2024年北京市石景山區(qū)2024屆高三一?；瘜W(xué)試卷（含答案）

2024北京石景山高三一模

化學(xué)

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考

試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Pd106

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.石景山模式口歷史文化街區(qū)已成為北京城市更新的典型案例。下列說法不亞做的是

A.模式口原名磨石口，因盛產(chǎn)磨石而得名，磨石屬于混合物

B.法海寺炸糕作為炸糕界的人氣擔(dān)當(dāng)，其主要成分是淀粉

C.法海寺明代壁畫水月觀音上的真金金絲提花用的是金屬材料

D.承恩寺墻壁的紅漆主要成分是四氧化三鐵

2.下列化學(xué)用語表達正確的是

A.HC1O的電子式：H：O：C1：B.乙烯的實驗式：C2H4

"H3cCH3

C.基態(tài)Cu原子的價層電子排布式：4d1°4sID.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：H，C=C、H

3.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.金屬性：Na>Mg>AlB.酸性：HC1C)4>H2sC)3>H2co3

C.電負(fù)性：F>O>ND.原子半徑：S>O>F

4.完成下述實驗，裝置和試劑均正確的是

5.下列離子方程式與所給事實不理行的是

A.氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O=NH3-H2O=NHt+OH

B.電解飽和食鹽水時陰極析出H2：2H2O+2b=H2T+2OH「

3++

C.氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe+3H2OFe(OH)3+3H

D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO3=4和2cCh+H2O+CO2T

6.利用下列實驗藥品，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炈幤?/p>

A比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性乙酸、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液

B檢驗1-澳丁烷中的澳原子1-澳丁烷、NaOH溶液、AgNCh溶液

C比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCb溶液、AlCb溶液、NaOH溶液

D證明Ag2s比AgCl更難溶NaCl溶液、AgNCh溶液、硫粉

7.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析簿誤的是

A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

8.氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強下氨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下。下列說

法正確的是

褂1.0

羊

醯0.8

片

g0.6

崛

0.4

0.2

0

A.2NH3^3H2+N2A//<0

B.氫氣和氮氣的物質(zhì)的量之比保持不變，說明氨分解反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.pi<p2Vp3Vp4

D.500K時，P3壓強下氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)比P4壓強下的大

9.那格列奈是一種血糖調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不F項的是

A.分子中N原子是sp3雜化）--、oCOOH

B.分子中含有手性碳原子/

C.該物質(zhì)含有肽鍵和竣基，可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.該物質(zhì)的分子式是Cl9H26NO3

10.H、C、0、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機化合物，選用其中某些化合物，利

用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置in中產(chǎn)生白色沉淀，裝置v中收集到一種無色氣

體。下列說法不正確的是

稀硫酸

Ba(OH)2

飽和溶液

A.裝置I中的化合物有多種可能

B.裝置n中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2+

C.裝置III中反應(yīng)的禺子方程式為CO2+2OH+Ba=BaCO3；+H2O

D.裝置V中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子

11.為充分利用生產(chǎn)乙煥氣體過程中所產(chǎn)生的電石渣，以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCO3,其工藝

流程如下。下列說法正確的是

循環(huán)利用

Ca〉(aq)—一回收液

I

洗渾液」

反

NH，HCOMaq)7應(yīng)

產(chǎn)品?,干燥-謔餅

A.電石生產(chǎn)乙烘的化學(xué)方程式為CaC2+H2O=CaO+C2H2T

B.NH4C1溶液中C(cr)<c(NH:)

C.碳化反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3；+2NH4C1+CO2T+H2O

D.碳酸氫鏤溶液中存在c(OH-)+c(HCO；)+c(CC>3=c(NH；)+c(H+)

12.一種鋁硫電池放電過程示意圖如下。下列說法正確的是

硫

電

極

A.硫電極是正極，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)為2Al+8AlCl3Br+6AICI4-6e-=8Al2Cl6Br

C.正極反應(yīng)為3s+6Al2Cl6Br+6e-=A12s3+6AlCl3Br+6AICI4-

D.AICI4和AICbB「中心原子的雜化軌道類型相同，均為正四面體結(jié)構(gòu)

13.一種以乙二胺(&N2)為核的樹狀大分子(PAMAM)的合成路線如下。下列說法不正確的是

A.乙二胺的核磁共振氫譜有兩組峰

B.第一步反應(yīng)(a)是加成反應(yīng)

C.PAMAM能發(fā)生水解反應(yīng)

D.PAMAM中含有32個R

14.在一定條件下，用草酸--酸|浸出廢渣中的Fe2O3,平衡時浸出體系中含草酸根粒子及含F(xiàn)e(III)粒子

的形態(tài)分布隨pH變化如下圖所示。下列說法正確的是

已知：①Fe，+和ox?-(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)2和Fe(ox)］三種配離子。

②體系中草酸根的總濃度［ox2［roT=4.54mol/L(按折合成ox?一計)

體系中Fe(HI)的總濃度［Fe3+］T0T=1.08mol/L(按折合成Fe3+計)

0

L敢

6

8.0

90

遢.68

o.

玲

0.6廠

Fe(ox)f

XH：OX

0/24a681()

Fe(ox)；pH

0X2-形態(tài)分布圖Fe(川)形態(tài)分布圖

A.該條件下，酸性增強Fe(ox)；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

B.改變體系中草酸-草酸鏤和FezCh的量，使［(?2-］切/33+］必=3,體系中Fe(HI)全部以Fe(ox)形態(tài)

存在3-

3

C.Hox-H++ox2-Ka2=10-a；Fe(ox)+-ox2-Fe(ox)K號-10一b

23

D.pH=4時，c(Hox_)+c(ox2-)-1.3mol/L

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（9分）

PdFe3N比純金屬Pd具有更優(yōu)異的甲酸氧化電催化活性，其制備流程如下。

(1)NH3的空間結(jié)構(gòu)是。

(2)基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式為o

(3)原子的第一電離能N>O,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_____o

(4)PdFesN的晶胞形狀為正方體，結(jié)構(gòu)如上圖所示。

①圖中“O”代表。

②已知PdFesN的摩爾質(zhì)量是Mg.mo「，晶胞的密度為"g-cm4,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶

胞的邊長為nm。(1nm=10-7cm)

③Pd和PdFe3N電催化甲酸間接氧化的反應(yīng)歷程如下圖所示，吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注。

CO*+OH*HCOOH*

1.4-

?

/

1.0-HCOOH*HCOOH

0.8-

0.6-

HCOOHCO*C6

CO:

（）,0-1CO*

(Pd催化劑)（PdFesN催化劑）

-0.2

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

分析PdFe3N優(yōu)于Pd的原因

16.（11分）

我國科學(xué)家設(shè)計的化學(xué)鏈重整聯(lián)合CO2捕集制H2系統(tǒng)如下圖所示。

CH4IIX))

(1)空氣反應(yīng)器中發(fā)生______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)重整氣中有H2、CO、CO2、CH4和H2O,燃料反應(yīng)器中CH4和NiO反應(yīng)的化學(xué)方程式有=

(3)CaO吸收反應(yīng)器中還發(fā)生蒸汽變換反應(yīng)(CO與水蒸氣或CH4與水蒸氣反應(yīng))

①1molCH4和水蒸氣生成CO2和比吸收熱量165kJ,1molCH4和水蒸氣生成CO和七吸收熱

量206kJ。CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)NH=。

產(chǎn)品氣中H,的物質(zhì)的量產(chǎn)品氣中CC)2的物質(zhì)的量

②反應(yīng)溫度對H2產(chǎn)率(■々需就靠)、CO2捕集率(1-重整氣中泄物城的量)及產(chǎn)品氣組成

的影響如下圖所示。

1

%100%

/篌

鋁90

6808

隆

40曩

川

及

y

XH

U

,

2O6

IO

_U

_6

_U

_

_

_

1.71-1----------1------------'-----------1-----------1----------1~100_

6006206406606807006006206406606X0700_

吸收反應(yīng)溫度9c吸收反應(yīng)溫度°C

圖I圖2

結(jié)合化學(xué)方程式說明圖1中溫度升高CO2捕集率降低的原因.

解釋圖2中溫度升高H2體積分?jǐn)?shù)降低的原因______o

(4)燃料反應(yīng)器和吸收反應(yīng)器中加入水蒸氣的作用

17.(13分)

3'-prenylgenistein()是從大豆中分離出來的新型異戊烯基異黃酮，具有

重要的生物防御活性，其合成路線如下。

OH

ABcH

C7H8。C9Hl0。2C9H8C12O2一定條件C14H18O3

IG-J

一定條犀

c8H8。4勒2%6。6

3訴強向temW^/3

Ho

OIn%?3O

IICe

-催化劑A（為或姓基）

已知：Ri—C—RIR1—C=C—C—R4+H2ORH

2H

(1)D中含有的官能團是o

(2)A-B的目的是保護酚羥基，B中含有酯基，A-B的化學(xué)方程式是。

(3)E的分子式是C5H9Br。F的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)下列說法正確的是(填序號)。

a.B—C和D—F的反應(yīng)類型均是取代反應(yīng)

0

II

b.含有苯環(huán)和一C-的D的同分異構(gòu)體有4種

c.G在上述有機合成中的作用是保護酚羥基

(5)G的分子式是C2H5CIO,I+G—J的化學(xué)方程式是oI和G生成J的產(chǎn)率大于90%,I分子

中一個羥基未參與反應(yīng)的主要原因是：I中的分子內(nèi)氫鍵降低了其反應(yīng)活性，在I的結(jié)構(gòu)中畫出存

在的分子內(nèi)氫鍵。

(6)依據(jù)K-L的原理，K先“去保護”再“關(guān)環(huán)”會生成一種含有4個六元環(huán)的有機化合物X,其

結(jié)構(gòu)簡式是。

18.(12分)

從鉛銀渣(含Pb、Ag、Cu等金屬元素)中提取銀的流程如下。

已知：PbSCU難溶于水；Ag+可以和SO,形成[Ag(SO3)2]3-。

(1)“酸浸”時，使用H2so4、NaCl和NaNCh的混合液作為浸出劑。

①加入NaNO3的作用-

②固體B含有o

(2)用氨水和水合肌(N2H4H2O)進行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。

①氨水“絡(luò)合浸出”的化學(xué)方程式是o

②將水合肌“還原析銀”反應(yīng)的離子方程式補充完整:

□+N2H4H2O=N2T+H2O+□+□+□NH3T

（3）用Na2sO3和甲醛進行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。

①亞硫酸鈉"絡(luò)合浸出”時，銀浸出率和溶液pH、浸出時間的關(guān)系分別如下圖所示。解釋銀浸

出率隨溶液pH增大先升高后降低的原因_____；分析浸出時間超過4h,銀浸出率降低的原因

%

/

?

3

98

費

彝

②寫出pH=14時甲醛“還原析銀”的離子方程式______o

19.（13分）

某小組同學(xué)探究Cu（0H）2和醛的反應(yīng)產(chǎn)物。

+2+

已知:Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O;[CuCh]"（無色）易被氧化為[CuC'F-（黃色）。

（1）將25%的NaOH溶液、8%的CuSCU溶液和37%?40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加熱（始

終保持NaOH過量）=實驗記錄如下:

實驗試劑用量實驗現(xiàn)象

In(HCHO):n(CuSO4)>20生成紫紅色固體，有大量氣體產(chǎn)生

IIH(HCHO):n(CuSO4)二1生成磚紅色固體，有少量氣體產(chǎn)生

①實驗I中的紫紅色固體過濾、洗滌后，加入稀硫酸，振蕩，溶液無明顯變化，證明Cu（OH）2被

還原為;甲醛的氧化產(chǎn)物可能是HCOONa或Na2co3，通過實驗排除了Na2cO3的可能，

簡述實驗操作和現(xiàn)象=

②X射線衍射等技術(shù)確認(rèn)實驗II中磚紅色固體主要是Cu?。，寫出實驗II中生成Cu2O的化學(xué)方程

式=

③實驗I和n中產(chǎn)生的氣體是H2。查閱資料發(fā)現(xiàn)：在堿性條件下，CU2O可以被甲醛還原為Cu并

伴有H2產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式o

（2）在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,然后加入2%的CuSCU溶液0.4mL,振蕩后，加入0.5

mL乙醛溶液，加熱后得到橙紅色濁液，過濾、洗滌之后檢驗生成的橙紅色固體。實驗記錄如下:

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象

III銅粉中加入7moi/L鹽酸，振蕩銅粉未溶解，溶液呈無色

氧化亞銅中加入7moi/L鹽酸，振蕩；固體全部溶解，溶液變?yōu)辄S

IV

再加入過量銅粉色；

黃色溶液變?yōu)闊o色

V橙紅色固體中加入7moi/L鹽酸，振蕩固體全部溶解，溶液變?yōu)辄S色

①實驗III的目的O

②用離子方程式解釋實驗IV溶液中發(fā)生的變化：O

③結(jié)合以上實驗，小組同學(xué)認(rèn)為橙紅色固體只有CU2O,你認(rèn)為是否合理并說明原因

參考答案

第一部分共14題，每題3分，共42分。

題號1234567891011121314

答案DABDACBCDDCBDD

第二部分共5題，共58分。

15.（9分）（其它合理答案酌情給分）

(1)（1分）三角錐

(2)（1分）tTTt

的電子排布翼半充滿的，比較穩(wěn)定個電離能較高

(3)（2分）N

(4)①（1分）Pd

②（2分）3—x107

P'NA

③（2分）Pd作催化劑時，吸附OH*需要克服較高的能壘，較難實現(xiàn)；PdFesN作催化劑時，F(xiàn)e容易吸

附0H*促進CO*的除去。

16.（11分）（其它合理答案酌情給分）

（1）（1分）放熱

(2