北京市東城區(qū)2023至2024學(xué)年高三下學(xué)期綜合練習（二）（二模）2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

北京市東城區(qū)2023—2024學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習（二）化學(xué)答案2024.5本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘，考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.Fe2O3俗稱鐵紅，可用作外墻涂料B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體D.和互為同素異形體，都可用于測定文物年代【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2O3俗稱鐵紅是一種紅棕色性質(zhì)穩(wěn)定的鐵的氧化，可用作外墻涂料，A正確；B．酒精能使蛋白質(zhì)變性，故可用于殺菌消毒，醫(yī)用酒精為75%的酒精溶液用于消毒，B正確；C．淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體，C正確；D．和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，故互為同位素，其中用于測定文物年代，D錯誤；故答案為：D。2.Na在Cl2中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時產(chǎn)生大量白煙。下列說法不正確的是A.Cl2分子中化學(xué)鍵的電子云輪廓圖：B.用電子式表示白煙的形成過程：C.Na在空氣中燃燒，也會產(chǎn)生黃色火焰D.工業(yè)冶煉金屬Na：【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2分子中化學(xué)鍵是Cl原子上的2p軌道采用頭碰頭重疊形成的，故其電子云輪廓圖：，A錯誤；B．已知該白煙為NaCl小顆粒，NaCl是離子化合物，故用電子式表示白煙的形成過程為：，B正確；C．Na的焰色試驗呈黃色，故Na在空氣中燃燒，也會產(chǎn)生黃色火焰，C正確；D．工業(yè)冶煉金屬Na即電解熔融的NaCl，反應(yīng)方程式為：，D正確；故答案為：A。3.下列關(guān)于濃度均為的溶液和溶液的說法不正確的是A.溶液：B.兩種溶液中粒子種類不相同C.均能與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D.溶液中均存在：【答案】B【解析】【詳解】A．濃度均為的溶液和溶液中，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉溶液堿性更強，溶液：，A正確；B．兩種溶液中粒子均存在水分子、鈉離子、碳酸分子、碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫離子、氫氧根離子，種類相同，B錯誤；C．溶液和溶液均能與反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C正確；D．根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在：，D正確；故選B。4.新型靶向藥物能夠牢牢“黏住”致病蛋白，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于說法不正確的是A.含有2種官能團B.所有碳原子可能共平面C.最多可與發(fā)生反應(yīng)D.“黏住”致病蛋白的過程可能與二者之間形成氫鍵有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．分子中含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團，A錯誤；B．與苯環(huán)直接相連的原子共面、碳碳雙鍵兩端的原子共面、單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中所有碳原子可能共平面，B正確；C．酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)，酯基能和氫氧化鈉反應(yīng)且酯基生成的酚羥基還能和氫氧化鈉反應(yīng)，故最多可與發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．M中含有酚羥基，能形成氫鍵，其“黏住”致病蛋白的過程可能與二者之間形成氫鍵有關(guān)，D正確；故選A。5.下列解釋事實的方程式不正確的是A.鐵溶于過量稀硝酸，溶液變黃：B.用石灰乳吸收泄漏的氯氣：C.向酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，溶液的升高：D.用新制的檢驗乙醛，產(chǎn)生磚紅色沉淀：【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，方程式正確，故A正確；B．石灰乳與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式正確，故B正確；C．向酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，溶液的升高，消耗氫離子，生成鐵離子，而不是氫氧化鐵，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．新制的與乙醛反應(yīng)生成醋酸鈉、氧化亞銅和水，方程式正確，故D正確；故選C。6.由檸檬烯制備生物可降解塑料的過程如圖。其中原子利用率為。下列說法不正確的是A.檸檬烯的分子式為 B.檸檬烯過程中作氧化劑C.試劑為 D.一定條件下，可從線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【分析】檸檬烯的分子式為C10H16，分析X與Y可知，原子利用率為100%，a為CO2，檸檬烯→X過程中H2O2作氧化劑，將碳碳雙鍵氧化，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，檸檬烯的分子式為C10H16，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，檸檬烯→X過程中H2O2作氧化劑，B正確；C．根據(jù)分析可知，試劑a為CO2，C正確；D．線型結(jié)構(gòu)里必須還存在能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團如雙鍵、羥基、氨基等，才有可能轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Y中含有碳碳雙鍵，所以一定條件下，Y可從線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選A。7.用如圖裝置檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物和。下列說法不正確的是A.①中現(xiàn)象說明產(chǎn)物中有B.②中利用了的氧化性C.將②③對調(diào)也能夠達到實驗?zāi)康腄.濃硫酸與木炭的反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，品紅檢驗二氧化硫，酸性高錳酸鉀除去SO2，澄清石灰水檢驗CO2，據(jù)此回答。【詳解】A．SO2能使品紅褪色，則①中現(xiàn)象說明產(chǎn)物中有SO2，A正確；B．②中利用了KMnO4的氧化性，能夠氧化SO2，B正確；C．將②③對調(diào)不能夠達到實驗?zāi)康?，因為SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；D．濃硫酸與木炭的反應(yīng)方程式為：，D正確；故選C。8.稀溶液中存在如下平衡：Ⅰ.Ⅱ.關(guān)于該溶液的說法不正確的是（溫度變化忽略不計）A.加水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加B.加入少量濃溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反應(yīng)方向移動C.加入少量，溶液顏色不再變化時，比原溶液中小D.【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)I中水為液態(tài)，雖然水是反應(yīng)物，稀溶液種加水對平衡影響不大，反應(yīng)II是離子數(shù)目增加的反應(yīng)，加水有利于平衡正向移動，故加水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加，A正確；B．反應(yīng)II中，加氫氧化鈉中和了H+，有利于平衡正向移動，反應(yīng)II正向移動消耗，使反應(yīng)I正向移動，故加入少量濃NaOH溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反應(yīng)方向移動，B正確；C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1=，平衡常數(shù)只受溫度影響，故比值不變，C錯誤；D．反應(yīng)可以由反應(yīng)I+反應(yīng)II×2得到，故該反應(yīng)的ΔH3=ΔH1+2ΔH2，D正確；故選C。9.用圖1所示的原電池裝置進行實驗，閉合后用靈敏電流計測得電流隨時間的變化如圖2所示。時，表面有氣泡產(chǎn)生，質(zhì)量減小。下列分析不正確的是A.，為負極 B.，上產(chǎn)生的氣體為C.，負極反應(yīng)： D.實驗過程中，正極均有生成【答案】C【解析】【分析】時，表面有氣泡產(chǎn)生，質(zhì)量減小，此時Al作負極，Mg作正極，原電池反應(yīng)為，由圖可知，時刻電流的方向發(fā)生了改變，則時，Al作正極，Mg作負極，原電池反應(yīng)為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析知，，為負極，故A正確；B．由分析知，，Mg作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為氫氣，由電池反應(yīng)式可知上產(chǎn)生的氣體為，故B正確；C．，Al作負極，負極反應(yīng)：，故C錯誤；D．時，Al作正極，正極反應(yīng)式為，，Mg作正極，正極反應(yīng)式為，故實驗過程中，正極上均為水電離出的氫離子得電子生成氫氣，同時有生成，故D正確；故選C。10.銅的一種配合物的制備反應(yīng)如下：有兩種結(jié)構(gòu)，分別為和在制備過程中，先生成，最終轉(zhuǎn)化為。下列說法不正確的是A.中的配位數(shù)為4 B.B.中與配位原子形成的空間結(jié)構(gòu)與類似C.極性： D.D.轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由X結(jié)構(gòu)可知，中的配位數(shù)為4，A正確；B．為四面體形，只存在一種結(jié)構(gòu)，而中存在2種結(jié)構(gòu)，則X不是四面體形，中與配位原子形成的空間結(jié)構(gòu)與不類似，B錯誤；C．結(jié)構(gòu)不如結(jié)構(gòu)對稱，故極性：，C正確；D．在制備過程中，先生成，最終轉(zhuǎn)化為，則說明更穩(wěn)定，能量更低，則轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。11.工業(yè)上常用除去：。一定溫度下，向恒容反應(yīng)器中按照不同投料（見下表）充入氣體。按照①進行投料時，測得體系中各成分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。投料①00②③00下列說法不正確的是A.圖中對應(yīng)物質(zhì)是 B.①中達到平衡時，C.按照②進行投料時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 D.任意時刻③中的體積分數(shù)均為【答案】C【解析】【分析】對圖中曲線標記如圖，根據(jù)反應(yīng)CS2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2S(g)，隨著反應(yīng)的進行，H2消耗的物質(zhì)的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4?！驹斀狻緼．由分析，M對應(yīng)物質(zhì)是H2S，A正確；B．由圖知，①平衡時，H2和CH4物質(zhì)的量相等，根據(jù)三段式，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即達到平衡時，n(H2)=0.8

mol，C正確；C．設(shè)容器體積為1L，由選項B中的三段式可知，該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=，按照按照②進行投料時，濃度積為，故反應(yīng)會向正反應(yīng)方向進行，C錯誤；D．根據(jù)③的投料，列出三段式，任意時刻，CS2的體積分數(shù)為，D正確；本題選C。12.一種由硼鎂元素組成的離子化合物具有超導(dǎo)性能。該化合物晶體中硼通過共價鍵形成平面層，鎂形成平面層，層和層等距交錯排列，俯視圖（部分）如圖。下列說法正確的是A.硼層中硼的雜化類型為 B.該化合物的化學(xué)式為C.鎂周圍最近且等距的硼有6個 D.鎂層內(nèi)存在離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．由投影圖可知，硼層中硼原子連接3個σ鍵，B原子價電子有3個，全部用于形成σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型為sp2，故A錯誤；B．由投影圖可知，每個鎂原子上層距離其最近的硼原子有6個，下層距離其最近的硼原子也有6個，共12個，每個硼原子上層距離其最近的鎂原子有3個，下層距離其最近的鎂原子也有3個，共6個，則Mg、B原子個數(shù)比為1∶2，化學(xué)式為MgB2，故B正確；C．由投影圖可知，每個鎂原子上層距離其最近的硼原子有6個，下層距離其最近的硼原子也有6個，共12個，故C錯誤；D．Mg層內(nèi)存在金屬鍵，不存在離子鍵，故D錯誤；故選B。13.科學(xué)家提出一種大氣中在和作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榈臋C理（圖1），其能量變化如圖2所示。已知：的結(jié)構(gòu)式為下列說法不正確的是A.①中涉及鍵的斷裂與生成 B.②③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.由圖2可知，該過程的決速步是① D.總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】【詳解】A．①中與硫原子相連的O-H鍵斷裂，生成HNO2涉及鍵的生成，A正確；B．②中反應(yīng)S元素由+5價變?yōu)?6價，N元素由+4價變?yōu)?3價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，③中反應(yīng)無元素化合價發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．由圖2可知，步驟①正反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則該過程的決速步是①，C正確；D．在和作用下轉(zhuǎn)變?yōu)?，硫元素化合價升高了2，是還原劑，被還原為HNO2，氮元素化合價降低了1，是氧化劑，由得失電子守恒可得關(guān)系式2~，總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，D正確；故選B。14.向鋅氨溶液（由液、氨水-硫酸銨混合溶液配制而成）中加入萃取劑。不同下（其它條件不變）達到平衡后和的萃取效果如圖所示。資料：①反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：②的鋅氨溶液中，主要以形式存在下列說法不正確的是A.鋅氨溶液中存在的電離平衡和的水解平衡B.時，加入萃取劑達到平衡后，主要以的形式存在C.由8到10，萃取劑中氨的含量增大的原因是反應(yīng)ⅲ的平衡向正反應(yīng)方向移動D.由8到6，和均增大，前者對反應(yīng)ⅱ的影響小于后者【答案】D【解析】【詳解】A．鋅氨溶液中存在銨根，由于一水合氨為弱堿，銨根會水解產(chǎn)生一水合氨，鋅氨溶液中存在NH3?H2O的電離平衡和的水解平衡，A正確；B．由已知pH>8的鋅氨溶液中，Zn2+主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，加入HR與Zn2+發(fā)生反應(yīng)ii，會使反應(yīng)i逆向移動，最終Zn2+主要以ZnR2的形式存在，B正確；C．pH由8到10，溶液堿性增強，銨根水解程度增大，有利于反應(yīng)ⅲ的平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致萃取劑中氨的含量增大，C正確；D．pH由8到6，溶液氫離子濃度增大，反應(yīng)ii逆向移動，c(H+)和c(Zn2+)均增大，在反應(yīng)ii中，H+化學(xué)計量數(shù)為2，在平衡常數(shù)表達式中次數(shù)為2，故c(H+)對反應(yīng)ii影響更大，即前者對反應(yīng)ⅱ的影響大于后者，D錯誤；本題選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.硒是一種應(yīng)用廣泛的元素。Ⅰ.檢測細胞體內(nèi)的風濕性關(guān)節(jié)炎與細胞體內(nèi)產(chǎn)生的有關(guān)。一種含的熒光探針分子檢測及再生的轉(zhuǎn)化如圖。（1）①位于元素周期表中_____________區(qū)（填“”“”“”或“”）。②結(jié)構(gòu)式是_____________。（2）在中，轉(zhuǎn)化為。①用“”在中標出所有的手性碳原子__________。②中，與的物質(zhì)的量之比為_________________。Ⅱ.應(yīng)用于光電領(lǐng)域可作為新型鎂電池的正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）①該晶體中陽離子的基態(tài)價層電子排布式是_________________。②晶胞中“”表示_________________（填離子符號）。（4）新型鎂電池放電時，圖1晶胞中位置不變，嵌入的同時被擠出。生成的晶體結(jié)構(gòu)與晶體相似，其中位于圖1晶胞的_____________________（填序號）。.棱心.面心.體心.頂點【答案】（1）①.p②.H-O-Cl（2）①.②.1:4（3）①.3d10②.Cu+（4）ac【解析】【小問1詳解】①Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，屬于p區(qū)；②HClO中，O和H、Cl分別共用一對電子，O、Cl都達到8電子飽和結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；【小問2詳解】①手性碳原子是連接4個不同基團的碳原子，GSH中一共有2個，標記如圖；②FPO→FP中，Se元素化合價降低了2，F(xiàn)PO中兩個Se共得4個電子，GSH中S化合價升高1，失一個電子，故根據(jù)電子得失守恒，F(xiàn)PO與GSH的物質(zhì)的量之比為1:4；【小問3詳解】①Cu2Se晶體中陽離子為Cu+，基態(tài)價層電子排布為3d10；②晶胞中，白色球處于晶胞頂點和面心，個數(shù)為，黑球處于晶胞內(nèi)，個數(shù)為8，根據(jù)Cu2Se中的原子個數(shù)比，“●”表示Cu+；【小問4詳解】根據(jù)氯化鈉的晶胞特點，Se2?處于晶胞頂點和面心，則Mg2+位于晶胞的體心和棱心，故選ac。16.廣泛用于醫(yī)學(xué)和農(nóng)業(yè)合成的一種路線如圖。已知：ⅰ.（表示鹵原子）ⅱ.（1）A為苯的同系物，A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（2）的化學(xué)方程式是_____________。（3）的反應(yīng)類型是_____________。（4）需要強堿性物質(zhì)參與反應(yīng)。.從結(jié)構(gòu)角度分析：由于_________________，比更難解離出，故的堿性強于。.的化學(xué)方程式是_________________（5）反應(yīng)②中同時還生成、_________________、_________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。（6）對比①②，推測①采用低溫的目的是_________________。【答案】（1）（2）（3）取代反應(yīng)（4）①.乙基是推電子基團，C2H5OH中的O-H鍵極性比水中的弱②.（5）①.C2H5OH②.（6）防止提前水解出-NH2，影響后續(xù)合成【解析】【分析】由A的分子式C8H10可知，A不飽和度為4，除了苯環(huán)以外都是飽和結(jié)構(gòu)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，可以推出A為鄰二甲苯，A氧化得B，B分子式為C8H4O3，B與NH3在加熱的條件下得C，C的分子式為C8H5NO2，可以知道B和NH3反應(yīng)得C和H2O，C與反應(yīng)得D，通過D的分子式為C11H9NO3，E的分子式為C11H10NO3Cl，可以推得D與HCl發(fā)生的是加成反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)式中Cl的位置，可以知道是D中的環(huán)氧結(jié)構(gòu)開環(huán)與HCl發(fā)生的加成，故D的結(jié)構(gòu)為，故可逆推出C的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)的分子式為C11H8NO3Cl，由ALA中無碳碳雙鍵可知，F(xiàn)相比E多了碳氧雙鍵，少了2個氫原子，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，參考已知i，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G水解并加熱脫羧（參考已知ii）得ALA·HCl；【小問1詳解】由分析，A為鄰二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳解】由分析知，B和NH3在加熱條件下生成C和H2O，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】由分析，根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)，C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問4詳解】a．從結(jié)構(gòu)角度分析：由于乙基是推電子基團，C2H5OH中的O-H鍵極性比水中的弱，故C2H5OH比H2O更難解離出H+，故C2H5ONa的堿性強于NaOH；b．參考已知i，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是【小問5詳解】反應(yīng)②是G水解并加熱脫羧得ALA·HCl，根據(jù)酯的水解，還有C2H5OH、生成；【小問6詳解】對比①②，②水解更徹底，故①采用低溫的目的是防止提前水解出-NH2，影響后續(xù)合成。17.和都具有廣泛的用途。Ⅰ.工業(yè)上用軟錳礦（主要含）和硫錳礦（主要含）聯(lián)合制備的流程如圖。資料：幾種化合物的硫化物（易溶）

氫氧化物（1）為提高浸出速率，可采取的措施有_________________（答出兩條即可）。（2）浸出過程中產(chǎn)生的對與的反應(yīng)起催化作用，機理如下。ⅰ.；ⅱ._________________（離子方程式）。（3）流程圖中采用①和②共同除去浸出液中金屬陽離子雜質(zhì)，解釋不能單獨使用①去除這些雜質(zhì)離子的原因：_____________。（4）濾渣2的主要成分是_________________。Ⅱ.以溶液為原料，用圖1裝置（均為惰性電極）同步制備和。（5）結(jié)合離子交換膜的類型，解釋中間室產(chǎn)生較濃硫酸的原因：_________________。（6）圖1中電極上的電解效率與溶液的關(guān)系如圖2所示。隨的增大，電解效率先增大后減小的原因是_________________?！敬鸢浮浚?）將原料粉碎，適當升溫（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H2O+2Fe3+（3）Co(OH)2、Ni(OH)2和Mn(OH)2的Ksp相差不大，調(diào)節(jié)pH除Ni2+和Co2+時，易使Mn2+共沉淀而損失（4）BaSO4、CoS、NiS（5）A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜，陰極區(qū)的硫酸根離子與陽極區(qū)的氫離子分別向中間室遷移（6）pH＜7.0時，隨著pH的增大，氫離子的濃度降低，氫離子在陰極放電被抑制，有利于Mn2+放電；pH＞7.0之后，部分Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，導(dǎo)致Mn2+的濃度降低，對Mn2+放電不利【解析】【分析】將軟錳礦（主要含MnO2）和硫錳礦（主要含MnS）用硫酸浸出，過濾，浸出液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Co2＋、Ni2＋等金屬離子，加入MnO2的作用是將浸出液中的硫離子氧化為S，同時自身被還原為Mn2＋，所以浸出渣主要成分為S，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH除去鐵離子，過濾后的濾液中加入BaS凈化除去Co2＋、Ni2＋等離子，過濾得到濾液2，最終得到MnSO4，濾渣2為BaSO4、CoS、NiS。【小問1詳解】為提高浸出速率，可采取的措施有將原料粉碎，適當升溫等；【小問2詳解】浸出過程中產(chǎn)生的Fe3+對MnO2與MnS的反應(yīng)起催化作用，機理如下：ⅰ.2Fe3++MnS=Mn2++2Fe2++S；ⅱ.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H2O+2Fe3+；【小問3詳解】流程圖中采用①和②共同除去浸出液中金屬陽離子雜質(zhì)，不能單獨使用①去除這些雜質(zhì)離子的原因：Co(OH)2、Ni(OH)2和Mn(OH)2的Ksp相差不大，調(diào)節(jié)pH除Ni2+和Co2+時，易使Mn2+共沉淀而損失；【小問4詳解】根據(jù)分析可知，濾渣2的主要成分是BaSO4、CoS、NiS；【小問5詳解】中間室產(chǎn)生較濃硫酸的原因：A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜，陰極區(qū)的硫酸根離子與陽極區(qū)的氫離子分別向中間室遷移；【小問6詳解】隨pH的增大，電解效率先增大后減小的原因是：pH＜7.0時，隨著pH的增大，氫離子的濃度降低，氫離子在陰極放電被抑制，有利于Mn2+放電；pH＞7.0之后，部分Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，導(dǎo)致Mn2+的濃度降低，對Mn2+放電不利。18.乙烯利廣泛應(yīng)用于農(nóng)作物的增產(chǎn)和儲存。一種制備乙烯利的方法如圖。資料：重排過程發(fā)生的機理如圖。（1）分子的空間結(jié)構(gòu)名稱是_____________。（2）乙烯利中的化合價為，和C的電負性由大到小的順序是_____________。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）的名稱是_____________。（5）利用以下方法可測定乙烯利的純度。已知：ⅰ.乙烯利在的溶液中能釋放乙烯，同時產(chǎn)生磷酸鹽等；ⅱ.磷酸體系中含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示；ⅲ.百里香酚藍在為黃色，在為藍色。步驟Ⅰ：取乙烯利樣品于錐形瓶中，加水溶解。步驟Ⅱ：滴加幾滴百里香酚藍作指示劑，溶液為黃色。用溶液滴定至溶液恰好變?yōu)樗{色，消耗。雜質(zhì)和乙烯利均與反應(yīng)，其中乙烯利發(fā)生反應(yīng)：步驟Ⅲ：加熱至無氣體放出，溶液逐漸變黃；冷卻至室溫。步驟Ⅳ：再用溶液滴定至溶液恰好變?yōu)樗{色，消耗。①步驟Ⅲ中乙烯利二鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②樣品中乙烯利的純度為_____________（用質(zhì)量分數(shù)表示，）?！敬鸢浮浚?）三角錐形（2）O＞C＞P（3）P(OCH2CH2Cl)3（4）1，2—二氯乙烷（5）①.+H2O→Na2HPO4+CH2=CH2+HCl。②.【解析】【分析】結(jié)合重排反應(yīng)的機理以及A的分子式、乙烯利的結(jié)構(gòu)簡式可知，PCl3與環(huán)氧乙烷發(fā)生反應(yīng)生成A的結(jié)構(gòu)簡式為P(OCH2CH2Cl)3，的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2Cl，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B與HCl發(fā)生酸解反應(yīng)生成乙烯利和M，M為CH3CH2Cl?！拘?詳解】分子的中心原子P的價層電子對數(shù)為，有1對孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)名稱是三角錐形。【小問2詳解】同周期元素從左至右電負性逐漸增大，故電負性：O＞C，乙烯利中的化合價為，即P對鍵合電子的吸引能力比O和C小，故P的電負性比和C的電負性都小，故電負性由大到小的順序是O＞C＞P。【小問3詳解】由分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是P(OCH2CH2Cl)3?！拘?詳解】由分析知，的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2Cl，名稱是1，2—二氯乙烷。【小問5詳解】①已知，乙烯利在的溶液中能釋放乙烯，同時產(chǎn)生磷酸鹽等，故步驟Ⅲ中乙烯利二鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O→Na2HPO4+CH2=CH2+HCl。②步驟Ⅳ：再用溶液滴定至溶液恰好變?yōu)樗{色，此時氫氧化鈉與HCl反應(yīng)，含磷微粒恰好為，由反應(yīng)方程式可知，乙烯利的物質(zhì)的量等于乙烯利二鈉與水反應(yīng)生成的HCl的物質(zhì)的量，則樣品中乙烯利的純度為。19.常溫下鎂條與水緩慢反應(yīng)，一段時間后鎂條表面被致密薄膜完全覆蓋，反應(yīng)停止。再加入則能持續(xù)產(chǎn)生，探究其原因?！緦嶒灐繉⒋蚰ス饬恋逆V條放入水中反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，鎂條表面變暗。室溫下，取該鎂條放入下列溶液[初始]，實驗記錄如下。編號溶液實驗記錄溶液片刻后鎂條表面變光亮，開始產(chǎn)生大量氣體；前內(nèi)鎂條表面保持光亮，但產(chǎn)生氣體的速率逐漸減慢；時，鎂條表面變白，持續(xù)有氣泡產(chǎn)生溶液僅出現(xiàn)微量氣泡溶液（用氨水調(diào)至）實驗現(xiàn)象及氣體體積與幾乎相同（1）鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（2）經(jīng)檢驗，和生成的氣體均為并含有微量。檢驗的操作和現(xiàn)象是_____________。（3）本實驗說明去除表面致密的主要粒子是。①得出該結(jié)論的實驗