江蘇省無錫市天一中學2024年高考壓軸卷化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江蘇省無錫市天一中學2024年高考壓軸卷化學試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全A.①② B.②③⑤ C.①④ D.③④⑤2、常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關敘述正確的是()A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B.①到②水的電離程度逐漸減小C.I-能在②點所示溶液中存在D.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)3、已知:

。在的密閉容器中進行模擬合成實驗,將和通入容器中,分別在和反應,每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下:1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是

A.時,開始內(nèi)的平均反應速率B.反應達到平衡時,兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C.反應達到平衡時,放出的熱量為D.時,若容器的容積壓縮到原來的,則增大,減小4、用下列①②對應的試劑(或條件)不能達到實驗目的的是實驗目的試劑(或條件)A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水?、诶渌.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D.用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯A.A B.B C.C D.D5、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.1mold的氧化物含2mol化學鍵B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC.原子半徑:a<b<c<dD.簡單氫化物的沸點:a<d6、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為,下列說法正確的是(

)A.甲的同分異構體只有乙和丙兩種B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應D.甲中所有原子可能處于同一平面7、下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖,該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是A.充電時,a為電源正極B.充電時,Cl-向Bi電極移動,Na+向NaTi2(PO4)2電極移動C.充電時,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=1:3D.放電時,正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O8、下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl9、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力,其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是()A.對鋼材“發(fā)藍”(鈍化) B.選用鉻鐵合金C.外接電源負極 D.連接鋅塊10、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關,下列敘述中不正確的是A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D.中國天眼“FAST“,用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料11、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫(分子式是:COS),已知羰基硫分子結構與CO2類似,有關說法正確的是()A.羰基硫是電解質(zhì)B.羰基硫分子的電子式為:C.C、O、S三個原子中半徑最小的是CD.羰基硫分子為非極性分子12、《環(huán)境科學》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O7其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷的研究成果,其反應機理模型如圖,(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說法正確的是A.1molSO4-·(自由基)中含50NA個電子B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價砷C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵D.轉(zhuǎn)化過程中,若共有1molS2O82-被還原,則參加反應的Fe為56g13、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結構簡式如圖.下列關于M的說法正確的是()A.屬于芳香烴B.遇FeCl3溶液顯紫色C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1molM完全水解生成2mol醇14、下列關于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是A.接觸法制硫酸時,在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B.工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型D.工業(yè)煉鐵時,常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石15、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D.簡單離子的半徑:R>M>X16、某同學通過如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說法錯誤的是A.步驟②中的可用替換B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為:D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應,根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度二、非選擇題(本題包括5小題)17、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知:①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰,其強度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題:(1)A的結構簡式為________,G中官能團的名稱為________。(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是______(3)有學生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2,你認為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式,并標出反應類型:K→L________,反應類型________。(5)F是M的同系物,比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)①能發(fā)生銀鏡反應②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設計合成路線______(其他無機原料任選)。請用以下方式表示:AB目標產(chǎn)物18、[化學——選修5:有機化學基礎]A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱是____;B中含氧官能團名稱是____。(2)C的結構簡式____;D-E的反應類型為____。(3)E-F的化學方程式為____。(4)B的同分異構體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應,消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____;檢驗其中一種官能團的方法是____(寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象)。19、(13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料,廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈黑色,請寫出蒸氨時的反應方程式:______________________。(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標號);經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設整個過程中雜質(zhì)不參與反應且不結晶,每步反應都進行得比較完全,則原銅粉的純度為________。20、正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑,常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取,實驗裝置如右圖,加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數(shù)據(jù):反應原理:2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反應:C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下:①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石,搖勻。②加熱攪拌,溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行,反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層,上層有機物至水分離器支管時,即可返回燒瓶。加熱至反應完成。③將反應液冷卻,依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌,再用無水氯化鈣干燥,過濾,蒸餾,得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答:(1)制備正丁醚的反應類型是____________,儀器a的名稱是_________。(2)步驟①中藥品的添加順序是,先加______(填“正丁醇”或“濃H2SO4”),沸石的作用是___________________。(3)步驟②中為減少副反應,加熱溫度應不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應已經(jīng)完成?當_____時,表明反應完成,即可停止實驗。(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為_____(列出含W的表達式即可)。21、肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料?;卮鹣铝袉栴}:已知:I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=-624.0kJ/molII.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/molIII.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)△H=+144.8kJ/mol(1)H2的燃燒熱△H=_____________。(2)T1°C時,向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1molO2,發(fā)生反應I。達到平衡后,只改變下列條件,能使N2的平衡體積分數(shù)增大的是_______(填選項字母)。A.增大壓強B.再通入一定量O2C.分離出部分水D.降低溫度(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應II和反應III。反應III對N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無影響”),理由為___________。(4)t2°C時,向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關系如圖所示。①0~t1min內(nèi),反應的平均速率v(NH3)=____kPa/min②反應的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。③反應物分子的有效碰撞幾率:M____N(填“>”“<”或“=”)。④t2min時升高溫度,再次達到平衡后,H2的分壓增大的原因為______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應,故錯誤;②用圖示裝置制取少量氯化鋁,為防止鋁與氧氣反應,反應之前需要用氯氣排除裝置的空氣,即裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),裝置II可以用于收集氯化鋁,故正確;④裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣,因此盛放堿石灰可以達到目的,盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣,故錯誤;⑤氯化鋁熔沸點都很低,a處使用較粗的導氣管,不容易造成堵塞,實驗時更安全,故正確;正確的有②③⑤,故選B。2、D【解析】

A.①點時沒有加入氫氧化鈉,溶液中存在HClO和水的電離平衡,A錯誤;B.①到②溶液c(H+)之間減小,酸對水的電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,B錯誤;C.②點時溶液存在ClO-,具有強氧化性,可氧化I-,I-不能大量存在,C錯誤;D.②點時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),D正確;答案選D?!军c睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液,發(fā)生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵,根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),為易錯點。3、B【解析】

A.時,開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1·min-1,依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關系可得,H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1,故A錯誤;B.兩溫度下,起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比,反應時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的,所以反應達到平衡時,CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確;C.反應達到平衡時,放出的熱量為kJ,故C錯誤;D.時,若容器的容積壓縮到原來的,依據(jù)壓強與反應速率的關系,則v增大,v增大,故D錯誤。故選B。4、D【解析】

A.二氧化氮中存在化學平衡,升高溫度平衡向吸熱方向移動,溴蒸氣中不存在化學平衡,所以溫度不同時二氧化氮氣體顏色發(fā)生變化,而溴蒸氣不發(fā)生變化,所以可以鑒別,故A不選;B.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣,己烷和鈉不反應,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B不選;C.二氧化硫具有漂白性,能漂白品紅,但不能漂白指示劑,次氯酸能漂白品紅和指示劑,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C不選;D.溴水與苯和甲苯都不反應,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D選;故選:D。5、B【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,生成白色沉淀,鹽酸過量時部分沉淀溶解,說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁,因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽,如NaAlO2,因此a為O元素,c為Al元素,b為Na元素;根據(jù)鹽b2da3的形式,結合強酸制弱酸的原理,d酸難溶于水,因此d酸為硅酸,d為Si元素。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,a為O元素,b為Na元素,c為Al元素,d為Si元素。A.d的氧化物為二氧化硅,1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵,故A錯誤;B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的,故B正確;C.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑:a<d<c<b,故C錯誤;D.水分子間能夠形成氫鍵,沸點較高,而SiH4不能,因此簡單氫化物的沸點:a>d,故D錯誤;答案選B。6、D【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構體有多種,因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結構的物質(zhì),故A錯誤;B.甲的分子中含有5種氫原子,所以一氯代物有5種,乙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,丙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙,故B錯誤;C.丙中不存在不飽和碳碳鍵,不能與溴的四氯化碳溶液反應,故C錯誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以所有原子可能處于同一平面,故D正確。故選D。【點睛】烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種;在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時,可以采用一定一動法,即先固定一個原子,移動另一個原子,推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目,然后再變化第一個原子的位置,移動另一個原子進行推斷,直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目,在書寫過程中,要特別注意防止重復和遺漏。7、C【解析】

充電時,Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極,所以a為電源正極,b為負極,NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應,反應為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放電時,Bi為正極,BiOCl得電子發(fā)生還原反應,NaTi2(PO4)2為負極,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.充電時,Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽極,則a為電源正極,A正確;B.充電時,Cl-向陽極Bi電極移動,Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動,B正確;C.充電時,Bi電極上的電極反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2(PO4)2電極上,反應為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=3:1,C錯誤;D.放電時,Bi為正極,正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O,D正確;故合理選項是C?!军c睛】本題考查了二次電池在充、放電時電極反應式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學裝置的工作原理,注意電極反應的書寫是關鍵,難度中等。8、C【解析】

A、NO2和水發(fā)生反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,應用排空氣法收集,故錯誤;B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象,因此不能區(qū)分,應用NaOH溶液,進行鑒別,故錯誤;C、高錳酸鉀溶液,可以把草酸氧化成CO2,即2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故正確;D、Cl2+H2OHCl+HClO,HCl消耗NaHCO3,促使平衡向正反應方向移動,因此應用飽和食鹽水,故錯誤。9、D【解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕,而正極金屬被保護的原理,為防止鋼鐵被腐蝕,應連接活潑性較強的金屬,以此解答?!驹斀狻繝奚枠O的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕,而正極金屬被保護的原理,是原電池原理的應用,利用被保護的金屬做正極被保護選擇,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,應選擇比鐵活潑的金屬做負極,在電池內(nèi)電路為陽極,稱為犧牲陽極的陰極保護法,題目中選擇鋅做陽極,故選D。10、A【解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素,不屬于烴類物質(zhì),故A錯誤;B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料,故B正確;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,故C正確;D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料,故D正確;故選A。11、B【解析】

A.羰基硫(COS)自身不能電離,屬于非電解質(zhì),不是電解質(zhì),A項錯誤;B.羰基硫分子結構與CO2類似,為直線型結構,結構式為:O=C=S,則COS的電子式為,B項正確;C.C、O、S三個原子中,S原子電子層最多,S的原子半徑最大;C、O原子都含有2個電子層,原子序數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤;D.羰基硫的結構式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等,所以正負電荷的中心不重合,是極性分子,D項錯誤;答案選B。12、C【解析】

A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個電子,故A錯誤;B.室溫下,pH越大,亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵,越有利于去除廢水中的+5價砷,故B錯誤;C.過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價,Na為+1價,假設含有x個O2?,含有y個O22?,則x+2y=8,(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0,則x=6,y=1,因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵,故C正確;D.根據(jù)圖示可知,1molFe和1molS2O82?反應生成2molSO42?和1molFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子,但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應變成Fe3+,因此1mol鐵參加反應要消耗1.5molS2O82?,所以共有1molS2O82?被還原時,參加反應的Fe,故D錯誤。綜上所述,答案為C。13、C【解析】

A.含有C.

H、O元素且含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,不屬于芳香烴,故A錯誤;B.不含酚羥基,所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,故B錯誤;C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.含有3個酯基,所以1

mol

M完全水解生成3mol醇,故D錯誤;故選:C?!军c睛】該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵,具有酯、胺、苯、烯烴的性質(zhì),能發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、取代反應、加聚反應等,據(jù)此分析解答.14、B【解析】

A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應,該反應放熱會導致酸霧產(chǎn)生,阻隔水對SO3的吸收,降低吸收率;因此,吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO3,A項錯誤;B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收,B項正確;C.利用海水提取鎂,先將貝殼煅燒,發(fā)生分解反應生成CaO;再將其投入海水中,在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一過程涉及CaO與水的化合反應以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復分解反應;接著Mg(OH)2加鹽酸溶解,這一步發(fā)生的也是復分解反應,獲得氯化鎂溶液;再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂,電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì);整個過程中并未涉及置換反應,C項錯誤;D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì),D項錯誤;答案選B。15、C【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,A.M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應,但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應,選項A錯誤;B.F2非?;顫姡c含氯離子的水溶液反應時直接與水反應,無法置換出氯氣,選項B錯誤;C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高,選項C正確;D.O2-、Al3+電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Cl-比它們多一個電子層,半徑最大,故離子半徑Cl->O2->Al3+,選項D錯誤。答案選C。點睛:本題考查結構性質(zhì)位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,側重對化學用語的考查,注意理解氫氧化鋁的兩性,能與強酸強堿反應,由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此分析得解。16、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達防氧化的目的,故B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無法計算出樣品中Cu2O的質(zhì)量,即無法計算樣品純度,故D錯誤;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同時,還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【解析】

由流程:E和N發(fā)生酯化反應得到的G為,則E、N分別為和中的一種,C反應得到D,D發(fā)生鹵代烴水解反應得到E,故E屬于醇,E為,則N為,逆推出M為、L為,結合信息③,逆推出K為,由E逆推出D為,結合信息②,逆推出C為,C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應所得、B為,又知A催化加氫得B,核磁共振氫譜顯示A有兩個峰,其強度之比為1∶1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同,則A為;(1)據(jù)上分析,寫出A的結構簡式及G中官能團的名稱;(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗醛基即可,堿性環(huán)境下檢驗;(3)該學生建議是否合理,主要通過用KMnO4(H+)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時,有沒有其它基團也被氧化,如果有,那么就不可行;(4)K為,則K→L的反應可通過信息類推,按反應特點確定反應類型;(5)F是M的同系物,M為,而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構體數(shù)目,主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了,條件①能發(fā)生銀鏡反應,意味著有—CHO,條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵,③苯環(huán)上只有2個對位取代基,且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答;(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),則主要通過取代反應引入一個溴原子,通過加成反應引入2個溴原子,再水解即可;【詳解】(1)據(jù)上分析,A為,;答案為:;G為,G中官能團為碳碳雙鍵、酯基;答案為:碳碳雙鍵、酯基;(2)M為,N為,N呈酸性,檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗醛基即可,堿性環(huán)境下檢驗,故檢驗操作為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N;答案為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N;(3)學生建議用KMnO4(H+)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實被氧化為羧基,但是碳碳雙鍵同時被氧化,那么建議就不可行;答案為:否;KMnO4(H+)在氧化醛基的同時,還可以氧化碳碳雙鍵;(4)K為,則K→L的反應可通過信息③類推,反應為:+CH3CHO,從反應特點看是加成反應;答案為:+CH3CHO;加成反應;(5)F是M的同系物,M為,而F比M多一個碳原子。F的同分異構體,要滿足條件——條件①能發(fā)生銀鏡反應,意味著有—CHO,條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵,③苯環(huán)上只有2個對位取代基,且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況:①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、;故共有6種;答案為:6;(6)由流程圖知,C和NBS試劑可通過取代反應引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變,故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應,引入一個溴原子,得到CH2=CH-CH2-Br,通過加成反應引入2個溴原子,得到BrCH2-CHBr-CH2-Br,水解即可制備甘油(丙三醇),流程為:CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br;答案為:CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。18、丙烯酯基取代反應1:1檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯,則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B,則A結構簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C,C結構簡式為;A發(fā)生反應生成D,D發(fā)生水解反應生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應,結合E分子式知,E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)結構簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G,G發(fā)生信息中反應得到,則G結構簡式為;據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)通過以上分析知,A為丙烯,B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團名稱是酯基,故答案為丙烯;酯基;

(2)C結構簡式為,D發(fā)生水解反應或取代反應生成E,故答案為;取代反應或水解反應;

(3)E→F反應方程式為,故答案為;

(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應,說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,

故答案為;(5)該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基,且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時,則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。19、增大反應物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;原材料利用率低;濃硫酸有強腐蝕性(任寫兩條)分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)×100%(或%)【解析】

(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒,增大了與氨水接觸面積,使銅與氨充分絡合,提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知,氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水,其反應方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳,氨氣有污染,需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨,為了防止倒吸,合適的裝置為A;凈化后生成硫酸銨溶液,其用途是可以制備化學肥料等。(4)由題意可知,操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體,操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫;這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低;而且濃硫酸有強腐蝕性,直接使用危險性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知,氯化銅雖然參與反應,但最后又生成了等量的氯化銅,根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離,同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,可使氯化銅保持在母液中,在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑,氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體),硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g,則銅粉的純度為×100%或化簡為%。20、取代反應(直形)冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應液劇烈沸騰135提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化正丁醇【解析】

⑴根據(jù)反應方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O,分析得到制備正丁醚的反應類型,根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是,根據(jù)溶液的稀釋,密度大的加到密度小的液體中,燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據(jù)題中信息,生成副反應在溫度大于135℃;該反應是可逆反應,分離出水,有利于平衡向正反應方向移動;水分離器中是的量不斷增加,當水分離器中水量不再增加時表明反應完成。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸,正丁醚微溶于50%硫酸;根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量,再計算正丁醚的產(chǎn)率?!驹斀狻竣鸥鶕?jù)反應方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O,分析得到制備正丁醚的反應類型是取代反應,根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管;故答案為:取代反應;(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是,根據(jù)溶液的稀釋,密度大的加到密度小的液體中,因此先加正丁醇,燒瓶中是液體與液體加熱,因此沸石的作用是防暴沸或防止反應液劇烈沸騰;故答案為:正丁醇;防暴沸或防止反應液劇烈沸騰。⑶根據(jù)題中信息,生成副反應在溫度大于135℃,因此步驟②中為減少副反應,加熱溫度應不超過135℃為宜。該反應是可逆反應,分離出水,有利于平衡向正反應方向移動,因此使用水分離器不斷分離出水

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