湖南省長沙市2023-2024學年高三下冊高考化學仿真模擬試題（三模）附答案

湖南省長沙市2023-2024學年高三下學期高考化學仿真模擬試題（三模）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質屬于酸的是A．NaOH B．CaCl2 C．H2SO4 D．NO22．以下儀器常用于過濾的是A． B． C． D．3．2022年北京冬奧會是碳中和的試驗場，這其中從清潔能源到環(huán)保材料，化學高科技所起到的作用功不可沒。下列說法錯誤的是A．“碳中和”是指一定時期內，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和儲存大氣中的CO2過程中涉及了氧化還原反應B．速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料C．運動員使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D．場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風力發(fā)電提供，有利于實現(xiàn)碳達峰4．下列反應與方程式相符的是A．鉛酸蓄電池放電時的負極反應：B．溶于稀硝酸得藍色溶液，C．丙烯與足量酸性高錳酸鉀溶液反應：D．將濃度均為的和溶液按體積比混合：5．下列化學用語表述正確的是A．H2O2的電子式：B．的VSEPR模型：C．基態(tài)的價電子排布圖：D．空間填充模型：6．X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運動狀態(tài)，Y元素在短周期中金屬性最強，Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對電子數(shù)之比為。下列說法不正確的是A．熔點：晶體Z>晶體B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．氣態(tài)是由極性鍵構成的極性分子D．YQ晶體中Y離子距離最近且相等的Q離子有6個7．2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑。其合成路線如下：下列說法不正確的是A．根據(jù)化合物B的結構，推測過程I依次發(fā)生了加成反應、水解反應B．試劑1選擇的試劑為NaOH醇溶液，反應條件是：加熱C．化合物C是一種難溶于水的液體D．過程Ⅲ中，化合物C與水反應時可能生成多種組成相同的有機產(chǎn)物8．鈦被稱為21世紀金屬，是衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船等高科技領域的重要材料，目前制備純鈦的新型工藝是“熔鹽直接電解脫氧法”，其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A．石墨作陽極，電極反應為B．產(chǎn)生22.4LCO2(標準狀況)氣體時理論上可以制得2mol金屬TiC．Cr-Al電熱棒上的電勢高于石墨電極上的電勢D．若用鉛蓄電池作該裝置的電源，a為Pb電極9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10g立方氮化硼晶體所含原子數(shù)目為0.8NAB．常溫下，pH=12的Na2S溶液中OH-數(shù)目為0.01NAC．含4molSi-O鍵的SiO2晶體中氧原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4LNO2的分子數(shù)目為NA10．某學習小組設計如圖所示實驗裝置（裝置中空氣已排盡）探究氮的氧化物的性質。下列說法不正確的是A．裝置I中產(chǎn)生紅棕色氣體，體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性B．將裝置Ⅱ浸入熱水浴中，氣體顏色變深，說明是放熱反應C．裝置Ⅲ中的溶液變藍，說明NO2氧化了金屬銅D．向裝置V中加入蒸餾水，無色氣體變?yōu)榧t棕色11．降解聚碳酸酯(PC)回收雙酚A(BPA)的工藝過程，存在如下反應：下列說法錯誤的是A．PC可以發(fā)生水解反應和氧化反應B．反應物X為CH3OHC．BPA中不可能所有碳原子共面D．DMC分子中碳、氧原子雜化類型均為sp312．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向兩份等體積等濃度的新制氯水中，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液變?yōu)樗{色氯氣與水的反應存在限度B將苯與液溴在催化劑作用下產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應C向1mL0.01mol·L-1MgCl2溶液中滴入2滴0.01mol·L-1NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol·L-1CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向溶有SO2的CaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定具有強氧化性A．A B．B C．C D．D13．第二代鈉離子電池是正極為錳基高錳普魯士白、負極為鑲嵌在硬碳中的鈉的一種新型二次電池，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．充電時，B極發(fā)生氧化反應B．充電時，穿過離子交換膜在A極上得電子C．配離子中配體為D．放電時，正極反應為14．是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用固體除去工業(yè)廢水中的。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示或與的關系如圖所示的電離常數(shù)，下列說法錯誤的是A．曲線II表示與變化關系B．的溶度積常數(shù)C．時，溶液中D．反應平衡常數(shù)的值為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4?H2O的一種主要工藝流程如圖：已知：①部分金屬離子沉淀的pH如表。(開始沉淀的pH按離子濃度為1.00mol?L-1計算，離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時，認為該離子沉淀完全)金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+開始沉淀的pH6.31.57.8沉淀完全的pH8.32.810.1②本實驗條件下：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。回答下列問題：（1）“混合研磨”的主要目的是。（2）“酸浸”時若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S，則相應的化學方程式為。（3）“凈化除雜1”步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+，在調節(jié)pH前，最好可先加入：下列試劑中的(填標號)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.H2O2溶液d.KMnO4溶液在實際生產(chǎn)過程中，此步驟也可用加入MnO2粉來除去Fe2+，其原理和優(yōu)點是。（4）“調pH除雜2”步驟是先將溶液加熱至沸，然后在不斷攪拌下加入堿溶液調節(jié)pH至范圍，有膠狀物沉降后，仍需繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的主要目的是，“濾渣2”的主要成分是。（5）測定MnSO4?H2O粗產(chǎn)品純度：準確稱取6.50g粗產(chǎn)品，加適量水煮沸、冷卻，轉移至錐形瓶中，用0.25mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液80.00mL。計算MnSO4?H2O樣品的純度為%。(KMnO4不與雜質反應)16．屈惡昔康(F)可治療骨關節(jié)炎，其合成路線如圖，回答下列問題：（1）A的名稱為；B中官能團的名稱為。（2）A→B所用的試劑X為(填名稱)，該反應的反應類型為。（3）D的結構簡式為。（4）寫出D→E的化學方程式：。（5）已知化合物H是E的同分異構體，則符合下列條件的H的結構有種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結構簡式為(填1種即可)。①苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個為—CH2CN②能發(fā)生銀鏡反應（6）寫出以和乙二酸為原料合成的路線(其他無機試劑任選)。17．氮氧化物是大氣主要污染物之一，其中基于NO的煙氣脫硝技術成為研究熱點。查文獻資料可知，NO除易氧化成NO2外，也可被還原為N2。在堿性條件下NO遇還原性較強的物質形成不穩(wěn)定的NO-并轉化為相對穩(wěn)定的N2O。下面是對NO在不同條件下被氧化或被還原進行的實驗探究：（1）實驗室為獲取NO進行實驗，使用銅與作為反應物，用裝置制備氣體(填序號)，為了不影響探究結果，反應前對連接好并裝好藥品的裝置進行的具體操作是。（2）若要使裝置②的分液漏斗中的液體順利流下，不改動裝置，對分液漏斗的具體操作是。（3）在保證實驗安全環(huán)保的條件下，將NO通入內壁附著綠色NiO的試管中(如裝置④，其它裝置已省略)。小火加熱，綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?Ni2O3固體呈黑色)，此現(xiàn)象可說明NO轉化為。（4）將盛有NO氣體的試管倒置于盛有飽和Na2SO3堿性水溶液的大燒杯中(如裝置⑥)。在試管口不脫離液面的情況下，輕輕不斷搖動試管，此操作的主要目的是，實驗中NO被Na2SO3堿性溶液快速吸收被還原為N2O，發(fā)生反應的離子方程式為，此反應可應用于處理含NO和SO2的工業(yè)廢氣，從實際效果看，Na2SO3強堿性溶液吸收含有SO2的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是。18．二氧化碳加氫合成甲醇是化學固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO2排放.還可以制備出甲醇清潔能源。在CO2轉化為甲醇過程中，伴隨有副反應發(fā)生，因此常使用催化劑調節(jié)控制反應。科學研究者結合實驗與計算機模擬，研究了CO2與H2分別在Zn/Cu、ZnO/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應歷程(如圖1所示)，其中ts－n表示過渡態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）①圖1表示的反應中，若每生成1mol甲醇，反應物與生成物總能量差為58kJ，則反應的熱化學方程式為，從反應原理分析，下列更利于該反應進行的條件是(填標號)。a.高壓、高溫b.高壓低溫c.低壓、高溫d.低壓低溫②已知CO2和H2可發(fā)生副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ?mol-1部分相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵H－HC－OH－OC－HC≡OE/(kJ?mol-1)4363264644141061由此計算E(C=O)=kJ?mol-1。（2）在圖1給出的反應歷程中，若選擇Zn/Cu作為催化劑則正反應最大的活化能發(fā)生在(用“ts－n”具體數(shù)字表示)。圖示結果顯示，選擇ZnO/Cu作為催化劑更優(yōu)于Zn/Cu，其主要原因是。（3）圖2為使用Zn/Cu催化劑、分別在525K和550K條件下(其它條件相同)，CO2和H2按投料比1：9進行反應生成CH3OH的過程中，CO2的轉化率隨時間變化圖示。①溫度略為升高(從525K→550K)，CO2的轉化率明顯增大的可能原因是。②工業(yè)生產(chǎn)中，對于氣相的反應體系，還可用反應體系中各組分的分壓來表示化學平衡常數(shù)(Kp)。如反應：aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)達到平衡時，Kp=，組分分壓p(A)=P總×?，F(xiàn)保持550K、Pa條件，CO2和H2按投料比(物質的量)1：9進行生成CH3OH反應，達到平衡時，CO2的轉化率為α，則反應的化學平衡常數(shù)Kp=(列出含α、p計算式)。

答案解析部分1．【正確答案】C2．【正確答案】C3．【正確答案】C4．【正確答案】C5．【正確答案】C6．【正確答案】A7．【正確答案】B8．【正確答案】A9．【正確答案】A10．【正確答案】C11．【正確答案】D12．【正確答案】C13．【正確答案】C14．【正確答案】A15．【正確答案】（1）增大接觸面積，提高浸取速率和浸取率（2）3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O（3）c；MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+，并增加Mn的含量（4）2.8≤pH＜7.8；破壞Fe(OH)3膠體，使沉淀顆粒變大便于過濾分離；Fe(OH)3（5）7816．【正確答案】（1）甲