固體，但汞是液體金屬純金屬金屬材料合金定義：金屬和金屬(或金屬和非金屬)熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)金屬材料合金鐵合金〔生鐵赤鐵礦含F(xiàn)e?O:金屬礦石煉鐵原料：鐵礦石，石灰石，焦炭條件：與水和氧氣同時接觸防銹方法防銹方法噴漆電鍍防止金屬銹蝕(1)顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；(3)密度差別很大：金為19.3g/cm3,鋁為2.7g/cm3;(4)導(dǎo)電性差異很大：銀為100,鉛僅為7.9;(5)熔點差別大：鎢為3410℃,錫僅為232℃;(6)硬度差別大：鉻為9,鉛僅為1.5。3.合金：是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵(含碳量為2%～4.3%)和鋼(含碳量為0.03%～2%)都是鐵合金。(1)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸.(2)防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、5.工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量(碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放熱),二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。2.保護金屬資源的有效途徑：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③合理有3.金屬的性質(zhì)在很大程度上決定著金屬的用途，但在實際選擇使用金屬時(1)實驗開始時先通入一氧化碳氣體，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆(2)實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同(3)尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過點燃處理，將一氧化碳燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、4.相同狀態(tài)的不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)3.活潑金屬(如在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬)能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不活潑的金屬(如在金屬活動性順序中排在氫后面的金屬)不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。A.常溫下，鐵和氧氣不易發(fā)生反應(yīng)B.常溫下，鐵和水不易發(fā)生反應(yīng)C.常溫下，鐵和氧氣、水不易發(fā)生反應(yīng)D.在鋼鐵表面刷漆可防止鋼鐵銹蝕【思路點撥】該題考查鐵生銹的原理。對比圖片中abc三點的不同以及最后的實驗現(xiàn)象就可得出鐵生銹2.(湖南中考)下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是()A.鍍鋅水管B.銅制故選B。例化；③太陽能、風能和天然氣都是可再生能源；④霉變的大米(含有黃曲霉毒素)只要洗干凈就可放心食用；⑤合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；⑥回收利約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染.其中正確的是()【總結(jié)升華】本題涉及的知識點較多，要求學(xué)生在(1)地殼中含量最多的金屬元素是(2)寫出赤鐵礦(Fe?O?)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)鋼鐵防腐十分重要，請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法(3)涂油、刷漆(或其它合理答案)【變式2】人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于B.生鐵是含少量碳的鐵合金D.煉鐵的過程是把金屬鐵變成氧化鐵【變式3】物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，用于冶煉金B(yǎng)(1)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)在A裝置中，當觀察到現(xiàn)象時，證明木炭粉末和氧化銅(2)除去未反應(yīng)完的一氧化碳，防止污染空氣(3)豎直的試管內(nèi)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出(1)木炭和CO都有還原性，高溫下都可以奪得金屬氧化物中的氧生成CO2,同時得到金屬單質(zhì)；(2)因CO有毒，污染空氣，因此需將未反應(yīng)完的CO燒掉；(3)插入澄清石灰水中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列相關(guān)判斷中，正確的是()A.濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅B.濾液中的溶質(zhì)一定不含硝酸銀C.濾渣中一定含銀D.濾渣中一定含銅【思路點撥】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動性濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鋅，鋅全部參加了生成硝酸銅和銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成故A錯誤。若鋅的量不足，不能將溶液中的硝酸銀反應(yīng)完，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸銀，故能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以，濾渣中一定含銀，故C正確。若所加入的一定質(zhì)量Na除外)。例如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。則x、y、z的金屬活動性由弱到強的順序是()【解析】由金屬活動性順序的應(yīng)用及題意可知，Xy強；金屬y能置換出硝酸銀中的銀而z卻不能，說明金屬y的活動性比z強；綜上所述，三種金屬的活活潑(排在H的前面),金屬與鹽能反應(yīng)說明該金屬比鹽中的金屬元素活動性強。6.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量A,(A)<A,(B);將A放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變A.產(chǎn)生氫氣的速率A<BB.反應(yīng)后C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量率A應(yīng)大于B,故A錯；寫出化學(xué)方程式A+H?SO?=ASO?+H?↑和B+2HCl=BCl?+