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文檔簡介
新疆哈密市第十五中學(xué)2024年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵C.原子半徑大小:W>X;簡單離子半徑:Y<ZD.W與X能形成多種化合物,都能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)2、化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B.84消毒液的有效成分是NaClOC.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D.裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染3、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式A導(dǎo)線FeCuH2SO4CuSO4Fe-3e-=Fe3+B導(dǎo)線CuFeHClHCl2H+-2e-=H2↑C電源,右側(cè)為正極CuCCuSO4H2SO4Cu-2e-=Cu2+D電源,左側(cè)為正極CCNaClNaCl2Cl--2e-=Cl2↑A.A B.B C.C D.D4、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B.既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同D.1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰25、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚顯紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=12的溶液:K+、Na+、ClO-、SO32—C.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液:Na+、Al3+、Cl—、NO3—6、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3(N2+3H22NH3)時(shí),是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A.只有① B.只有①和② C.只有①和③ D.①②③7、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置,其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是A.a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B.a(chǎn)為陽極、b為陰極C.電解過程中,鈉離子濃度不變D.電解過程中,d電極附近變紅8、研究表明,地球上的碳循環(huán),光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是A.石油與煤是可再生能源B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體9、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末,通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分:取少量樣品加入足量水中,充分?jǐn)嚢?,固體部分溶解;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色。該白色粉末可能為A.SiO2、明礬 B.BaCO3、無水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO310、已知:CH3Cl為CH4的一氯代物,的一氯代物有A.1種B.2種C.3種D.4種11、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A.陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉,不溶于水,可吸收其自身重量幾百倍的水12、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+13、2019年11月2日,14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅,憑此改進(jìn),獲評“美國頂尖青年科學(xué)家”。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性,具有殺菌消毒作用C.該液體創(chuàng)可貼中,銀離子濃度越大越好D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好14、25°C時(shí),向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C.b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時(shí),c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)15、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→
RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B.電池工作時(shí),I-離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C.電池工作時(shí),電解質(zhì)中I-和I3-濃度不會(huì)減少D.電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能16、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.Y可能是硅元素B.簡單離子半徑:Z>W(wǎng)>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>W(wǎng)D.非金屬性:Y>Z二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:完成下列填空:(1)A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a是______。(2)寫出反應(yīng)類型:B→C______。(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。(4)C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式______。(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機(jī)試劑任取)合成A的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________18、(化學(xué):選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F()的流程如下:請回答下列問題。(1)A的官能團(tuán)名稱是_______;C的系統(tǒng)命名是____________。(2)①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是__________。(5)已知:Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選):__________。19、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖):使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,______________。(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________?!昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下,其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)=1:0.8,其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱]20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性?;卮鹣铝袉栴}:(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時(shí),應(yīng)將__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備:采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為___。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M(fèi)為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。21、用惰性電極電解,陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示:(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______;(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號(hào))。a.Na2SO4
b.Na2SO3c.熱空氣吹出
d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓(3)食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3-,IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。①從原子結(jié)構(gòu)的角度判斷ICl中碘元素的化合價(jià)應(yīng)為________。②NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________;(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化,如圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。用離子方程式解釋10min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因:______;②pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:______;③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2
mg?L-1時(shí)對離子交換膜影響可忽略?,F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47
mg?L-1
的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05mol?L-1
NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì))
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,推測為碳酸鈉,則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,該物質(zhì)為O和Na元素形成的Na2O2;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和,則Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl?!驹斀狻扛鶕?jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑,二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,也可作水的消毒劑,故A正確;B.化合物Y2X2為Na2O2,YZX為NaClO,過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故B正確;C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑大?。篧>X;鈉離子含有2個(gè)電子層,氯離子含有3個(gè)電子層,則簡單離子半徑:Y<Z,故C正確;D.C、O可以形成CO、二氧化碳,二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng),但CO不與NaOH溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性,故可以用來除油污;Na2O2能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于呼吸面具中作為供氧劑。2、C【解析】
A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液,A正確;B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正確;C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng),氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品,C錯(cuò)誤;D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染,D正確;答案選C。3、D【解析】
A、鐵作負(fù)極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤;B、銅作正極,2H++2e-=H2↑,故B錯(cuò)誤;C、銅作陰極,溶液中的銅離子得電子,2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤;D、左側(cè)為陽極,2Cl--2e-=Cl2↑,故D正確;故選D。4、D【解析】
A.右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周圍四個(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu),為四面體構(gòu)型,不可能所有碳原子在同一平面內(nèi),故A錯(cuò)誤;B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán),故B錯(cuò)誤;C.碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng),而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2,故D正確。本題選D。5、D【解析】
A.遇苯酚顯紫色的溶液,說明溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)生成絡(luò)合物,而不能大量共存,A不符合題意;B.ClO-具有強(qiáng)氧化性,SO32-具有還原性,ClO-與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B不符合題意;C.酸堿抑制水的電離,溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能顯酸性或堿性;酸性溶液中,H+與CH3COO-不能大量共存,C不符合題意;D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液,溶液中的Na+、Al3+、Cl-、NO3-能夠大量共存,D符合題意;答案選D?!军c(diǎn)睛】在做離子共存題的時(shí)候,重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息,例如溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,這個(gè)溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,弱酸根離子與H+不能夠大量共存,弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。6、D【解析】
根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。【詳解】氮?dú)庵泻兴魵?,濃硫酸具有吸水性,能除去氮?dú)庵械乃魵?;氮?dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來,可將兩種氣體混合,同時(shí)可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速,答案選D?!军c(diǎn)睛】工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣,混合通過硫酸可控制通入的混合氣體的體積比,提高原料利用率。7、A【解析】
原電池中,電子從負(fù)極流出,所以a是負(fù)極,b是正極,c是陰極,d是陽極?!驹斀狻緼.根據(jù)圖象知,a是負(fù)極,b是正極,故A正確;B.外加電源中為正負(fù)極,不是陰陽極,則c是陰極,d是陽極,故B錯(cuò)誤;C.電解時(shí)消耗水,溶液的體積減小,鈉離子的物質(zhì)的量不變,則鈉離子的濃度增大,故C錯(cuò)誤;D.c是陰極,電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)生成氫氧根離子,則c電極附近變紅,故D錯(cuò)誤。故選A。8、C【解析】
A.石油與煤是化石燃料,屬于不可再生資源,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.煤、石油燃燒會(huì)生成二氧化碳,生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等,因此二氧化碳不是催化劑,而是該過程的中間產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖,同時(shí)放出氧氣,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項(xiàng)正確;D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同,因此不屬于同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n,但n值不同,所以不屬于同分異構(gòu)體,一定要格外注意。9、D【解析】
A、取少量樣品加入足量水中,充分?jǐn)嚢?,固體部分溶解,說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì),對四個(gè)選項(xiàng)分析比較,都具備該條件;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,說明有碳酸鹽,A中無碳酸鹽,A錯(cuò)誤;B、最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色,由于CuSO4溶液顯藍(lán)色,不是無色,B錯(cuò)誤;C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體,S是淡黃色難溶于水的物質(zhì),不是白色固體,C錯(cuò)誤;D、KCl能溶于水,而Ag2CO3不溶于水,加入HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O,KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀,符合題意,通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3,D正確;故合理選項(xiàng)是D。10、B【解析】有2種等效氫,的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2,共2種,故B正確。11、D【解析】
A.石英坩堝主要成分為二氧化硅,屬于氧化物,不是硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的,乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性,不具有氧化性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅,屬于無機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料,聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán),相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于功能高分子材料,選項(xiàng)D正確;故合理選項(xiàng)是D。12、C【解析】
A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉,HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水,a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量OH-,故不選A;B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉,HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水,b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量H+,故不選B;C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉,Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng),能共存,故選C;D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有鹽酸,F(xiàn)-、H+反應(yīng)生成弱酸HF,H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能大量共存,故不選D;答案選C。13、C【解析】
A.硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故A正確;B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性,具有殺菌消毒作用,故B正確;C.銀離子濃度大,如果被人體內(nèi)臟吸收,會(huì)積累而發(fā)生病變,且永遠(yuǎn)無法排出體外,極大危害人體健康,故C錯(cuò)誤;D.銀離子氧化性大于銅離子,硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好,故D正確;故選:C。14、A【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,因?yàn)镵a=1.0×10-3,所以c(HA)=c(A—),根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH—)=10—11;b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=11,c(OH—)=10-3,OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的,推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3,那么水電離的c(H+)>10—11,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)-c(H+),假設(shè)C選項(xiàng)成立,則c(A—)+c(OH—)-c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立,故C錯(cuò)誤;D.V=10mL時(shí),HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A—+H2O?HA+OH—,水解后溶液顯堿性,c(OH—)>c(H+),即c(HA)>c(H+),故D錯(cuò)誤;故答案選A?!军c(diǎn)睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時(shí),要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么,如果含有酸或堿,則會(huì)抑制水的電離;如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液,則會(huì)促進(jìn)水的電離;水的電離程度與溶液pH無關(guān)。15、B【解析】
由圖電子的移動(dòng)方向可知,半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極,鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,由此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,結(jié)合圖示信息得,A.由圖可知,鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極,所以為正極,A項(xiàng)正確;
B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍,所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變,C項(xiàng)正確;
D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D項(xiàng)正確。答案選B。16、B【解析】
第三周期元素中,X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿,則X為Na,Y、W、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸,則W為Cl元素;等濃度的最高價(jià)含氧酸中,Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,故Z為S元素,Y為P元素,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,X為Na、Y為P、Z為S,W為Cl,A.Y不可能是Si元素,因?yàn)镾iO2不溶于水,由分析可知Y是P元素,故A錯(cuò)誤;B.電子層越多,離子半徑越大,具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2->Cl->Na+,故B正確;C.Cl的非金屬性比P強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>PH3,故C錯(cuò)誤;D.S和P是同周期的主族元素,核電荷數(shù)大,元素的非金屬性強(qiáng),即S的非金屬性大于P,故D錯(cuò)誤;故答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵,溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)CH3(CH2)4COOH【解析】
由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,則C為;在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則D為CH3COOH?!驹斀狻浚?)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子;E的分子式是C10H16O4;試劑a是NaOH水溶液,故答案為:碳碳雙鍵、溴原子;C10H16O4;NaOH水溶液;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,故答案為:水解反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為,C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色,說明分子中含有羧基,可為CH3(CH2)4COOH等,故答案為:CH3(CH2)4COOH等;(5)以環(huán)己醇()為原料合成時(shí),可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷,在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯,1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1,4加成可生成目標(biāo)物,合成路線為,故答案為:。【點(diǎn)睛】依據(jù)逆推法,通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的突破口。18、溴原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,則(1)A屬于酯類,且含有溴原子和羥基,因此A的官能團(tuán)名稱是溴原子、羥基、酯基;C分子中含有2個(gè)羥基,其系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羥基或羧基;Ⅱ.能與NaOH反應(yīng),說明含有羧基或酯基;Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng),說明含有酯基,不存在羧基,如果是甲酸形成的酯基,有5種;如果是乙酸形成的酯基有2種;如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種;丙酸形成的酯基有1種;羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種,共計(jì)11種;若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計(jì)為。19、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是:使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中,故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中;(2)根據(jù)流程圖,“合成”過程中,氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;液溴和液氨容易揮發(fā),“合成”溫度應(yīng)控制在70℃以下;投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)=1:0.8,可以確保Br2被充分還原,故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā);確保Br2被充分還原;(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水,因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2,故答案為Ca(OH)2;(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴,從而可以用活性炭吸附除去,在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌,減少溴化鈣晶體的損失,也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥,故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥。20、ecdabf5:3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】
(1)①根據(jù)制備氯氣,除雜,制備次氯酸鈉和氧氧化鈉,處理尾氣分析;三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成5molClO-則會(huì)生成Cl-5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,據(jù)此分析可得;②NaClO氧化水合肼;③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵;(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO,副產(chǎn)物IO3-,加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-,得到碘離子和氮?dú)?,結(jié)晶得到碘化鈉,根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)猓瑩?jù)此書寫;(3)①碘單質(zhì)參與,用淀粉溶液做指示劑;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量,最后計(jì)算其純度?!驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣,用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉,為使反應(yīng)物充分反應(yīng),要使氯氣從a進(jìn)去,由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣,以防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf;三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成6molClO-則會(huì)生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素,即為Cl-,n(Cl-)=5mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素,其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和,共5mol+1mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3;②制備水合肼時(shí),將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率,故實(shí)驗(yàn)中制備水合肼的操作是:取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼,滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快;③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)—NH2的N原子形成共價(jià)單鍵,所以其電子式為:;(2)根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?,反?yīng)的離子方程式為:2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O;(3)①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì),應(yīng)該用淀粉作指示劑,所以M是淀粉;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g,故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%?!军c(diǎn)睛】本題
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