2017-2018學年高一化學必修一教學案(32份)-蘇教版16

第三課時離子反應．什么是電解質(zhì)、非電解質(zhì)？各包含哪些類別的物質(zhì)？提示：()電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽，多數(shù)金屬氧化物和水。()非電解質(zhì)主要包括多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物和氨氣等。．什么是電離？提示：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。．試書寫如下物質(zhì)的電離方程式。①②③④提示：①：＋＋－；②：＋＋－；③：＋＋－；④：＋＋＋＋\\(－)。[新知探究]探究強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和其電離方程式()強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽等。()弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水等。()完成下列電離方程式：①＋＋\\(－)；②＋＋－；③＋＋－；④·\\(＋)＋－。[必記結論]強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離電離方程用“”連接用“”連接在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子及電解質(zhì)分子續(xù)表強電解質(zhì)弱電解質(zhì)所含物質(zhì)類型強酸：、、、、、強堿：、、()絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)：、弱酸：、、、、弱堿：·、()、()水：電離條件溶于水或受熱熔化溶于水[成功體驗]．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸()⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣解析：強、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣()、二氧化碳()本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸()、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，其中，硫酸鋇()、氯化銀()雖然溶解度小，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質(zhì)；在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應的產(chǎn)物醋酸銨()在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)。答案：⑤⑥⑨④①⑧[新知探究]探究離子反應的概念、實質(zhì)及復分解反應發(fā)生的條件()離子反應概念：有離子參加的化學反應。()離子反應的實質(zhì)：溶液中某種離子濃度的降低。()復分解反應型離子反應發(fā)生的條件：探究離子方程式的書寫步驟()寫：寫出反應的化學方程式：()拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學式表示。()刪：刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子。()查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶電荷總數(shù)是否相等。探究離子方程式的意義()表示某一特定的化學反應：如離子方程式：＋＋－＋＋＋\\(－)↓＋()↓，只表示()＋↓＋()↓這一化學反應。()表示同一類型的所有的化學反應：例如，離子方程式：＋＋－，表示強酸和強堿在溶液中反應生成可溶性鹽和水的所有反應。[必記結論]離子方程式的書寫()抓住兩易、兩等、兩查①兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學式表示。②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應相等。③兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。()注意的問題①微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標↓)，如()等。②氨水作為反應物寫·；作為生成物若有加熱條件或濃度很大時，可寫(標↑)。③\\(－)寫成＋和\\(－)、\\(－)不能拆開寫。④固體與固體之間的反應不能寫成離子方程式，濃硫酸與固體之間的反應不能寫成離子方程式。[成功體驗]．(好題共享·選自人教版教材·)下列化學反應不能用＋＋\\(－)↓表示的是()．()＋↓＋．＋↓＋．＋↓＋＋↑．＋↓＋解析：選項中為難溶性物質(zhì)，其與反應的離子方程式為＋＋＋\\(－)↓＋↑＋。．(好題共享·選自人教版教材·)下列離子方程式中，正確的是()．稀硫酸滴到片上：＋＋＋＋↑．氧化鎂和稀鹽酸混合：＋＋＋＋．片插入溶液中：＋＋＋＋．稀鹽酸滴到石灰石上：＋＋＋＋解析：選與稀不反應，項錯誤；＋＋＋＋中電荷不守恒，項錯誤；需拆為和水，項錯誤?！猍關鍵語句小結]————————————————．強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。．弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等。．離子方程式的書寫步驟分四步：寫、拆、刪、查。拆：易溶于水且完全電離的物質(zhì)即在溶液中以離子形式存在。查：原子守恒，電荷守恒(方程式兩邊離子所帶電荷相等)。．復分解型離子反應發(fā)生的條件：有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)物質(zhì)生成。．離子在溶液中也可發(fā)生氧化還原反應，如＋＋＋＋↑。[例]下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子．強電解質(zhì)的導電能力強，弱電解質(zhì)的導電能力弱解析：選選項中，硫酸雖是強電解質(zhì)，但純硫酸不發(fā)生電離，所以不導電。選項中，可舉出、為強電解質(zhì)(盡管它們難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的)來加以否定。選項中若強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導電能力也會很弱，從而否定之。僅有選項的說法是正確的，因強電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子。電解質(zhì)的強弱與溶解性、導電性的關系()電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。某些鹽如、等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì)。相反，能溶于水的鹽未必都是強電解質(zhì)，如、()等盡管能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些鹽是弱電解質(zhì)。()電解質(zhì)的強弱與溶液導電性沒有必然聯(lián)系，導電性強弱與溶液中離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，如果某強電解質(zhì)溶液濃度小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度較大時，該溶液的導電能力也可以較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。．(·攀枝花高一檢測)下列說法中正確的是()．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出＋和－．難溶于水，但屬于電解質(zhì)．氨水能導電，故氨水屬于電解質(zhì)．只有在溶液中才能導電解析：選電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離與通電無關，錯誤；難溶于水，但在熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質(zhì)，正確；氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，錯誤。[例]下列反應的離子方程式正確的是()．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：＋－↓＋\\(－)．碳酸氫鈉溶液與溶液混合：\\(－)＋－\\(－)＋．鹽酸滴入氨水中：＋＋－．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：\\(－)＋＋→↑＋解析：選屬于可溶于水的強電解質(zhì)，在離子方程式中可拆成離子，不正確；氨水中的·是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開，不正確；碳酸鈣屬難溶物質(zhì)，不能拆開，且離子方程式不用“→”，不正確。離子方程式的正誤判斷()三查()三看一看：反應環(huán)境。不在溶液中(或熔融狀態(tài)下)進行的離子反應不能用離子方程式表示。如實驗室用固態(tài)與()作用制的反應，沒有離子方程式。二看：物質(zhì)的拆寫是否正確。不論是反應物還是生成物，是難溶性的物質(zhì)必須寫化學式，不能寫成相應的離子，如、、()、()等，難電離的物質(zhì)寫化學式，如、·、\\(－)、－等。微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，如澄清石灰水中()可寫成＋和－；若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物時，一般寫化學式(標↓號)。三看：反應的可能性。要尊重客觀實際，不能主觀臆造不存在的反應。．下列反應中，可用離子方程式＋＋－表示的是()．＋\(,\\(△))＋↑＋．()＋＋．＋＋．＋＋解析：選選項，離子方程式應為：\\(＋)＋－\(,\\(△))↑＋；選項中()應寫成化學式；選項中\(zhòng)\(－)不能寫成＋和\\(－)。[例]在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()．＋、\\(＋)、\\(－)、－．＋、＋、\\(－)、\\(－)．＋、＋、\\(－)、－．＋、＋、\\(－)、\\(－)解析：選在強堿性溶液中，\\(＋)與－不能共存，\\(＋)＋－·；\\(－)與－也不能共存，\\(－)＋－\\(－)＋，同時生成的\\(－)與＋也會進一步反應；\\(－)呈紫色與無色透明溶液不符。．溶液中的離子滿足離子反應發(fā)生的條件時，不能大量共存()生成難溶物質(zhì)不能大量共存：如\\(－)與＋、＋；－與＋；\\(－)與＋、＋等。()生成微溶物質(zhì)不能大量共存：如\\(－)與＋、＋；\\(－)與＋；－與＋等。()強酸性溶液中不能大量共存的離子有：－、弱酸根離子(如\\(－)、－、\\(－)、－、\\(－)等)、多元弱酸酸式酸根離子(如\\(－)、\\(－)、－等)。()強堿性溶液中不能大量共存的離子有：＋、弱堿陽離子(如\\(＋)、＋、＋、＋、＋等)、多元弱酸酸式酸根離子(如\\(－)、\\(－)、－、\\(－)等)。．判斷溶液中離子能否大量共存時要注意隱含條件()在“無色溶液”中不能存在有色離子：如＋(棕黃色)、＋(淺綠色)、\\(－)(紫紅色)、＋(濃溶液：綠色；稀溶液：藍色)等。()強酸性溶液中要考慮＋的大量存在，強堿性溶液中要考慮－的大量存在。．(好題共享·選自人教版教材·)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()．＋、＋、\\(－)、－．＋、＋、\\(－)、\\(－)．＋、＋、－、\\(－)．＋、＋、－、\\(－)解析：選項，＋與－不能大量共存；項中＋和\\(－)可生成沉淀；項中＋和\\(－)會發(fā)生反應；＋＋\\(－)＋↑。[課堂雙基落實]．下列事實能證明為強電解質(zhì)的是()．熔融能導電．飽和溶液具有很強的導電能力．為離子化合物．·－的溶液中(＋)為·－解析：選判斷的關鍵是抓住強電解質(zhì)在水溶液中完全電離。．可以用離子方程式＋＋－來表示的化學反應是()．醋酸和氫氧化鈉溶液的反應．鹽酸和氨水(·)的反應．硝酸和氫氧化鋇溶液的反應．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應解析：選項醋酸為弱電解質(zhì)不能拆開，項中一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆開，項中\(zhòng)\(－)和＋反應生成沉淀，離子方程式為＋＋－＋＋＋\\(－)↓＋。．下列化學反應的離子方程式正確的是()．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：＋＋＋＋↑＋．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：＋＋\\(－)↓．氫氧化銅加到稀鹽酸中：＋＋－＋＋＋＋．碳酸與氫氧化鈉溶液反應：＋＋－解析：選項漏寫＋與－之間的反應；項()應寫化學式；項中為弱酸應寫成分子形式。．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()．＋、\\(－)、＋、－．＋、＋、\\(－)、\\(－)．＋、＋、\\(－)、\\(－)．＋、＋、－、\\(－)解析：選題設要求為堿性條件，故還有－的存在。同時，溶液為無色，排除、，因\\(－)呈紫紅色，＋呈黃色。中＋＋－，不共存。．某無色溶液可能由＋、＋、＋、＋、＋、\\(－)、\\(－)、\\(－)、－中的若干種組成。為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：①取少量該溶液加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀丙；③取少量原溶液，向其中加入()溶液，出現(xiàn)白色沉淀乙。根據(jù)上述實驗回答下列問題：()溶液中一定不存在的離子是。()一定存在的離子是。()沉淀乙中一定含有，可能含有，判斷乙成分的方法是，有關反應的離子方程式為。解析：因為原溶液無色，所以其中不含有顏色的＋和\\(－)；由實驗①可知溶液中含有\(zhòng)\(－)，由此可排除＋、＋、＋的存在；因為實驗①中引入了－，所以實驗②無法說明原溶液中是否含有－；溶液中可能存在\\(－)，實驗③所得的沉淀可能是和的混合物；溶液中不能沒有陽離子，故溶液中肯定存在＋。答案：()＋、＋、＋、＋、\\(－)()＋、\\(－)()在③中加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解＋＋＋＋＋↑．下列離子方程式書寫正確的是()．石灰乳與溶液混合：＋＋\\(－)↓．向稀鹽酸中加入適量鐵粉：＋＋＋＋↑．氨氣通入鹽酸中：＋＋＋－．氫氧化鎂和鹽酸反應：()＋＋＋＋解析：選項，書寫錯誤：石灰乳中()應寫成化學式；項，不符合客觀事實：鐵粉和稀鹽酸中的＋反應生成＋和；項，為強電解質(zhì)，應拆寫成離子形式。．下列無色溶液中，可以大量共存的離子組是()．＋、\\(－)、\\(－)、\\(＋)．＋、＋、\\(－)、＋．\\(－)、－、\\(－)、－．＋、＋、\\(－)、－解析：選＋在水溶液中顯藍色，不符合題意；\\(－)與－能反應生成\\(－)和，不正確；＋與\\(－)可形成沉淀，不正確；只有正確。．下表中對離子方程式的評價不合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價足量的與澄清石灰水反應：＋＋＋－↓＋錯誤，足量的與澄清石灰水反應的產(chǎn)物為()和向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：＋＋\\(－)↑＋錯誤，碳酸鈣不應該寫成\\(－)形式向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：＋＋\\(－)↓正確鐵粉與稀硫酸反應：＋＋＋＋↑錯誤，＋的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為＋解析：選向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應：\\(＋)＋\\(－)＋－＋＋↓＋·。．在酸性的無色溶液中，下列離子能大量共存的是()．－、＋、＋、\\(－)．－、\\(－)、＋、＋．＋、＋、\\(－)、－．\\(－)、\\(－)、＋、＋解析：選題干中有兩個隱藏條件，一為無色溶液，即有色離子不能存在，另一為溶液呈酸性。在酸性溶液中，－及弱酸酸根離子均不能共存。項中－與＋不能共存，同時＋和\\(－)生成沉淀也不能共存。項中－與＋不能共存，同時－與＋不能共存。項中\(zhòng)\(－)為紫紅色，不符合條件。．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是()．－、＋、－、\\(－)．＋、＋、＋、＋．－、－、－、\\(－)．\\(－)、\\(－)、\\(－)、\\(－)解析：選項生成()沉淀，項生成()沉淀，項\\(－)與－反應。．某學生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液的導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是()．當開關閉合后，電流計指針發(fā)生偏轉，證明溶液是電解質(zhì)．閉合開關，往燒杯中加入固體，由于與不反應，故電流計指針不發(fā)生變化．閉合開關，往溶液中加入固體，電流計示數(shù)逐漸增大．選取合適濃度的鹽酸替換·－的溶液，電流計的示數(shù)相同，說明二者電離程度相同解析：選開關閉合后，電流計指針偏轉說明溶液中存在自由移動的離子，發(fā)生了電離，是電解質(zhì)，但溶液為混合物，不是電解質(zhì)，錯；往溶液中加入固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電能力增強，電流計示數(shù)增大，錯；往溶液中加入固體，由于＋＋＋－＋↑＋，生成強電解質(zhì)()，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性增強，電流計示數(shù)增大，正確；是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，錯。．某無色透明溶液中可能大量存在＋、＋、＋、＋、＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。()取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是，有關的離子方程式為。()取()中的濾液，加入過量的稀氨水，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關的離子方程式為。()原溶液可能大量存在的陰離子是下列的。．－．\\(－)．\\(－)．－解析：()無色透明溶液中不可能含有＋、＋有色離子。()加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在＋，離子方程式為＋＋－↓。()加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有＋。()原溶液中由于含有＋，陰離子中不可能含有－、\\(－)、－，一定含\\(－)。答案：()＋、＋()＋＋＋－↓()＋＋＋·()↓＋\\(＋)()．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢