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2024年山東省棗莊市第四十一中學(xué)高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、溫度恒定的條件下,在2L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開(kāi)始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5mol·L-1,下列說(shuō)法不正確的是()A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B.10s內(nèi),v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25% D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1molCl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B.常溫常壓下,0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC.1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),則生成的氣體分子數(shù)為NAD.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA3、下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64gB.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率C.2Na2O2(s)+2COD.常溫下,KSP[Al(OH)3]=14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.NaClO的電子式B.中子數(shù)為16的硫離子:SC.為CCl4的比例模型D.16O與18O互為同位素;16O2與18O3互為同素異形體5、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是()A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生B.如果用18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3C.2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶26、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAB.0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的離子總數(shù)小于0.2NAC.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水,溶液中SO42—的數(shù)目為0.1NA7、已知:25℃時(shí),Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸,過(guò)濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說(shuō)法中正確的是A.金屬活動(dòng)性:Ag>NiB.加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí),溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí),Ni2+已沉淀完全8、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí),在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有()A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下,2gD2O中含有電子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAD.ImoINa完全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA10、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣,且物質(zhì)的量濃度相同;取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果是:①測(cè)得溶液pH=2;②加入氯水,溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是()A.一定含有Fe2+ B.一定含有Br﹣C.可能同時(shí)含F(xiàn)e2+、Br﹣ D.一定不含NH4+11、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是()A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制氨氣時(shí),用排水法或向下排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣12、在常溫常壓下,將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原來(lái)的狀況,剩余氣體25mL。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB.原混合氣體中O2的體積可能是50mLC.剩余25mL氣體可能全部是SO2D.剩余25mL氣體可能是SO2與O213、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D.Cl2+2FeCl2=3FeCl314、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z原子最外層只有1個(gè)電子,W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵15、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無(wú)色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-D.Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA17、乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是(
)①分子式為C12H19O2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;
⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol
NaOH;⑥屬于芳香族化合物。A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②③④18、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是A.用CCl4提取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用酒精除去苯酚中的甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸19、298K時(shí),在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑B.X點(diǎn)溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C.Y點(diǎn)溶液中:3c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.8520、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3,以下說(shuō)法不正確的是()A.該條件下氧化性:Cl2>KIO3B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1D.取少量反應(yīng)后混合液,加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若無(wú)黃色沉淀,則反應(yīng)已完全21、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:D.比例模型可表示CH4分子,也可表示CCl4分子22、有3.92g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物,這種鐵的氧化物為A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe5O7二、非選擇題(共84分)23、(14分)鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:已知:(i)(ii)A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。完成下列填空:(1)F的分子式為_(kāi)__________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。BH的反應(yīng)類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無(wú)支鏈的有機(jī)物,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。24、(12分)有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________(選填序號(hào))。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。(3)B分子中沒(méi)有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。(4)由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。(5)天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過(guò)以下反應(yīng)制?。禾扉T(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。25、(12分)二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成,同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲(chóng)劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水,易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無(wú)水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解,微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水,易溶苯已知:反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱取7.5g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中,再加入30mL無(wú)水苯,攪拌,緩慢滴加6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色,三氯化鋁逐漸溶解?;旌贤旰螅3?0℃左右反應(yīng)1.5~2h。儀器A的名稱為_(kāi)______。裝置B的作用為_(kāi)______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______(填標(biāo)號(hào))。(2)操作X為_(kāi)__________。(3)NaOH溶液洗滌的目的是_____________。(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。(5)當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為_(kāi)_______時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________%(保留三位有效數(shù)字)。26、(10分)目前全世界的鎳(Ni)消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備:工業(yè)用電解鎳新液(主要含NiSO4,NiCl2等)制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O],制備流程如圖:(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學(xué)式為_(kāi)_。(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖,反應(yīng)器中最適合的pH值為_(kāi)_。(3)檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成:為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成,某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:資料卡片:堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置氣密性;②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中,連接儀器;③打開(kāi)彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣,分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;④__;⑤打開(kāi)彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣;⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理:(4)E裝置的作用__。(5)補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作___。(6)通過(guò)計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__(填化學(xué)式)。鎳的制備:(7)寫(xiě)出制備Ni的化學(xué)方程式__。27、(12分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。(2)①打開(kāi)閥門(mén)K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為_(kāi)_。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2:①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開(kāi)_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A.蒸餾B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。28、(14分)磷能形成眾多單質(zhì)與化合物。回答下列問(wèn)題:(1)磷在成鍵時(shí),能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵,寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__。(2)黑磷是一種二維材料,其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。①黑磷中P原子的雜化方式為_(kāi)________。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接,平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是____個(gè)。②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料,可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開(kāi)_,1mol該鹽陽(yáng)離子含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____,該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是__。(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下:該磷釔礦的化學(xué)式為_(kāi)_,與PO43—互為等電子體的陰離子有__(寫(xiě)出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷釔礦的密度為_(kāi)_g.cm—3(列出計(jì)算式)。29、(10分)CuSCN是一種生物防腐涂料,可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料,并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)行制備。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________。(2)NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________;Na2SO3中SO32-的空間構(gòu)型為_(kāi)___________(用文字描述)。(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)開(kāi)___________________。(4)DMF(OHCNCH3CH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)___________;1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),任何時(shí)刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1,故A正確;B.10s內(nèi),v(SO3)=0.5mol?L-110s=0.05mol·L-1·s-1C.達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5mol·L-1,則生成的三氧化硫?yàn)?mol,反應(yīng)的二氧化硫也是1mol,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1mol4mol×100%=25%,故CD.同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?mol,氧氣為1.5mol,三氧化硫?yàn)?mol,平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56故選D。2、B【解析】
A.1molCl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3,轉(zhuǎn)移,A項(xiàng)正確;B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.1molZn失去,故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為,C項(xiàng)正確;D.反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移,所以每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,D項(xiàng)正確。答案選B。3、D【解析】
A.陽(yáng)極材料為粗銅,含有Fe、Zn等雜質(zhì),電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解,故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為64g,故A錯(cuò)誤;B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,減小了生成物的濃度,平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng),提高了H2的轉(zhuǎn)化率,由于濃度減小,反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g),該反應(yīng)的△S<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H-TD.使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1,c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅,含有Fe、Zn等雜質(zhì),通常情況下,F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。4、D【解析】
A.NaClO為離子化合物,由Na+和ClO-構(gòu)成,A錯(cuò)誤;B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為S2-,B錯(cuò)誤;C.中,中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑,而CCl4的比例模型中,Cl原子半徑應(yīng)比C原子半徑大,C錯(cuò)誤;D.16O與18O都是氧元素的不同原子,二者互為同位素;16O2與18O3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體,D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】在同素異形體中,強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同,并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中,組成單質(zhì)的原子可以是同一種原子,也可以是不同種原子,甚至同一單質(zhì)中,原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。5、B【解析】
A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生,故A不選;B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng),O2中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3,故B選;C.2molSO2與2molO2充分反應(yīng),雖然O2是過(guò)量的,但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以放出的熱量小于akJ,故C不選;D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān),故D不選。故選B。6、A【解析】
A.一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵,常溫常壓下,3.6gD2O2即0.1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA,A正確;B.0.2mol/LK2SO3溶液中未給定體積,則含有的離子總數(shù)無(wú)法確定,B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過(guò)氧化鈉(或過(guò)氧化氫)制取,則轉(zhuǎn)移2NA,C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,D錯(cuò)誤;答案為A?!军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體,2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。7、C【解析】
A.Ag不能與鹽酸反應(yīng),而Ni能與鹽酸反應(yīng),因此金屬活動(dòng)性:Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;B.c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí),Ni2+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí),F(xiàn)e3+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故B錯(cuò)誤;C.溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(OH-)=1×10-7mol/L,此時(shí)溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。8、B【解析】
苯分子中12個(gè)原子共平面,乙烯分子中6個(gè)原子共平面,乙炔中4個(gè)原子共平面,但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C原子所在的平面共平面,故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選:B。【點(diǎn)睛】原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體,即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。9、A【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷為液態(tài),無(wú)法由體積計(jì)算分子數(shù),故A錯(cuò)誤;B.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,2gD2O為0.1mol,每個(gè)分子中含有10個(gè)電子,則含有電子數(shù)為NA,故B正確;C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,則混合氣體中含有原子數(shù)為=3mol,即3NA,故C正確;D.1moINa反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,鈉原子只失去1個(gè)電子,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,即NA,故D正確。故選A。10、A【解析】
溶液pH=2,呈酸性,H+一定有,CO32﹣不能存在,加入氯水,溶液顏色變深,溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有,被氯氣氧化成Fe3+和Br2,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同,符合電荷守恒,如設(shè)各離子的濃度是1mol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣),還有可能溶液中只含氫離子和溴離子,但NH4+不能存在,故答案選A,F(xiàn)e2+可能存在,符合題意。11、A【解析】
A.Na2O2與水反應(yīng),H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣,二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng),可選擇相同的氣體發(fā)生裝置,故A正確;
B.實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有氯化氫和水分,常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體,若用飽和NaHCO3溶液,氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,仍然污染空氣,所以不能用水吸收,故D錯(cuò)誤;答案選A。12、D【解析】
H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃,氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O;據(jù)此討論;若n(H2S):n(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①,H2S有剩余;若n(H2S):n(O2)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①,沒(méi)有氣體;若n(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氧氣有剩余,氣體為氧氣、二氧化硫;若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氣體為二氧化硫;若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②,氣體為二氧化硫,據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻縃2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃,氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O;①若n(H2S):n(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H2S有剩余,則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中O2為25mL,H2S為100-25=75mL,符合題意;②若n(H2S):n(O2)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①,沒(méi)有剩余氣體,不符合題意;③若n(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氧氣有剩余,則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫,其中二氧化硫?yàn)?0mL,不符合題意;④若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②,最后氣體為二氧化硫,體積為50mL,不符合題意;⑤若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②,硫化氫、氧氣全部反應(yīng),剩余氣體為二氧化硫,n(SO2)=25mL;則根據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知,n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL;n(H2S)=n(SO2)=25mL;根據(jù)題意可知,H2S與O2混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL,所以,原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL;結(jié)合以上分析可知,只有D選項(xiàng)不可能;故答案選D。13、C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng),反應(yīng)物中有單質(zhì),生成物中都是化合物,一定有化合價(jià)變化,A是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),B是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化,C不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),試題難度不大,注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì),平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積累,快速判斷。14、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個(gè)電子,Z是第IA元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素;W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸,W應(yīng)該為Cl元素;X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Y只能位于第二周期,設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.X、Z分別為C、Na元素,金屬Na的熔點(diǎn)較低,C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨,熔點(diǎn)較高,熔點(diǎn):X>Z,故A錯(cuò)誤;B.Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉、NaCl,都是離子化合物,故B正確;C.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn):H2O>HCl,故C錯(cuò)誤;D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2,僅Na2O2有非極性鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。15、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,故A錯(cuò)誤;B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性,故四種離子都能共存,則B正確;C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性,能氧化Fe2+、I-,故C錯(cuò)誤;D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性,則CH3COO-不能共存,即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。16、A【解析】
A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后變成Fe2O3·xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA,A正確;B.標(biāo)況下,11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于水生成H2SO3,H2SO3發(fā)生兩級(jí)電離:H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯(cuò)誤;C.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1,OH-數(shù)目為0.5L1mol?L-1=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA,C錯(cuò)誤;D.化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇(C2H5OH)或甲醚(CH3OCH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵,甲醚(CH3OCH3)分子中有6個(gè)C-H鍵,C2H6O的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D錯(cuò)誤。答案選A。17、A【解析】
本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不飽和度僅有三個(gè)酚類至少有四個(gè)不飽和度,能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?!驹斀狻竣儆山Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子,20個(gè)H原子,2個(gè)O原子,則分子式為C12H20O2,故錯(cuò)誤;②分子中不含醛基,則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為2mol,故錯(cuò)誤;④分子中含有3個(gè)雙鍵,則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類,故正確;⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基,水解生成羧基和羥基,只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH,故正確;⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán),則不屬于芳香族化合物,故錯(cuò)誤。故選A。18、C【解析】
A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中萃取、分液可分離,故A正確;B.溴與NaOH反應(yīng)后,與溴苯分層,然后利用圖中分液裝置分離,故B正確;C.酒精、甘油、苯酚互溶,不能萃取、分液分離,故C錯(cuò)誤;D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后,與酯分層,然后利用圖中分液裝置分離,故D正確;故選:C?!军c(diǎn)睛】萃取劑與原溶劑不能互溶,不能反應(yīng),并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大,酒精易溶于水,不能當(dāng)作萃取劑。19、D【解析】
滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A?!驹斀狻緼.石蕊的的變色范圍為5~8,兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi),所以不能選取石蕊作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),故B錯(cuò)誤;C.Y點(diǎn)溶液=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A,根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯(cuò)誤;D.Na2A溶液主要存在A2-的水解:A2-+H2O=HA-+OH-;據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=,當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)Kh=c(OH-)=10-4.3,設(shè)0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,則c(OH-)amol/L,Kh=,解得a=10-3.15mol/L,即c(OH-)=10-3.15mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確?!军c(diǎn)睛】解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么,再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系;D選項(xiàng)為難點(diǎn),學(xué)習(xí)需要對(duì)“c(A2-)=c(HA-)”此類信息敏感一些,通過(guò)滿足該條件的點(diǎn)通??梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。20、D【解析】
A.該反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,KIO3為氧化產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,所以該條件下氧化性:Cl2>KIO3,故A正確;B.還原產(chǎn)物為KCl,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl,故B正確;C.方程式為6KOH+3Cl2+KI=KIO3+6KCl+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1,故C正確;D.如果反應(yīng)中碘化鉀過(guò)量,則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀,不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀,所以不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)不完全,故D錯(cuò)誤。故答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意硝酸的氧化性更強(qiáng),直接加入硝酸也能氧化碘離子。21、C【解析】
A.氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是:,A錯(cuò)誤;B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是:,B錯(cuò)誤;C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程可表示為:,C正確;D.比例模型可表示CH4分子,由于氯原子半徑大于碳原子半徑,因此不能表示CCl4分子,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),由于比例模型用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型,因此需要注意原子半徑的相對(duì)大小。22、D【解析】
由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到7.0g沉淀,則n(CaCO3)==0.07mol,由CO~CO2可知,鐵的氧化物中的n(O)=0.07mol,n(Fe)==0.05mol,n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7,則鐵的氧化物為Fe5O7,故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、C2H6O銀氨溶液,水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液,加熱)取代反應(yīng)+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】
根據(jù)信息反應(yīng)(i),B生成C,說(shuō)明B分子對(duì)稱,又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同,A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,所以A含有4個(gè)碳原子,不含碳碳雙鍵,所以B也含4個(gè)碳原子,則B為,A為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為,H生成I,I中所有碳原子均在一條直線上,則I為CH3-C≡C-CH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇,C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,C為CH3CHO,D為CH3COONH4,E為CH3COOH,F(xiàn)為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析,F(xiàn)為CH3CH2OH,分子式為C2H6O;C為CH3CHO,分子中含有醛基,與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D:CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液,水浴加熱;(2)根據(jù)以上分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H:,所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)I為CH3-C≡C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O;(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,則分子式為C4H8O2,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無(wú)支鏈的有機(jī)物,則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,注意把握題給信息,結(jié)合已學(xué)過(guò)的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。24、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】
A的分子式為C6H8O4,A的不飽和度為3,A可以使溴水褪色,A中含碳碳雙鍵;A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B中含兩個(gè)羧基和碳碳雙鍵,A中含兩個(gè)酯基;(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基,A中含碳碳雙鍵,A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng),A中不含醇羥基和羧基,A不能發(fā)生酯化反應(yīng),答案選①③④。(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。(3)B分子中沒(méi)有支鏈,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH;B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(COOH)2。(4)B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHClCOOH,C與NH3反應(yīng)生成天門(mén)冬氨酸,天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,則天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】
苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮,,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻,加濃鹽酸后,靜置分層,分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl,用無(wú)水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。【詳解】(1)由裝置圖:儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收,能作為C中裝置的是bc(填標(biāo)號(hào))。故答案為:恒壓滴液漏斗;防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn);控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高;bc;(2)制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物,冷卻、加濃鹽酸后分成兩相,有機(jī)相和水相,用分液的方法分離,操作X為分液。故答案為:分液;(3)分液后得到的有機(jī)相中含有HCl,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為:洗去殘留的HCl;(4)苯和二苯甲酮互溶,沸點(diǎn)不同,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為:苯;(5)純凈物具有固定的熔點(diǎn),二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃,當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯(密度0.88g·mL-1)的物質(zhì)的量為mol=0.34mol,6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol,由制備方程式可知,苯過(guò)量,所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol-1=9.482g,則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%,故答案為:48.5;84.4;【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,(7)為解答的難點(diǎn),先判斷苯過(guò)量,然后算出理論產(chǎn)量,最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。26、CO28.3取最后一次洗滌液少許,加入HCl酸化的BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O和CO2關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈,觀察到C中無(wú)氣泡時(shí),停止加熱NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O【解析】
(1)根據(jù)元素守恒分析判斷;(2)使各種雜質(zhì)相對(duì)最少的pH即為最適合的pH;(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉,因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮透鱾€(gè)裝置的作用分析;(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析;(6)先計(jì)算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式;(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得,必有失,根據(jù)化合價(jià)變化確定生成物,進(jìn)而配平方程式?!驹斀狻?1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,反應(yīng)前Ni原子共3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共23個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子3個(gè)、H原子4個(gè),反應(yīng)后現(xiàn)有:Ni原子3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共19個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子1個(gè)、H原子4個(gè),少O原子4個(gè),C原子2個(gè),而這些微粒包含在2個(gè)X分子中,所以X的化學(xué)式為CO2,故答案為:CO2;(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件,根據(jù)圖可知,在pH=8.3時(shí),各種雜質(zhì)相對(duì)最少,所以反應(yīng)器中最適合的pH8.3,故答案為:8.3;(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉,因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留,故答案為:取最后一次洗滌液少許,加入HCl酸化的BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;(4)C裝置用來(lái)吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O,D裝置用來(lái)吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2,E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D裝置中,影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定,故答案為:吸收空氣中的H2O和CO2;(5)步驟③反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣,避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾,排空氣后,應(yīng)該開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng),因此步驟④的操作為關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈,觀察到C中無(wú)氣泡時(shí),說(shuō)明固體分解完全,停止加熱;步驟⑤再打開(kāi)彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣,將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置,被完全吸收,故答案為:關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈,觀察到C中無(wú)氣泡時(shí),停止加熱;(6)水的質(zhì)量為251.08g?250g=1.08g,CO2的質(zhì)量為190.44g?190g=0.44g,由于發(fā)生的是分解反應(yīng),所以生成的NiO的質(zhì)量為3.77g?1.08g?0.44g=2.25g,則分解反應(yīng)中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個(gè)數(shù)比)為即:,xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O
.
6H2O↑+CO2↑+3NiO,根據(jù)元素守恒可得可得x=1,y=2,z=4即xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O中x:y:z的值1:2:4,故答案為:NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O;(7)NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O與N2H4·H2O反應(yīng)生成Ni,Ni元素得電子,被還原,同時(shí)還生成氣體X和Y,由第(1)問(wèn)知X為CO2,氧化還原反應(yīng)有得電子,必有失電子的物質(zhì),由此判斷另一種氣體為N2,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平制備Ni的化學(xué)方程式,故答案為:2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O。27、三頸燒瓶干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過(guò)濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次【解析】
根據(jù)裝置:儀器2制備氨氣,由于氨基甲酸銨易水解,所以用儀器3干燥氨氣,利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨;(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得;考慮氨基甲酸銨水解;(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,為干冰;②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明二氧化碳過(guò)量,氨氣不足;(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解;②過(guò)濾得到產(chǎn)品,氨基甲酸銨易分解,所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨,據(jù)此書(shū)寫(xiě);②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此可得。【詳解】(1)根據(jù)圖示,儀器2的名稱三頸燒瓶;儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;故答案為:三頸燒瓶;干
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