湖北省黃岡市巴驛中學2024年高三第六次模擬考試化學試卷含解析

湖北省黃岡市巴驛中學2024年高三第六次模擬考試化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。下列有關說法中不正確的是（）A．當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層B．當A外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3C．當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D．該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變2、下列說法不正確的是A．某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B．地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等3、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C．將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO4、對下列化學用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子5、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．該裝置將化學能轉化為光能和電能C．a電極的反應式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD．每生成3molO2，有88gCO2被還原6、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數據如下：反應室載氣吸收液SO42-含量數據分析①N2蒸餾水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應室①中可能發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關D．農業(yè)生產中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成7、下列說法正確的是（）A．常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)8、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小關系：c＞d＞eB．簡單陰離子的還原性：a＞c＞dC．氫化物的沸點：c＞dD．C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一9、下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數量不限）能夠完成相應實驗的是選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D10、LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A．LiAlH4中AlH4-的結構式可表示為：B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子C．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑D．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑11、對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A．v(第一步的逆反應)<v(第二步反應)B．反應的中間產物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高12、下列實驗合理的是（）A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．制備少量氧氣C．除去Cl2中的HClD．吸收氨氣，并防止倒吸A．A B．B C．C D．D13、中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（）A．In

的金屬性大于

AlB．In

最外層有

2

種能量的電子C．In

的中子數為

66D．In

原子的相對原子質量為

11514、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是A．電極b表面發(fā)生還原反應B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動C．該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2D．該過程是將化學能轉化為電能的過程15、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是A．裝置b、c中發(fā)生反應的基本類型不同B．實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色C．d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2D．停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸16、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是()A．稱取一定量的NaClB．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子D．收集NO2并防止其污染環(huán)境17、下列圖示與操作名稱不對應的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾18、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學技術實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()A．M為電源負極，有機物被還原B．中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小C．M極電極反應式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．處理1molCr2O72-時有6molH+從陽離子交換膜右側向左側遷移19、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe5O720、亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用C12和NO制備NOCl裝置如圖。下列說法錯誤的是A．氯氣在反應中做氧化劑B．裝入藥品后，要先打開K2、K3，反應一段時間后，再打開K1C．利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗D．若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑21、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2＋I－D室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D22、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學式是________(2)H中所含官能團的名稱是_______;由G生成H的反應類型是_______。(3)C的結構簡式為______,G的結構簡式為_________。(4)由D生成E的化學方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構體,1molX最多可與4molNaOH反應,其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結構簡式:___________________。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選),制備化合物的合成路線補充完整。______________________________________24、（12分）吡貝地爾（）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：已知：①②D的結構簡式為(1)A的名稱是__________。(2)E→F的反應類型是__________。(3)G的結構簡式為________；1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為_______。(4)D+H→吡貝地爾的反應的化學方程式為_______。(5)D的同分異構體中滿足下列條件的有______種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為_______（寫出一種即可）。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基③1mol該同分異構體最多消耗3molNaOH。(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成，設計制備的合成路線：_______。25、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。可能用到的有關性質如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質量性狀密度/g?cm3熔點/℃沸點/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在__內取用，加入過量冰醋酸的目的是__。(2)反應開始時要小火加熱10min是為了__。(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：__。(4)反應中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號)。a．100~105℃b．117.9~184℃c．280~290℃(5)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號)。a．用少量熱水洗b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是__%(結果保留一位小數)。26、（10分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。27、（12分）FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________。（2）裝置的連接順序為a→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因為______________。II．探究FeCl3與SO2的反應。（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為______________。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現(xiàn)象結論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數大小關系是：K(i)__________K(ii)。28、（14分）錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。（1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為________，SO42-中S原子軌道的雜化類型為________。（2）二價錳的3種離子化合物的熔點如下表：物質MnCl2MnSMnO熔點650℃1610℃2800℃上表3種物質中晶格能最大的是________。（3）某錳氧化物的晶胞結構如圖所示，該氧化物的化學式為________。（4）在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之間存在的作用力有________(填字母)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵（5）制備LiMn2O4的實驗過程如下：將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量之比配料，球磨3～5h，然后升溫，高溫加熱，保溫24h，冷卻至室溫。寫出該反應的化學方程式：____________。29、（10分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1；Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K2；Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)K3；燃燒爐中涉及的反應為：Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。（1）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數K=____(用K1、K2、K3的代數式表示)。（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為_____；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_____移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWO3轉化為WO3和Li+，Li+進入離子儲存層，故A錯誤；B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3，故B正確；C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉化為LiWO3，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。2、D【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產物，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了有機物的結構和性質，應注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產物。3、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯誤；C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應，和離子方程式為：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；正確答案是C項。【點睛】離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。4、A【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6，最簡式可表示為CH2，故A正確；B.電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯誤；C.結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯誤；D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。5、D【解析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項錯誤；B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，B項錯誤；C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C項錯誤；D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項正確；答案選D。6、C【解析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關,故C錯誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產生氨氣。由已知的數據分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時產生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農業(yè)生產中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。7、A【解析】

A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L，則HA為強酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，溶液中溶質為強電解質NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和c(H+)來自于水且c(OH－)=c(H+)，故A正確；B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH電離程度大于HClO，即c(CH3COO-)>c(ClO-)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-)，故B錯誤；C.pH＝1NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，電荷守恒式c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)，故C錯誤；D.pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)=c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH－)，故D錯誤。答案選A。8、C【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na。【詳解】A．c、d、e簡單離子分別為N3－、O2－、Na＋，三者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正確，A不選；B．a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)＜c(N)＜d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正確，B不選；C．c為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)＜d(H2O)，錯誤，C選；D．C為NH3，E是O2，C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。答案選C。9、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。【點睛】本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實驗等基礎知識的積累。10、C【解析】

A．LiAlH4中AlH4-與NH4+為等電子結構，所以其結構與銨根離子相似，可表示為：，故A正確；B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價，Al為+3價，H為-1價，受熱分解時，根據Al元素化合價變化即可得出1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子，故B正確；C．乙醛生成乙醇得到氫，在有機反應中得氫去氧是還原反應，所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑，故C錯誤；D．LiAlH4中的-1價H和水中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成的OH-與Al3+反應生成AlO2-，所以反應方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正確。故選D。11、C【解析】

A．第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v(第一步的逆反應)﹥v(第二步反應)，故A錯誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產物還有NO，故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C。12、D【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強弱，同時鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱，故A錯誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關閉止水夾，不能使反應隨時停止，圖中裝置不合理，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，應用飽和食鹽水，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D。【點睛】A項是學生們的易錯點，其中鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強弱，應用高氯酸；同時鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱。13、D【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強；B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數為3，排布在s、p軌道上；C、中子數=質量數-質子數，據此計算判斷；D、的質量數為115?！驹斀狻緼、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強，故A不符合題意；B、In的最外層電子數為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級上兩個電子能量相同，但小于5p能級上的電子能量，所以In最外層有2

種能量的電子，故B不符合題意；C、的質量數為115、質子數為49，所以中子數=119-49=66，故C不符合題意；D、的質量數為115，In的相對原子質量為天然存在的核素In的質量數與其豐度的乘積之和，故D符合題意；故選：D。14、D【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉化為氧氣和氫離子，電子經外電路流向b極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應，A正確；B.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C.該裝置中每生成1molCO時轉移2mole-，所以一定同時生成0.5molO2，C正確；D.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程，D不正確。本題選D。15、C【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應，生成物中含有烯烴，把生成物通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據此解答?！驹斀狻緼．裝置b中溴的四氯化碳溶液與分解生成的烯烴發(fā)生加成反應，裝置c中酸性高錳酸鉀溶液與分解生成的烯烴發(fā)生氧化反應，反應類型不同，A正確；B．石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產物較少，實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色，B正確；C．裝置c中烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解產生了CO2，C錯誤；D．停止加熱后立即關閉K，后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產生倒吸，D正確；答案選C。16、A【解析】

A.稱取一定量的NaCl，左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯誤；D.NO2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2，故D錯誤；答案選A。17、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應。答案選A。18、B【解析】

根據圖示，M極，苯酚轉化為CO2，C的化合價升高，失去電子，M為負極，在N極，Cr2O72－轉化為Cr(OH)3，Cr的化合價降低，得到電子，N為正極。A．根據分析，M為電源負極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；B．由于電解質NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na＋和Cl－不能定向移動。電池工作時，M極電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負極生成的H＋透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，N極電極反應式為Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中，OH－與H＋反應生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C．苯酚的化學式為C6H6O，C的化合價為升高到+4價。1mol苯酚被氧化時，失去的電子的總物質的量為6×[4－()]=28mol，則其電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯誤；D．原電池中，陽離子向正極移動，因此H＋從陽離子交換膜的左側向右側移動，D錯誤。答案選B?！军c睛】此題的B項比較難，M極是負極，陰離子應該向負極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na＋和Cl－的移動來判斷，只能根據電極反應中產生的H＋和OH－的移動反應來判斷。19、D【解析】

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則n(CaCO3)==0.07mol，由CO～CO2可知，鐵的氧化物中的n(O)=0.07mol，n(Fe)==0.05mol，n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，則鐵的氧化物為Fe5O7，故答案為D。20、C【解析】

由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應該需加一個干燥裝置。【詳解】A.根據Cl2和NO反應生成了NOCl，氯元素化合價降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3，通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl變質，然后再打開K1，通入NO，故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實驗，故C錯誤；

D.若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正確；

故選：C。21、C【解析】

A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因觀察鉀元素的焰色，需透過藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應是特性，如果換成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反應就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，說明KI3的溶液含I2，后者有黃色沉淀，說明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡為I2＋I－，故C正確；D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。22、C【解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，C正確；D.反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、C10H8羥基，醚鍵取代反應【解析】

根據合成路線中有機物的結構變化及分子式結合反應條件分析合成過程中的中間產物及反應類型；根據提示信息及原料、目標產物，采用逆合成分析法設計合成路線?！驹斀狻扛鶕阎獥l件及D的結構式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應，則B的結構簡式為；根據B和D的結構及反應條件可以分析得中間產物C的結構簡式為：；根據E的分子式結合D的結構分析知E的結構簡式為：；根據F的結構及反應條件分析G的結構簡式為：；(1)根據A的結構簡式分析得A的化學式是C10H8；(2)根據H的結構簡式分析，H中所含官能團的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結構變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應為取代反應；(3)根據上述分析C的結構簡式為；G的結構簡式為；(4)由D生成E屬于取代反應，化學方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1molX最多可與4molNaOH反應，結構中可能含有2個酯基，結構中有3種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結構中對稱性較強，結構中應該含有多個甲基，則符合要求的X的結構簡式有為：、、、；(6)根據目標產物逆分析知由發(fā)生取代反應生成，而根據提示信息可以由在一定條件下制取，結合有機物中官能團的性質及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。24、苯取代反應1:1或12【解析】

由已知信息可知A為苯，再和CH2Cl2發(fā)生取代反應生成，再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為；和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為，F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應生成，結合G的分子式可知G的結構簡式為；再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾（），據此分析解題；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標產物?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，其名稱是苯；(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為，則E→F的反應類型是取代反應；(3)由分析知G的結構簡式為；B為，酚羥基均能和Na、NaOH反應，則1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為1:1；(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學方程式為；(5)D為，其分子式為C8H7O2Cl，其同分異構體中：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③1mol該同分異構體最多消耗3molNaOH，則分子結構中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，再增加二個酚羥基，則各有6種結構，即滿足條件的同分異構體共有12種，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標產物，具體合成路線為?！军c睛】解有機推斷與合成題，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題根據吡貝地爾的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。25、通風櫥促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率讓苯胺與乙酸反應成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【解析】

(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要防止其擴散到室內空氣中，過量加入反應物(冰醋酸)的目的，應從平衡移動考慮。(2)反應開始時要小火加熱10min，主要是讓反應物充分反應。(3)實驗中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產率，則應從反應物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。(4)反應中加熱溫度超過100℃，不能采用水??；蒸發(fā)時，應減少反應物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應基本完全，則基本上看不到反應物產生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機物。(7)計算乙酰苯胺的產率時，應先算出理論產量?！驹斀狻?1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，易擴散到室內空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風櫥內取用；苯胺與冰醋酸的反應為可逆反應，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉化率。答案為：通風櫥；促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率；(2)可逆反應進行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應，所以反應開始時小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應成鹽；(3)反應可逆，且加熱過程中反應物會轉化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應裝置內，同時將產物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產率，從化學平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率；(4)反應中需要將生成的水蒸出，促進平衡正向移動，提高產率。水的沸點是100℃，而冰醋酸的沸點為117.9℃，溫度過高會導致反應物的揮發(fā)，溫度過低反應速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應介于水與乙酸的沸點之間，不能采用水浴反應，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油?。籥；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應正向進行，提高乙酰苯胺的產率，反應基本完全時，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產率偏小。答案為：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物質的量為=0.11mol，理論上完全反應生成乙酰苯胺的質量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g，該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是=49.7%。答案為：49.7?！军c睛】乙酸與苯胺反應生成乙酰苯胺的反應是一個可逆反應，若想提高反應物的轉化率或生成物的產率，壓強和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因為反應物很容易轉化為蒸氣，若不控制溫度，反應物蒸出，轉化率則會降低，所以溫度盡可能升高，但同時要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴格控制溫度范圍。26、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產品中含有Na2SO4【解析】

合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O，根據溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液，據此分析解答?！驹斀狻浚?）合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O，根據溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應，最后反應得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較??；（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取