2024屆四川省成都學校高三最后一?；瘜W試題含解析

2024屆四川省成都學校高三最后一模化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、工業(yè)生產措施中，能同時提高反應速率和產率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

2、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可通過水解反應提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

3、室溫下，將0.10mob1/鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10moll」氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH)o下列說法正確的是()

0HV

+

A.M點所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1)

+

B.N點所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

4、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.與互為同分異構體

B.可作合成高分子化合物的原料(單體)

C.能與NaOH溶液反應

D.分子中所有碳原子不可能共面

5、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質的分子式均為C5H8。2,互為同分異構體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質均可以發(fā)生氧化反應和加成反應

D.三種物質都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

6、《本草綱目》記載：“凡使白磯石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內燒之。每十兩用

巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.用煙C.用埸鉗D.研缽

7、已知：CO(g)+2H2(g).?CH,OH(g)AH?l-116*kJ?L在1?L的密閉容器中進行模擬合成實驗，將

l*mol?CO和2?11101*凡通入容器中，分別在300°。和500c反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

c(CH3OH),(mol'L”汴間

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是()

A.300°。時，開始10.min內H2的平均反應速率咿2)=0-04*mol?T-1

B.反應達到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉化率之比均為1：1

C.300℃反應達到平衡時，放出的熱量為H6*kJ

D.500℃時，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

8、既發(fā)生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

9、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變

的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質的質量

C.溶液中溶質的質量分數D.溶液中Ci?+的數目

10、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.NH3和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關

C.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同

11、下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3U2HC1O

C.實驗室用M11O2和濃鹽酸制取CL：Mn（h+4HC1（濃）===Mn2++2C「+CLT+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

12、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，

下列判斷錯誤的是

,點

1~①②③1-1

A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NA

B.25℃時，lL0.1mol-L-i的Na3P。4溶液中Na+的數目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉移的電子數目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA

14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3+2

①pH=0的溶液：Na\Cl\Fe,SO4

2-22

②pH=ll的溶液中:CO3>Na+、AIO2,NO3、S\SO3"

22

③水電離的H+濃度c(H+)=10“2moi1-1的溶液中：C「、CO3,NO3\NH4\SO3-

④加入能放出H2的溶液中：Mg2+、、

MgNH4\CF>K+SO?-

22

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe\MnO4\NO"Na\SO4

⑥中性溶液中:Fe3\AF+、NO3、⑥Cl、S2-

A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④

15、高溫下，超氧化鉀晶體（KO》呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則下列有

關說法正確的是（）

A.KO2中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個。2一

C.晶體中與每個K+距離最近的02一有6個

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

16、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型電池的電解質（結構如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e.穩(wěn)定結構）。下列說法

不正確的是

A.該物質中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

17、有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是（）

人c.1、d.口

①a和d是同分異構體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應④只有b和c能發(fā)生取代反應

A.①②B.①④C.②③D.①②③

18、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmolCb溶于水，轉移的電子數目為O.INA

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SCh分子

D.O.lmolNa2（h與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為O.INA

19、117號元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個電子

C.Ts原子核外共有6個電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

20、SO,是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO?,又可以生成一定

量的硫酸，下列說法正確的是（）

（只允許H，通過）

A.a為正極，b為負極

B.生產過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

2-+

D.負極反應式為S02+2H20-2e=S04+4H

21、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

O

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產物都能使濱水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3m0IH2發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種

22、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

+2-

B.b點所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?「I

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

CH3cH2（）NaRjCCXHCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4△+R2OH

()NHR3

號嚷＞(Rl、R2、R3、R4為氫或燃基)

R,R：R,R.

回答下列問題:

(1)B的化學名稱為，F的結構簡式為

⑵有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是,由A生成B的反應類型為

⑶③的化學方程式為o

(4)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入毗咤(C5H5N,屬于有機堿)能提高J的產率，原因是o

⑸有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

oIOH

(6)(，cooc2H5是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(11])和乙醇為起始原料，結合已知信息選擇必要的無機試劑,

0

寫出制備/y_^COOC2H」的合成路線：o(已知：RHC=CHR'KMno/H*>RCOOH+R，COOH,

R、R'為爆基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

24、(12分)化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

,CH2cH2cl

HN

CHH9NO5Fe/HClC11H11NO3

CH2CH2C1

P》Q

請回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團數目是o

(2)M—N反應過程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反應類型是o

(4)H的分子式。

(5)寫出Q-H的化學方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有

（7）以1,5-戊二醇（HO、/OH）和苯為原料（其他無機試劑自選）合成設計合成路線:

25、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3-Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2T

相關物質的溶解性見下表:

物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO3/70C某種操作乙醇

葡萄糖溶液----------------AAA

0>②③④

曰d、=過濾洗滌干燥C-一、

懸濁液⑤》~⑤*一5*Ca（H]107）2

回答下列問題：

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是_。

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是

（3）本實驗中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是_。

（4）第③步“某種操作”名稱是

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保

護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CU2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。

參與形成銅綠的物質有Cu和0

（2）繼續(xù)查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1?？脊艑W家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結構如圖所示：

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答:

①過程I的正極反應物是

②過程I負極的電極反應式是

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2（OH）2c。3；

iii.BTA保護法：

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式o

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的CL能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

27、(12分)某小組選用下列裝置，利用反應2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通過測量生成水的質量

［m*?。)］來測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量［m(CuO)］為ag。

⑴濃氨水滴入生石灰中能制得NM的原因是。

⑵甲同學按B-A-E-CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

⑶乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，貝!J裝置C的作用是o

(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2。)會偏高，理由是,你認為該如何改進？__

⑸若實驗中測得m(H2(D)=bg,則Cu的相對原子質量為。(用含a,b的代數式表示)。

⑹若CuO中混有Cu,則該實驗測定結果。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

28、(14分)唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NO,、SO?等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO,。已知吸收過程中相關反應的熱化學方

程式如下：

1

S02(g)+NH3?H20(aq)^=NH4HS03(aq)△H,=akJ?mol-；

-1

NH3?H20(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2S03(ag)+H20(1)AHz=bkJ?mol；

1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)^=2(NH4)2s(X(aq)△H3=ckJ?mol-。

貝！I反應2S02(g)+4NH3?H20(aq)+02(g)=2(NH<)2S04(aq)+2H20(1)的AH=kJ?mol』。

(2)以乙烯CL)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1,則總反應的化學方程式為；脫硝率與溫度、負載率

(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2,為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是o

負我率

a0.5%

b3.0%

c5.0%

d8.0%

60CPC

(3)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N0(g)+02(g)^^2N02(g)AH<0o實驗測得：u正二u(NO)

22

消耗=2u(02)消耗二k正C(N0)?c(02),v?=(N02)消耗二k逆c(NO。，女正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中

n(N0)、n(02)如表:

時間/s012345

n(N0)/mol10.60.40.20.20.2

n(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①Ti溫度時k正/k逆=L/molo

②若將容器的溫度改變?yōu)椋r其k正=1<逆，則T2Ti(填“>”、“〈”或"=”)。

(4)已知：Nz(g)+Oz(g)=2NO(g)△H=+181.5kJ-mol-1,某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分

解。若用、。、??和7777777分別表示Nz、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。

從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是—■填字母序號)。

/%掰7一一一”理一

ABC

(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的N0Q濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質可傳導(T

①陰極的電極反應式為o

②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)o

29、(10分)據《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現了常溫超導。這一發(fā)現將在很

多領域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。

(1)下列說法中正確的是o

a.碳的電子式是??,可知碳原子最外層有4個單電子

b.12g石墨烯含共價鍵數為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵

d.石墨烯中含有多中心的大7T鍵

(2)COCb分子的空間構型是__。其中，電負性最大的元素的基態(tài)原子中，有種不同能量的電子。

(3)獨立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［Zn(NH3)6產離子的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋［Zn(NH3)6p+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是。

(4)化合物［EMIMMA1CL］具有很高的應用價值，其熔點只有7℃,其中EMIM+結構如圖所示。

該物質晶體的類型是o大花鍵可用符號兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大3r鍵的原子數和電子數。則

EMIM+離子中的大7：鍵應表示為o

(5)碳化鈣的電子式：Ca［：C::C：f?其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaC?相對式量為M,阿伏加德羅常數的

值為NA,其晶體密度的計算表達式為g-cm3；晶胞中Ca2+位于C22一所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長為nmo

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產率，選項A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產率，選項B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產率降低，選項C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；

答案選A。

2、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

3、D

【解析】

已知室溫時水的電離常數為IX10-吃則根據曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中性，溶質為NH4a和

NH3H2O；Q點左側溶液為堿性，Q點右側溶液為酸性。

【詳解】

A項，根據電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1-),而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)<c(OIT),

則c(NH4+)>c(Cr),故A項錯誤；

B項，根據電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OIT),

+

則C(NH4)<C(C1-),故B項錯誤；

C項，根據分析，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4a和NH3-H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤;

D項，M點溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=l(rmoi/L,N點溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol/L,,而水電離出的H+和OH始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amol/L,

即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

4、D

【解析】

A.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，與分子式都為C7Hl2O2,

互為同分異構體，故A正確；

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質，可發(fā)生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；

D.該有機物分子結構簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

5^A

【解析】

A.分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體，三種物質的分子式均為C5H8。2,但結構不同，則三者互為同分

異構體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮談基可發(fā)生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為竣基、丙

中官能團為羥基，不能發(fā)生加成反應，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，乙中含有竣基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵。

6、A

【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用用期B,要用生煙鉗C取放，研磨在研缽D中進行，所以蒸

發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。

7、B

【解析】

A.300°。時，開始lOmin內甲醇的平均速率V（CH30H）=0.04mol-LLmin-i,依據速率與方程式的計量數的關系可

11

得，H2的平均速率v（H2）=0.08mol?L?min,故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質的量之比是方程式的系數比，反應時也是按照方程式的系數比轉化的，所以反

應達到平衡時，CO和H2的轉化率之比為1:1,故B正確；

C.300℃反應達到平衡時，放出的熱量為116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯誤；

D.500C時，若容器的容積壓縮到原來的g,依據壓強與反應速率的關系，則v（正）增大，v（逆）增大，故D錯誤。

故選B。

8、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；

B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸錢加入水中后，先溶于水，而鐵鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：Co

9、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50°C,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質析出，溶液中溶質的質量減少，故B錯誤；

C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅,

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質析出，溶液中溶質的

質量減少，溶液中Cu"的數目減少，故D錯誤。

【點睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS0「5Hz0反應后，溶劑質量減

少是解決該題的關鍵。

10、B

【解析】

A.C5H12的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCI不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結構，層內含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

2

D.NaHSCh晶體溶于水時電離為Na+、SO4,破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

11、B

【解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應的離子方程式

2+

為：Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,選項B正確；C、實驗室用MnCh和濃鹽酸制取Cb,

+2+

反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O,選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,選項錯誤。答

案選B。

12、C

【解析】

根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y。為氧氣，碳與

氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反

應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，。的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，

不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答

案選C。

點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據此分析解答。

13、C

【解析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質量都是56g.moH,所以U2gMgS與NaHS混合物的物質的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NA,A正確；

B.Na3P04是強電解質，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PCh%則ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物質的量為0.3moL故ILO.lmoFLr的Na3P。4溶液中Na+的數目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應，C錯誤；

HOHH

D.乙酸乙酯的結構式為H-C--C-C-H，88g乙酸乙酯的物質的量是ImoL一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

HHII

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA,D正確；

答案選c。

14、D

【解析】

①、pH=O的溶液中氫離子濃度為Imol/L,Na+、Cl\Fe3\S(V-均不反應，能夠大量共存，故①符合；

2-2

②、pH=ll的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,CO3>Na\A1O2\NO3>S\SCV-離子之間不發(fā)生反應，

都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12moi?L-i的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，-與氫離子反應，當溶液為堿

性時，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NIV、Cl>K+、S(V-離子之間不反應，且都不與氫離子

反應，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO/、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能夠氧化I、S2-,AF+在溶液中與S2一發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選D。

【點睛】

離子不能共存的條件為：

⑴、不能生成弱電解質。如③中的NW+與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；

(2),不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應。如⑤中MnOr、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。

15、C

【解析】

A、K+離子與Ch-離子形成離子鍵，02-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；

B、K+離子位于頂點和面心，數目為8x178+6x1/2=4,。2-離子位于棱心和體心，數目為12x1/4+1=4,即每個晶胞中含

有4個K+和4個。2一，故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02一有4個，上方和下方各有一個，

共有6個，故C正確；

D、O原子間以共價鍵結合，故D錯誤。故選C。

【點睛】

易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的Ch-有4個，上方和下方

各有一個。

16、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數只能為2,Y的最外層電子數為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配

位鍵(接受孤電子對)，則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素,

以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯誤；

故答案選D。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律，把握化學鍵、元素的性質來推斷元素為解答關鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價鍵，試題側重考查學生的分析與應用能力。

17、A

【解析】

由碳架結構可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CMbCH,d為環(huán)丁烷，①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯燃，d

為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，①正確；②b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,二

者都屬于烷燒，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，d為

環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應，③錯誤；④都屬于燒，一定條件下都可以發(fā)生取代反應，④錯誤；所以①②

正確，故答案為：Ao

18、D

【解析】

A.C12溶于水發(fā)生反應H2O+C125^HC1+HCIO,是一個可逆反應，O.lmolCb溶于水，轉移的電子數目小于O.INA,

A錯誤；

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LCH混合，發(fā)生的反應有：2NO+€>2==2NC>2,2NO2^^N2O4,所以混合后的氣體

分子數小于0.15NA,B錯誤；

C.加熱條件下，Fe與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數為3mol,根據得失電子守恒，應生成；NA

一

個SO2分子，c錯誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉移

的電子數為O.INA,D正確，

答案選D。

19、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數是7,與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期VDA族，電子排布式為[Rn]6f146小。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；

C.Ts位于第七周期VDA族，核外共有7個電子層而不是6,C錯誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項是C。

20、D

【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；

C.負極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項錯誤；

D.負極反應式為SO2+2H2O-2e-===SO4"+4H+,D項正確；

答案選D。

21、A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，選項A正確；imol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2moi

Hz發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CH?—上有1種，共有9種，選項D不正確。

22、A

【解析】

++2

A.c點所示溶液是硫酸鍍溶液，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4+)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據電荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OIT),b點為硫酸核和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIF)<c(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時俊根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸錠,

而稀硫酸的濃度為0.05moI/L,所以氨水的體積也是20ml,即V=20,故C錯誤；

D.根據20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是IO：,根據水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選ABo

【點睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質子守恒，并且了解到根據圖像判斷出溶液的酸堿性。

二、非選擇題(共84分)

I**

23、3-氯-L丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應

O

II<-<11(IIN........