2024屆山西省呂梁市重點(diǎn)中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆山西省呂梁市重點(diǎn)中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

下列說法正確的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱

C.ZY2>XW4與NazZ的化學(xué)鍵類型相同

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在TZ2和TW4

2、相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合

而成（“/°\—生——。?°一聚乙二醇）。下列說法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

OH

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為小丫1中

-I」〃

OH

C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n七67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和坨。分子間形成氫鍵

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2。?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

B.12g：4c的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25℃時(shí)，lLpH=2的H2c2O4溶液中含H+的數(shù)目為0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

4、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（)

A.氨氣遇到HC1氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇CL變藍(lán)

D.在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色

5、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈

氣態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2-CH30H

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U（CO）=0.075mol/L-min

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

6、下列說法不正確的是

A.石油分儲(chǔ)可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燃有4種（不考慮順反異構(gòu)）

7、25C時(shí)，將濃度均為O.lmolir,體積分別為匕和隊(duì)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+隊(duì)=

100mL,匕、％與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.Ka(HA)=lxl0-6

B.b點(diǎn)c(B+)=c(A")=c(OH")=c(H+)

C.arc過程中水的電離程度始終增大

D.c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

8、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正

確的是()

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)過程中Nth、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑

9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

10、下列離子方程式書寫不正確的是

+2+

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2HH2?+Cu

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：ZHCOf+2OH+Ca==CaCO3；+2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeBn和CI2在溶液中的反應(yīng)：2Fe?++2Br-+2cl2==2Fe3++B。+4C「

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

11、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲〉乙

12、能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.將水加熱煮沸B.將明帆溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

13、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等

于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控

制上。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

14、將VimL0.1moH/i的Fe2(SC)4)3溶液與2mLO.lmoH/iKI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有

一定限度的是()

A.若VK1,加入淀粉B.若VE1,加入KSCN溶液

C.若V侖1,加入AgNC>3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

15、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的o進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色Soim。：”可以記做U.01M)。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

1Mos固體1mL稀鹽酸

:

y1

ImLSOlM的KMnOs溶液和

ImLOXHM的KMnOa溶液和ImLdOlM的溶液和

的--「溶液混合

*4,

的溶液混合的冉CjOjg溶液混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H_c_,是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)閏r的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用.一.的'」做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

16、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z?若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=

n(R)o這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：YVZ

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價(jià)化合物

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

18、下列晶體中屬于原子晶體的是()

A.MB.食鹽

C.干冰D.金剛石

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為L(zhǎng)2NA

B.NA個(gè)P4(_.\)與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1

C.常溫下，lLpH=13的M(OH)2溶液中含有的OIF數(shù)目為O.INA

D.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

20、以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)

鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用Ti（h作催化劑可以降低反應(yīng)的熔變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）AH=+30kJ/mol

21、YBa2Cu3Ox（Y元素鈕）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于梟Y的說法錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.黑Y與黑Y互為同位素

22、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由芳香煌A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

OH

已知：RiCOOR?4

+

2)H/H1O

Re

請(qǐng)回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)的名稱為——。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為；G的分子式為__。

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

產(chǎn)

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CHjMgBr為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備文⑶3的合成路

線o

24、(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：

CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列問題：

(l)A-B的反應(yīng)類型是,B中官能團(tuán)的名稱為o

(2)DTE第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請(qǐng)寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)QjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

____________________(無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)高碘酸鉀(KK)4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置

圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}:

⑵裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)裝置H中的試劑X是o

(4)裝置in中攪拌的目的是o

⑸上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?用字母表示)。

⑹裝置連接好后，將裝置in水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是O

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用LOmoll-iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為bL?

已知：KIO3+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KIO4+7KI+8CH3COOH===4l2+8CH3COOK+4H2O

L+2Na2s2O3===2NaI+N2sM

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。

26、(10分)腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合胱(N2H4H20)O

已知：N2H432。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2cCh+NzHrHzO+NaCl

(實(shí)驗(yàn)一)制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

⑴配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是o

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合腳。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114微分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaCK）混合溶液

選擇的理由是o蒸儲(chǔ)時(shí)需要減壓，原因是O

（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定微分中腫含量。

（4）水合肺具有還原性，可以生成氮?dú)狻y(cè)定水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱取儲(chǔ)分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合朋與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

⑹若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,儲(chǔ)分中水合朋（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27、（12分）（13分）硫酸銅晶體（CUSOT5H2。）是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石［主要成分CuCOyCu（OH）2］、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

操作2r

硫酸銅晶體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是=

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCOrCu(OH)2+8NH3?H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O：^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuCL的作用是;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOr5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為。

28、(14分)格是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。請(qǐng)回答下列問題：

⑴基態(tài)銘的價(jià)電子排布式為,其單電子數(shù)目為o

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是=

(3)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6,Cr的配位原子是,

NH3與CN+成鍵后，N的雜化類型為o

(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點(diǎn)均較NaCl低很多，其原因是。

⑸將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有503生成，從CnCh晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知

52。3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為pg/cm3,六棱柱的體積為VcnA六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表(填

“倍離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA=__________mol」(用含M,V,p的代數(shù)式表示)。

29、(10分)鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co2+的核外電子排布式為,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是

(2)Co2+、C03+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為；HCN分子中含

有◎鍵的數(shù)目為=

(3)用KCN處理含Ct?+的鹽溶液，有紅色的CO(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的［Co(CN)6］

心,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成［Co(CN)6戶,寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(4)金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是。有學(xué)者從鉆晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)

如圖所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為,該晶胞的邊長(zhǎng)為arnn,高為cnm,該晶體的密度為_g?cm-3(NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物

質(zhì)的性質(zhì)作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為煌，煌分子中碳原子數(shù)不同，沸點(diǎn)差

別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O屬于弱酸，H2s04屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2、CC14的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，而Na2s的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCk,D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、D

【解析】

./（）\在H+條件下先水解生成HOCH2cH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H?OCH;CH;-OH；

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反，再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇，故A錯(cuò)誤；

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HK>CH?CH”：OH,故B錯(cuò)誤；

C.聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2cH2,則聚合度n=竺”二電的0,故C錯(cuò)誤；

44

D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵，則能保持腸道水分，故D正確；

故答案為D。

3、A

【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,當(dāng)有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當(dāng)有---:------=0.1mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.Imol電子，A項(xiàng)正確；

22.4L/mol

12g6,48

B.碳原子的物質(zhì)的量是='=-mol,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個(gè)原子內(nèi)有8個(gè)中子,故一共有,mol

14g/mol77

中子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l(y2mol/L,根據(jù)n=c-V算出H*的物質(zhì)的量為ICT2mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.葡萄糖的分子式為C6H|2。6,蔗糖的分子式為C12H22?！付叩淖詈?jiǎn)式不一樣，因此無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

4、C

【解析】

A.氨氣遇到HC1氣體后生成氯化錢，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B

不符合題意；

c.C12與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,L使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；

D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選Co

5、B

【解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài),

且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來解答。

【詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；

―一土0.75mol/L，人—

C.反應(yīng)至10分鐘，0(CO)=-----------------=0.075mol/(L?min),故C正確；

lOmin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；

故答案為Bo

6、A

【解析】

A.石油分播主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲(chǔ)發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲(chǔ)可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸：nCH、=CHCl

；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

正C=C引卷劑?十端-C十；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHaCOOCH3

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯盾、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯愚與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3;(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

7、D

【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=U,c(OJT)<0.lmol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HAWJT+A-可知Ka=l(T3xIO^/O.上山七，A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OIT),B錯(cuò)誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量?jī)蛇^程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；

D、c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(O!T)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，R,增大，1/Kh減小，所以

c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：NH3和NO和NO2,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

【詳解】

A.NO2和NH4+反應(yīng)生成KNH4)2(NO2)]2+無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，[(NH。(HNO2)]+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

9^B

【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為L(zhǎng)i元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為L(zhǎng)i元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Li<Na,最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.W為L(zhǎng)i元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，F(xiàn)-和Na+有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F?半徑〉Na+,最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<Y<X,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

10、B

【解析】

2+

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2t+Cu,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO31+H2。，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeB。和CL

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2Fe2++2Br+2C12=2Fe3++Br2+4Cl,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫

【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeB。和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，澳離子一半被氧化。

11、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙＞丁＞戊，故A錯(cuò)誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯(cuò)誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、B

【解析】

A.加熱煮沸時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.向水中加入明磯，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)＞c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSCh固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)＞c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯(cuò)誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)＜c(OH),故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進(jìn)水電離。

13、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成錢鹽，如（NHO2S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2T，則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

14、B

【解析】

Fe2（SO4）3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++2r=2Fe2++L,由反應(yīng)可知，①Vi=lmL,說明兩者恰好完全反應(yīng)，

②VKlmL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項(xiàng)是B。

15、C

【解析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎰離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高鎰酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用lmL0.2M的H2c2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選C。

16、C

【解析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCb溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生

成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N,H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關(guān)系為：C>N>H,A項(xiàng)正確；

B.同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性

比H2cCh強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.C、H組成的煌類化合物中，常溫下苯等燒類呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；

答案選C。

17、C

【解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是1十；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種煌類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、D

【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【詳解】

A、房;屬于分子晶體，選項(xiàng)A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項(xiàng)B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項(xiàng)C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項(xiàng)D選；

答案選D。

19、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質(zhì)的

量為O.lmoL含0.6NA個(gè)H原子，水5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子為0.6NA個(gè)，故共含H原子為1.2NA個(gè)，故

A正確；

B.白磷分子中含6條共價(jià)鍵，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為3：2,故B

錯(cuò)誤；

c.pH=13的M(OH)2溶液中，氫氧根的濃度為O.lmol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為O.INA個(gè)，故C正確；

D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,但是由于銅足量，濃硝

酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)大于0.2moL故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，難點(diǎn)為A,要注意水分子中也含有H原子。

20、B

【解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的婚變，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=熔變，CCh分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2(g)=2CO(g)+Ch(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯(cuò)誤。

21、B

【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鈕原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D選項(xiàng)，*Y與北Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

22、B

【解析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯(cuò)誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯(cuò)誤。故選擇B。

二、非選擇題（共84分）

竣基、氯原子加成反應(yīng)G0H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O

OH

CH3-C-CHj

HCOO-/"VCH3

CH3

OH

COOC2H5

l)CH3MgBr(足蚩ICH3-C-CH3濃ESOg.型維

62)H-/HzO6---------------CHS△

CHs

-耳一CH1七

6

【解析】

9H3

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為rA.對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為較基得到C,C與