中考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)-重難點專題篇

第48頁共50頁專題一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。2、了解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步知識。3、掌握化合價法則的應(yīng)用。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識的能力和靈活運用知識解決實際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識。情感目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義觀點。2、培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：1、分子、原子、離子、元素等的定義。2、化合價法則的應(yīng)用。教學(xué)難點：分子、原子相互關(guān)系。三、教學(xué)過程：[基礎(chǔ)知識的歸納與整理](師生討論，采用問答的方式由教師小結(jié)并歸納出知識網(wǎng)絡(luò))(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)[關(guān)鍵知識點拔](二)分子、原子、離子的關(guān)系1、相同點2、不同點3、三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。即化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。(四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成[典型例題講解]例1、下列關(guān)于分子的說法正確的是()A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子例2、根據(jù)《生活報》報道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的C.二氯甲烷是由一個碳元素、二個氫元素、兩個氯元素組成的D.二氯甲烷是由一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子構(gòu)成的例3、某元素的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為M，該元素的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價可能為()A.B.C.D.[綜合測試]一、選擇題(請將正確答案的序號填入題后的括號內(nèi))1.分子和原子的主要區(qū)別是()A.分子體積大、原子體積小B.分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小C.分子之間有空隙、原子之間無空隙D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分、原子不可分2.甲醛(化學(xué)式為CH2O)是室內(nèi)裝璜時主要污染物之一，下列說法正確的是()A.甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成B.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成C.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成D.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的3.A、B、C三種元素的化合價分別是+1、+4、-2，這三元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A.ABC4B.A4BC3C.A2BC3D.A3BC2二、填空題：1.地殼含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為____。2.構(gòu)成并保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____。在氧氣、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____，在它們相同數(shù)目的分子中都含有相同數(shù)目的____。3.將元素、分子、原子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)。(1)化學(xué)變化中的最小粒子是____。(2)氫氣____是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(3)Na與Na+屬于同一種____。(4)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫____。專題二、物質(zhì)的分類一、教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解宏觀物質(zhì)的簡單分類；能夠從微觀角度認識分類的依據(jù)；會判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括能力和靈活運用知識解決實際問題的能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：1.宏觀物質(zhì)的簡單分類和知識體系的建立。2.單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念。教學(xué)難點：對單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。三、教學(xué)過程[基礎(chǔ)知識的歸納與整理](組織學(xué)生根據(jù)自己對物質(zhì)分類知識的掌握情況進行研討，嘗試給常見物質(zhì)進行簡分類，教師可適當(dāng)指導(dǎo)，最后由教師小結(jié)，并以投影形式給出物質(zhì)分類的知識結(jié)構(gòu)。在學(xué)生研討過程中應(yīng)提醒學(xué)生注意分類的依據(jù)以及概念間的從屬關(guān)系)(概括出物質(zhì)分類的知識體系后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：能否用其它形式對物質(zhì)進行分類，諸如畫知識樹等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生償試一下，也可將其留作課后作業(yè))。[關(guān)鍵知識點拔]列出表格，鼓勵學(xué)生經(jīng)過思考比較相關(guān)的概念，找出這些概念的異同點及其聯(lián)系，教師適時點拔，強調(diào)理解概念應(yīng)抓住關(guān)鍵字詞和相關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，最后師生共同完成表格內(nèi)容)。(一)純凈物和混合物項目純凈物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別①一種物質(zhì)②對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì)①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒有固定的組成④沒有固定的性質(zhì)聯(lián)系(二)單質(zhì)和化合物項目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點均為純凈物均為純凈物不同點①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成聯(lián)系(三)氧化物項目酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物組成大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系)都是金屬氧化物(從屬關(guān)系)性質(zhì)①與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水①與水反應(yīng)生成可溶性堿②與酸反應(yīng)生成鹽和水(四)酸、堿、鹽項目酸堿鹽概念電離時生成的陽

離子全部是氫離

子的化合物電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物相同點均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離)不同點酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子組成特點一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素聯(lián)系酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))[典型例題講解]例1、下列物質(zhì)為純凈物的是()A.水煤氣B.冰水混合物C.生鐵D.食鹽水例2、下列物質(zhì)中一定屬于氧化物的是()A.含有氧元素的化合物B.能分解出氧氣的化合物C.氧氣跟某物質(zhì)反應(yīng)的生成物D.由氧元素和另一種元素組成的化合物例3、某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是()A.肯定是純凈物B.可能是混合物C.肯定是某一種單質(zhì)D.一定是一種稀有氣體例4、下列物質(zhì)屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質(zhì)的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______。①水銀②空氣③氯酸鉀④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉⑦加熱堿式碳酸銅后的剩余固體⑧氨氣例5、現(xiàn)有Ba、H、C、O四種元素。請你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物(填化學(xué)式)(1)酸性氧化物____(2)堿性氧化物____(3)堿____(4)酸____(5)鹽____[綜合測試]一、選擇題：1.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是()A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬C.純凈物、化合物D.含氧酸、無氧酸2.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬B.金剛石、石灰石、鐵礦石C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧D.石墨、熟石灰、水煤氣3.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是()A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物C.純堿、NaOH、堿D.酒精、CH3OH、有機物4.下列說法中，正確的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素5.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可歸為一類加以回收，它們屬于()A.有機物B.堿C.氧化物D.金屬或合金二、填空題：1.下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨純堿。其中屬于單質(zhì)的是____(填序號，下同)；屬于酸性氧化物的是____；屬于鹽的是____，屬于酸的是____；屬于有機物的是____。2.下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；(2)O2、N2、Al、C____；(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸____；(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸____。3.填寫下表(類別指酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì))名稱氫氯酸生石灰銅綠硫酸化學(xué)式ZnNaOH類別4.在酸、堿、鹽、氧化物這四類物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的是____，一定只含有兩種元素的是____。專題三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化一、教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生加深對物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、催化劑、氧化反應(yīng)、燃燒、緩慢氧化等概念的了解。2.通過復(fù)習(xí)，加深學(xué)生對物質(zhì)變化的本質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系、反應(yīng)基本類型、質(zhì)量守恒定律等概念和理論的理解。3.形成知識網(wǎng)絡(luò)并能利用基本概念和原理解決一些實際問題。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、多角度思維能力；提高學(xué)生綜合運用知識解決問題能力。情感目標(biāo)：1.培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系等辯證唯物主義觀點。2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)意識和良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：1.化學(xué)變化、質(zhì)量守恒定律。2.四種化學(xué)反應(yīng)類型。教學(xué)難點：對重要概念的理解和綜合運用。三、教學(xué)過程：[基礎(chǔ)知識的歸納與整理](學(xué)生在教師指導(dǎo)下思考后，由教師總結(jié)，歸納出這部分知識的知識結(jié)構(gòu))(一)物質(zhì)的性質(zhì)判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來表現(xiàn)?；瘜W(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通常可用“能”、“可以”、“會”等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過程。(二)物質(zhì)的變化(三)催化劑、催化作用[關(guān)鍵知識點撥](對于不易分辨的概念，不易理解的原理進行講解、整合、深化)(一)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系1.從本質(zhì)上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反應(yīng)。2.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。3.4.燃燒能否引起爆炸取決于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產(chǎn)生；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量能否及時發(fā)散以及可燃物著火點的高低.(二)從質(zhì)量守恒的角度認識化學(xué)反應(yīng)(三)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)中一些概念之間的關(guān)系[典型例題講解]例1.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的一組是()A.蠟燭燃燒；蠟燭熔化B.酒精揮發(fā)；酒精燃燒C.空氣液化；液態(tài)空氣汽化D.鐵生銹；鐵被腐蝕[解析]物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質(zhì)。據(jù)此分析：A中前者有新物生成而后者無；C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變化，并無新物質(zhì)產(chǎn)生；D中兩者都有新物質(zhì)生成；而B中前者只是酒精分子間距離變大，無新物質(zhì)生成，后者燃燒后生成CO2和H2O。故答案為：B。例2.根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：，試推測R的化學(xué)式一定是A.CrO3B.CrOC.CrO2D.Cr2O3例3.從鎂、氧氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)____；(2)分解反應(yīng)____；(3)置換反應(yīng)____；(4)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)____；(5)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)____。例4.在氧化還原反應(yīng)中，下列說法錯誤的是()A.失氧的物質(zhì)被還原，得氧的物質(zhì)被氧化B.失氧的物質(zhì)是還原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)D.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必同時發(fā)生例5.法輪功邪教組織的頭目李洪志在一次講法過程中說，他發(fā)功時能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學(xué)知識，指出這種說法的違科學(xué)之處。[綜合測試]一、選擇題：請將正確答案的序號填入題后的括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)的用途，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A.用氫氣填充探空氣球B.用金剛石切割玻璃C.用干冰進行人工降雨D.用鹽酸除去鐵銹2.下列關(guān)于物質(zhì)化學(xué)變化的描述，最準(zhǔn)確的是()A.一定會發(fā)光、發(fā)熱B.一定有氣體生成或改變顏色C.一定會有新物質(zhì)生成D.一定會有沉淀生成3.下列敘述正確的是()A.氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.碳跟氧化物的反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)C.單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.有沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)4.下列說法：①呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化；②燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)；③急速的燃燒一定會發(fā)生爆炸；④自燃是由緩慢氧化引起的；⑤白磷在空氣中和在氧氣中的著火點不同；⑥燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點都是氧化反應(yīng)并都有熱量產(chǎn)生。其中正確的是()A.①②③B.③④⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).②③⑤5.若1.6g某物質(zhì)完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質(zhì)含有的元素為()A.C、H、O三種元素B.C、H兩種元素C.C、O兩種元素D.O、H兩種元素6.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D。下列說法中正確的是()A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀D.若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g二、填空題：1.從A-G中選出適當(dāng)?shù)倪x項分別將字母代號填在下列橫線上。A.熔點B.沸點C.酸性D.堿性E.顏色F.密度G.溶解性(1)利用物質(zhì)____不同，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣；(2)由于固體NaCl和CaCO3的____不同，可采用加水的方法鑒別開來；(3)根據(jù)____不同，稀釋濃H2SO4時只能將其慢慢地注入水里；(4)利用鹽酸的____，可用鹽酸清除鐵制容器表面的鐵銹。2.按下列要求的反應(yīng)類型分別寫出一個有水生成的化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)____；(2)分解反應(yīng)____；(3)置換反應(yīng)____；(4)復(fù)分解反應(yīng)____。3.在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有的反應(yīng)方程式為：，上述反應(yīng)中B處應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式為___。4.植物的光合作用可簡單表示為：據(jù)此判斷：(1)這一過程葉綠體起____作用，是____；(2)淀粉中一定含有____元素(寫出元素名稱)，無法確定是否含有的元素是____，其原因是____。三、簡答題：1993年10月21日南京煉油廠310號油庫汽油罐正在灌油時，旁邊一拖拉機行駛而過，隨著轟的一聲巨響，瞬間油罐起火爆炸，后經(jīng)及時搶救，20(1)310號油罐起火爆炸的原因？(2)滅火后為什么還對油罐噴水？(3)市環(huán)保部門主要監(jiān)測大氣中的哪些有害氣體？專題四、化學(xué)用語和化學(xué)量一、教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1.熟練掌握常用的元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語，并能準(zhǔn)確、簡捷地使用化學(xué)用語表達化學(xué)基本概念、物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。2.深入理解相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的含義。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語和化學(xué)量進行思維和綜合演繹的能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度以及規(guī)范書寫化學(xué)用語的良好習(xí)慣。二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書寫和應(yīng)用。教學(xué)難點：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書寫。三、教學(xué)過程：[基礎(chǔ)知識歸納與整理](一)化學(xué)用語(二)(師生共同探討，歸納出這部分知識的知識結(jié)構(gòu)、體系)[關(guān)鍵知識點拔](一)(二)化學(xué)式(三)化學(xué)方程式(四)化學(xué)量[典型例題講解]例1.按要求用正確的化學(xué)符號表示：(1)1個氮分子____(2)2個氫原子____(3)3個鈉離子____(4)4個水分子____(5)3個亞鐵離子____(6)n個硫酸根離子____(7)m個氫氧根離子____(8)+2價的鎂元素____例2.下列符號只有微觀意義的是()A.NB.O2C.FeD.2N例3.判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上：A.Ca2+B.NO2C.2NOD.E.①表示分子個數(shù)的是____②表示一個離子所帶電荷數(shù)的是____③表示元素化合價的是____④表示一個分子中所含原子個數(shù)的是___例4.一個CO分子的質(zhì)量為akg，其中氧原子質(zhì)量為bkg，若以一個碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，則CO的相對分子質(zhì)量為()A.B.C.D.例5.大運河岸邊某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質(zhì)CuSO4。兩車間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體。環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)。寫出實現(xiàn)上述要求的化學(xué)方程式。[綜合測試]一、選擇題：將正確答案的序號填入括號內(nèi)。1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2C.Fe+2AgCl=FeCl2+2AgD.2.下列符號中既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表示該元素組成的單質(zhì)的是A.AlB.N2C.ClD.H3.下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，表示同一種物質(zhì)的是()A.氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B.硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2D.氯化鈉、食鹽、NaCl4.一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某元素的一個原子質(zhì)量為9.288×10-26A.46.6B.56C.56gD.9.288×10-265.元素R在化合物中只有一種化合價，下列物質(zhì)的化學(xué)式中錯誤的是()A.R(OH)2B.RCl3C.R2(SO4)3D.R2O36.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：，其中化學(xué)計量數(shù)之間關(guān)系正確的是()A.2z=xB.3x=ωC.2x=zD.y=2z+ω二、填空題1.說明下列符號中數(shù)字“2”的含義：2HCl____2H____Fe2+________2H2O____2S2-____2.從H、O、C、Cl、S、Na六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成下列類型的物質(zhì)，用化學(xué)式填空(各舉一例)(1)酸性氧化物____(2)堿性氧化物____(3)無氧酸鹽____(4)含氧酸____(5)相對分子質(zhì)量最小的氧化物(6)最簡單的有機物____3.用化學(xué)用語填空：(1)地殼中含最多的金屬元素____(2)水通電分解過程中的最小粒子____(3)構(gòu)成硫酸鈉的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖____(4)保持酒精化學(xué)性質(zhì)的最小粒子____(5)在氧化鋁中鋁顯+3價____(6)兩個銨根離子____(7)同種元素表現(xiàn)出兩種化合價的物質(zhì)____(8)氬氣____4.一個SO2分子的質(zhì)量為akg，一個SO3分子的質(zhì)量為bkg，若以氧原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，則硫的相對原子質(zhì)量為____，SO2的相對分子質(zhì)量為____。5.請從大理石、氯酸鉀、鹽酸、氫氣、鋅粒、二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)中，選擇合適的物質(zhì)，按下面的要求寫出化學(xué)方程式：(1)有氣體產(chǎn)生的置換反應(yīng)____(2)有金屬單質(zhì)生成的反應(yīng)____(3)有助燃性氣體產(chǎn)生的反應(yīng)____(4)有不支持燃燒的氣體產(chǎn)生的分解反應(yīng)____6.火柴是生活必需品，火柴頭上的深色物質(zhì)的主要成分是氯酸鉀、二氧化錳、硫和硫化銻(Sb2S3)，火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)(紅磷和玻璃粉)。劃火柴時，發(fā)生氧化反應(yīng)引燃木條。試寫出其中四個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)一種氧化劑在一種催化劑作用下，借助于摩擦，產(chǎn)生熱量放出氧氣._______________________；(2)O2和Sb2S3反應(yīng)生成Sb2O3和SO2_______________________；(3)紅褐色物質(zhì)與O2反應(yīng)，并產(chǎn)生白煙_______________________；(4)硫與氧氣的反應(yīng)_______________________。專題五、溶液一、教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識體系。2.加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等基本概念的理解和掌握。能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點。體驗理論是為實踐服務(wù)的。二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。教學(xué)難點：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系。三、教學(xué)過程：[基礎(chǔ)知識的歸納與整理][關(guān)鍵知識點撥](一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化2.四個概念間的關(guān)系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)4.溶解度曲線5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系項目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a%)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和單位克(g)是比值，單位為1計算公式×100g(飽和溶液)×100%聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%[典型例題講解]例1.下列說法中不正確的是()①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中P點的含義是____。(2)t℃時，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)(4)當(dāng)B中含有少量A時，可用____法提純B。例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個數(shù)比為4：7：6，若Na+離子個數(shù)為4a，則SO離子個數(shù)為____。[綜合測試]一、選擇題：將正確答案的序號填入題后括號內(nèi)。1.有某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液（）A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是()A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的種類D.溫度3.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是()A.溶液各部分的性質(zhì)都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)C.溫度一定時，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D.t℃時，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時食鹽的溶解度為36g4.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是()A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCl的KNO3C.混有少量CaCO3的BaSO4D.實驗室用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物5.如下圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液6.t℃時，某固體物質(zhì)的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則S與a在數(shù)值上的關(guān)系為()A.S＞aB.S＜cC.S=cD.無法比較7.土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()作物茶油菜西瓜甘草最適宜的pH范圍4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草8.有一固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30gB.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3gC.溶液乙一定是不飽和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等二、填空題：1.在碘酒溶液里，____是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是____；NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是____。膽礬的水溶液中的溶質(zhì)是____。2.如下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：(1)P點表示的意義是____。(2)當(dāng)溫度為t1℃時，____的溶解度最大；當(dāng)溫度為t3℃(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t3℃的飽和溶液，再冷卻至t1(4)若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用____法，若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用____方法。3.已知m＞n＞ω，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ngM物質(zhì)(M不含結(jié)晶水)，現(xiàn)將ωgM物質(zhì)加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將mgM物質(zhì)同樣加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此時M物質(zhì)的溶解度為____。4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液90(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是____。(2)乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____。(3)丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____。(4)丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮(無晶體析出)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____。專題六、碳和碳的化合物一、教學(xué)目標(biāo)：1.鞏固碳及碳的幾種重要化合物的性質(zhì)，用途及CO2的實驗室制法。2.培養(yǎng)學(xué)生的歸納、對比能力。3.使學(xué)生認識事物之間是普遍聯(lián)系的。二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：1.C、CO、CO2的化學(xué)性質(zhì)2.CO2的實驗室制法教學(xué)難點：碳單質(zhì)及含碳化合物性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。三、教具：有關(guān)CO2的實驗室制法所需實驗儀器和藥品。四、教學(xué)過程：(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入復(fù)習(xí)：教師設(shè)問：碳的單質(zhì)有哪幾種？我們學(xué)過含碳化合物有哪幾種？學(xué)生思考回答進入新的復(fù)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲。(二)問題啟發(fā)、引導(dǎo)，進入復(fù)習(xí)1.教師引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生：“學(xué)過哪些物質(zhì)能通過化學(xué)反應(yīng)生成CO2？”并引導(dǎo)學(xué)生。在思考后按要求寫出有關(guān)碳及含碳化合物之間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。學(xué)生在思考后寫出化學(xué)方程式，并對比歸納總結(jié)：碳及含碳化合物的化學(xué)性質(zhì)(板書)教師在學(xué)生板書總結(jié)基礎(chǔ)之上電腦展示，對比碳及碳的化合物的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會對比理解、記憶。2.CO2的制法：(1)實驗室制法：(2)工業(yè)制法：(略)(三)討論：用化學(xué)方法區(qū)別(1)CO與CO2(2)CO與CH4(四)板書設(shè)計碳及碳的化合物一、碳及碳的化合物的性質(zhì)二、CO2的制法1.實驗室制法2.工業(yè)制法例題：1.實驗室制取CO2，常用的原料是()A.燃燒木炭B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)C.石灰石與硫酸反應(yīng)D.煅燒石灰石2.二氧化碳能滅火是由于它具有的性質(zhì)是()A.密度比空氣大B.不能燃燒，也不支持燃燒C.能與水反應(yīng)D.能溶于水3.要除去一氧化碳氣體中的少量二氧化碳，應(yīng)將氣體()A.通入灼熱氧化銅B.通入石灰水C.通入水D.點燃4.長期盛放石灰水的試劑瓶壁會有一層白膜，該物質(zhì)是____，要洗凈該試劑瓶宜采取的方法是____。附錄1-2《碳和碳水化合物》練習(xí)：選擇：1.下列關(guān)于物質(zhì)的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不符合的是()A.金剛石用于刻劃玻璃金剛石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭劑活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶煉生鐵一氧化碳有可燃性D.干冰用于人工降雨干冰蒸發(fā)時可吸收熱量2.下列具有可燃性、還原性、且在空氣中燃燒產(chǎn)物相同的一組是()A.H2和CB.H2和COC.CO和CD.CO和CO23.相同質(zhì)量的碳酸鈣，其中一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，另一份充分煅燒，則所得二氧化碳的質(zhì)量()A.前者多B.后者多C.一樣多D.無法比較填空：1.有O2、H2、CO、CO2、CH4五種氣體，其中(1)能供給呼吸和支持燃燒的氣體是____。(2)只能用排空氣法收集的氣體是____。(3)具有可燃性的氣體是____。(4)最簡單的有機物是____。2.制取CO2與制取H2的發(fā)生裝置相同的原因是____。簡答：地球表面的大氣中CO2的含量增多易產(chǎn)生溫室效應(yīng)，會對人類產(chǎn)生很大的影響，有人說溫室效應(yīng)的產(chǎn)生有利也有弊(1)你的觀點呢？并說明原因。(2)為控制溫室效應(yīng)的產(chǎn)生應(yīng)采取哪些措施(至少答兩點)專題七、空氣、氧一、教學(xué)目標(biāo)：1.加深對空氣的組成及O2的物理性質(zhì)，工業(yè)制取O2的方法的印象.鞏固深化O2的實驗室制法，O2的化學(xué)性質(zhì)的理解.2.提高學(xué)生的歸納，分析及實驗?zāi)芰?3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神.二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：O2的化學(xué)性質(zhì)及O2的實驗室制法教學(xué)難點：知識間的聯(lián)系及應(yīng)用三、教學(xué)過程：(一)創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入復(fù)習(xí)教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計并實驗區(qū)別兩瓶無色氣體哪一瓶為O2，哪一瓶為空氣.同時回答O2的物理性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的思維和學(xué)習(xí)興趣，從而進入復(fù)習(xí).(二)引導(dǎo)啟發(fā)，進入復(fù)習(xí)一、空氣：1.教師設(shè)疑，學(xué)生回答空氣的組成2.示例我市春節(jié)期間某一天空氣環(huán)境，使學(xué)生了解空氣污染的問題并提出解決方法.二、氧氣：1.(1)氧氣的性質(zhì)回憶鐵絲、木炭、硫在氧氣中燃燒實驗.要求：①學(xué)生寫出化學(xué)方程式.②總結(jié)O2的化學(xué)性質(zhì).(2)O2的用途：教師引導(dǎo)學(xué)生舉例，使學(xué)生體會化學(xué)知識與實踐中的應(yīng)用關(guān)系.2.氧氣的實驗室制法：檢驗：驗滿3.O2的工業(yè)制法：(六)板書設(shè)計空氣、氧(一)選擇：1.①空氣中一般不含的氣體是()②其中約占空氣體積的氣體是()A.氮氣B.氫氣C.氧氣D.稀有氣體2.下列物質(zhì)排放到空氣中，不會使空氣受到污染的是()A.煤和石油等燃料燃燒后產(chǎn)生的廢氣B.化工廠產(chǎn)生的煙塵C.機動車輛排放的尾氣D.綠色植物光合作用產(chǎn)生的氣體(二)氧氣是一種與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的氣體，用途很廣，你也學(xué)過不少方法以制取氧氣，請你至少寫出四種不同的原料制取O2，其中是化學(xué)變化的寫出化學(xué)方程式.(三)實驗室可用氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱制取氨氣，已知氨氣是一種密度比空氣小且能溶于水的氣體，則制取氨氣的發(fā)生裝置與制____(填O2、H2)的發(fā)生裝置相同，收集方法可用____，原因是____.1.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光B.磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧C.硫在氧氣中燃燒發(fā)生藍紫色火焰D.細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射2.區(qū)別空氣和氧氣，最好使用()A.燃著的木條B.澄清的石灰水C.液化的方法D.帶火星的木條3.下列關(guān)于氧氣的敘述正確的是()A.紅磷可以在氧氣中自燃B.氧氣極易溶于水C.氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃D.氧氣可以做燃料4.一般說來，空氣中O2的含量是相對穩(wěn)定的.自然界中，既有消耗O2的過程，也有產(chǎn)生O2的過程.請按下列要求各舉一例：(1)消耗O2：____(2)產(chǎn)生O2：____5.實驗室制取O2，某同學(xué)按如下步驟設(shè)計：①連接儀器②裝藥品③將裝有藥品的試管固定在鐵架臺上④檢查裝置的氣密性⑤加熱⑥用排水法收集一瓶氧氣⑦熄滅酒精燈⑧將導(dǎo)管移出水面.問該同學(xué)的操作是否有誤？____若有錯誤，請你將正確操作順序?qū)懗鰜?按序號排列)____，若最后兩步操作順序錯了，會有什么后果？____.專題八、水和氫氣一、教學(xué)目標(biāo)：1.加深對水的組成、水的物理性質(zhì)及水污染的有關(guān)問題的了解.鞏固加深H2的化學(xué)性質(zhì)，H2的實驗室制法的理解.2.培養(yǎng)和加強學(xué)生的實驗?zāi)芰?、分析和歸納能力.3.培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自信心.二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：H2的化學(xué)性質(zhì)及H2的實驗室制法.教學(xué)難點：知識點的歸納總結(jié)及知識的應(yīng)用.三、教學(xué)過程：(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入復(fù)習(xí)：回憶通電分解水并寫出電解水化學(xué)方程式.(二)實驗啟發(fā)，引導(dǎo)復(fù)習(xí)1.水：(1)水的組成，水的物理性質(zhì)2.氫氣(1)氫氣的實驗室制法：實驗室制取H2的原理：步驟及檢驗方法：(2)H2的性質(zhì)：1)學(xué)生回答H2的物理性質(zhì)：2)化學(xué)性質(zhì)：氫氣的可燃性：氫氣的還原性：(3)H2的用途：(三)討論：引導(dǎo)學(xué)生對比O2、H2的實驗室制法，總結(jié)實驗室制取氣體的思路和方法.并討論：選擇制取一種氣體的發(fā)生裝置的選擇依據(jù)和收集裝置的選擇依據(jù).(四)板書設(shè)計：《水、氫氣》例題：1.實驗室制取氫氣不需要的儀器是()A.大試管B.導(dǎo)氣管C.集氣瓶D.酒精燈分析：此題考查了實驗室制取H2的實驗裝置，因?qū)嶒炇抑迫2用固體與液體在常溫下反應(yīng)不需加熱，故選答案為D.2.推斷：A、B、C為三種純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A在通常狀況下為無色液體，問：(1)寫出A、B、C的化學(xué)式(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式3.據(jù)了解我國北方大部分城市嚴重缺水，為了解決這個嚴重的問題，請你提出兩點切實可行的措施？選擇：1.下列做法不會造成水污染的是()A.化工廠排放的廢水B.干冰用于人工降雨C.濫用化肥D.噴灑農(nóng)藥2.氫氣“讓人歡喜，讓人憂”的主要原因是()A.常溫下密度很小B.是無污染的新能源，但易引起爆炸C.用水電解得到氫氣，資源豐富，但成本太高D.常溫下穩(wěn)定，需點燃或加熱才能參加反應(yīng)3.下列用途中利用氫氣物理性質(zhì)的是()A.氫氧焰焊接或切割金屬B.冶煉金屬C.充灌探空氣球D.合成鹽酸填空：4.氫氣將成為重要的新型能源，它除具有來源廣泛的優(yōu)點外，還有的優(yōu)點是____.5.電解水實驗負極產(chǎn)生的是____，該實驗證明了____.6.實驗室為了得到純凈的氧氣和氫氣，在這兩種氣體的制取過程中，有兩項操作是完全相同的是(1)____，(2)____.二、簡答題7.寫出將鋅粒、鎂條、鐵片分別投入到稀硫酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明為什么實驗室制取氫氣常用鋅粒和稀硫酸為原料？8.在清洗盛放過濃硫酸的鐵槽時應(yīng)嚴禁煙火，為什么？專題九、酸堿鹽一、教學(xué)目標(biāo)：1.鞏固有關(guān)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，鞏固金屬活動性順序并加深對某些反應(yīng)的認識。2.培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Α?.使學(xué)生體會知識間既有聯(lián)系又有區(qū)別。二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：酸、堿、鹽的性質(zhì)。教學(xué)難點：酸、堿、鹽的性質(zhì)的應(yīng)用。三、教學(xué)過程：(一)復(fù)習(xí)提問，引入復(fù)習(xí)教師：提出問題①我們學(xué)過哪些常見的酸、堿、鹽。②如何鑒別它們(有哪些方法)學(xué)生：思考，探究得到結(jié)論并回答(二)實驗啟發(fā)、探索新知：1.常見的酸、堿、鹽學(xué)生與老師討論：常見酸、堿、鹽的鑒別方法學(xué)生總結(jié)得到常見的酸、堿、鹽之間的相同點和不同點及它們的性質(zhì)的理解。2.酸、堿、鹽的性質(zhì)：教師指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力和分析能力。學(xué)生對問題思考、口答，并獨立完成習(xí)題，學(xué)會用化學(xué)知識解決實際問題。3.金屬活動性順序?qū)W生回憶實驗：(1)①Fe+H2SO4②Zn+H2SO4③Cu+H2SO4(2)①Zn+CuSO4②Cu+AgNO3并根據(jù)實驗探究：(1)金屬活動性順序及應(yīng)用(2)金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)的條件教師引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗，注意訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，引導(dǎo)學(xué)生注意知識間的聯(lián)系。(三)討論：書寫酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)方程式應(yīng)注意哪些問題？(四)板書設(shè)計復(fù)習(xí)《酸、堿、鹽》一、常見的酸、堿、鹽二、酸、堿的通性三、金屬活動性順序及應(yīng)用例選擇題：1.下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)并有氣體生成的是()A.鋁B.銀C.銅D.汞2.下列物質(zhì)中能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，又能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Mg(OH)2D.BaCl23.下列各物質(zhì)中，能將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鑒別開的是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2SO4溶液填空：有下列幾種物質(zhì)：a.鹽酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸銅e.純堿f.食鹽請選擇合適的標(biāo)號(a～f)填空(不得重復(fù))(1)用來清除鐵銹的物質(zhì)____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做調(diào)味劑的是____(4)少量存于胃液中幫助消化的是___(5)農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的是____(6)做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是____選擇：1.下列物質(zhì)置于空氣中質(zhì)量不會增加的是()A.純堿B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿2.已知金屬X能從CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬Y的硫酸鹽溶液中置換出Y，則X、Cu、Y的金屬活動性由強到弱的順序為()A.X、Y、CuB.Cu、X、YC.Y、X、CuD.Y、Cu、X3.區(qū)別熟石灰與燒堿的水溶液，可選擇()A.CO2B.Na2CO3溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液4.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，則濾紙上的物質(zhì)是()A.FeB.CuC.Cu和MgD.Fe和Cu填空：1.配制農(nóng)藥波爾多液時不能用鐵制容器原因是____。2.市售的酒精中是否含水可用____來檢驗，若含水，現(xiàn)象為____。3.1999年6月，某校環(huán)保小組監(jiān)測到某造紙廠仍向?qū)W校附近的一條河中排放堿性污水，請你根據(jù)堿的兩條不同性質(zhì)，設(shè)計兩個實驗證明(1)____(2)____。4.某固體樣品中可能含有Na2CO3，Na2SO4，NaCl，Cu(NO3)2，Ca(NO3)2中的一種或幾種，將樣品溶于水得到無色溶液，滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀。過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。試推斷，該固體中肯定存在的物質(zhì)有____，肯定不存在的物質(zhì)有____。專題十、根據(jù)化學(xué)式計算一、基礎(chǔ)知識1.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.2.化學(xué)式(分子式)表示的含義：(1)表示該物質(zhì)的一個分子.(2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù).(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.3.常用的計算關(guān)系式(以化合物AmBn為例)：(1)相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n(2)A的質(zhì)量分數(shù)(3)A、B元素的質(zhì)量比(4)A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量×A的質(zhì)量分數(shù)(5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)(雜質(zhì)不含該元素時)4.兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比.5.兩種元素的原子個數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對原子質(zhì)量之比.二、典型例題例1：原計劃用90kg尿素[CO(NH2)2]，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？解法1：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為x.據(jù)關(guān)系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg例2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式.解法1：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為FexOy，則56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化學(xué)式為FeO.答：該氧化物化學(xué)式為FeO.解法2：Fe、O兩種元素的原子個數(shù)比為：∴氧化物化學(xué)式為FeO答：該氧化物化學(xué)式為FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，求鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x，據(jù)關(guān)系式S～403264a%x32：64=a%：xx=2a%∴鐵元素質(zhì)量分數(shù)為1-a%-2a%=1-3a%答：鐵元素質(zhì)量分數(shù)為1-3a%.例4：某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定該樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有的氮肥是()A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)解析：先求出純凈的硝酸銨的含氮量為35%，已知樣品中含氮量為38%，所以樣品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.計算已知各種氮肥的含氮量分別為：NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%所以答案為D.三、檢測題(一)選擇題：1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40gA.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某氣體單質(zhì)和氧氣的相對分子質(zhì)量比為7：8，該氣體可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為()A.23%B.46%C.32.6%D.無法確定(二)填空題：1.要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是____，分子數(shù)均為6.02×1023個的H2、N2、CO的質(zhì)量比為____.2.露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質(zhì)3.4-苯并茈.其化學(xué)式為C20H12.該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量____g.3.某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%(雜質(zhì)不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為____.4.右圖是一種氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字.這種氮肥的相對分子質(zhì)量是____，其純度(即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù))是____.5.山茶油中含檸檬醛.現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是____.(填元素符號)6.尼古丁的化學(xué)式為CxHyNz，其相對分子質(zhì)量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學(xué)式中x=____，y=____，z=____.(三)計算題：1.在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學(xué)式為C2H4O3.試計算：(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：____；(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？2.某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸銨(NH4NO3)0.8元.若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？3.赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？4.小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣[(C6H11O7)2Ca]的質(zhì)量分數(shù)為85%的鈣片多少克？5.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3，相對分子質(zhì)量為214)，食用碘鹽可有效地預(yù)防碘缺乏病.計算：(1)____mg碘酸鉀中含碘20mg；(2)成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽多少克？6.葡萄中含有豐富的白藜蘆醇(化學(xué)式為C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量；(2)白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；(3)含碳元素質(zhì)量相等的白藜蘆醇與二氧化碳的質(zhì)量比.專題十一、根據(jù)化學(xué)方程式計算一、基礎(chǔ)知識1.化學(xué)方程式在量的方面的含義：例如：在量的方面：(1)表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為124：160：284(2)反應(yīng)物總質(zhì)量份數(shù)(124+160)等于生成物總質(zhì)量份數(shù)(284)符合質(zhì)量守恒定律2.一般解題步驟：(1)審清題意，設(shè)未知量(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細.3.注意事項：(1)化學(xué)方程式必須書寫正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確(4)各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面(5)代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)4.常用換算計算式：(1)氣體密度(g/L)(2)物質(zhì)純度5.常用方法：(1)守恒法(2)關(guān)系式法(3)差量法(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法二、典型例題例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應(yīng)前二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%，加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.解：設(shè)原混合物中二氧化錳質(zhì)量為1g，則原混合物質(zhì)量為：1g÷20%=5g剩余固體質(zhì)量為：1g÷25%=4g由質(zhì)量守恒定律得：氧氣質(zhì)量為5g-4g=設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x24596x1gx=2.55g則KClO3的分解率：答：KClO3的分解率為63.75%.例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當(dāng)大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量.解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，則生成銅的質(zhì)量為21g-(25g-x)=x-4g8064xx-4gx=20g答：參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為20g.例3：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x10044100t×80%xx=35.2t生石灰質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t答：生成CO235.2t，得生石灰64.8t.例4：某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x232168580t×80%x·(1-4%)x=350t答：略.例5：在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應(yīng)后，生成8.8gC，求反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是多少.解：設(shè)生成D的質(zhì)量為xA+3B=2C+2D44188.8gxx=3.6g則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：8.8g+3.6g-2.8g=∴B和D的質(zhì)量比為：9.6g：3.6g=8：3答：略.三、檢測題(一)選擇題：1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：2042.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4g3.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：94.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為()A.23B.46C.48D.925.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)8g，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為()A.88.9%B.80.0%C.11.1%D.61.5%6.相同質(zhì)量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最多的是()A.Na2CO3B.K2CO3C.MgCO3D.CaCO37.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應(yīng)后得0.5gHA.24B.27C.56D.658.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生1gH2，該混合物可能是()A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg(二)計算題：1.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示.第一次第二次第三次O2質(zhì)量(g)346SO2質(zhì)量(g)6(1)第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：____；(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質(zhì)量.2.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g.計算原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù).3.CO和CO2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO22.2g，求：(1)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)樣品3.0g，反應(yīng)后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).6.用H2還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應(yīng)后得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質(zhì)量分數(shù).7.3.6gCaCO8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：第次加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408求：(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量(2)樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？專題十二、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算一、基礎(chǔ)知識1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.2.主要計算依據(jù)：(1)(2)溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度3.常見題型及基本思路：(1)溶液加水稀釋的計算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)]×a%(稀)(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：一般可用下式計算：m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題：通過化學(xué)反應(yīng)計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法.溶液質(zhì)量=m(反應(yīng)物)-m↓-m↑.二、典型例題例1：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？解：設(shè)需加水質(zhì)量為x，100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？解：設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x2000g×20%=x×98%x=408.2g濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的體積=(2000g-408.2g)÷1g/cm3答：略.例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：設(shè)需要95%，5%硫酸的質(zhì)量分別為x，yx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成0.4g氫氣.求：①原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612xy0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答：略.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng).求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).解：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g設(shè)Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，CO2質(zhì)量為m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x7.3gymx=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：略.三、檢測題(一)選擇題：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)是()A.19%B.10%C.9%D.無法計算2.把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶劑蒸發(fā)掉20g3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為()A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸發(fā)掉40g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為()A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃時，NaCl的溶解度為36gA.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空題：1.配制360.0g10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為____.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)為____.4.右圖是一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，試根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水____g，溶液的密度約為____g/cm3.(三)計算題：1.為了給水果消毒，某同學(xué)要把30g15%的KMnO4溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？2.將9gKNO3完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計算：(1)取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，需加水多少克？3.t℃時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%.求所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù).4.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).5.常溫下，將18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到200g不飽和溶液.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).6.將10g不純的MgCl2樣品(雜質(zhì)不溶于水)，放入50g水中，充分攪拌，待樣品中MgCl2全部溶解后過濾.將所得濾液與63.3gNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀.求：(1)樣品中MgCl2的質(zhì)量(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：甲乙丙金屬混合物質(zhì)量(g)101020稀硫酸質(zhì)量(g)100120100反應(yīng)后，過濾得干燥固體質(zhì)量(g)2212計算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)；(2)甲制得硫酸亞鐵質(zhì)量；(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).專題十三、化學(xué)實驗基本操作（一）【目的要求和知識重點】1、初步記住化學(xué)研究的對象，物理變化，化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的概念和物理性質(zhì)的幾個主要內(nèi)容2、理解物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別，并能判斷一些易分辨的曲型的物理變化和化學(xué)變化3、能運用物質(zhì)性質(zhì)的概念判斷哪些性質(zhì)的描述屬于物理性質(zhì)哪些屬于化學(xué)性質(zhì)4、認識化學(xué)實驗的目的意義，了解實驗注意事項5、了解實驗中所接觸到的儀器，能叫出它們的名稱，了解它們的使用范圍和操作要求6、練習(xí)和初步學(xué)會一些實驗基本操作技能，并懂得所以這樣操作的原理，同時要養(yǎng)成實事求是，嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度。【方法指導(dǎo)】1、物質(zhì)的兩種類型的變化和物質(zhì)的兩種類型的性質(zhì)是學(xué)習(xí)“緒言”的重點。不同的物質(zhì)具有不同的屬性，如鐵能生銹，木材不能；木材可燃，石頭不能；鎂帶能燃燒，而水不能等等，同時這些物質(zhì)的狀態(tài)，