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文檔簡介
2024年高考預(yù)測密卷一卷化學(xué)(河北地區(qū)專用)【滿分:100分】注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對原子質(zhì)量:O-16K-39Cr-52Ce-140一、單項選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)是一門基礎(chǔ)自然科學(xué),它是人類認(rèn)識世界、改造世界的銳利武器。目前化學(xué)科學(xué)已經(jīng)滲透到國民經(jīng)濟(jì)的一切技術(shù)領(lǐng)域,下列說法正確的是()A.布洛芬包裝上印有的“OTC”是處方藥的標(biāo)志,不能自行購買和使用,必須憑醫(yī)生處方購買并遵醫(yī)囑服用B.小蘇打受熱易分解,因此可用作烘焙糕點的膨松劑和干粉滅火器的主要原料C.陶瓷是由石灰石和黏土經(jīng)復(fù)雜的物理和化學(xué)變化制得的D.豆科植物自身吸收空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮肥實現(xiàn)自然固氮2.詩詞如歌,在平平仄仄中宛轉(zhuǎn)悠揚,在抑揚頓挫里讓人忘憂,下列關(guān)于古詩詞的說法正確的是()A.“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味”中“氣”是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分B.“磁石引場鎮(zhèn),陽燧下炎煙”中“磁石”的主要成分為(含有、價鐵),可用作紅色顏料C.“兇兵鑄農(nóng)器,講殿辟書帷”中“鑄農(nóng)器”時主要發(fā)生物理變化D.“客路青山外,行舟綠水前”中“綠水”是指含有的水3.有機(jī)化學(xué)給人類創(chuàng)造和維持了豐富多彩的物質(zhì)生活,提高了人們的生活質(zhì)量,在農(nóng)作物改良、醫(yī)藥研究、食品工程方面發(fā)揮著重要作用,下列有機(jī)方程式書寫錯誤的是()A.向水楊酸中滴加過量的碳酸鈉:B.濃硫酸作催化劑且加熱條件下,向中滴加過量的:C.1,丁二烯與等物質(zhì)的量的溴的四氯化碳溶液可能發(fā)生反應(yīng):D.由乙炔制備導(dǎo)電塑料的反應(yīng):4.原子序數(shù)關(guān)系:①,②,③,某離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法不正確的是()A.電負(fù)性:B.鋁與K、N、O的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.該離子化合物中,并非所有元素均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.第一電離能:5.微型化學(xué)實驗是在保證化學(xué)反應(yīng)過程質(zhì)量的前提下,以盡可能少的試劑,來獲取所需化學(xué)信息的實驗原理與技術(shù),是增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的催化劑。下列化學(xué)實驗正確的是()甲 乙 丙 丁A.圖甲用于除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉B.圖乙用于實驗室模擬工業(yè)煉鐵C.圖丙用于堿式滴定管的檢漏D.圖?。▕A持及加熱裝置略)從b通入冷凝水用于除去碘中混有的6.某含鈧廢水中,除了含有外,還含有一定量的、,以含鈧廢水為主要原料制備的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是()A.為了加快操作1的速率,應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌B.濾渣1中含有、、,加入鹽酸后,沉淀溶解得到含、和的濾液C.實驗室模擬“焙燒”操作的儀器:酒精燈、鐵三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒D.“焙燒”時發(fā)生反應(yīng):7.能與水混溶,且不易揮發(fā)。實驗室用如下圖所示的裝置制備晶體:先用氫氣排盡裝置中的空氣,再將A中的液體加入B中,然后滴加溶液,反應(yīng)后向三頸燒瓶中加入乙醇,再過濾、洗滌和干燥,即可得到晶體。下列說法正確的是()A.關(guān)閉,打開、,向盛有鐵屑的圓底燒瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亞鐵,并用生成的排盡裝置中的空氣B.B中發(fā)生反應(yīng)C.盛有溶液的恒壓滴液漏斗可以用分液漏斗代替D.裝置C的作用是尾氣處理,防止污染空氣8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是()A.該有機(jī)物是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,合成該有機(jī)物的單體是間羥甲基苯酚和甲醛B.該有機(jī)物最多消耗的物質(zhì)的量為C.該有機(jī)物中O原子均采取雜化,C原子的雜化方式有、兩種D.該有機(jī)物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色9.實驗室制備2,氧代二乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下圖圖1所示,發(fā)生的副反應(yīng)如下圖圖2所示,下列說法不正確的是()圖1 圖2A.圖1中A為B.合成2,氧代二乙醇和乙二醇的過程中,均為催化劑作用C.合成2,氧代二乙醇的總反應(yīng)為:D.2,氧代二乙醇和乙醇的核磁共振氫譜圖中吸收峰的數(shù)目相同10.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A.將鐵粉與碘單質(zhì)充分加熱、冷卻、溶解、滴入溶液生成藍(lán)色沉淀與反應(yīng)生成二價鐵B.向和的混合溶液中,滴加少量溶液生成黃色沉淀C.將液態(tài)鈉與液態(tài)四氯化鈍加熱至(、、的熔點分別為、、)有銀白色固體產(chǎn)生不能說明還原性D.向陽離子為的某溶液中滴加足量稀硫酸生成黃色沉淀,產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體不能說明溶液中含有11.為實現(xiàn)全球綠色低碳,滿足人民群眾日益增長的優(yōu)美生態(tài)環(huán)境需求、促進(jìn)人與自然和諧共生的迫切需要,科學(xué)家設(shè)計如下裝置,將轉(zhuǎn)化為水煤氣,并實現(xiàn)由乙醇合成乙醛,下列說法錯誤的是()A.的質(zhì)譜圖:B.電極a、b分別連接電源的負(fù)極、正極;電勢:電極電極bC.陰極區(qū)、陽極區(qū)離子的物質(zhì)的量均不變D.12.相同條件下,測得以下三個反應(yīng)的與數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)①:反應(yīng)②:反應(yīng)③:關(guān)于以上三個反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③均為氧化還原反應(yīng)B.其他條件不變時,增大壓強(qiáng),反應(yīng)②的v(正)、v(逆)以及均增大C.反應(yīng)③的活化能:(逆)(正)D.反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)熱的比值:13.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料,是制作錄音磁帶和電訊器材的原料。O原子呈面心立方最密堆積,F(xiàn)e原子隨機(jī)分布在由O原子構(gòu)成的正四面體空隙和八面體空隙中(如圖),下列說法不正確的是()A.1、2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為,,1、2號原子之間的距離為B.基態(tài)在原子核外空間占據(jù)的最高能層符號為M,該能層的電子云在空間有9個伸展方向C.中O原子沿面對角線的投影為D.題圖中正四面體空隙和正八面體空隙中原子的填充率為14.常溫下,用溶液滴定等濃度的(二元酸)溶液,溶液與的關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是()A.為對應(yīng)的酸式鹽,溶液中存在B.C.c點溶液中存在D.溶液中水的電離程度:二、非選擇題:共58分。15.(15分)三氯乙醛是無色易揮發(fā)油狀液體,有刺激性氣味,易溶于乙醇、乙醚和氯仿,能與水化合生成三氯乙醛水合物,易被氧化生成??捎糜谥圃斓蔚翁椤嘲傧x、敵敵畏等殺蟲劑、三氯乙醛脲除草劑。醫(yī)藥上用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等。實驗室設(shè)計如下圖所示裝置,測定樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并用制得的在下乙醇制備少量三氯乙醛。(1)儀器A的名稱為_______,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)裝置D、G內(nèi)所盛試劑的作用為_______,導(dǎo)氣管a的作用是_______。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測定樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,若實驗前后集氣管中液面讀數(shù)分別為、,則樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_______(無需化簡)。(4)該實驗裝置中三通閥的孔路位置如下圖所示,測定樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時調(diào)節(jié)為_______;制備少量三氯乙醛時三通閥的孔路調(diào)節(jié)為_______,并將水準(zhǔn)管向_______(填“上”或“下”)移動,使進(jìn)入右側(cè)裝置。A. B. C. D.(5)儀器F的加熱方式為_______。儀器b中冷凝水下進(jìn)上出的目的是_______。由于實驗過程中可能會生成等雜質(zhì),從F中分離出,需要進(jìn)行蒸餾操作,蒸餾時不能選用儀器b的原因是_______。(6)裝置H的作用是吸收過量的,其離子方程式為_______。下列裝置中能代替裝置H的是_______(錯選、漏選均不得分)。A B C D E F16.(14分)是一種用途極廣的稀土材料,可廣泛應(yīng)用于多種研究領(lǐng)域。由礦制備的工藝流程如下圖所示:回答下列問題:(1)為鑭系的稀土元素,在元素周期表中的位置是_______,在周期表中共有_______種稀土元素。(2)是_______(填“復(fù)鹽”或“混鹽”),將礦粉采用如下圖所示方式焙燒的優(yōu)點是_______。(3)該流程中,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。(4)溶解度關(guān)系:_______填“”或“”)。(5)實驗室模擬操作N時,檢驗是否沉淀完全的操作是_______。若恰好沉淀完全時,,則溶液的_______。已知:、、。(6)是一種常見的催化劑,用太陽光照射,當(dāng)時,電子吸收能量由M躍遷至N,并形成和,和分別在催化劑表面進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)過程如下圖所示,則具有_______性(填“氧化”或“還原”,下同),Y為_______產(chǎn)物。(7)具有與相似的晶胞結(jié)構(gòu),若晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶胞的邊長為_______fm。17.(14分)氯萘是無色揮發(fā)性油狀液體,不溶于水,易溶于四氯化碳、苯,用于制萘酚,用于生產(chǎn)染料、木材防腐劑、殺菌劑、特種清潔劑等。(1)Ⅰ.氯萘與的混合氣體在催化作用下涉及到的反應(yīng)及反應(yīng)熱如下圖圖1所示,該轉(zhuǎn)化過程中,_______,(用含、、的代數(shù)式表示)。 圖1Ⅱ.相同時間內(nèi),僅催化劑不同條件下進(jìn)行反應(yīng)①,生成物的體積分?jǐn)?shù)如下圖圖2所示,生成物的體積分?jǐn)?shù)不同的原因是_____________________。(2)圖1中反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖圖3所示。圖2 圖3Ⅰ.圖3中Ⅲ、Ⅳ分別對應(yīng)反應(yīng)①、③,則_______對應(yīng)反應(yīng)④。在其他條件不變時,增大壓強(qiáng)反應(yīng)④的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.在一定條件下,反應(yīng)④的速率方程()();(),達(dá)到平衡時,,該條件下,某時刻時,、、的濃度分別為、、,則該時刻時,該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。若降低溫度,、均_______(填“增大”“減小”或“不變”),且變化的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅲ.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,和發(fā)生反應(yīng)②,下列圖像正確且能說明在t時刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A B C D(3)在恒溫密閉容器中充入和,僅發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)③,在不同溫度下達(dá)到平衡時,氯萘的總轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示,若達(dá)到平衡時總壓為,則該條件下反應(yīng)③的平衡常數(shù)_______。D、E、F三點對應(yīng)的溫度下,_______點時的含量最大。18.(15分)由有機(jī)物A合成有機(jī)物K的路線圖如下:回答下列問題:(1)的系統(tǒng)命名為_______。(2)反應(yīng)⑤⑥的反應(yīng)類型分別為_______、_______。(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為_______,有機(jī)物K含有的官能團(tuán)有_______種。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。(5)Ⅰ.苯磺酸主要作為化學(xué)試劑和催化劑進(jìn)行使用,可以提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,下列苯磺酸及其衍生物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_______(填序號)。① ② ③Ⅱ.含氮有機(jī)物中,N原子的電子云密度越大,有機(jī)物的堿性越強(qiáng),下列有機(jī)物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為_______(填序號)。① ② ③(6)有機(jī)物L(fēng)是有機(jī)物H與等物質(zhì)的量的發(fā)生1,加成反應(yīng)的產(chǎn)物,有機(jī)物L(fēng)符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(考慮順反異構(gòu))。①與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡;②能使溴的四氯化碳溶液褪色(7)氯異丙苯是一種常用的醫(yī)藥中間體,由異丙苯與在作用下合成氯異丙苯時,會有大量副產(chǎn)物生成,結(jié)合本題的信息,寫出由異丙苯合成氯異丙苯的路線圖(無機(jī)試劑任選)。____________________________________________________________________________________________
2024年高考化學(xué)預(yù)測密卷一卷·河北地區(qū)專用題號1234567891011121314答案BCABDCBBBDDDAC一、單項選擇題1.B【解析】布洛芬包裝上印有的“OTC”是非處方藥的標(biāo)志,可以自行購買和使用,A錯誤;小蘇打受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w,因此可用作烘焙糕點的膨松劑和干粉滅火器的主要原料,B正確;陶瓷是由黏土經(jīng)復(fù)雜的物理和化學(xué)變化制得的,C錯誤;豆科植物自身不能實現(xiàn)自然固氮,與豆科植物共生的根瘤菌才可以吸收空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮肥實現(xiàn)自然固氮,D錯誤。【點睛】本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用等知識,難度不大,注意知識的積累。2.C【解析】“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味”中“氣”是指乙烯,才是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分,A錯誤;“磁石引場鎮(zhèn),陽燧下炎煙”中“磁石”的主要成分為(含有、價鐵),是黑色固體,不能用作紅色顏料,才可以用作紅色顏料,B錯誤;“區(qū)兵鑄農(nóng)器,講殿辟書帷”中“鑄農(nóng)器”是傳統(tǒng)的鑄造,其原理是鐵的狀態(tài)變化,沒有生成新物質(zhì),因此主要發(fā)生物理變化,C正確;“客路青山外,行舟綠水前”中“綠水”是指沒有污染的水,不是含有的水,D錯誤?!军c睛】本題考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化等知識,難度不大,注意物質(zhì)的物理性質(zhì)和用途。3.A【解析】酚羥基的酸性小于碳酸,因此酚羥基不能與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳,而是生成碳酸氫根離子,故向水楊酸中滴加過量的碳酸鈉離子方程式為,A錯誤;由制備乙酸乙酯時的原理“酸脫羥基醇脫氫”,可知向中滴加過量的,反應(yīng)的離子方程式為,B正確;1,丁二烯與等物質(zhì)的量的溴的四氯化碳溶液可能發(fā)生1,加成反應(yīng):,C正確;乙炔在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可得到聚乙炔,因此由乙炔制備導(dǎo)電塑料的反應(yīng)為,D正確?!军c睛】本題考查有機(jī)化學(xué)方程式的書寫等知識。4.B【分析】由題意可知K、L、M、N、O原子序數(shù)依次增大,每個L原子均形成2對共用電子,每個O形成6對共用電子,原子序數(shù)關(guān)系:,則L為氧元素,O為硫元素;M均形成一個共價鍵,M是氟元素;K和M的原子序數(shù)之和與O的相等,K是氮元素;N可形成,可知N為鈉元素?!窘馕觥侩娯?fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng),一般非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素,因此電負(fù)性:,A正確;鋁與N、O的最高價氧化物對應(yīng)的水化物、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,但K為氮元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸,與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮氣體、硝酸的濃度越小,其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低,B錯誤;該離子化合物中,S元素最外層電子數(shù)為,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此并非所有元素均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;第一電離能是氣態(tài)基態(tài)原子失去最外層的一個電子需要吸收的最低能量。第一電離能數(shù)值越小,原子越容易失去電子;第一電離能數(shù)值越大,原子越難失去電子。隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。總體上金屬元素第一電離能較小,非金屬元素第一電離能較大?;鶓B(tài)氮原子的價電子排布式為,處于半滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定,難以失去電子,故第一電離能,氮元素氧元素,因此第一電離能:,D正確。【點睛】本題考查電負(fù)性、第一電離能的大小比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素化合物的性質(zhì)等知識,要認(rèn)真審題,注意細(xì)節(jié)。5.D【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,有氣體生成,故不能蓋坩堝蓋,A錯誤;工業(yè)上用焦炭還原冶煉鐵,不能用鋁熱反應(yīng)煉鐵,B錯誤;圖丙是堿式滴定管排氣泡的操作,C錯誤;若從a口通入冷凝水,則冷凝水無法充滿整個冷凝管,冷凝效果不好,需要用從b口通入,此時可以將冷凝水充滿冷凝管。碘單質(zhì)加熱時升華,遇冷后又凝華,最終使碘和分開,因此圖丁可以用于除去碘中混有的,D正確?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗操作等知識,難度不大,但易錯點較多,注意不能用鋁熱反應(yīng)煉鐵。6.C【解析】過濾時不能用玻璃棒不斷攪拌,A錯誤;濾渣1中含有、、,加入鹽酸后,沉淀溶解得到含的濾液,B錯誤;實驗室加熱固體一般選用坩堝,因此實驗室模擬“焙燒”操作的儀器:酒精燈、鐵三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒,C正確;“焙燒”時有空氣參與反應(yīng),草酸鈧與氧氣焙燒時生成和,因此“焙燒”時發(fā)生反應(yīng):?!军c睛】本題考查化學(xué)工藝流程等知識,要根據(jù)流程圖細(xì)致分析反應(yīng)過程。7.B【解析】儀器A不是圓底燒瓶,而是蒸餾燒瓶,關(guān)閉,打開、,向盛有鐵屑的蒸餾燒瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亞鐵,并用生成的排盡裝置中的空氣,A錯誤;B中發(fā)生反應(yīng),B正確;分液漏斗使用時需要將上口的玻璃塞打開或者將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗頸部的小孔,這樣會與空氣相通,使溶液中帶入氧氣導(dǎo)致亞鐵離子被氧化,因此不可以將盛有溶液的恒壓滴液漏斗換為分液漏斗,C錯誤;裝置C的作用是防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶中氧化,D錯誤。【點睛】本題考查化學(xué)實驗等知識,注意分液漏斗使用時需要將上口的玻璃塞打開或者將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗頸部的小孔,這樣會與空氣相通帶入氧氣導(dǎo)致亞鐵離子被氧化,因此不可以將盛有溶液的恒壓滴液漏斗換為分液漏斗。8.B【解析】該有機(jī)物可以由間羥甲基苯酚和甲醛經(jīng)縮聚反應(yīng)制得,合成該有機(jī)物的單體是間羥甲基苯酚和甲醛,A正確;酚類可以與發(fā)生中和反應(yīng),醇類與不能反應(yīng),因此該有機(jī)物最多消耗的物質(zhì)的量為,B錯誤;該有機(jī)物中O原子均連接2個鍵、并含有2對孤電子對,因此O原子均采取雜化;苯環(huán)上C原子的雜化方式為、側(cè)鏈上碳原子的雜化方式為,因此C原子的雜化方式有、兩種,C正確;該有機(jī)物含有酚羥基,能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),酚羥基和醉羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此該有機(jī)物能使溴水和酸性高銓酸鉀溶液褪色,D正確?!军c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意酚類可以與發(fā)生中和反應(yīng),醇類與不能反應(yīng)。9.B【解析】由圖1可知,A為,A正確;合成2,氧代二乙醇的過程中,為中間產(chǎn)物,合成乙二醇的過程中,為催化劑,B錯誤;由圖1可知,由和合成2,氧代二乙醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,C正確;2,氧代二乙醇和乙醇均有三種等效氫原子,因此它們的核磁共振氫譜圖中吸收峰的數(shù)目相同,D正確?!军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識,注意合成2,氧代二乙醇的過程中,為中間產(chǎn)物,合成乙二醇的過程中,為催化劑。10.D【解析】假如與反應(yīng)生成價鐵,當(dāng)過量時,溶解后發(fā)生反應(yīng),再滴入溶液,也能生成藍(lán)色沉淀,因此,不能說明與反應(yīng)生成二價鐵,A錯誤;向等濃度的和的混合溶液中,滴加少量溶液,生成黃色沉淀,才可以說明,題目中未強(qiáng)調(diào)“等濃度”,B錯誤;將液態(tài)鈉與液態(tài)四氯化鈦加熱至,有銀白色固體產(chǎn)生,結(jié)合、、的熔點分別為、、,說明發(fā)生反應(yīng),且生成物中無氣體,排除了平衡正向移動的干擾,因此,能說明還原性,C錯誤;向和的混合溶液中滴加足量稀硫酸,也能生成黃色沉淀,并產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體,因此不能說明溶液中含有,D正確?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗操作等知識,難度中等,注意考慮干擾物質(zhì)。11.D【解析】質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的值為該有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量,的相對分子質(zhì)量為46,A正確;與電源正極相連的是陽極,與電源負(fù)極相連的是陰極,因此電極a、b分別連接電源的負(fù)極,正極。陽極與電源正極相連,故陽極電勢高于陰極,因此電勢:電極極b,B正確;當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時,有離子由陰極區(qū)移向陽極區(qū),結(jié)合電極a電極反應(yīng)式:,電極b的電極反應(yīng)式,因此陰極區(qū)、陽極區(qū)離子的物質(zhì)的量均不變,C正確;電極a的電極反應(yīng)式:,因此,D錯誤。【點睛】本題考查電化學(xué)知識,考慮離子的物質(zhì)的量變化時,需考慮離子交換膜中離子的遷移。12.D【解析】反應(yīng)①中,反應(yīng)前后不存在化合價變化,因此反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng),A錯誤;其他條件不變時,增大壓強(qiáng),反應(yīng)②的v(正)、v(逆)均增大,溫度不變平衡常數(shù)不變,則不變,B錯誤;對于反應(yīng)③,由可知隨著溫度升高,平衡常數(shù)越小,則升溫平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故反應(yīng)③活化能(正)(逆),C錯誤;根據(jù)蓋斯定律分析,反應(yīng)①反應(yīng)③反應(yīng)②,則有,則反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)熱的比值,D正確。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的特征、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、活化能、蓋斯定律等知識,難度較大,注意除以負(fù)數(shù),不等號的方向要改變,13.A【解析】1、2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、;實際坐標(biāo)分別為、,因此1、2號原子之間的距離為,A錯誤;基態(tài)在原子核外空間占據(jù)的最高能層為第3層,符號為M,該能層的電子云在空間有個伸展方向,B正確;中O原子采取面心立方最密堆積,因此,氧原子沿面對角線的投影為,C正確;題圖中,O原子的數(shù)目為,正四面體空隙有8個(8個體內(nèi)),正八面體空隙有個(棱心和體心即為正八面體空隙的中心),正四面體空隙和正八面體空隙總數(shù)為有3個空隙填充了原子,因此正四面體空隙和正八面體空隙中原子的填充率為,D正確。【點睛】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)等知識,難度較大,要注意面心立方最密堆積中,正四面體空隙有8個(8個體內(nèi)),正八面體空隙有個(棱心和體心即為正八面體空隙的中心)。14.C【解析】是二元酸,為與完全中和的產(chǎn)物,因此為對應(yīng)的正鹽,溶液中存在質(zhì)子守恒:,A錯誤;時,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的與,由于酸式酸根離子的電離與水解較微弱,的電離也微弱,所以,代入電離常數(shù)表達(dá)式計算得,A錯誤;c點,為溶液,由可知的電離程度大于水解程度,因此溶液中離子濃度大小順序為,C正確;a點為溶液,b點為等物質(zhì)的量的和的混合溶液,c點為溶液,溶液中水的電離程度,D錯誤?!军c睛】本題考查水溶液中的離子平衡等知識,注意是二元酸,為與完全中和的產(chǎn)物,因此為對應(yīng)的正鹽。二、非選擇題15.(15分)(1)蒸餾燒瓶(1分)(濃)(1分)(2)吸收水蒸氣,防止與水反應(yīng)生成的將氧化生成(1分)平衡壓強(qiáng),有利于液體順利流下;消除由于滴加濃鹽酸造成的誤差(1分)(3)(2分)(4)C(1分) D(1分) 上(1分)(5)水浴加熱(1分) 使冷凝水充滿整個管道,提高冷凝效果(1分)會有部分餾分殘留在球形冷凝管中,不利于收集(1分)(6)(1分)(錯選、漏選均不得分)(1分)【解析】(1)儀器A帶有支管,其名稱為蒸餾燒瓶。與濃反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水,化學(xué)方程式為(濃)。(2)根據(jù)題干的已知信息“易被氧化生成”,可知裝置D、G內(nèi)所盛試劑均為濃硫酸,其作用是吸收水蒸氣,防止與水反應(yīng)生成的將氧化生成。導(dǎo)氣管a的作用是平衡壓強(qiáng),有利于液體順利流下消除由于滴加濃鹽酸造成的誤差。(3)測定實驗前后集氣管中液面讀數(shù)分別為、,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為,氯氣的物質(zhì)的量為,根據(jù)(濃),可知的物質(zhì)的量為,根據(jù)公式可知,的質(zhì)量為,則樣品中樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。(4)測定樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,氯氣從左側(cè)進(jìn)入,只能向下進(jìn)入集氣管,三通閥的孔路如C項所示(B項方式中氯氣會進(jìn)入右側(cè)裝置,使測定結(jié)果不準(zhǔn)確)。制備少量三氯乙醛時,需要由集氣管向裝置D提供氯氣,此時孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管向右進(jìn)入裝置D,應(yīng)該選D項(B項方式中氯氣會進(jìn)入左側(cè)裝置,降低氯氣的利用率),不符合題意。將水準(zhǔn)管向上移動,會使集氣管內(nèi)壓強(qiáng)增大,從而使進(jìn)入右側(cè)裝置。(5)根據(jù)題干的已知信息“用制得的在下與乙醇制備少量三氯乙醛”,可知儀器F的加熱方式為水浴加熱。儀器b中冷凝水下進(jìn)上出的目的是使冷凝水充滿整個管道,提高冷凝效果。進(jìn)行蒸餾操作,蒸餾時應(yīng)該選用直形冷凝管,不能選用儀器b球形冷凝管的原因是會有部分餾分殘留在球形冷凝管中,不利于收集。(6)用石灰乳吸收過量的,離子方程式為。的溶解度太小,不能用澄清石灰水吸收氯氣,A錯誤;與發(fā)生反應(yīng):,有污染性氣體生成,B錯誤;能有效吸收氯氣,并能防止倒吸,C正確;不能防止倒吸,D錯誤;能有效吸收氯氣,并能防止倒吸,E正確存在安全隱患,右側(cè)應(yīng)該開口,F(xiàn)錯誤。【點睛】本題考查化學(xué)實驗等知識。16.(14分)(1)第六周期ⅢB族(1分) 17(1分)(2)混鹽(1分) 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率使焙燒反應(yīng)更充分(1分)(3)(2分)(4)(1分)(5)靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已經(jīng)沉淀完全;若產(chǎn)生沉淀則未沉淀完全(1分) 6(2分)(6)氧化(1分) 還原(1分)(7)(2分)【解析】(1)Ce為鑭系的稀土元素,在元素周期表中的位置是第六周期ⅢB族。稀土元素包括鈧、釔以及15種鑭系元素,共有17種。(2)由一種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,屬于礦粉采用逆流方式焙燒的優(yōu)點是增加快反應(yīng)速率,使焙燒反應(yīng)更充分。(3)該流程中,焙燒時發(fā)生反應(yīng),與的物質(zhì)的量之比為,因此反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(4)與溶液發(fā)生反應(yīng)生成和沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為,由此可知溶解度:。(5)殘留在溶液中的離子濃度小于時,可認(rèn)為該離子沉淀完全。恰好沉淀完全為時,,根據(jù),經(jīng)計算得此時溶液中,則此時溶液的為6。(6)根據(jù)題意可知,可得電子,視為氧化劑,有氧化性;X物質(zhì)得電子轉(zhuǎn)化為Y,發(fā)生還原反應(yīng),Y為還原產(chǎn)物。(7)具有與相似的晶胞結(jié)構(gòu),則每個晶胞含有的個數(shù):,含有的個數(shù):,所以每個晶胞含有4個,則晶胞的邊長。【點睛】本題考查化學(xué)工藝流程、晶胞相關(guān)計算等知識,注意(微米);(納米);(皮米);(飛米);(埃米)。17.(14分)(1)Ⅰ.(1分)Ⅱ.該時間內(nèi),無、微米條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),納米條件下已達(dá)到或未達(dá)到平衡狀態(tài),加入催化劑使反應(yīng)速率加快,納米的表面積比微米的小,反應(yīng)速率更快(2分)(2)Ⅰ.Ⅰ(1分) 不變(1分)Ⅱ.(2分) 減?。?分) 小于(1分)Ⅲ.CD(2分)(3)(2分) D(1分)【解析】(1)Ⅰ.反應(yīng)①、②、③、④的之間的關(guān)系為反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④,由蓋斯定律可知得,反應(yīng)。Ⅱ.生成物的體積分?jǐn)?shù)不同的原因是該時間內(nèi),無、微米條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),納米條件下已達(dá)到或未達(dá)到平衡狀態(tài),加入催化劑使反應(yīng)速率加快,納米的表面積比微米的小,反應(yīng)速率更快。(2)反應(yīng)①、④的之間的關(guān)系為反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④,則反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)滿足關(guān)系式,當(dāng)溫度為300K時,四個反應(yīng)的平衡常數(shù)存在關(guān)系:,Ⅲ、Ⅳ分別對應(yīng)反應(yīng)①、③,(Ⅲ,反應(yīng)①)(Ⅳ,反應(yīng)③),由此可知Ⅰ對應(yīng)反應(yīng)④。溫度不變平衡常數(shù)不變,因此,在其他條件不變時,增大壓強(qiáng)反應(yīng)④的平衡常數(shù)不變。Ⅱ.達(dá)到平衡時,();即()(),因此平衡常數(shù)()(),當(dāng)、、的濃度分別為、、時,該反應(yīng)的濃度商()(),,則平衡正向移動,。溫度降低,反應(yīng)速率減小,因此若降低溫度,、均減小。由圖3可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明反應(yīng)正向放熱逆向吸熱,吸熱方向隨溫度變化程度大。所以變化的倍數(shù)小于。Ⅲ.A.溫度高,反應(yīng)速率快,可縮短達(dá)到平衡的時間,A錯誤;B.()時,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時,(),B錯誤;C.恒溫恒壓條件下,氣體的密度是變
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