2024年江西省南昌十中高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

2024年江西省南昌十中高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC．14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫(huà)出)A．分離液體混合物B．蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體C．制取二氧化硫氣體D．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率3、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D．硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)4、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是A．M的分子式為C18H20O2B．M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C．1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr25、實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗(yàn)證的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體7、中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對(duì)2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下面有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是A．室溫可溶于水和酒精B．氫原子種類數(shù)為10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)8、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A．用裝置制取NH3 B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuO D．用裝置處理尾氣9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1∶1的化合物有很多種C．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2D．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC．28g乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數(shù)目為4NAD．25℃時(shí)1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA11、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B．陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料C．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化12、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示B．軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇13、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+14、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是A．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C．交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5D．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，15、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）·下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是A．鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B．砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體16、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是MNA．M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體B．N的官能團(tuán)為羥基C．在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快D．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.02mol/L的CH3COOH溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.01mol/L的K2SO4溶液18、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向19、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是：A．將二氧化硫通入到一定量氯水中B．將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C．將銅粉加入到一定量濃硝酸中D．將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中20、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A． B． C．1s22s22p3 D．21、海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C．反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCl2D．反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br222、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=－49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=－173.6kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)?H＜0B．增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林。可通過(guò)以下路線合成：完成下列填空：（1）反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。（5）請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)，寫(xiě)出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）____。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_(kāi)____。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。（6）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。25、（12分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標(biāo)號(hào)）A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。（實(shí)驗(yàn)二）制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標(biāo)號(hào)）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是____________。蒸餾時(shí)需要減壓，原因是______________。（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)狻y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含＋3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________。實(shí)驗(yàn)二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）________，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，（6）稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上a．關(guān)閉K1和K2b．熄滅酒精燈c．打開(kāi)K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d．冷卻至室溫（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。27、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為_(kāi)__________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1，某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放水的自來(lái)水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。②測(cè)得自來(lái)水中Cl-的含量為_(kāi)_____mg·L?1。③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。28、（14分）研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖所示①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能：b____(填“＞”“＜”或“＝”)a。②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝___(用E1、E2的代數(shù)式表示)。③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過(guò)程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為_(kāi)__劑，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡時(shí)間/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16512.14.13.11.1529111.12.11.81.243911abcdt①4mim內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中v(CO2)＝___；911℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____；降低溫度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)___(填“增大”“減小”或“不變”)。②651℃時(shí)，若在此容器中充入2.1molH2O(g)、1.1molCO(g)、1.1molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是____。若a＝2.1．b＝1.1，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O)___(填“＞”“＜”或“＝”)a(CO)。29、（10分）利奈唑胺（I）為細(xì)菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是____，（2）C—D、F—G的結(jié)反應(yīng)類型分別為_(kāi)___（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）H—I的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)（*）標(biāo)出中的手性碳____（6）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（不考慮立體異構(gòu)，只寫(xiě)一種）（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、B【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸餾，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，從而無(wú)法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。故答案選B。3、A【解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；B．PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無(wú)機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B正確；C．84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D．硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。4、B【解析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2，正確。B.該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基，由于對(duì)位有取代基，因此1molM與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì)，一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì)，因此最多消耗5molBr2，正確。本題選B。5、B【解析】

A.通入酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的還原性，故A正確；B.KSCN溶液用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.能使品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機(jī)色素形成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因?yàn)檠b置A中氣體壓強(qiáng)減小，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解與評(píng)價(jià)，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6、D【解析】

A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。7、B【解析】

A．該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯(cuò)誤；B．如圖所示有10種氫原子，故B正確；C．該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯(cuò)誤；C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。A.W、Z形成的化合物L(fēng)i2S，該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，B正確；C.元素Z為S，元素X是C，二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2，C正確；D.元素Y是Al，Al的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；故答案是A。10、C【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為0.1mol·L－1，溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，B錯(cuò)誤；C.如果28g全為乙烯，則含有的C－H鍵數(shù)目=×4×NA=4NA；如果28g全為丙烯，則含有的C－H鍵數(shù)目=×6×NA=4NA，所以無(wú)論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C－H鍵數(shù)目始終為4NA，C正確；D.pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1mol·L－1，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。11、B【解析】

A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；B．陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)祝鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過(guò)程均生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查常見(jiàn)物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。12、A【解析】

A.原子序數(shù)為6，應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示，也可以表示，故A正確；B.由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，故B錯(cuò)誤；C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子，故C錯(cuò)誤；D.分子式為，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式為，故D正錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】甲中滴加溴水不褪色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g，物質(zhì)的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時(shí)引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時(shí)無(wú)氣體生成，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．不存在Na+、K+，無(wú)須通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)，故B錯(cuò)誤；C．廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯(cuò)誤；D．有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。14、C【解析】圖中曲線①B(OH)2，②為B(OH)+③為B2+；交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+濃度分?jǐn)?shù)δ不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)Cl，溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(B2+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(OH)+)=c(B2+)，根據(jù)B(OH)+B2++OH-，K2=c(OH-)=6.4×10-5,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。15、D【解析】

A.元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以可能有兩性，故A正確；B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體，感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以比穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。16、C【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH和CH3CH2OH。【詳解】A．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故B正確；C．CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑，故放出氫氣速率快，故C錯(cuò)誤；D．Ｎ為CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，高錳酸鉀被還原成錳離子，故會(huì)褪色，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。17、C【解析】

假設(shè)溶液的體積為1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol，CH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高”，沸點(diǎn)最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案選C。18、B【解析】

A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯(cuò)誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；故選B。19、B【解析】

A．當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時(shí)，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；B．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；C．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故C正確；D．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；故答案為B。20、D【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為，A正確；B、N原子質(zhì)子數(shù)是7，核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確；D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯(cuò)誤。答案選D。21、A【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；D.用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；答案選A。22、B【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故C正確；D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、中和生成的HBr①③④【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對(duì)比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為，B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng)，故答案為：①③④；(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基(－OOCH)；Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與－OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基。24、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、（中和反應(yīng)）因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A，為。與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C，C氧化生成D，結(jié)合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：羧基；；（2）G→H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對(duì)3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，有3種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,，A為，再依次推導(dǎo)下去，問(wèn)題迎刃而解。25、BDCl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O82.00%【解析】

（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，具體步驟是計(jì)算、稱量、溶解，NaOH固體時(shí)需要放在燒杯中稱，量取水時(shí)需要量筒，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4·H2O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肼（N2H4·H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn)；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價(jià)，具有還原性，若次氯酸鈉過(guò)量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)，則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；（4）根據(jù)反應(yīng)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，終點(diǎn)時(shí)碘過(guò)量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；（5）滴定時(shí)，碘具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；（6）由題意可知，水合肼與碘溶液反應(yīng)生成氮?dú)?、碘化氫和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H2·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2·H2O）=0.2000mol·L－1×0.0082L×=0.00082mol，250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol×=0.082mol，水合肼（N2H2·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82%，故答案為：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；82%?！军c(diǎn)睛】水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價(jià)，具有還原性，若次氯酸鈉過(guò)量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)氧化水合肼是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。26、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2；冷卻后再稱量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質(zhì)量是，根據(jù)計(jì)算x值；解析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵元素；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開(kāi)K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉K1和K2，（6）稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質(zhì)量是，X=。27、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體）1：12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層，下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量，再計(jì)算濃度即可?！驹斀狻?1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO2；②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說(shuō)明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀察到溶液分層，下層為紫紅色時(shí)，說(shuō)明有I2生成，體現(xiàn)ClO2具有氧化性；(3)①