2024屆新疆兵團第二師華山中學(xué)高三年級下冊聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2024屆新疆兵團第二師華山中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

2、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時B電極反應(yīng)式為：L+2e-=2r

B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

3、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式

為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

€>

u代他限Frf0-

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

4、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5（T+CO2+H2O=C6H5OH+CO3、

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

6、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

A+B'",（：；?I溶液廣it'.J*-A+B

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①②B.③④C.①③D.②④

7、科研工作者利用Li4TisOi2納米材料與LiFePO」作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

LiNQ5113LiFePO.

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應(yīng)為LiEsOn+3Li++3e-=Li7TisOi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)

8、四種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是

夕#身以

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別③和④

9、設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A.0.5mol雄黃（As4s4,已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S-S鍵

B.合成氨工業(yè)中，投料lmol［N2（g）+3H2（g）］可生成2NA個［NH3（g）］

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi?L”的AgNCh與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析

出6.4g金屬

D.273K,lOlkPa下，Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

10、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

A.實驗I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗H：鐵片最終完全溶解，且高鑄酸鉀溶液變無色

C.實驗皿：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗IV：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

11＞向含有5X103moiHIO3與少量淀粉的溶液中通入HzS,溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H?S,溶液的藍色褪去,

則在整個過程中（）

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的體積為336mL

C.硫元素先被還原后被氧化D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0X101NA

12、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaCIB.CuSO4C.Na2s04D.HC1

13、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價與最低

負價代數(shù)和為6o工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

14、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCL溶液顏Fe"能催化H2O2分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的上。2溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍該溶液無限*

于試管口

A.AB.BC.CD.D

16、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分

屬于無機物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

17、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g).-CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(L,min)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

18、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?，

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是()

堿性電解液

A.制H2時，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2f+2OH-

B.當開關(guān)連接K2時，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2。

C.當開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

19、下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

探究化學(xué)反應(yīng)的取5mL0.Imol/LKI溶液,滴加0.Imol/LFeCh溶液5?6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既

A

限度含L又含「的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)用兩支試管各取5mL0.lmol/L的KMnO,溶液，分別加入2mL0.lmol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影響溶液，記錄溶液褪色所需的時間

證明澳乙烷的消去反

C將NaOH的乙醇溶液加入漠乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO,溶液中

應(yīng)有乙烯生成

驗證醋酸鈉溶液中存取CHsCOONa溶液于試管中并加入幾滴酚酣試劑，再加入醋酸俊固體其水溶液呈中性，觀

D

在水解平衡察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

20、反應(yīng)aX(g)+bY(g)=^cZ(g)；AH=Q,有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是()

x體積分數(shù)

——TR

\----------

t/min

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

21、有以下六種飽和溶液①CaCE;②Ca(OH)2；③NazSiCh;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCL分別持續(xù)通入

CO2,最終不會得到沉淀或析出晶體的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

22、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

HMtr'

II

II：a?.迎—o,

Jf-*co>-----?

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32--CCh+H2O

C.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子,消耗3.2gO2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知垃A對氫氣的相對密度是

14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

HQ1—*—1⑥

煤一j_-CO+H,—CH,COOCH°CH,

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團的名稱為______________O

(2)反應(yīng)⑥的類型是______________.

(3)反應(yīng)④的方程式是?

(4)下列說法正確的是?

A.有機物A能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2s04作用下制取CH3COOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2s(h是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構(gòu)體

24、(12分)有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為匚其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

KMnO,(FT)

?Fe.鹽酸(i)NaOH溶液,△反應(yīng)②

——i(ii)酸化s

已知：①OOCCH,

②O-N。，且遴遨(苯胺易被氧化)

請回答下列問題：

(1)嫌A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(2)上述流程中設(shè)計C-D的目的是.

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o(任寫一種)

(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有較基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆曰虯為原料合成鄰氨基苯甲酸合成路線(無機試劑任選)。

25、(12分)B.［實驗化學(xué)］

丙塊酸甲酯(CH-C-COOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反

應(yīng)為

濃HQ

CH=C-COOH+CHxOH―久一~>CH=C—COOCHa+HQ

實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙煥酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2cCh溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是?

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是。

(3)步驟3中，用5%Na2c溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機相的操作名稱為一.

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是.

26、(10分)無水FeCb易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCL和氯苯(無色液

體，沸點132.2℃)制備少量無水FeCk,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實驗原理：2FeC13+C6H5C1^2FeCl2+C6H4Cl2+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCh和22.5g氯苯。

回答下列問題：

攪拌器/C1|

AD

(1)利用工業(yè)氮氣(含有小0、。2、C02)制取純凈干燥的氮氣O

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：￡If_______f上圖中的j口(按氣流方向，用小寫字母

表示)。

且Q/aI干燥的還原鐵粉

f第gh第i

」M

工業(yè)氯氣儲瓶J濃硫酸NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是_______。

(2)裝置C中的試劑是(填試劑名稱)，其作用是o

(3)啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用一(填字母)。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

(4)繼續(xù)升溫，在128?139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是。

(5)繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?L_1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為(保留3位

有效數(shù)字)。

27、(12分)疊氮化鈉(NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuN(h,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H外氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40°C左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH?

①裝置a的名稱是；

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是；

③反應(yīng)后溶液在下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是?

⑶產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸鈉鈿(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.10mol?L-i硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液,

滴定過量的Ce，+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+).

已知六硝酸錦錢［(NH4)2Ce(NCh)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸鉉、硝酸鈉、氮氣以及Ce(N(h)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鋪鉉溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

28、(14分)輝銅礦(主要成分CuzS)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。

I.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式o

(2)控制溫度為85C、浸取劑的pH=1,取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗試劑及操作3小時后Ci?+浸出率(％)

力口入10mL0.25moi七五四小溶液和

一81.90

5mL水

加入10mLO.25moi?L"Fe2（SO4）3溶液和

二92.50

SmLO.lmol-L'HzOz

回答：H2O2使C/+浸出率提高的原因可能是o

⑶實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后CM+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。CM+浸出率下降的原因

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質(zhì)帶進溶液，向浸出液中通入過量的Ch并加入適量的CuO,有利于

鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示02的作用o解釋加入CuO的原因是

II.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NHrthO)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應(yīng)機理如下：

①Cu2s(s)=2Cu+(aq)+S=(aq)(快反應(yīng))

②4Cu++O2+2H2O=4Cu2++4OH-(慢反應(yīng))

③Cu2++4NHyH2O=Cu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))

⑸提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是?

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NHQ2S2O8,銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動原理說明可能的原因是

29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)利用CO2和CH』重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-mol-

1

II.CO2(g)+H2(g)=^=CO(g)+H2O(g)AW=+41.0kJ-moP

m.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)A"=-131.0kJmo「

1

①反應(yīng)CO2(g)+CH￡g)^=2CO(g)+2H2(g)的\H=kJ-moPo

②固定〃(CO2)="(CH4),改變反應(yīng)溫度，CCh和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是o

(2)研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在02和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NO,的排放量明顯降低，其主

要原因是.

(3)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10molSOz,改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物

物質(zhì)的量隨co物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為

4CH3OH+2CO+O2=±=k2(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖所示，直流電源的負極為(填“a”或"b”)；陽極的電

極反應(yīng)式為_____________

(5)用PdCL溶液可以檢驗空氣中少量的CO,當空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol

電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

2、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為h+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負極，充電時，陽極反應(yīng)式為2r-2e-=L、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，B電極為正極，12得到電子生成r,電極反應(yīng)式為h+2e-=2r,A正確；

B.放電時，左側(cè)即負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負極區(qū)生成Z/+、正電荷增加，正極區(qū)生成1-、負電荷增加，所以

通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moiK+、2molCl,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是C?

【點睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時的正、負極是解本題關(guān)鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

3、A

【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePCh中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B.根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據(jù)題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選Ao

4、D

【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：D。

5、B

【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO3*+H20aHeO3-+OH-,A錯誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3J,+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCCh,反應(yīng)方程式為C6H5O-+CCh+H2O=C6H5OH+HCO-C錯誤；

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe?+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2O,D錯誤；

故合理選項是B.

6、D

【解析】

從A+B）速C溶液7I中極+的'A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解C溶液時，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中

的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)

系，故①錯誤；

②若C的溶液遇Na2cCh,放出CO2氣體，則C可以為HC1、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質(zhì)本

身，在陰極得到氫氣，故A可能是Hz,B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③錯誤;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、漠化銅等，電解他們的

水溶液都會得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；

故選D。

7、C

【解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應(yīng)為Li7TisOi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7Ti5Oi2,故電極方程式為：Li4Ti5On+3Li++3e=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是C?

【點睛】

放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

8、B

【解析】

A.①@③④的分子式都是C曲，故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

9、D

【解析】

A.由As4s4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As,白球代表S,則As4s4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯誤；

B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝!）投料lmoI［N2（g）+3H2（g）］生成的［NH3（g）］數(shù)目小于2NA,故B錯誤；

C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出21.6g金屬，故C錯誤；

D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目

為3NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

10>D

【解析】

A、漠單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成漠化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在漠單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進行，鐵片不能溶解，高鋅酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)--條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

11、D

【解析】

A.HKh與少量淀粉的溶液中通入H2S,HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HL根據(jù)電子守恒、

原子守恒，得到HKh?3112s?3S,所以5Xl（f3moiHIO3被消耗，就會得到硫單質(zhì)是0.48g,故A錯誤；

B.沒有指明標準狀況，無法計算所需H2s的體積，故B錯誤；

C.不管是HKh與H2s反應(yīng)，還是碘單質(zhì)與H2s反應(yīng)，H2s都被氧化，故C錯誤；

D.整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HKh?3H2s?3s?「?6e,消耗5XlOTmoiHKh伴隨0.03mol電

子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0X10-2NA,故D正確；

故選D。

12、B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B。

【點睛】

隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解

答。

13、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,核外有3個電子層，O?.和Mg?+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

B.A為C,D為CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性強，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應(yīng)，則金屬鎂還原TiC14制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

c正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中ClCh具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將Ti(h(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?UOOK,進行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)Ti(h+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

14、C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.C、D、E的簡單離子，S2-與電子層結(jié)構(gòu)相同，-少一個電子層，離子半徑：S2>C1>O2,故A正確；

B.AVB、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H,、H202,H2S、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNOz抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子D2a2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B,NH、HG兩種分子也是18

電子。

15、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入濱水中濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯荒，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深,

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；錢鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NIV,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燃，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

16、A

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

17、A

【解析】

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)-CO(g)+lh(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體積不變，當氣體質(zhì)量不變時反應(yīng)到達平衡,

此時P氣體不變，體不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B5minC(s)減少了11=2mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知AaCOA網(wǎng)S^lmol/L,vi

12g/mol2L

,c1mol/L,,?

(CO)=一=------=0.2mol-L-'.min-',故B錯誤；

t5min

C.反應(yīng)C(s)+HzO(g).?CO(g)+HMg)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關(guān)系，壓強改變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.反應(yīng)C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

正確答案是A。

【點睛】

C項注意：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定

的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。

18、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生Hz的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2f+2OH-,故A正確；

B.當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B錯誤；

C.當開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

19、D

【解析】

A.KI與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2r+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI過量，因此溶液中存在L和匕故

不可根據(jù)溶液中既含L又含r的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯誤；

B.高鎰酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為2MnO/+5112c2O4+6H+=8H2O+10CO2T+2Mn2+,可知溶液中高鈦酸鉀溶液過

量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯誤；

C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗乙烯，C錯誤；

D.CMCOONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚酥溶液后變紅，再

加入醋酸鉞固體，醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，此時溶液中CH3COCT濃度增大，反應(yīng)正向移動，溶液顏色加深，D正確；

答案選D。

【點睛】

此題易錯點是B選項，通過觀察高鎰酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小，若高鎰酸鉀過量則不會觀察到褪色，延伸考

點還會出現(xiàn)高鈦酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快；

一般是高鎰酸鉀濃度相同且量少時，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對速率的影響。

20、D

【解析】

觀察圖可知，P1>P2,TI>T2O升高溫度，X的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q

<0；增大壓強X的體積分數(shù)減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D。

21、A

【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCL溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCOj)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強，過量的CO2與NazSiCh溶液反應(yīng)：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31，產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯誤；

④過量的CO2通入飽和Na2cCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3i,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，

所以有NaHC(h晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAlCh溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3l+NaHCO3,故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化鉞和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯

誤；

故選A。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

22>B

【解析】

原電池工作時，出失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CCV，則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CCh2，

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，H2失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CC>32一,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：Bo

二、非選擇題(共84分)

23、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2->CH3COOHAB

【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2,B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2cH3逆推可知，C為

CH3COOH,D為CH3cH2OH。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

⑶反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案為：CH2=CH2+O2-CH3coOH。

(4)A.乙烯和澳水中的澳單質(zhì)加成，可被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和