湖南省長(zhǎng)沙市2023-2024學(xué)年高三下冊(cè)高考化學(xué)仿真模擬試題（三模）附答案

湖南省長(zhǎng)沙市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期高考化學(xué)仿真模擬試題（三模）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)屬于酸的是A．NaOH B．CaCl2 C．H2SO4 D．NO22．以下儀器常用于過(guò)濾的是A． B． C． D．3．2022年北京冬奧會(huì)是碳中和的試驗(yàn)場(chǎng)，這其中從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)高科技所起到的作用功不可沒(méi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“碳中和”是指一定時(shí)期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹(shù)造林捕獲和儲(chǔ)存大氣中的CO2過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)B．速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料C．運(yùn)動(dòng)員使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D．場(chǎng)館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰4．下列反應(yīng)與方程式相符的是A．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：B．溶于稀硝酸得藍(lán)色溶液，C．丙烯與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D．將濃度均為的和溶液按體積比混合：5．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．H2O2的電子式：B．的VSEPR模型：C．基態(tài)的價(jià)電子排布圖：D．空間填充模型：6．X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對(duì)電子數(shù)之比為。下列說(shuō)法不正確的是A．熔點(diǎn)：晶體Z>晶體B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．氣態(tài)是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．YQ晶體中Y離子距離最近且相等的Q離子有6個(gè)7．2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑。其合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，推測(cè)過(guò)程I依次發(fā)生了加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B．試劑1選擇的試劑為NaOH醇溶液，反應(yīng)條件是：加熱C．化合物C是一種難溶于水的液體D．過(guò)程Ⅲ中，化合物C與水反應(yīng)時(shí)可能生成多種組成相同的有機(jī)產(chǎn)物8．鈦被稱(chēng)為21世紀(jì)金屬，是衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船等高科技領(lǐng)域的重要材料，目前制備純鈦的新型工藝是“熔鹽直接電解脫氧法”，其工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．石墨作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為B．產(chǎn)生22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)理論上可以制得2mol金屬TiC．Cr-Al電熱棒上的電勢(shì)高于石墨電極上的電勢(shì)D．若用鉛蓄電池作該裝置的電源，a為Pb電極9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．10g立方氮化硼晶體所含原子數(shù)目為0.8NAB．常溫下，pH=12的Na2S溶液中OH-數(shù)目為0.01NAC．含4molSi-O鍵的SiO2晶體中氧原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2的分子數(shù)目為NA10．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（裝置中空氣已排盡）探究氮的氧化物的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．裝置I中產(chǎn)生紅棕色氣體，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性B．將裝置Ⅱ浸入熱水浴中，氣體顏色變深，說(shuō)明是放熱反應(yīng)C．裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán)，說(shuō)明NO2氧化了金屬銅D．向裝置V中加入蒸餾水，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色11．降解聚碳酸酯(PC)回收雙酚A(BPA)的工藝過(guò)程，存在如下反應(yīng)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．PC可以發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．反應(yīng)物X為CH3OHC．BPA中不可能所有碳原子共面D．DMC分子中碳、氧原子雜化類(lèi)型均為sp312．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份等體積等濃度的新制氯水中，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液變?yōu)樗{(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度B將苯與液溴在催化劑作用下產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)C向1mL0.01mol·L-1MgCl2溶液中滴入2滴0.01mol·L-1NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol·L-1CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向溶有SO2的CaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D13．第二代鈉離子電池是正極為錳基高錳普魯士白、負(fù)極為鑲嵌在硬碳中的鈉的一種新型二次電池，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，B極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)，穿過(guò)離子交換膜在A極上得電子C．配離子中配體為D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為14．是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用固體除去工業(yè)廢水中的。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示或與的關(guān)系如圖所示的電離常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線II表示與變化關(guān)系B．的溶度積常數(shù)C．時(shí)，溶液中D．反應(yīng)平衡常數(shù)的值為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4?H2O的一種主要工藝流程如圖：已知：①部分金屬離子沉淀的pH如表。(開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為1.00mol?L-1計(jì)算，離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+開(kāi)始沉淀的pH6.31.57.8沉淀完全的pH8.32.810.1②本實(shí)驗(yàn)條件下：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“混合研磨”的主要目的是。（2）“酸浸”時(shí)若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“凈化除雜1”步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+，在調(diào)節(jié)pH前，最好可先加入：下列試劑中的(填標(biāo)號(hào))。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.H2O2溶液d.KMnO4溶液在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，此步驟也可用加入MnO2粉來(lái)除去Fe2+，其原理和優(yōu)點(diǎn)是。（4）“調(diào)pH除雜2”步驟是先將溶液加熱至沸，然后在不斷攪拌下加入堿溶液調(diào)節(jié)pH至范圍，有膠狀物沉降后，仍需繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的主要目的是，“濾渣2”的主要成分是。（5）測(cè)定MnSO4?H2O粗產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取6.50g粗產(chǎn)品，加適量水煮沸、冷卻，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.25mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液80.00mL。計(jì)算MnSO4?H2O樣品的純度為%。(KMnO4不與雜質(zhì)反應(yīng))16．屈惡昔康(F)可治療骨關(guān)節(jié)炎，其合成路線如圖，回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（2）A→B所用的試劑X為(填名稱(chēng))，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：。（5）已知化合物H是E的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填1種即可)。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)為—CH2CN②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）寫(xiě)出以和乙二酸為原料合成的路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。17．氮氧化物是大氣主要污染物之一，其中基于NO的煙氣脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。查文獻(xiàn)資料可知，NO除易氧化成NO2外，也可被還原為N2。在堿性條件下NO遇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)形成不穩(wěn)定的NO-并轉(zhuǎn)化為相對(duì)穩(wěn)定的N2O。下面是對(duì)NO在不同條件下被氧化或被還原進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究：（1）實(shí)驗(yàn)室為獲取NO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使用銅與作為反應(yīng)物，用裝置制備氣體(填序號(hào))，為了不影響探究結(jié)果，反應(yīng)前對(duì)連接好并裝好藥品的裝置進(jìn)行的具體操作是。（2）若要使裝置②的分液漏斗中的液體順利流下，不改動(dòng)裝置，對(duì)分液漏斗的具體操作是。（3）在保證實(shí)驗(yàn)安全環(huán)保的條件下，將NO通入內(nèi)壁附著綠色NiO的試管中(如裝置④，其它裝置已省略)。小火加熱，綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?Ni2O3固體呈黑色)，此現(xiàn)象可說(shuō)明NO轉(zhuǎn)化為。（4）將盛有NO氣體的試管倒置于盛有飽和Na2SO3堿性水溶液的大燒杯中(如裝置⑥)。在試管口不脫離液面的情況下，輕輕不斷搖動(dòng)試管，此操作的主要目的是，實(shí)驗(yàn)中NO被Na2SO3堿性溶液快速吸收被還原為N2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，此反應(yīng)可應(yīng)用于處理含NO和SO2的工業(yè)廢氣，從實(shí)際效果看，Na2SO3強(qiáng)堿性溶液吸收含有SO2的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是。18．二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO2排放.還可以制備出甲醇清潔能源。在CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中，伴隨有副反應(yīng)發(fā)生，因此常使用催化劑調(diào)節(jié)控制反應(yīng)?？茖W(xué)研究者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬，研究了CO2與H2分別在Zn/Cu、ZnO/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應(yīng)歷程(如圖1所示)，其中ts－n表示過(guò)渡態(tài)。回答下列問(wèn)題：（1）①圖1表示的反應(yīng)中，若每生成1mol甲醇，反應(yīng)物與生成物總能量差為58kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，從反應(yīng)原理分析，下列更利于該反應(yīng)進(jìn)行的條件是(填標(biāo)號(hào))。a.高壓、高溫b.高壓低溫c.低壓、高溫d.低壓低溫②已知CO2和H2可發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ?mol-1部分相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H－HC－OH－OC－HC≡O(shè)E/(kJ?mol-1)4363264644141061由此計(jì)算E(C=O)=kJ?mol-1。（2）在圖1給出的反應(yīng)歷程中，若選擇Zn/Cu作為催化劑則正反應(yīng)最大的活化能發(fā)生在(用“ts－n”具體數(shù)字表示)。圖示結(jié)果顯示，選擇ZnO/Cu作為催化劑更優(yōu)于Zn/Cu，其主要原因是。（3）圖2為使用Zn/Cu催化劑、分別在525K和550K條件下(其它條件相同)，CO2和H2按投料比1：9進(jìn)行反應(yīng)生成CH3OH的過(guò)程中，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖示。①溫度略為升高(從525K→550K)，CO2的轉(zhuǎn)化率明顯增大的可能原因是。②工業(yè)生產(chǎn)中，對(duì)于氣相的反應(yīng)體系，還可用反應(yīng)體系中各組分的分壓來(lái)表示化學(xué)平衡常數(shù)(Kp)。如反應(yīng)：aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)達(dá)到平衡時(shí)，Kp=，組分分壓p(A)=P總×?，F(xiàn)保持550K、Pa條件，CO2和H2按投料比(物質(zhì)的量)1：9進(jìn)行生成CH3OH反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(列出含α、p計(jì)算式)。

答案解析部分1．【正確答案】C2．【正確答案】C3．【正確答案】C4．【正確答案】C5．【正確答案】C6．【正確答案】A7．【正確答案】B8．【正確答案】A9．【正確答案】A10．【正確答案】C11．【正確答案】D12．【正確答案】C13．【正確答案】C14．【正確答案】A15．【正確答案】（1）增大接觸面積，提高浸取速率和浸取率（2）3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O（3）c；MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+，并增加Mn的含量（4）2.8≤pH＜7.8；破壞Fe(OH)3膠體，使沉淀顆粒變大便于過(guò)濾分離；Fe(OH)3（5）7816．【正確答案】（1）甲