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文檔簡介
2024年山東省萊蕪市重點中學(xué)高三第三次測評化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D.該裝置工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2、常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是()A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:B.pH=6的NaHSO3溶液中:cC.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:cD.0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c3、對二甲苯(PX)可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸(PTA)。下列有關(guān)說法錯誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B.消耗1molPX,共轉(zhuǎn)移8mol電子C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種 D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振蕩,靜置。分層,上層無色,下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀鹽酸,沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液,生成白色沉淀,然后再滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀溶解度:AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液A.A B.B C.C D.D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC.1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD.已知Ra→X+He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA6、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D.壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時,涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Q與Y同主族,X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧,Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的沸點:Y<Q B.W的氧化物可作耐高溫材料C.簡單離子半徑最大的為Z D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<X9、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NAB.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NAC.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA10、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I-、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣,加入KSCN溶液,溶液變血紅色,對溶液描述錯誤的是A.一定沒有Ba2+ B.可能含有Na+C.一定沒有SO32- D.一定有Cl-11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除鐵銹B.SO2具有還原性,可用于漂白紙張C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.Na2SiO3溶液呈堿性,可用作木材防火劑12、ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點11℃,凝固點-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF含有2NA個極性鍵C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA14、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是A.生成1molC5H12至少需要4molH2B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C.三氯代物只有一種D.與其互為同分異構(gòu)體,且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種15、下列說法不正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C.苯中混有的少量甲苯,可加入足量高錳酸鉀酸性溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)分液可得純凈的苯D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液,充分反應(yīng)后過濾,可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)16、下列關(guān)于核外電子的描述中,正確的是()A.電子云圖中一個小黑點表示一個電子B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定二、非選擇題(本題包括5小題)17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基。(5)已知:R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應(yīng)類型是_____________。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)D.X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學(xué)方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子是苯的二取代物,1H—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子;②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計E→的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。____________________________________________。19、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。“酸浸”過程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。20、某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色液面上方出現(xiàn)白霧;
稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;
稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成,進(jìn)行如下實驗:a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是______。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是________。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性,其實驗方案是______。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:________。21、2019年10月9日消息,諾貝爾化學(xué)獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰,以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式:LiFePO4)是鋰離子電池電極材料,主要用于動力鋰離子電池,作為正極活性物質(zhì)使用,人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”),原因是__。(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__,其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示:由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__,F(xiàn)e2+與O2-最短核間距為___pm。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性,導(dǎo)致電池工作失效,所以該裝置不能在高溫下工作,A錯誤;B.原電池內(nèi)電路中:陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極,從而達(dá)到脫鹽目的,所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜,B錯誤;C.由圖片可知,負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+,C正確;D.該裝置工作時為原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D錯誤;故合理選項是C。2、B【解析】向0.1mol·L?1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后,溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)<2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],A錯誤;常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中,電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+2c(SO32-)+c(HSO3-),物料守恒為c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),由兩個守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得,c(SO31×10?8mol·L?1=9.9×10?7mol·L?1,B正確;根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得:c(HCO3-)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+),由于同一溶液中,則氫離子濃度相同,根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知,c(HCO3-)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+),C錯誤;0.1mol·L?1Na2C2O4溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合(H2C2O3、B【解析】
A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低,作氧化劑,則PX作還原劑,所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,故A正確,不符合題意;B.
反應(yīng)中,Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,轉(zhuǎn)移5個電子,則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-,共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子,故B錯誤,符合題意;C.
PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體,有鄰間對三種二甲苯和乙苯,共計四種同分異構(gòu)體,所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種,故C正確,不符合題意;D.
PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料,對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng),故D正確,不符合題意;故選:B。4、A【解析】
A.單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,由于四氯化碳的密度比水大,與水互不相容,所以靜置分層,上層無色,下層紫紅色,可知溴的非金屬性強(qiáng)于碘,A正確;B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀,因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì),B錯誤;C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液,所以硝酸銀過量,過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀,均為沉淀生成,不能比較AgCl、Ag2S的溶解度,C錯誤;D.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀,使碳酸根離子的水解平衡逆向移動,溶液中c(OH-)減小,溶液紅色逐漸褪去,并不是因為BaCl2溶液是酸性溶液,D錯誤;故合理選項為A。5、A【解析】
A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確;B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式,非極性鍵應(yīng)是C-C之間的鍵,90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol,故B錯誤;C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3,前者含有羥基,后者不含羥基,因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0~1mol之間,故C錯誤;D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222-86)=68mol,故D錯誤;答案:A。6、D【解析】A、根據(jù)能量變化,X→Y,活化能是(E5-E2),故錯誤;B、使用催化劑降低活化能,產(chǎn)物不變,故錯誤;C、升高溫度,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率都增大,故錯誤;D、壓縮體積,增大壓強(qiáng),增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù),反應(yīng)速率加快,故正確。7、D【解析】
A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣,催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成,故A合理;B.催化劑可降低反應(yīng)活化能,改變反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)焓變,故B合理;C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),涉及電子轉(zhuǎn)移,故C合理;D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,故D不合理;故選D。8、B【解析】
短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S;【詳解】A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,沸點反常,沸點H2O>H2S,A錯誤;B.W的氧化物為氧化鋁,熔點高達(dá)2000°C以上,可作耐高溫材料,B正確;C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則r(N3-)>,氧、硫同主族,核電荷數(shù)越大,半徑越大,則,故鈉離子半徑不可能最大,C錯誤;D.非金屬性N<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯誤;答案選B。9、B【解析】
A.NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子,不含SO42-,A項錯誤;B.2.0gD2O的物質(zhì)的量為=0.1mol,其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA=NA,B項正確;C.氯氣所處的狀態(tài)未知,無法求出氯氣的物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定,C項錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,不是氣體,無法按照氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量,D項錯誤;答案選B?!军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)生的易錯點,要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件,題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體,學(xué)生做題時只要善于辨析,便可識破陷阱,排除選項。10、B【解析】
加入KSCN溶液,溶液變血紅色,溶液中有Fe3+,溶液中不能含有I-、SO32-,因為離子的物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,含有SO42-、Cl-,一定不能含有Na+和Ba2+。故選:B。11、A【解析】
A.NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性,可與三氧化二鐵反應(yīng),則可用于去除鐵銹,故A正確;B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性,與其還原性無關(guān),故B錯誤;C.Al2O3的熔點高,可用作耐高溫材料,與兩性無關(guān),故C錯誤;D.Na2SiO3溶液耐高溫,不易燃燒,可用于浸泡木材作防火劑,與堿性無關(guān),故D錯誤;答案選A?!军c睛】性質(zhì)和用途必須相對應(yīng),性質(zhì)決定用途。12、C【解析】
A.ClO2沸點11℃,標(biāo)況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯誤;B.Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,故B錯誤;C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol,NaClO3中氯元素由+5價降到+4價,失一個電子,故6molNaClO3失6mol電子,即48.0gFeS2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確;D.消耗30molNaClO3生成14mol水,一個水分子中有兩個氫氧鍵,故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù),要抓住題目關(guān)鍵信息,判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài),注意D選項中一個水分子中有兩個氫氧鍵。13、A【解析】
A.19g
羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol,而羥基(-18OH)中含10個中子,故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子,故A正確;B.標(biāo)況下HF為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故B錯誤;C.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,1mol
NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤;D.溶液體積未知,無法計算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目,故D錯誤;故選A。【點睛】本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài),本題中的HF為液體,類似的還有SO3為固體,H2O為液體或固體等。14、B【解析】
有機(jī)物含有2個碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子,則分子式為C5H4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知,該分子內(nèi)含4個不飽和度,因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A項正確;B.分子中含有飽和碳原子,中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵,應(yīng)是四面體構(gòu)型,則分子中四個碳原子不可能在同一平面上,B項錯誤;C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出,該分子的三氯代物與一氯代物等效,只有一種,C項正確;D.分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體,D項正確;答案選B?!军c睛】本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答,這種方法一般用于鹵代物較多時,分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時,即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位,如乙烷分子,共6個氫原子,一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu),那么五氯乙烷呢,H看成Cl,Cl看成H,換位思考,也只有一種結(jié)構(gòu)。15、C【解析】
A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳,現(xiàn)象分別是:不分層,有氣泡;不分層;分層上層有機(jī)層、分層下層有機(jī)層,故A正確;B.麥芽糖水解產(chǎn)物:葡萄糖;淀粉水解產(chǎn)物:葡萄糖;花生油水解產(chǎn)物:不飽和脂肪酸,包括油酸,亞油酸和甘油;大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解,故B正確;C.苯中混有的少量甲苯,可加入足量高錳酸鉀酸性溶液,充分反應(yīng)后,甲苯被氧化成苯甲酸,經(jīng)蒸餾可得純凈的苯,故C錯誤;D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液,充分反應(yīng)后過濾,可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì),故D正確;故選C。16、D【解析】
A.電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會,不表示電子數(shù)目,故A錯誤;B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù),故B錯誤;C.s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動,還在球殼外運(yùn)動,只是在球殼外運(yùn)動概率較小,故C錯誤;D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定,能層越大,電子的能量越大,同一能層,不同能級的電子能量不同,故D正確;選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】
A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,則A為OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此分析作答?!驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,說明含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A+B→C發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,故答案為醛基羧基;;。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基,酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基,所以酸性由弱到強(qiáng)順序為:②<①<③,故答案為②<①<③;(3)C中有羥基和羧基,2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng),可以生成3個六元環(huán)的化合物,C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng),則E為,該分子為對稱結(jié)構(gòu),分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種,故答案為4;(4)對比D、F的結(jié)構(gòu),可知溴原子取代﹣OH位置,D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基),都可以與氫氧化鈉反應(yīng),1molF最多消耗3molNaOH;其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基,其結(jié)構(gòu)簡式可以為:故答案為取代反應(yīng);3;;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為,故答案為。18、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)BD、、、【解析】
由、A的分子式,縱觀整個過程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為,對比各物質(zhì)的分子,結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D,故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu),逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為;B為;C為;D為;E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3;F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3;G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上,因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應(yīng);(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基,能酸性KMnO4溶液氧化,因而可以使酸性KMnO4溶液褪色,A正確;B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是,含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng),有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng);由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上,因此不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯誤;C.化合物D含有亞氨基,能與稀鹽酸反應(yīng),C正確;D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5,D錯誤;故合理選項是BD;(5)D+F→G的化學(xué)方程式為:;(6)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,存在對稱結(jié)構(gòu);②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu),2個取代基可能結(jié)構(gòu)為:-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、、、。(7)由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化可得,該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,故由E合成的路線為:?!军c睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷,關(guān)鍵是對給予信息的理解,要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷,題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取,ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4,向濾液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe2+,得到Cu沉淀,然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4,向濾液中加入高錳酸鉀,高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+,向溶液中加入適量氧化鋅,溶液pH升高,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾,得到的濾液中含有ZnSO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析,“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中,為提高浸出效率可采用的措施有,可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度,或適當(dāng)增大酸的濃度等,故答案為SiO2;粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等);(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4;(3)根據(jù)流程圖,“氧化”一步中,F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+,高錳酸鉀被還原成二氧化錳,生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;溶液PH控制在[3.2,6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì),故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì);(4)根據(jù)上述分析,氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4,故答案為ZnSO4、K2SO4。點睛:本題考查物質(zhì)分離和提純、實驗裝置綜合等知識點,為高頻考點,明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗步驟是解本題關(guān)鍵,知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實驗先后順序等。本題的易錯點是(3)中離子方程式的書寫和配平。20、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性檢驗氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的,可以在原溶液中滴加稀硫酸,觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+4H++SO42-【解析】
(1)漂粉精的制備,氯氣和堿反應(yīng),利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水;(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說明溶液呈堿性,具有漂白性;(3)①反應(yīng)中生成Cl2,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾;②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色;(5)二氧化硫通入漂白精溶液中,形成酸溶液,次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀;二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?!驹斀狻浚?)氯氣和堿反應(yīng),利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性,后褪色溶液具有漂白性,所以說明溶液呈堿性,具有漂白性;(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;為了檢驗白霧中是否含有氯氣,因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾;故答案為檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾;②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀,若含有二氧化硫氣體,通入硝酸酸化的硝酸銀溶液,會被硝酸氧化為硫酸,硫
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