【解析】山東省濰坊市2018屆高三第三次高考模擬考試理綜化學(xué)試題-含解析

山東省濰坊市2018屆高三第三次高考模擬考試理綜化學(xué)試題1.1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)硅可用于制取通信芯片B.《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C.航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料【答案】B【解析】A.單晶硅作為半導(dǎo)體主要用途之一就是制作芯片，故A正確；B.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是纖維素，故B錯誤；C.鋼絲為鐵合金屬于金屬材料。故C正確；D.石灰石是主要的建筑材料，生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉都作為原料，故D正確；本題選B。2.2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NAC.標準狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NAD.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A.2.24LNO中分子數(shù)為0.1mol，1.12LO2中分子數(shù)為0.05mol，總分子數(shù)為0.15mol，故A錯誤；B.7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，其中0.2mol的鈉離子和0.1mol的過氧根離子，陰陽離子的總數(shù)為0.3mol，故B正確；C.一個乙烷分子中有7個共價鍵，1.12L乙烷的物質(zhì)的量為0.05mol，共價鍵的總數(shù)目為0.35NA，故C正確；D.1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH電離出的OH-數(shù)目為0.1NA3.3.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是A.單核陰離子的還原性Y強于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，結(jié)合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，則x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。A.同主族從上到下還原性依次增強，所以S2-的還原性比O2-強，故A正確；B.N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，故B正確；C.X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強卻穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，故C正確；D.118號元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D錯誤；本題選D。點睛：通過四種元素的相對位置，假設(shè)某一種元素的原子序數(shù)為X，可以比較簡單的得知各原子的序數(shù)。4.4.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置Ⅰ可制取NH3B.用裝置Ⅱ制取氫氧化鐵膠體C.用裝置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2OD.用裝置Ⅳ提取溴水中的Br2【答案】A【解析】A.用裝置Ⅰ中碳酸氫銨受熱分解為CO2、H2O和NH3，堿石灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3，故A正確；B.氫氧化鐵膠體的制備需要在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故B錯誤；C.先通過濃硫酸后通過飽和NaCl溶液無法除去H2O，故C錯誤；D.提取溴水中的Br2需要用萃取而不是蒸餾，故D錯誤；本題選A。5.5.碳酸重乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)屬于取代反成B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同-平面內(nèi)D.lmol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH【答案】D【解析】A.該反應(yīng)屬于二氧化碳中碳氧雙鍵上的加成反應(yīng)，故A錯誤；B.碳酸亞乙酯的二氯代物應(yīng)該有兩個氯取代相同C原子和不同C原子兩種情況，故B錯誤；C.有兩個C原子是以C為中心的四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.碳酸亞乙酯中相當于有兩個酯基，可以在堿性條件下水解，所以lmol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH，故D正確；本題選D。6.6.我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通電時，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=ZnD.斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕【答案】C【解析】A.通電時，鋅環(huán)連接電源正極，所以是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.陰極為溶液中氫離子得電子，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正確；C.斷電時發(fā)生原電池反應(yīng)，鋅環(huán)失電子做負極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故C錯誤；D.斷電時有鋅做負極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；本題選C。點睛：通電時為外加電流的陰極保護法，不通電時為犧牲陽極的陰極保護法。7.7.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B.升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為:d>b>c【答案】D【解析】A.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快，說明曲線Ⅰ的溫度高，故A錯誤；B.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說明升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯誤；D.反應(yīng)開始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因為曲線Ⅰ的溫度高所以，b處速率大于c處，故D正確；本題選D。點睛：曲線的斜率反映了化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大說明反應(yīng)速率越快。8.8.鋼材在社會發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動。稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的O2，收集到干燥混合氣體X1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。②若觀察到________(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。（2）反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號)。a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和鐵粉c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數(shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當觀察到_____(填實驗現(xiàn)象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數(shù)為_____，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?1).品紅溶液(2).驗證X中是否含有CO2(3).E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(4).cd(5).Ⅲ中溶液由藍色突變?yōu)闊o色(6).5%(7).2.4%【解析】（1）①X中的氣體可能是CO、CO2、SO2，酸性高錳酸鉀可以除去SO2，B裝置裝品紅溶液檢驗SO2是否除干凈，裝置C可以用來檢驗CO2氣體，故答案為：品紅溶液；驗證X中是否含有CO2。②裝置E和F用來檢驗CO，如果觀察到E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說明X中有CO。（2）首先用酸將耐高溫管中的Fe的氧化物轉(zhuǎn)化為離子，K3[Fe(CN)6]溶液遇到亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，KMnO4溶液會將亞鐵離子氧化，紫色褪去，故選cd。（3）該實驗是通過二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)測定二氧化硫的含量，碘遇淀粉變藍，當Ⅲ中溶液由藍色突變?yōu)闊o色時說明碘恰好反應(yīng)完了，測試可以測得消耗二氧化硫的量。發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，參與反應(yīng)的二氧化硫的量為n(SO2)=n(I2)=0.01×0.025=0.00025mol，n(X)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫體積分數(shù)為0.00025÷0.005=0.05，體積分數(shù)為5%?；旌蠚怏w的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，X中C原子的物質(zhì)的量為0.05mol×(1-0.05)=0.0475mol，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(12g/mol×0.0475mol)÷24g×100%=2.4%，故答案為：Ⅲ中溶液由藍色突變?yōu)闊o色；5%；2.4%。點睛：碳素鋼高溫與氧氣反應(yīng)后生成的氣體中包含了SO2、CO或者CO2，計算出SO2后剩余氣體可能為CO、CO2、或者二者混合氣。9.9.NaBiO3可作為測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下:已知:NaBiO3難溶于水?；卮鹣铝袉栴}（1）溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫化學(xué)式)。（2）海綿鉍與鹽酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發(fā)生反應(yīng)的離于方程式是______，從反應(yīng)后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。（4）一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。（5）取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________?！敬鸢浮?1).SiO2、S(2).2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O(3).Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O(4).過濾、洗滌、干燥(5).減小(6).2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)(7).77%【解析】（1）操作I中Fe3+可以將Bi2S3中的S氧化為S單質(zhì)，SiO2性質(zhì)比較穩(wěn)定，不與酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分為：SiO2、S。（2）鉍可以被H2O2氧化，發(fā)生的方程式為：2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O（3）根據(jù)反應(yīng)流程圖可知操作Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為：Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O，想要獲得純凈NaBiO3，首先要將沉淀過濾出來，再進行洗滌、干燥才可以得到純凈的NaBiO3，所以操作Ⅱ為：過濾、洗滌、干燥。（4），Kb不變，c(NH4+)不斷增大，比值不斷減??；根據(jù)電荷守恒定律，pH=9時，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；（5）由5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4?+5Na++5Bi3++7H2O、MnO4?+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，5NaBiO3～2MnO4?～10Fe2+，5

10n(NaBiO3)

0.5mo1?L?1×0.0220L

n(NaBiO3)=0.0055mol得到質(zhì)量計算質(zhì)量分數(shù)=0.0055mol×280g/mol/2.0g×100%=77%，故答案為：77%。10.10.氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氯的制備、應(yīng)用等環(huán)節(jié)。回答下列問題:（1）氫氣的制備以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。

反應(yīng)Ⅱ包含兩步反應(yīng):①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)ΔH=177kJ/mol②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=196kJ/mol寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________（2）氯氣的應(yīng)用CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。溫度為T1時，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H,化學(xué)平衡常數(shù)K=1實驗測得:v正=k正·c(CO2)·c(H2),v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。①當CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%時，HCOOH的體積分數(shù)為_____(保留整數(shù))。②T1時，k逆=_________(用k正表示)。當升高溫度至T2時，k逆=0.9k正，則△H____0(填“>”、“<"或“=”)。③采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根，用Sn為陰極、Pt為陽極，KHCO3溶液為電解液進行電解。CO2應(yīng)通入______區(qū)(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為__________④可用NaHCO3代替CO2作為碳源加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反應(yīng)。NaHCO3用量一定時，Al、Cu的用量對碳轉(zhuǎn)化量影響結(jié)果如圖。由圖可知，曲線d相對其它三條曲線碳轉(zhuǎn)化量變化不大的主要原因是__________，當碳轉(zhuǎn)化量為30%時所采用的實驗條件是____________。?！敬鸢浮?1).2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)

△H=550kJ/mol(2).20%(3).k正(4).>(5).陰極(6).2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-(7).Al的用量對碳轉(zhuǎn)化量影響較大，曲線d中Al的用量少(8).150min,

a

180min,

b【解析】（1）反應(yīng)①+②可以得出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)

△H=550kJ/mol（2）①假設(shè)加入的二氧化碳和氫氣均為1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，那么生成HCOOH0.33mol，剩余二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量為0.667mol，HCOOH的體積分數(shù)為；②已知v正=k正·c(CO2)·c(H2),v逆=k逆·c(HCOOH)，當達到化學(xué)平衡時v正=v逆，所以k正·c(CO2)·c(H2)=k逆·c(HCOOH)，可得，又因為K=1，所以得出k正·=k逆；當升高溫度至T2時，k逆=0.9k正，說明平衡正向移動，正向吸熱，△H>0。③CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根C原子的化合價降低，得到電子，應(yīng)該在陰極發(fā)生反應(yīng)，所以CO2應(yīng)通入陰極，電極反應(yīng)式為2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-④曲線d相對其它三條曲線碳轉(zhuǎn)化量變化不大的主要原因是：Al的用量對碳轉(zhuǎn)化量影響較大，曲線d中Al的用量少；通過圖像可知，當碳轉(zhuǎn)化量為30%時所采用的實驗條件是：150min,

a

180min,

b。11.11.鈦及其化合物的應(yīng)用越來越受到人們的關(guān)注。（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布的最高能級符號是________。與鈦同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________（3）催化劑M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①M中，碳原子的雜化形式有__________種。②M中，不含___________(填標號)。a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.氫鍵e.離子?。?）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，則D的原子坐標為D(0.19a,___________,_____________);鈦氧鍵鍵長d=_________(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).3d(2).3(3).Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等)(4).2(5).d、e(6).B、D(7).0.81a(8).0.5c(9).0.31×【解析】（1）Ti為22號元素，價電子排布為3d24s2，根據(jù)構(gòu)造原理，最高能級為3d。Ti的基態(tài)未成對電子數(shù)為2個，同周期中未成對電子數(shù)為3個的價電子排布還有3d84s2、4s24p2、4s24p4共3種。（2）Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等)（3）①C原子的VSPER模型有正四面體和平面三角形兩種，所以雜化方式有sp2和sp3兩種。②該化合物中不含氫鍵和離子鍵。（4）①通過晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷出，位于體心和頂點的原子是Ti原子，Ti原子兩邊的原子為O原子，所以4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是B、D。②根據(jù)題意，體心Ti原子的坐標為（0.5a，0.5a，0.5c），B、C兩點間的坐標差為（0.31a、0,31a、c）那么D的坐標為（0.5a-0.31a，0.5a+0.31a，0.5c）為（0.19a，0.81a，0.5c）；鈦氧鍵鍵長為。12.12.利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體E,還能合成高分子化合物H,合成路線如下:已知:①②回答下列問題:（1）C的化學(xué)名稱是__________,F所含官能團的名稱是__________。（2）GH的反應(yīng)類型是________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________（4）F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種。①分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能和鈉反應(yīng)放出氫氣，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）根據(jù)題給信息，寫出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH為原料,制備的合成路線:________________(其它試劑任選)?！敬鸢浮?1).4-甲基舉甲醛或?qū)谆郊兹?2).氯原子、羧基(3).縮聚反應(yīng)(4).CH2=CHCHO(5).(6).14(7).【解析】（1）根據(jù)已知條件，可以推出C的名稱為4-甲基舉甲醛或?qū)谆郊兹?；C中的醛基催化氧化變?yōu)轸然?，氯氣在光照條件下與C中甲基發(fā)生取代反應(yīng)，所以F中的官能團為氯原子、羧基。（2）GH屬于縮聚反應(yīng)。（3）根據(jù)可知B為CH2=CHCHO。（4）F與NaOH溶液反應(yīng)，羧基發(fā)生中和反應(yīng)，氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：（5）D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為一種酯，符合題意的同分異構(gòu)體共有以下5種，加上羥基的異構(gòu)共有14種同分異構(gòu)體。（6）

2019年高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查模擬測試理綜化學(xué)試卷1.下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃鋼C.單晶硅、光導(dǎo)纖維D.石膏、石英玻璃【答案】A【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制備水泥主要原料是石灰石和粘土，都通過高溫加熱，水泥主要成分為3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故A正確；B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、玻璃鋼(FRP)亦稱作GFRP，即纖維強化塑料，一般指用玻璃纖維增強不飽和聚酯、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂基體。故B錯誤；C.單晶硅是硅單質(zhì)、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D.石膏主要成分是硫酸鈣、石英玻璃主要成分為二氧化硅，故D錯誤；點睛：本題考查硅酸鹽產(chǎn)品，難度較小，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的組成，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．易錯點B，水玻璃是硅酸鈉的水溶液、玻璃鋼(FRP)亦稱作GFRP，即纖維強化塑料。2.唐代蘇敬《新修本草》有如下描述：本來綠色，新出窯未見風(fēng)者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名綠礬矣?！薄熬G礬”指A.硫酸銅晶體B.硫化汞晶體C.硫酸亞鐵晶體D.硫酸鋅晶體【答案】C【解析】“絳礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，絳礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，所以絳礬為7水硫酸亞鐵，化學(xué)式：FeSO4·7H2O。故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵，題目較簡單。3.(ChemCommun)報導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴()，拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.一氯代物只有4種C.分子中含有4個五元環(huán)D.所有原子處于同一平面【答案】C【解析】A、能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、一氯代物只有3種，故B錯誤；C、分子中含有4個五元環(huán)，3個六元環(huán)，故C正確；D.所有原子都是sp3雜化，不可能處于同一平面，故D錯誤；故選C。4.下列實驗操作或說法正確的是A.提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B.碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液【答案】D【解析】A.提純氯氣，不可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯氣與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯鈉、二氧化碳，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，故B錯誤；C、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故C錯誤；D、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液，乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖為還原性糖，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故D正確；故選D。5.位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個。下列判斷錯誤的是A.a、b、c的簡單離子半徑依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿C.b的氫化物的氧化性可能比e的強D.d的最高價氧化物的水化物是強酸【答案】A【解析】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，b為氧元素，d為硫元素，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個，c為鋁元素，a只能為氫元素,e只能為氯元素。A.a、b、c的簡單離子半徑，氧離子大于鋁離子，故A錯誤；B.a、b、c形成的化合物氫氧化鋁既溶于強酸又溶于強堿，故B正確；C.b的氫化物H2O2的氧化性比HCl的強，故C正確；D.d的最高價氧化物的水化物H2SO4是強酸，故D正確；故選A。6.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時，a極為負極C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-D.M是陰離子交換膜【答案】D【解析】A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故A正確；B.放電時，a極為負極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C.充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，故C正確；D.M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應(yīng)，故D錯誤，故選D。7.常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說法錯誤的是A.ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2OB.bc段，溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)C.d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-D.滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，為抑制水解加了些硫酸，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2O，故A正確；B.bc段，c(H+)>(Fe3+)，故B錯誤；C.d點pH=11.72，表示滴定反應(yīng)已完全結(jié)束，此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應(yīng)已完全結(jié)束，此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應(yīng)已完全結(jié)束，此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化鈉，溶液中的離子主要有Na+、SO42－、OH－，C正確；D、滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)有酸堿中和反應(yīng)、硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)、氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應(yīng)，故D正確。8.檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)?！緦嶒?】配制砷標準溶液①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于0.10mg砷）；②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL?！緦嶒?】制備砷標準對照液①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B，并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃，45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：____Zn+____H3AsO3+____H+=____()+____Zn2++____()________________（4）控制A瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________?！緦嶒?】判斷樣品中砷含量是否超標稱取ag明礬樣品替代【實驗2】①中“2.00m砷標準溶液”，重復(fù)【實驗2】后續(xù)操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。（6）國標規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分數(shù))，則a的值為______________________。【答案】(1).1000mL容量瓶、膠頭滴管(2).10.0(3).除去H2S氣體(4).3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O(5).水浴加熱(6).將AsH3氣體完全帶入C管（或其他合理答案）(7).增大反應(yīng)接觸面積。使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀(8).1.0【解析】（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有1000mL容量瓶、膠頭滴管；1mL相當于0.10mg砷，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液，步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液10.0mL。（2）H2S＋CH3COO2Pb=PbS↓＋2CH3COOH,乙酸鉛棉花的作用是除去H2S氣體；（3）鋅將+3價的砷還原生成砷化氫，氯化鋅和水，反應(yīng)的離子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O；（4）控制反應(yīng)溫度25~40℃，可采用水浴加熱；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，題中沒有載氣裝置，可見氫另一種作用就是載氣，還具有的作用是將AsH3氣體完全帶入C管（或其他合理答案）；（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm)，原因是增大反應(yīng)接觸面積。使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀。（6）國標規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分數(shù))，a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），a=1.0,則a的值為1.0。點睛：（4）“反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是”是本題的難點，氣體的定量測定，為使氣體完全反應(yīng)，常需要載氣裝置，但題中沒有載氣裝置，可見氫另一種作用就是載氣，還具有的作用是將AsH3氣體完全帶入C管（或其他合理答案）；（6）化學(xué)實驗中的數(shù)據(jù)處理，學(xué)生對比色分析，和百萬分之二(質(zhì)量分數(shù))的表示方法比陌生，只有讀懂題干信息，列出方程a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），才能求出a=1.0。9.聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3和Fe3O4)制備PFS，其工藝流程如下圖所示。（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為___________________________。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=191.9kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3=172.5kJ·mol-1（2）CO是“還原焙燒"過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時，d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。（3）工業(yè)上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤_____________。（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________?！按呋趸边^程用NaNO2作催化劑（NO起實質(zhì)上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時間相同），F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________?！敬鸢浮?1).Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=19.4kJ·mol-1(2).放熱反應(yīng)(3).1(4).浪費能量，且FeO易被還原成Fe（或其他合理答案）(5).Fe2+易被空氣中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）(6).1.6(7).4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓(8).溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度過高，NO氣體逸出，轉(zhuǎn)化率下降（或其他合理答案）............10.過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=____mol·L-1·min-1（列代數(shù)式）（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法_______________?！敬鸢浮?1).+6(2).MnO4-(3).1:10(4).HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4(5).（或或）(6).負(7).0-2(8).2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(9).重結(jié)晶【解析】（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，每個硫與4個O原子形成6個共價鍵，其中S元素的化合價為+6。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是MnO4-。（2）①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，HSO3－SO32－＋H＋,Ka2=c(SO32-)c（H＋）/c(HSO3-)=1.0×10-7，n(SO32-)∶n(HSO3-)=1:10。②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，K2S2O8作氧化劑，還原成H2SO4，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4；80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達到最大去除率為0.916，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=mol·L-1·min-1；（3）①電解時，鐵作陰極，鐵電極連接電源的負極。②常溫下，在陽極放電的離子主要是HSO4-，電解HSO4-生成S2O82-，由圖HSO4-存在的pH范圍-2～2，S2O82-存在的pH范圍0-2，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為0-2；S化合價不變，O由-2升高至-1價，失電子，陽極的電極反應(yīng)式為2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。③往電解產(chǎn)品過二硫酸鈉中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，依據(jù)兩者的溶解度差異，提純粗產(chǎn)品的方法用重結(jié)晶的方法。11.鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學(xué)式）。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。①組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是____________（填元素名稱）。②M中，碳原子的雜化形式有________種。③M中，不含_________（填標號）。a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.氫鍵e.離子鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、c(a,a,c)，則D的原子坐標為D（0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?1).3d(2).3(3).Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強)(（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案）(4).SiCl4(5).氧(6).2(7).d、e(8).BD(9).0.81a(10).0.5c(11).0.31×a【解析】（1）基態(tài)Ti原子核外電排布為1S22S22P63S23P63d24S2，且未成對電子數(shù)為2，基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是3d。第4周期元素中，基態(tài)原子的未成對電數(shù)與鈦相同的有Ni（3d84S2）、Ge（4S24P