九年級(jí)化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

九年級(jí)化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全文章潤(rùn)色改寫如下：第一單元：探索化學(xué)世界1.化學(xué)變化：指生成新物質(zhì)的變化。3.物理性質(zhì)：指物質(zhì)在不發(fā)生化學(xué)變化的情況下表現(xiàn)出的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。4.化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。(1)加熱儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。(2)測(cè)量容器：量筒（使用時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平）。(3)稱量?jī)x器：托盤天平（左物右碼）。(4)加熱器皿：酒精燈。(5)分離與加液儀器：漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作第二單元：空氣1.組成：N2占78%、O2占21%、稀有氣體占0.94%、CO2占0.03%，其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。2.空氣中氧氣含量的測(cè)定原理：基于壓強(qiáng)差。(1)可燃物要求：需足量且產(chǎn)物為固體，如紅磷。(2)裝置要求：氣密性良好，操作要求冷卻至室溫后打開彈簧夾。(3)現(xiàn)象：放熱，大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。(4)結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。(5)探究：①液面上升小于1/5的原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未完全冷卻。②能否用鐵、鎂代替紅磷？不能，因?yàn)殍F在空氣中不燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。③能否用碳、硫代替紅磷？不能，因?yàn)楫a(chǎn)物為氣體，無法產(chǎn)生壓強(qiáng)差。3.氧氣的性質(zhì)與制備?鐵在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。?硫在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。(2)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，物理變化）。實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）。收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。b.制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）：查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄。c.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。4.常見氣體的用途：支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。(2)氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。(3)稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。5.常見氣體的檢驗(yàn)方法(1)氧氣：帶火星的木條。(2)二氧化碳：澄清的石灰水。(3)氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.分子(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。(2)三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）影響因素（溫度、壓強(qiáng)）。2.原子(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。(2)三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）。(3)構(gòu)成：原子核（質(zhì)子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.離子(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。4.元素(1)概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。5.化合價(jià)和化學(xué)式(1)化合價(jià)a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。b.幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子。c.化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。(2)化學(xué)式①寫法：a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。b.化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3、CH4除外）。②意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)。③計(jì)算：a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。b.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。c.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.水(1)水的組成測(cè)定方法和原理（電解水）結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負(fù)極）與O2（正極）的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。(2)自來水的凈化過程和凈化原理沉淀--過濾--吸附--消毒。活性炭作用：吸附（色素和異味）。區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實(shí)驗(yàn)室）蒸餾。2.物質(zhì)分類混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。純凈物：由一種物質(zhì)組成。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。第五單元：化學(xué)方程式1.質(zhì)量守恒定律(1)概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）。(2)原因（三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）。(3)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入"總和"中。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2.基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。第六單元：碳和碳的氧化物1.碳的幾種單質(zhì)(1)金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。(2)石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同！(1)常溫下的穩(wěn)定性。(2)可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑3.二氧化碳的制法(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用固液不加熱裝置3)氣體收集方法：向上排空氣法4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳(2)二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24.二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰(2)化學(xué)性質(zhì)：1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）(3)用途：滅火原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑5.一氧化碳(1)物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第七單元：燃料及應(yīng)用1.燃燒和滅火(1)燃燒的條件：（缺一不可）a.可燃物b.氧氣（或空氣）c.溫度達(dá)到著火點(diǎn)(2)滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）a.消除可燃物b.隔絕氧氣（或空氣）c.降溫到著火點(diǎn)以下(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：a.要有足夠多的空氣b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反應(yīng)2、化石燃料(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（藍(lán)色火焰）(2)乙醇汽油——汽油中加入適量的乙醇乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O優(yōu)點(diǎn)：a.減少環(huán)境污染b.節(jié)約化石燃料c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(3)新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能第八單元：金屬和金屬材?.物理性質(zhì)(1)金屬的物理性質(zhì)：a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)(2)金屬+酸→鹽+H2↑(3)金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）3.常見金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)