2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修二教學(xué)案(12份)-人教課標(biāo)版1

．了解化學(xué)鍵的定義。．了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。．了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念及區(qū)別。．認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。．離子鍵是指帶電離子之間的靜電作用。．由陰、陽離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。．電子式是指在元素符號周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子。.離子化合物的形成，可以用電子式表示，如氯化鈉的形成過程可表示為。．共價(jià)鍵是指原子通過共用電子對形成的靜電作用；依據(jù)成鍵元素的性質(zhì)，可將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵；．共價(jià)化合物是指以共用電子對形成分子的化合物。.化學(xué)鍵是指使原子或離子相結(jié)合的作用力；一般物質(zhì)則主要是由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要是通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。．化學(xué)反應(yīng)從化學(xué)鍵的角度來說，可看作舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。[新知探究]．氯化鈉的形成過程——離子鍵的形成()實(shí)驗(yàn)探究\\\{\\(\\\\(現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生,黃色火焰，有白煙生成,結(jié)論：鈉在氯氣中燃燒生成了氯,化鈉，化學(xué)方程式為＋\(,\\(點(diǎn)燃))))()利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋．離子鍵和離子化合物[名師點(diǎn)撥]．形成離子鍵的本質(zhì)原因活潑金屬原子失去電子后形成陽離子和活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種離子以靜電作用結(jié)合成化合物，可用圖示表示如下：\\\\\}(\\\\(活潑金屬原子\(→,\\(－－))＋,活潑非金屬原子\(→,\\(＋－))－))\(→,\\(靜電),\\(作用))離子鍵．離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”()三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。()兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如、等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如。[對點(diǎn)演練]．下列說法正確的是()．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵．因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互作用，所以離子化合物均很難分解．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：選離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，項(xiàng)錯(cuò)誤；只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤；為離子化合物，但較易分解，項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，項(xiàng)正確。[新知探究]．由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。．電子式的書寫()原子的電子式：鈉原子·、鎂原子··、鋁原子、硅原子、磷原子、硫原子、氯原子、氬原子。()簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子，例如鈉離子電子式為＋，鎂離子電子式為＋。()簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。()離子化合物的電子式：氧化鈣，氯化鎂，氧化鈉。．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程()：。()：。[名師點(diǎn)撥]用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)的注意事項(xiàng)()連接號必須使用“→”，不能用等號。()左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。()陽離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[]表示。()要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。[對點(diǎn)演練]．下列離子化合物的電子式書寫正確的是()．．．．解析：選項(xiàng)不正確，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為。離子電荷表示法(如－)與化合價(jià)(如\(,\\(－)))不同?！埃北硎編蓚€(gè)單位負(fù)電荷，而“－”則表示化合價(jià)為－價(jià)。另外化合價(jià)應(yīng)寫在元素符號正上方，項(xiàng)不正確，應(yīng)改為。簡單陽離子符號周圍不用“[]”，只用離子符號表示即可，項(xiàng)不正確，應(yīng)改為。．下列物質(zhì)的形成過程表示正確的是()解析：選中沒有弧線箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向，＋電子式書寫錯(cuò)誤。中＋、－都沒有標(biāo)離子所帶電荷數(shù)。中，應(yīng)把氟離子分寫在鎂離子的兩側(cè)，兩個(gè)氟原子不能合并表示。[新知探究]．共價(jià)鍵的形成過程()氯分子的形成過程\(\\(兩個(gè)氯原,子各提供,一個(gè)電子))→\(\\(兩個(gè)氯原子,間形成共用,電子對))→\(\\(兩個(gè)氯原子,達(dá)到－穩(wěn),定結(jié)構(gòu)))→\(\\(形成穩(wěn),定的氯,氣分子))請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程。()根據(jù)如圖所示分析氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示的形成過程：。．以氯氣、氯化氫的形成為例總結(jié)共價(jià)鍵的概念、成鍵微粒、本質(zhì)及形成共價(jià)鍵的條件，列舉常見的含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。提示：()原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價(jià)鍵，()共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，()共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對對兩原子的電性作用，()共價(jià)鍵的形成條件是同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)，()含共價(jià)鍵的常見物質(zhì)：、、、、、等。.共價(jià)鍵的表示方法()電子式：()結(jié)構(gòu)式(用短線“－”表示一對共用電子)：－＝－－()用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：．極性鍵和非極性鍵有何不同？列舉常見的含有極性鍵的物質(zhì)和含有非極性鍵的物質(zhì)。提示：()非極性鍵是同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。共用電子對不發(fā)生偏移，各原子不顯電性；()極性鍵是不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。共用電子對發(fā)生偏移，電子對偏向的一方顯負(fù)電性，電子對偏離的一方顯正電性；()常見含有非極性鍵的物質(zhì)：、、、等；常見含有極性鍵的物質(zhì)：、、、等。．參考離子化合物的定義，給出共價(jià)化合物的定義。舉例說明常見的共價(jià)化合物的類型。提示：()不同原子之間以共用電子對形成的化合物叫共價(jià)化合物；()常見類型：酸(如、、等)、非金屬氧化物(如、、等)、非金屬氫化物(如、、等)、有機(jī)物(如、、等)。[名師點(diǎn)撥]離子化合物與共價(jià)化合物的比較與判斷．比較離子化合物共價(jià)化合物定義陰、陽離子之間以離子鍵相結(jié)合形成的化合物原子間以共用電子對形成的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵一般不破壞共價(jià)鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物.判斷()根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。()根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。()根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(、等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如；不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如。[特別提醒]()含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如、、、等；()含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如中含有－共價(jià)鍵，中含有－共價(jià)鍵，中含有－共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。[對點(diǎn)演練]．下列說法中不正確的是()．共價(jià)化合物沒有離子鍵．離子化合物中不一定沒有共價(jià)?。矁r(jià)化合物可以有離子鍵．離子鍵只能存在于離子化合物中解析：選離子鍵只能存在于離子化合物中，共價(jià)化合物中只能有共價(jià)鍵。．下列分子的電子式書寫正確的是()．氨氣．四氯化碳．氮?dú)猓趸冀馕觯哼x、選項(xiàng)中，、原子最外層都漏寫了電子，選項(xiàng)中，二氧化碳式為[新知探究]．化學(xué)鍵離子鍵使陰、陽離子結(jié)合形成離子化合物，共價(jià)鍵使原子結(jié)合形成共價(jià)化合物，人們把這種使離子之間相結(jié)合或者原子之間相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成主要通過原子的價(jià)電子的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，如和反應(yīng)生成可用如下過程表示：[名師點(diǎn)撥]離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素結(jié)合同種或不同種非金屬元素化合存在離子化合物中絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物中[對點(diǎn)演練]．(·成都高一檢測)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()．離子化合物中一定含有離子鍵．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵．由不同種非金屬的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析：選由離子鍵形成的化合物是離子化合物，項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)分子(如氖)不存在化學(xué)鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤；由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)合物如含極性鍵和非極性鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉含共價(jià)鍵，但是離子化合物，項(xiàng)錯(cuò)誤。．在下列各級化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是()．和．和．和．和解析：選、、、中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，、、中的化學(xué)鍵為離子鍵。[新知探究]．分子間作用力()要使水分解，需要先破壞水分子內(nèi)部存在的共價(jià)鍵；若使液態(tài)水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的分子間作用力；二者相比較，難易程度是水分解比水汽化難得多。()概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。()主要特征①廣泛存在于分子之間；②分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。．氫鍵()像、、這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫氫鍵。()氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。()分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的水溶性有影響，如極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。[名師點(diǎn)撥]化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如、、等)作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理的性質(zhì)[對點(diǎn)演練]．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)：①溶于水時(shí)破壞；②溶于水時(shí)破壞；③溶于水時(shí)破壞；④酒精溶于水時(shí)破壞；⑤和反應(yīng)時(shí)形成和。⑥反應(yīng)＋中，被破壞的是，形成的是。⑦和反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有，形成的化學(xué)鍵有。⑧熔化時(shí)被破壞的是。答案：①離子鍵②極性鍵③極性鍵④分子間作用力⑤離子鍵極性鍵⑥非極性鍵極性鍵⑦離子鍵離子鍵⑧離子鍵．下列說法中，正確的是()．在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物．由不同種非金屬元素組成的化合物中只含有極性鍵解析：選在離子化合物、等中含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；由不同種非金屬元素組成的化合物中可能含非極性鍵，如，還可能含有離子鍵，如銨鹽。．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是()．具有較高的熔點(diǎn)．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電．水溶液能導(dǎo)電．常溫下能溶于水解析：選離子化合物在熔化時(shí)能電離出陰、陽離子，而等共價(jià)化合物在熔化時(shí)不電離，故可據(jù)此通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。．下列化學(xué)用語正確的是()．氮分子的電子式：．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．溴化鈉的電子式：．水分子的電子式：解析：選的電子式為，錯(cuò)誤；硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；溴化鈉的電子式為，錯(cuò)誤。．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()．和．和．和．和解析：選和均存在離子鍵；和均存在共價(jià)鍵；和均存在離子鍵，中只存在共價(jià)鍵，中只存在離子鍵，兩物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同。．下列說法中正確的是()．、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．分子中所有的原子均為電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是∶且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵解析：選可以形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高。金屬與非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，離子化合物是由活潑金屬和活潑非金屬形成的。晶體中陰離子是\\(－)、陽離子是＋，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是∶。．(·大連高一檢測)()用電子式表示和的形成過程：；。()寫出、、的電子式：、、。()＋、＋、－、、種粒子(分子或離子)，它們分別含個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①＋＋－→＋；②＋＋－→。據(jù)此，回答下列問題：①寫出①反應(yīng)的離子方程式。②＋和－的電子式：＋、－。解析：()電子微粒子銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成電子微粒氨分子和水。答案：()()()①②一、選擇題．下列敘述錯(cuò)誤的是()．帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵．非金屬元素也可能形成離子鍵解析：選離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用力，既有引力也有斥力。、、選項(xiàng)可用例證法加以排除：如項(xiàng)，氯化鋁；項(xiàng)，氯化氫；項(xiàng)，氯化銨。．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()．一個(gè)分子所含的電子數(shù)為．的結(jié)構(gòu)式．的電子式為．熱穩(wěn)定性：>解析：選一個(gè)含有個(gè)電子，錯(cuò)誤；的電子式為，錯(cuò)誤；氟元素的非金屬性比氯元素強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性>，錯(cuò)誤。．下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是()．．．．解析：選中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，屬于離子化合物。．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()．一定是離子鍵．一定是共價(jià)鍵．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵．以上說法都不正確解析：選若該原子為，與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵；若該原子為、等，與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成離子鍵。．能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是()．極易溶于水．液態(tài)不能導(dǎo)電．在水溶液中完全電離．是無色有刺激性氣味的氣體解析：選液態(tài)不能導(dǎo)電說明沒有游離態(tài)的離子存在，故原子和原子之間的相互作用應(yīng)是共價(jià)鍵，因此為共價(jià)化合物。．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子層電子數(shù)①和②和③和④和．①②．②④．②③．③④解析：選由原子～的層電子數(shù)可知，層即為原子的最外層，～均為第三周期元素，、均為活潑的金屬元素，、均為活潑的非金屬元素，所以與、與形成的化學(xué)鍵為離子鍵。．有關(guān)化學(xué)鍵的斷裂和形成，下列說法正確的是()．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化．化學(xué)反應(yīng)過程中，所有反應(yīng)物中都要斷裂化學(xué)鍵．干冰升華時(shí)，分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂解析：選氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，－鍵和＝鍵都斷裂，同時(shí)有－鍵形成，對；某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，例如溶于水或熔化時(shí)，離子鍵都斷裂，但并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)過程中，并非所有反應(yīng)物都要斷裂化學(xué)鍵。例如稀有氣體也會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但稀有氣體都是單原子的分子，其分子中根本沒有化學(xué)鍵，錯(cuò)；干冰升華是物理變化，升華只不過是增大了分子間的距離，分子內(nèi)的化學(xué)鍵未發(fā)生任何變化，錯(cuò)。．(·廣東高一檢測)下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()．、、．、、．、、．、、解析：選項(xiàng)中只存在共價(jià)鍵；項(xiàng)各物質(zhì)中只存在離子鍵；項(xiàng)中只存在共價(jià)鍵，中只存在離子鍵。只含有簡單離子的離子化合物中，只含有離子鍵，含有復(fù)雜離子(如\\(＋)、\\(－)、\\(－)等)的離子化合物中，陰、陽離子間的化學(xué)鍵是離子鍵，復(fù)雜離子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如表所示，其中為無機(jī)非金屬材料的主角，下列說法正確的是()位于第三周期第Ⅳ族．的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價(jià)鍵．的最高價(jià)氧化物的電子式是．常溫下不能用單質(zhì)制成的容器盛放的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液解析：選由題意知，為硅，、、分別為碳、氮、鋁。選項(xiàng)中未表示出主族；選項(xiàng)中分子的結(jié)構(gòu)式為，其電子式錯(cuò)誤；選項(xiàng)中常溫下遇濃硝酸鈍化，可以盛放。．下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是()．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物．某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵解析：選石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬，錯(cuò)誤；的水溶液能導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；稀有氣體為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。．(·山東高考)短周期元素、、、在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知的原子序數(shù)之和是的倍，下列說法正確的是().原子半徑：<<.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>.、均可與形成離子化合物.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：>解析：選根據(jù)題意，設(shè)元素原子序數(shù)為，則、的原子序數(shù)分別為＋和＋，根據(jù)題意列方程解得＝，則圖中四種元素分別是：為硅，為氮，為氧，為氯。選項(xiàng)原子半徑應(yīng)為：<<；選項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為：<；選項(xiàng)、均為離子化合物，正確；選項(xiàng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：<。．(·衡陽高一檢測)、為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是和，則、兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()．只含極性鍵的共價(jià)化合物．含非極性鍵的共價(jià)化合物．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為∶的離子化合物．可形成雙核離子或者四核離子解析：選短周期元素原子的最外層電子數(shù)為，則可能為、、；短周期元素的最外層電子數(shù)為，則可能為、。、可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物，對；、形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為，對；、形成的離子化合物可能為、、等，陰陽離子個(gè)數(shù)比都為∶，錯(cuò)；、形成的雙核離子為－，形成的四核離子為＋，對。二、非選擇題．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①②金剛石③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩()這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是；只含有離子鍵的是；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是；不存在化學(xué)鍵的是。()屬于共價(jià)化合物的是；屬于離子化合物的是。()將溶于水，破壞了中的，寫出其電離方程式；在熔融狀態(tài)下電離，破壞了，寫出其電離方程式。解析：、金剛石中只含有共價(jià)鍵；只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；中只含有離子鍵，是離子化合物；、、、、中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。溶于水電離時(shí)，＋與\\(－)之間的離子鍵被破壞，\\(－)中＋與\\(－)之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只斷裂離子鍵。答案：()①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧()④③⑤⑥⑦⑨⑩()離子鍵和共價(jià)鍵＋＋＋＋\\(－)離子鍵＋＋\\(－)．已知短周期元素、、在周期表中的位置如圖：按要求回答下列問題：()若的－價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則：①元素在周期表中位于第周期族；②與形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是，其電子式；③用電子式的形式表示與形成化合物的過程。()若元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍，則元素不可能形成的化合物是。．．．．解析：、、為短周期元素，則為氫元素。的－價(jià)陰離子核外有個(gè)電子，原子有個(gè)電子，是氧元素，為硫元素。若元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍，則只有個(gè)電子層，是碳元素，最高正價(jià)為＋價(jià)。答案：()①二第Ⅵ②共價(jià)鍵③()．(·天津高考節(jié)選)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：()在周期表中的位置是。()比較、常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>；比較、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>。()任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式。解析：從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出是氫元素，是碳元素，是氮元素，是氧元素，是鈉元素，是鋁元素，是硫元素，是氯元素。()是，在元素周期表的位置是第三周期第Ⅲ族。()電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故(－)>(＋)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，>。()四原子共價(jià)化合物，可以是、、等，其電子式分別為答案：()第三周期第Ⅲ族()(－)(＋)()等其他合理答案均可)．氮化鈉()是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：()的電子式是，該化合物是由鍵形成的。(