化學(xué)-2024屆山東省德州市高三年級下學(xué)期第三次模擬考試試題和答案

第I卷(選擇題共40分)D.龍山蛋殼黑陶杯A.用SO?漂白紙漿B.用燒堿處理含高濃度NHf的廢水C.用CIO?處理飲用水進(jìn)行凈水消毒D.用純堿溶液去除物品表面的油污C.能作為反應(yīng)容器的儀器為①②⑤D.使用前需進(jìn)行檢漏的儀器為⑤⑥高三化學(xué)試題第1頁(共10頁)態(tài)原子價層p軌道有2個電子。下列說法正確的是6.用過量的鹽酸和CuCl?溶液的混合液作為浸取劑，浸取黃銅礦(CuFeS?)的流程示意圖B.參與反應(yīng)的n(CuCl?):n(CuFeS?)=3:1D.用濃鹽酸和FeCl?溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解7.一種以NaBr作為電解液，在恒壓電解池中光催化烯烴轉(zhuǎn)化為環(huán)氧化物的方法如下圖所高三化學(xué)試題第2頁(共10頁)2RC.上述過程中只有極性鍵的斷裂與生成D.上述過程中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)C.等物質(zhì)的量乙和丙與足量溴水反應(yīng)消耗溴的物質(zhì)的量不相等D.依據(jù)上述原理判斷工業(yè)堿的主要成分主要是NaOH和Na?CO?或Na?CO?和NaHCO?(無其他雜質(zhì))。室溫下NaHCO?溶液的pH為8.32,飽和H?CO?溶液的pH為3.89。實驗步驟如下：①量取6.0mol·L-1鹽酸5.0mL加入到245mL蒸餾水中混合均勻備用。②稱取1.06g無水Na?CO?置于小燒杯中，加入指示劑2,繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點2,記錄所用鹽酸體積。進(jìn)行3次平行實驗，終點1所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸平均體積V?mL,終點2所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸平均體積為V?mL。B.裝待測液的滴定管應(yīng)用待測液潤洗2～3次高三化學(xué)試題第3頁(共10頁)A.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.12mol·L-1B.步驟③中V可能等于12.50mLD.若V?=12.00mL,V?=20.00mL,則Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.57%全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。A.生成中間體時碳的雜化方式未發(fā)生改變B.生成中間體的反應(yīng)為決速步驟C.產(chǎn)物1為加成反應(yīng)的產(chǎn)物D.動力學(xué)和熱力學(xué)優(yōu)勢產(chǎn)物均為產(chǎn)物2A.X的核磁共振氫譜有1組峰B.Y含有2個手性碳原子高三化學(xué)試題第4頁(共10頁)13.以磷石膏(含CaSO?和少量SiO?等)為原料制備輕質(zhì)CaCO?的部分流程如題圖。室溫下，K(H?CO?)=4.5×10-7,K?(H?CO?)=4.7×10-l,K?(NH?·H?O)=1下列說法錯誤的是B.濾渣中含有SiO?14.光電催化CO?還原為含C化合物，不僅實現(xiàn)了CO?的高效轉(zhuǎn)化和利用，并且為合成碳?xì)浠衔锾峁┝艘粭l新的途徑，其工作原理如下。下列分析錯誤的是A.裝置中隔膜為質(zhì)子交換膜B.該裝置的能量來源是光能和電能C.陰極產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)為：2CO?+12e-+12H+=C?H?+4H?OD.每產(chǎn)生32g氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA15.298K時，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、Al(NO?)?、Ce(NO?)?三種溶液。pM[p表示負(fù)對數(shù)，]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，K[Ce(OH)?]>K[Al(OH)?],當(dāng)離子濃度<10-5mol·L-1時，該離子完全沉淀。下列推斷正確的是A.①代表滴定Ce(NO?)?溶液的變化關(guān)系B.調(diào)節(jié)pH=5時，溶液中Al3+完全沉淀第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.硼族元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物，回答下列問題：(1)過硼酸鈉Na?[B?(O?)?(OH)4]被用于洗衣粉中作增白劑，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示質(zhì)可用于增白的原因是,該陰離子組成元素中第一電離能最大的元素是,該物。(2)硼酸三甲酯(CH?O)3B由硼酸H?BO?和甲醇互相反應(yīng)而制得。熔沸點(CH?O)3B (3)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但不具有導(dǎo)電性。六方氮化硼中與B距離最近目相等的B有個。(4)科學(xué)家利用B?O?和過量碳高溫條件下合成一種非常堅硬的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。晶胞參數(shù)：a=b=c(單位nm),α=β=γ=90°。若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g·cm-3A.y17.利用熱鍍鋅廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品鋅灰(主要成分17.利用熱鍍鋅廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品鋅灰(主要成分為ZnO、Fe?O?及少量As?O?、CuO、PbO等)為原料制備氧化鋅或皓礬(ZnSO?·7H?O)工藝流程如下：NH?HCO?浸取濾渣2除砷濾渣1水相高三化學(xué)試題第5頁(共10頁)高三化學(xué)試題第6頁(共10頁)(1)浸渣中含有的物質(zhì)包括PbOCl、(2)除砷時，AsO-轉(zhuǎn)化為FeAsO?沉(3)若深度除銅所得濾液中[Zn(NH?)4]2+的濃度為0.2mol·L-1,則溶液中S2-(不考慮水解)濃度至少為mol·L-1,才能達(dá)到深度除雜標(biāo)準(zhǔn)。(4)反萃取加入的X最佳物質(zhì)為。(6)獲取皓礬的一系列操作包括、過濾、洗滌、干燥。取28.7g產(chǎn)品加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。已知B→D的過程中產(chǎn)生兩種氣體，分析數(shù)據(jù)，寫出該過程的化學(xué)方程式18.二苯酮是紫外線吸收劑、有機(jī)顏料等的中間體，某小組設(shè)計實驗并合成二苯酮反應(yīng)原理及實驗裝置如下：乙高三化學(xué)試題第7頁(共10頁)高三化學(xué)試題已知：I.氯化鋁可與酮絡(luò)合而失效Ⅱ.幾種物質(zhì)的性質(zhì)如表所示名稱熔/沸點苯無水AlCl?白色粉末194/180(升華)℃二苯酮白色晶體實驗步驟步驟二：稱取mg無水氯化鋁，置于三頸燒瓶中，再加入4.7mL(0.05mol)四氯化碳。將三頸燒瓶在冷水浴中冷卻到10～15℃,緩慢滴加2.7mL(0.03mol)無水苯及2.3mL四氯化碳混合液，維持反應(yīng)溫度在5～10℃之間。步驟三：在10℃左右繼續(xù)攪拌1小時。然后將三頸燒瓶沒入冰水浴，在攪拌下慢慢滴加30mL水。改為蒸餾裝置，蒸去四氯化碳及少量未反應(yīng)的苯，在加熱套上蒸餾0.5h,并促使二苯二氯甲烷水解完全。步驟四：分出下層粗產(chǎn)品，水層用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用無水硫酸鎂干燥。先在常壓下蒸出四氯化碳，溫度升至90℃左右時停止加熱，再減壓蒸餾出二苯酮。(1)球形干燥管的作用 。(2)一般要稱取高于催化劑量的氯化鋁，原因(3)圖乙中毛細(xì)管的作壓(4)需減壓蒸出二苯酮的原因(5)①若步驟三、四操作忽略水體積的變化，則萃取完成后，為了測定二苯酮水解后溶液中Cl-濃度，取10mL水層溶液，選用(填序號)做指示劑，用amol·L-1的硝酸銀溶液進(jìn)行滴定，滴定終點消耗VmL,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaC白色淺黃色白色②若步驟四蒸餾出的產(chǎn)品不純，需用(填標(biāo)號)進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)一步提純得到n克二苯酮；A.NaOH溶液B.乙醇C.鹽酸D.水E.石油醚 _通過計算可知，步驟三、四操作過程中產(chǎn)品的損耗率為 _高三化學(xué)試題第8頁(共10頁)20.(12分)甲醇水蒸氣重整制氫轉(zhuǎn)換條件溫和、副產(chǎn)物少，成為了諸多富氫燃料的首選之i.CH?OH(g)+H?O(g)—-3H?((1)△H?=kJ·mol-1,若反應(yīng)i正反應(yīng)的活化能Ea=akJ·mol-I,則逆反應(yīng)(2)下圖為含碳產(chǎn)物的選擇性(CO的選擇性是指反應(yīng)生成CO的甲醇占轉(zhuǎn)化的甲醇的A.1.2B.1.7C高三化學(xué)試題第9頁(共10頁)(3)若甲醇水蒸氣重整反應(yīng)是在吸附劑CaO存在的情況下進(jìn)行的，產(chǎn)氫量隨溫度和有剩余),測得二氧化碳壓強(qiáng)為akPa。在相同溫度下的恒容密閉石英管中按平衡后，測得二氧化碳的選擇性為80%,氫氣的分壓為bkPa,若氧化鈣對二氧化碳的吸收率為50%,則CO?的平衡分壓為kPa,反應(yīng)ili的Kg=。若繼續(xù)加高三化學(xué)試題第10頁(共10頁)高三化學(xué)試題參考答案選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。氫鍵。=(1