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文檔簡介
四川省廣元市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液,觀察到前者有氣泡、后者無氣泡Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,未見磚紅色沉淀淀粉沒有水解A.A B.B C.C D.D2、25℃時,向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中,離子濃度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mLD.對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定增大3、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)4、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A.泛酸分子式為C9H17NO5B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C.泛酸易溶于水,與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D.乳酸在一定條件下反應(yīng),可形成六元環(huán)狀化合物5、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液,然后滴入氯水先有白色沉淀,滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀,后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液,然后加入蒸餾水,振蕩有白色渾濁出現(xiàn),加入蒸餾水后不溶解蛋白質(zhì)變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快,溶液迅速褪色可能是該反應(yīng)的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌得到黑色蓬松的固體,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中,濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A.A B.B C.C D.D6、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是()A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴,微熱,然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D8、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時,固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3,下列判斷正確的是()A.0℃→t℃的過程變化是物理變化B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C.A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3OH-Al(OH)39、下列屬于堿的是()A.SO2 B.CH3CH2OH C.Ca(OH)2 D.KCl10、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C.圖1輔助電極的材料可以為石墨D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下,1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NAC.273K、101kPa下,22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA12、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB.足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03NAD.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA13、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I214、298K時,向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說法錯誤的是()A.MOH是強(qiáng)堿B.c點(diǎn)溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d點(diǎn)溶液呈酸性D.a(chǎn)→d過程中水的電離程度先增大后減小15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查16、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上消耗42.5gLiCl17、下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色D向待測液中加入適量的NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)待測液中不存在NH4+A.A B.B C.C D.D18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAB.NA個P4()與NA個甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1C.常溫下,1LpH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA20、其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中滿足關(guān)系圖的是()A.3A(g)+B(s)C(g)+D(g);△H<0B.A(g)+B(s)C(g)+D(g);△H<0C.A(g)+B(s)2C(g)+D(g);△H>0D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g);△H>021、800℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1,800℃時,測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表,下列說法正確的是()物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A.此時平衡逆向移動B.達(dá)到平衡后,氣體壓強(qiáng)降低C.若將容器的容積壓縮為原來的一半,平衡可能會向正向移動D.正反應(yīng)速率逐漸減小,不變時,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)22、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是()A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸,通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸B.通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動原理制取HClC.兩種強(qiáng)酸混合,溶解度會相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸二、非選擇題(共84分)23、(14分)鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。(1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_________。(2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學(xué)鍵有_________。A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵(3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2:(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開_______。②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。(4)C22-和N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個方向拉長,晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_______。(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于_______晶體。(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。24、(12分)聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):已知:+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)①是_____________,反應(yīng)④是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,F(xiàn)的分子式為_____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。(5)C存在多種同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物(無機(jī)試劑任選)___________。25、(12分)碘對動植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過程:(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應(yīng)該具有___________性。(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號)。(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;Cl2不能過量,因?yàn)檫^量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂,加入含ymolI2的韋氏溶液(
韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)?;卮鹣铝袉栴}:(1)下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標(biāo)號)。A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點(diǎn)時,俯視讀數(shù),導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定(2)用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正,因?yàn)樗鶞y得的碘值總比實(shí)際碘值低,原因是_______________________________________________。(3)該油脂的碘值為_____g(列式表示)。26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知:。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為____________,裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱,裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。(5)已知:NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,操作Ⅳ采用__________洗滌,其原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時,除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)27、(12分)ClO2是一種高效安全消毒劑,常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是_______________。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________;已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為NaClOⅡ.ClO2步驟1:量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的步驟3:加入指示劑,用c?mol?L-1?(4)已知:2ClO2+8H++10I-=5IⅢ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗(yàn)H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是28、(14分)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭發(fā)動機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫 M瓿上铝刑羁眨篲_____SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。(1)試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式,將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________(2)反應(yīng)中______被還原,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為______。(3)在該反應(yīng)體系中:所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為______;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。(4)反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______,證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱:(Ⅰ)寫出一個化學(xué)事實(shí)______;(Ⅱ)從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說明:______。29、(10分)我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,該材料可以回收再利用,而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下:可采用的合成路線如圖所示:已知:①A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。②③RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)試回答下列問題:(1)C的名稱為________,反應(yīng)①的類型為_______。(2)反應(yīng)③所需條件為__________,試劑X為________。(3)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式:___________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:____________(5)與E互為同分異構(gòu)體,且滿足以下條件的有機(jī)物共有_____種,其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為1:2:2:1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①芳香化合物;②一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體。(6)請以甲苯為原料,設(shè)計(jì)制備苯甲酸苯甲酯的合成路線_____________。(無機(jī)試劑任選,合成路線示例見本題干)
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl,HCl使紫色石蕊溶液變紅,A錯誤;B.若X是NH3則生成白色的BaSO3,得到相同現(xiàn)象,B錯誤;C.Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO),所以2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡,Na2CO3和HClO不會反應(yīng),無氣泡,C正確;D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了,就不會出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象,D錯誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】Ka越大,酸性越強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則,Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。2、C【解析】
A.溶液在A、B點(diǎn)時,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(A-),故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤;B.HA為弱酸,NaOH為強(qiáng)堿,HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1~4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑,B錯誤;C.溶液在B點(diǎn)時pH=5.3,lg=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3,A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10-5.3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液,由于HA的電離程度大于NaA的水解程度,則溶液中c(A-)>c(HA),即lg>0,故B點(diǎn)溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確;D.溫度升高,鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數(shù)會增大,會隨溫度的升高而減小,D錯誤;故答案選C。3、A【解析】
溴具有氧化性,有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng),則不可能為復(fù)分解反應(yīng),以此來解答即可?!驹斀狻緼.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化,而溴參加有元素的化合價(jià)變化,則不可能為復(fù)分解反應(yīng),A符合題意;B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀,B不符合題意;C.甲烷與溴的取代反應(yīng),有溴參加,C不符合題意;D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,有溴參加,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型,把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,注意利用實(shí)例分析。4、B【解析】
A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡式,可知分子式為C9H17NO5,故A正確;B.泛酸在酸性條件下的水解出,與乳酸中羥基個數(shù)不同,所以與乳酸不是同系物,故B錯誤;C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵,所以泛酸易溶于水,故C正確;D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng),形成六元環(huán)狀化合物,故D正確;選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì),重點(diǎn)是掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),肽鍵在一定條件下水解,羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),正確把握同系物的概念。5、C【解析】
A.鹽酸的酸性大于亞硫酸,將SO2通入BaCl2溶液,不發(fā)生反應(yīng),不會產(chǎn)生白色沉淀,A錯誤;B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液,有白色渾濁出現(xiàn),這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析,加入蒸餾水后蛋白質(zhì)會溶解,B錯誤;C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快,說明Mn2+對該反應(yīng)有催化作用,C正確;D.將濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌,得到黑色蓬松的固體,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,是因?yàn)檎崽潜粷饬蛩崦撍蓟?,又進(jìn)一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng),C被濃硫酸氧化,生成二氧化碳、二氧化硫氣體,D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】A容易錯,容易錯,二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸,同學(xué)會誤以為亞硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀,忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸。6、C【解析】
A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾,廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用,故不選A;B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物,采用生化處理或堆肥,減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選B;C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒,產(chǎn)生大量煙塵,污染空氣,不符合環(huán)保節(jié)約理念,故選C;D.廢電池含有重金屬,任意丟棄引起重金屬污染,廢電池等有毒有害垃圾分類回收,可減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選D;答案選C。7、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶,故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀,不能說明苯酚的濃度小,A項(xiàng)錯誤;加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根,B項(xiàng)錯誤;加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性,否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,C項(xiàng)錯誤;溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+,D項(xiàng)正確。8、B【解析】
A.因?yàn)閠°C生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì),0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2,是化學(xué)變化,故A錯誤;
B.B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3升溫再加熱分解,在C點(diǎn)生成氧化鋁,氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料,故B正確;
C.A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4,所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種,還有硫酸,故C錯誤;D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以吸附水中懸浮的雜質(zhì),故D錯誤;答案:B。9、C【解析】
A.SO2為酸性氧化物,不是堿,故A錯誤;B.CH3CH2OH為有機(jī)化合物的醇,不是堿,故B錯誤;C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根,屬于堿,故C正確;D.KCl由金屬陽離子和酸根組成,屬于鹽,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題注意堿和醇的區(qū)別,把握概念即可判斷,注意﹣OH和OH﹣的聯(lián)系與區(qū)別。10、A【解析】
A.橋墩浸泡在接近中性的海水中,主要發(fā)生析氧腐蝕,故A錯誤;B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì),導(dǎo)電性比河水強(qiáng),鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快,故B正確;C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法,輔助電極的材料可以為石墨等,故C正確;D.圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,鋼鐵橋墩充當(dāng)正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-,故D正確;故選A。11、B【解析】
A.Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應(yīng),每消耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,A項(xiàng)錯誤;B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的,pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L,故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol,B項(xiàng)正確;C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況,首先發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知,所以無法計(jì)算反應(yīng)生成NO2的量,而且生成NO2以后,還存在2NO2N2O4的平衡,所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯誤;D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為1mol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大量的H-O鍵,所以D項(xiàng)錯誤;答案選擇B項(xiàng)?!军c(diǎn)睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),計(jì)算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。12、B【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu),1個白磷分子中含有6個共價(jià)鍵,則0.1mol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA,1個甲烷分子中含有4個共價(jià)鍵,所以0.1mol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤;B.1molCl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確;C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO4-,1.2gNaHSO4的物質(zhì)的量為1.2g÷120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol,總數(shù)為0.02NA,故C錯誤;D.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,則n(OH-)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol,OH-的數(shù)目為0.1NA,故D錯誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷,熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵,試題難度中等。本題的易錯點(diǎn)是A項(xiàng),解題時要注意白磷(P4)分子中含有6個P-P共價(jià)鍵。13、C【解析】
A.酸性條件下,硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽,故A錯誤;B.應(yīng)先加氯化鋇,再加碳酸鈉,然后過濾,再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),故B錯誤;C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色,滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子,遇KSCN溶液變紅色,可證明溶液中含有Fe2+,故C正確;D.硝酸具有強(qiáng)氧化性,可氧化碘離子,不能說明H2O2的氧化性比I2強(qiáng),故D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵,注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。14、B【解析】
溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大,b點(diǎn)最大,因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質(zhì),生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點(diǎn)時醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?!驹斀狻緼.由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時,電阻率先增大后減小,說明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是強(qiáng)堿,先和酸反應(yīng),故A正確;B.加入醋酸40mL時,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等,CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽,又因?yàn)镃H3COOH的Ka=1.8×10-5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COONH4是中性鹽,所以溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度,則c(CH3COOH)>c(NH3·H2O),故B錯誤;C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合,溶液呈酸性,故C正確;D.a→d過程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來酸性逐漸增強(qiáng),水的電離程度減小,所以實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度是先增大后減小,故D正確;故選B。15、D【解析】
A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確;B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確;C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng),可用于中和過多胃酸,C正確;D.碳酸鋇難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應(yīng)該用硫酸鋇,D錯誤。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷,題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可,注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。16、C【解析】
由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為:PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,鈣電極為電池的負(fù)極,由此分析解答?!驹斀狻緼.輸出電能時,電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極,即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極,A項(xiàng)錯誤;B.Li+帶正電,放電時向正極移動,即向硫酸鉛電極遷移,B項(xiàng)錯誤;C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,正極電極反應(yīng)方程式為:PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式為:PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項(xiàng)正確;D.鈣電極為負(fù)極,電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?~2LiCl,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗0.2molLiCl,即消耗85g的LiCl,D項(xiàng)錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵,掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ),D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系,問題便可迎刃而解。17、B【解析】
A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵,只能說明鐵離子氧化性大于銅離子,不能比較金屬性;要證明金屬鐵比銅活潑,要將鐵放入硫酸銅等溶液中,故A錯誤;B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成,說明生成了無水硫酸銅,銅被氧化,硫酸具有氧化性,硫酸銅從溶液中析出時應(yīng)是CuSO4·5H2O,是藍(lán)色固體,現(xiàn)變成白色,是無水硫酸銅,說明濃硫酸具有吸水性,故B正確;C.氧化鐵溶于足量HI溶液,F(xiàn)e2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,生成的碘溶于水也呈黃色,故C錯誤;D.銨根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),這是氨氣的特征反應(yīng),但濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán),也可能是溶液太稀,沒有得到氨氣,無法確定待測液中是否存在NH4+,故D錯誤;故選B。18、B【解析】
A選項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體,不能用氣體摩爾體積來計(jì)算,故A錯誤;B選項(xiàng),D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1,故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol,且它們每個分子中均含10個中子,故1mol兩者中均含10NA個中子,故B正確;C選項(xiàng),溶液體積未知,無法計(jì)算離子個數(shù),故C錯誤;D選項(xiàng),50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時間后,鹽酸濃度減小,無法繼續(xù)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積,二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應(yīng)了。19、B【解析】
A.在乙醇溶液中,除了乙醇外,水中也含H原子,而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇,物質(zhì)的量為0.1mol,含0.6NA個H原子,水5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子為0.6NA個,故共含H原子為1.2NA個,故A正確;B.白磷分子中含6條共價(jià)鍵,而甲烷中含4條共價(jià)鍵,因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個數(shù)之比為3∶2,故B錯誤;C.pH=13的M(OH)2溶液中,氫氧根的濃度為0.1mol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個數(shù)為0.1NA個,故C正確;D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,但是由于銅足量,濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行,后來變成了稀硝酸,生成了一氧化氮,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加,所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol,故D正確;故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度減小,難點(diǎn)為A,要注意水分子中也含有H原子。20、B【解析】
利用化學(xué)平衡圖像分析的方法:“先拐先平數(shù)值大”的原則,根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖,可得T2>T1,升高溫度,生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆向(吸熱的方向)移動,因此正反應(yīng)放熱,即△H<0,故C、D錯誤;根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖,可得P2>P1,增大壓強(qiáng),生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆向(氣體體積減小的方向)移動,因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B?!军c(diǎn)睛】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法:“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐,在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài),對應(yīng)影響的條件數(shù)值大??煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。21、A【解析】
A、Qc==1.04>K,所以平衡逆向移動,故A正確;B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,體系壓強(qiáng)不變,所以達(dá)到平衡后,氣體壓強(qiáng)不變,故B錯誤;C、若將容器的容積壓縮為原來的一半,相當(dāng)于加壓,但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響,故C錯誤;D、反應(yīng)逆向進(jìn)行,說明v逆>v正,隨著反應(yīng)進(jìn)行,CO和H2O的濃度增大,正反應(yīng)速率增大,故D錯誤,故選:A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動,根據(jù)表中數(shù)據(jù),利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵,難度不大。22、B【解析】
A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高,但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;B.的平衡常數(shù)極小,正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度,另一方面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱,利于產(chǎn)物的揮發(fā),因此反應(yīng)得以進(jìn)行,B項(xiàng)正確;C.常溫常壓下,1體積水能溶解約500體積的氯化氫,因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛龋珻項(xiàng)錯誤;D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸,例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸,D項(xiàng)錯誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子【解析】
(1)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置;基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+;(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答,注意氫鍵是分子間作用力,不是化學(xué)鍵;(3)①KCNO由K、C.
N、O四種元素組成,K為金屬、容易失去電子,第一電離能最小,C、N、O位于第二周期,但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低;②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式:平面三角形和直線形,雜化方式也有sp、sp2兩種形式,其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵,C?H都是σ鍵,確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目,再求出比值;(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面,注意使晶胞沿一個方向拉長的特點(diǎn);(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高,類似于分子晶體的特點(diǎn);(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積,晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞體積V=cm3、邊長a=cm,根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r?!驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,位于第四周期Ⅷ族據(jù);基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為:第四周期Ⅷ族,[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5;(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子,是配合物的內(nèi)界,含有配位鍵和極性共價(jià)鍵,金屬鍵存在于金屬晶體中,氫鍵是分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故選AB;故答案為:AB;(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子,第一電離能最小,C、N、O位于第二周期,但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低,所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵<C<O<N;故答案為:K<C<O<N;②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式:平面三角形和直線形,雜化方式也有sp、sp2兩種形式,其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵,C?H都是σ鍵,所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1;故答案為:sp、sp2;2:1;(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個平面的長與寬不相等,再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個,而是4個,故答案為:4;(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn),可推知Fe(CO)5為分子晶體;故答案為:分子;(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積,晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞體積V=cm3、邊長a=cm,F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r=a,所以r=a=cm=×107nm;故答案為:×107。24、1,2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【解析】
丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl,A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C為環(huán)己烷,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為,根據(jù)題中信息,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl,B為CH3CH(OH)CH2OH,C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為,根據(jù)題中信息,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl,名稱為:1,2-二氯丙烷(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng),反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng);(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為:;F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4;(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl;(5)C為環(huán)己烷,C存在多種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)B是1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,H是酯,鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液,B與碳酸鈉溶液混溶,不分層;D反應(yīng),產(chǎn)生氣泡;H不反應(yīng),互不相容,液體分層,油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液;(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到,所以合成路線流程圖為:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì),注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力,是熱點(diǎn)題型,難度中等.25、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原,故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應(yīng)該具有還原性;(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液,利用有機(jī)物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾,故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾,在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗,蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置,答案選①⑤;(3)Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2;Cl2不能過量,因?yàn)檫^量的Cl2將I2氧化為IO3-,反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+;II.(1)A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性,應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,選項(xiàng)A正確;B.滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,選項(xiàng)B不正確;C.滴定終點(diǎn)時,俯視讀數(shù),所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,選項(xiàng)C正確;D.滴定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍(lán)色,滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時,并且半分鐘內(nèi)不變色,達(dá)到滴定終點(diǎn),選項(xiàng)D不正確。答案選BD;(2)韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測出的與油脂反應(yīng)的I2偏少;(3)根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV×10-32mol,設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag,ag26、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】
實(shí)驗(yàn)I:A裝置為制取氨氣的裝置,B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,C裝置為干燥氨氣,因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,所以必須保證干燥環(huán)境;D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣,防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率,同時應(yīng)該有尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答(1)~(4);實(shí)驗(yàn)II:根據(jù)(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,分析解答(5);實(shí)驗(yàn)Ⅲ:根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6);(7)結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣,經(jīng)B裝置分離出大部分水后,氨氣中仍有少量的水蒸氣,故裝置C為干燥氨氣的裝置,其中的干燥劑可以選用堿石灰;B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,故答案為堿石灰;冷凝分離出氨氣中的水;(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫,因此需要油浴,故答案為反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫;(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑,故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑;(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,NH4NO3分解時已經(jīng)融化,同時分解過程中會生成水,為了防止水倒流到試管底部,使試管炸裂,試管口需要略向下傾斜,且需要防止NH4NO3流下,只有裝置Ⅳ滿足要求,故答案為Ⅳ;(5)NaN3固體不溶于乙醚,操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌,能減少NaN3損失,同時洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥,故答案為乙醚;NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥;(6)配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管;若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管;偏大;(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中:n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol,29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中,n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol,根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知,(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45×10-3mol,則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol,根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知,n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol,故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0.036mol,試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=93.60%,故答案為93.60%?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的,理清楚滴定的原理。27、受熱均勻,且易控制溫度如溫度過低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比【解析】
Ⅰ.水浴加熱條件下,草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,因遇熱水緩慢水解,則B中含冰塊的水用于吸收ClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式;C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉做指示劑;根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計(jì)算c(ClO2);III.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可氧化H2S生成硫酸,氧化亞鐵離子生成鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題?!驹斀狻縄.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,且易控制溫度,如溫度過低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出,溫度過高,會加劇ClO2水解;(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物,同時草酸被氧化生成水和二氧化碳,則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O;(3)裝置B的水中需放入冰塊,可減少ClO2揮發(fā)和水解;ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2
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