2023-2024學(xué)年廣東省潮州市高三年級(jí)上冊(cè)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題+答案解析

廣東省潮州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末高級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Zr-91

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.潮州是中國(guó)歷史文化名城之一，潮州文化是嶺南文化的重要組成部分，是中華文化的重要支脈。下列材

料主要成分是硅酸鹽的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.木雕的主要成分為纖維素，A不符合題意；

B.制作小吃紅桃棵材料面粉，還有香菇、蝦米、糯米、豬肉等，面粉的主要成分為淀粉，B不符合題意;

C.潮州大鼓由一塊原木制成，其主要成分為纖維素，C不符合題意；

D.瓷器是傳統(tǒng)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，D符合題意；

故選D。

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2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂

B.CuS04會(huì)使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性

C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)即為皂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)肥皂，A正確；

B.CuSCU是重金屬鹽，其溶液會(huì)使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性，B正確；

C.人體內(nèi)沒(méi)有纖維素酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，C不正確；

D.葡萄糖為多羥基醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

3.“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.用食醋清洗水垢

B.用NaClO溶液殺菌消毒

C.用浸潤(rùn)有KM11O4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯

D.用維生素C促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分為FeSO4）的吸收

【答案】A

【解析】

【詳解】A.食醋清洗水垢利用的是食醋的酸性，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；

B.NaClO溶液中存在HC1O,具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選;

C.乙烯具有還原性，能被浸潤(rùn)的酸性KMnC）4氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；

D.維生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不選；

故選Ao

4.科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

A食用鹽中加碘酸鉀補(bǔ)充碘元素，預(yù)防甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)

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B將小蘇打加入面粉中焙制糕點(diǎn)小蘇打?qū)儆谒崾禁}，可以與堿反應(yīng)

復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三

C使用復(fù)合肥料培育植物

種

鹽堿地（含較多Na2c03等）施用適量石膏，降低土壤的堿

D鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碘是合成甲狀腺激素的元素，缺乏會(huì)患甲狀腺腫。食鹽中加入碘酸鉀可補(bǔ)充碘元素，預(yù)防甲狀

腺機(jī)能亢進(jìn)，兩者有關(guān)聯(lián)，故A不選；

B.將小蘇打加入面粉中焙制糕點(diǎn)是因?yàn)樘妓釟溻c加熱時(shí)易分解生成二氧化碳?xì)怏w，使糕點(diǎn)蓬松，與碳酸氫

鈉與堿反應(yīng)沒(méi)有關(guān)聯(lián)，故B選；

C.復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，可以用于培育植物，兩者有關(guān)聯(lián)，故C不選；

D.鹽堿地（含較多Na2c03等）施用適量石膏，碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣固體，降低了碳

酸根的濃度，降低土壤的堿性，兩者有關(guān)聯(lián)，故D不選。

答案選B。

5.符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H20,氫氧根離子符號(hào)OH、下列化學(xué)用語(yǔ)

或圖示表達(dá)正確的是

0

A.NH3的VSEPR模型為.

OO

????

B.HC10的電子式為H:Cl：O：

C.2Pz電子云圖為

Is2s2P

D-基態(tài)氧原子的電子排布圖為血血

【答案】c

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【解析】

【詳解】A.氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+二一=4,VSEPR模型為四面體形，不是三角錐形，故

2

A錯(cuò)誤；

B.次氯酸是共價(jià)化合物，氯原子、氫原子與氧原子形成共價(jià)鍵，電子式是H：6：di：，故B錯(cuò)誤；

????

C.P能級(jí)電子云是啞鈴形，則2Pz電子云圖為?，故C正確；

?專

D.氧原子核外電子排布式為Is22s22P4,由于簡(jiǎn)并軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原

Is2s2p

子的能量最低，o原子能量最低排布圖為：而而HI|I|I,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①屬于人工固氮

B.反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)

C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2

D.反應(yīng)⑤在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)有白煙產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于人工固氮，A正確；

B.反應(yīng)②中，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.分析總的轉(zhuǎn)化過(guò)程可看出總反應(yīng)為N2與H2O的反應(yīng)，總反應(yīng)為：2N2+6H2O4NH3+3O2，C正確;

D.反應(yīng)⑤是HC1與NH3反應(yīng)生成氯化錢固體，因此反應(yīng)時(shí)有白煙產(chǎn)生，D正確；

故選D。

0

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7.部分含鎂或含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷合理的是

化合價(jià)

+2

+1

0

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.a、b、c、d、e不可能均為含銅物質(zhì)

B.c、d可以在不同條件下互相轉(zhuǎn)化

C.工業(yè)上均采取電解e水溶液的方式冶煉a

D.c為含銅物質(zhì)時(shí)，可以在加熱條件下氧化乙醇

【答案】D

【解析】

【詳解】A.除了b不能是鎂的氧化物外，其余都可能是含鎂或者含銅物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鎂、氧化銅都不能直接轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.電解鎂鹽溶液不能得到鎂，故C錯(cuò)誤；

D.氧化銅可以在加熱條件下氧化乙醇，得到乙醛，故D正確。

答案選D。

8.離子方程式用以表征一系列溶液中的化學(xué)反應(yīng)，下列表示生產(chǎn)活動(dòng)的離子方程式正確的是

A.利用硫酸銅與鐵進(jìn)行濕法煉銅：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

電解

B.電解飽和食鹽水制備NaOH：2C1-+2H2O^=2OH+H2f+Cl2T

C.NaOH和氯氣制漂白液：C12+OH=C1+HC1O

D.FeCb溶液腐蝕銅片制簡(jiǎn)易電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe

【答案】B

【解析】

【詳解】A.利用硫酸銅與鐵進(jìn)行濕法煉銅的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu,A錯(cuò)誤；

電解

B.電解飽和食鹽水制備NaOH的離子方程式為2C1―2H2O==2OH-+H2T+C12f,B正確;

C.NaOH和氯氣制漂白液的離子方程式為C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,C錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液腐蝕銅片制簡(jiǎn)易電路板的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,D錯(cuò)誤；

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故選B

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作完全正確的是

AB

二=1

y-NazOz

0:'輟

1__”____

測(cè)定錐形瓶中污水樣品中c(OH-)制備02

CD

7取陰極區(qū)少量

~■與溶液于試管中，

11［再滴加2滴鐵鼠bg

1］化鉀溶液

羊與tL經(jīng)過(guò)酸化的

3%NaCl溶液5

驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵關(guān)閉a,打開(kāi)b,可檢查裝置的氣密性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.滴定管中盛放酸，應(yīng)該用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉為粉狀固體且反應(yīng)劇烈，不能用此裝置，故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)鐵氧化鉀溶液可以檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，從而判斷鐵作電極情況，可用來(lái)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)

鐵，故C正確；

D.分液漏斗上端與燒瓶連通，上下壓強(qiáng)保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故D

錯(cuò)誤；

答案選C。

10.H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一定條件下用H2和。2合成H2O2的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

B.合成ImolHzCh，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

C.Imol的H2O2含18NA電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2C)2分子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.ImolHzCh中含3mo1?鍵，故為3NA?鍵，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由圖可知，總反應(yīng)為氫氣和氧氣在催化劑作用下生成過(guò)氧化氫：H2+O2=^—H2O2.電子轉(zhuǎn)化關(guān)系

為：H2O2~2e~,則合成ImolHzCh,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤；

C.Imol的H2O2含18moi電子，為18NA電子，C正確；

D.標(biāo)況下過(guò)氧化氫不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選C。

11.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6,且符合核

反應(yīng)：］W+；He-：X+：n；Y和Q一樣，其原子中s電子與p電子數(shù)目相同。下列說(shuō)法正確的是

A.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物易溶于水且完全電離

B.X與Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物

C.原子半徑：W>Y>Q

D.X的最高價(jià)氧化物與單質(zhì)Q可以發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素W,X,Y,Q的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6,結(jié)合

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反應(yīng)可知A=9+4-l=12,貝！|W、X位于第二周期，二者最外層電子數(shù)之和為Z-2+Z+2-2=6,解得Z=4,則W

為Be,X為C元素；Y原子中s電子與p電子數(shù)目相同，電子排布式為Is22s22P3則Y為O,Q的原子序

數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍，則Q為Mg元素，以此分析解答。

【詳解】A.Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Mg(OH)2,難溶于水且不能完全電離，A錯(cuò)誤；

B.C與O可形成CO、CO2,B錯(cuò)誤；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Mg>Be>O,

即Q>W>Y,故C錯(cuò)誤；

D.單質(zhì)Q為Mg,X的最高價(jià)氧化物為CO2,鎂與CO2在點(diǎn)燃條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成MgO和C,故D

正確；

故答案選D。

12.甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CH3NH3cl表示)。下列敘述正確的是

A.CH3NH3C1在水中的電離方程式為：CH3NH3C1UCH3NH3+ci-

B.O.Olmol/LCHsNIL水溶液的pH=12

C.0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀釋，pH降低

+

D.CH3NH3CI水溶液中：C(C1)>C(H)>C(CH3NH3)>c(OH)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CH3NH3cl是鹽，在水中完全的電離，電離方程式為：CH3NH3C1=CH3NH；+CI,A錯(cuò)誤；

B.甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，其在水溶液中只有部分分子發(fā)生電離，則O.Olmol/LCHsNIL水溶液的pH<

12,B錯(cuò)誤;

C.甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，水溶液加水稀釋，堿性變?nèi)酰琾H降低，C正確；

D.CH3NH3cl水溶液中主要存在C1-和CH3NH；,CENH；會(huì)發(fā)生水解使得溶液顯酸性，故c(Cl>

+

C(CH3NH3)>c(H)>c(OH-),D錯(cuò)誤；

故選C。

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向ImLlmol/LNaCl溶液中滴力口2滴Imol/LAgNCh溶液，生成白色沉淀；再KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

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滴加2滴Imol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

室溫下，將BaSCU投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中

BKSp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

加入足量鹽酸，固體部分溶解有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,前者的pH

C非金屬性：s>c

大

乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中，

D實(shí)驗(yàn)中未制備乙酸乙酯

振蕩，溶液未見(jiàn)分層

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向ImLlmol/LNaCl溶液中滴力口2滴Imol/LAgNCh溶液，生成白色沉淀AgCL且銀離子為少量,

再滴加2滴Imol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀，說(shuō)明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgL由此便可證明：

KSp(AgI)<Ksp(AgCl),A正確；

B.將BaSCU投入飽和Na2cCh溶液中，3Q(BaCO3)>KSp(BaCO3)0t,生成BaCCh沉淀，與HC1反應(yīng)生成二

氧化碳?xì)怏w，不能證明Ksp(BaSO4)>Kp(BaCO3),B錯(cuò)誤；

C.常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,前者的pH大，只能說(shuō)明酸性：

NaHCO3<NaHSO3,不能說(shuō)明非金屬性：S>C,C錯(cuò)誤；

D.NaOH溶液會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解，應(yīng)將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和N4CQ溶液中，D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.化學(xué)是辯證的科學(xué)，化學(xué)原理和實(shí)際應(yīng)用具有邏輯關(guān)聯(lián)。下列陳述I和陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的

是

選項(xiàng)陳述I陳述n

ASiO2為共價(jià)晶體，Si-0鍵能大SiO2熔沸點(diǎn)高，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

BNa2FeC>4具有強(qiáng)氧化性且Fe3+可水解產(chǎn)生膠體Na2FeO4可做消毒劑和凈水劑

CN的電負(fù)性較大N2較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應(yīng)

D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐

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A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SiCh為共價(jià)晶體，Si-0鍵能大，故二氧化硅的熔沸點(diǎn)高，二氧化硅為酸性氧化物，能和強(qiáng)堿氫

氧化鈉反應(yīng)，A不符合題意；

B.Na2FeC>4具有強(qiáng)氧化性能殺滅病菌，且Fe3+可水解產(chǎn)生膠體能吸附水中懸浮顆粒從而凈水，B符合題意;

C.N2分子中存在氮氮叁鍵，鍵能很大，故氮?dú)廨^穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應(yīng)，與N的電負(fù)性較大無(wú)邏輯

關(guān)系，C不符合題意；

D.硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，水解生成硅酸，硅酸鈉溶液不能阻燃防腐，可用于木材防腐，

D不符合題意；

故選Bo

15.水系鈉離子電池有成本低、壽命長(zhǎng)、環(huán)保等諸多優(yōu)勢(shì)，未來(lái)有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系

鈉離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，光可以促進(jìn)電子轉(zhuǎn)移

B.放電時(shí)，工作一段時(shí)間，M電極區(qū)Na+濃度減小

C.充電時(shí)，M極發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為31-2e=q

【答案】A

【解析】

【分析】放電時(shí)，是原電池原理：

電極M作負(fù)極:4S2-6e-=St,發(fā)生氧化反應(yīng);

電極N作正極：I-+2e=3F,發(fā)生還原反應(yīng)；

充電時(shí)，是電解池原理：

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電極M作陰極：S；+6e=4S2-,發(fā)生還原反應(yīng);

電極N作陽(yáng)極：3「-2e-=G，發(fā)生氧化反應(yīng)；

即：4s2-+35黑Sj+91

【詳解】A.根據(jù)題意，TiCh光電極能使電池在太陽(yáng)光下充電，所以，充電時(shí)，光可以促進(jìn)電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)M電極是負(fù)極，Na+向正極區(qū)移動(dòng)，Na+濃度減小，B正確；

C.由分析可知，充電時(shí)，M極發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D.由分析可知，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3r-2e=IvD正確；

故選D。

16.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)^2NO2(g)AH>0,如圖所示，在

恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、n,改變溫度到T2,C(NO2)隨t變

化為曲線皿。下列判斷正確的是

T

q

?

O

E

)

D

A.溫度TAT2

B.反應(yīng)速率v(a)<v(b)

C.K(TI)>K(T2)

0.02

D.在T2溫度下，反應(yīng)在0-h內(nèi)的平均速率為v(N2O4尸----mol/(L-s)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，所以溫度TI<T2,

A錯(cuò)誤；

B.v=—,a點(diǎn)b點(diǎn)生成△(NO,)相同，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的At小于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率v(a)>v(b),B錯(cuò)誤；

At-

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，TI<T2,所以K(TI)VK(T2),

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c錯(cuò)誤;

V(NO)

,…、0.041/Tz241

D.在T2溫度下，反應(yīng)在0-ti內(nèi)的V(N02)mol/L/s,————=—,所以反應(yīng)在0-h內(nèi)的平均速率

匕v(NOJ2

/、TC\0.02

為丫(2。4)=------mol/L/s,D正確；

匕

故答案為：D。

第n卷(非選擇題共56分)

二、非選擇題：本題共有4個(gè)小題。共56分。

17.工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

(1)工業(yè)食鹽水中含CaCL、MgCL、Na2sO4雜質(zhì)，需精制獲取精鹽，精制過(guò)程中依次加入的四種試劑為

氫氧化鈉溶液、、、稀鹽酸。

(2)不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)濃鹽酸和二氧化錦制備氯氣。實(shí)驗(yàn)室擬通過(guò)下列

裝置制備氯化鋁。已知氯化鋁不宜與水接觸，178。(2升華。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是o寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

②在答題卡上將F裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)注相應(yīng)試劑名稱o

(3)某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對(duì)乙酸乙酯堿性條件下水解反應(yīng)反應(yīng)速率進(jìn)行了探究。

CH3coOC2H5+NaOH—CH3coONa+C2H50H

實(shí)驗(yàn)試劑：O.OlOmol/LNaOH溶液、O.OlOmol/L乙酸乙酯、蒸儲(chǔ)水

方案1：查閱資料可知水解溶液電導(dǎo)率隨c(OH-)降低而減小，溫度對(duì)該反應(yīng)電導(dǎo)率影響可以忽略不計(jì)。通過(guò)

測(cè)定不同時(shí)刻的電導(dǎo)率，來(lái)探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入lOmLO.OlOmol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置

于3(FC恒溫槽中，每隔lOmin用電導(dǎo)率儀測(cè)定電導(dǎo)率，重復(fù)3次，電導(dǎo)率取平均值，改變溫度至35。(3,重

復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，電導(dǎo)率取平均值。

第12頁(yè)/共23頁(yè)

數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導(dǎo)率（單位為mS/cm）

組時(shí)間/min

別溫

度

01020304050

130141711731056976907869

A3A4

235AiA2A5As

①分析第1組實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率（增大、減小、不變），從速率影響因素角

度分析其原因是o

②從上述實(shí)驗(yàn)中能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷依據(jù)是（用字母和數(shù)字表示）。

方案2：利用乙醇測(cè)定儀直接測(cè)定反應(yīng)相同時(shí)間⑴后溶液中乙醇的濃度來(lái)探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的

影響因素（NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

③參照下表格式，在已有基礎(chǔ)上擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理

量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

實(shí)驗(yàn)0.010mol/L乙酸乙酯反應(yīng)相同時(shí)間后乙

序號(hào)溶液體積/mL醇濃度/mol/L

110Cl

210C2

310C3

【答案】17.①.氯化領(lǐng)溶液②.碳酸鈉溶液

A

+=2+

18.①.分液漏斗②.MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2t+2H2O

堿石灰

19.①.減?、?隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降

1417-1173＜人142或1417-1056＜人1。3（其它合理答案也可以）④.NaOH溶液體積/mL⑤.蒸儲(chǔ)水體積

/mL⑥.溫度/℃⑦.a⑧.bTi⑩.b?.a?.Ti?.a?.bT2

【解析】

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【小問(wèn)1詳解】

精制過(guò)程中要除去Ca2+、Mg2\SO：,加過(guò)量的氫氧化鈉溶液可沉淀Mg2+,加過(guò)量的氯化鋼溶液可沉

淀SO：,加過(guò)量的碳酸鈉溶液可沉淀Ca?+及前面過(guò)量的Ba?+,最后加稀鹽酸可除去前面過(guò)量的氫氧化鈉

溶液、碳酸鈉溶液，故依次加入的四種試劑為氫氧化鈉溶液、氯化領(lǐng)溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸。

【小問(wèn)2詳解】

①裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；A裝置中濃鹽酸和二氧化銃在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錦、

A

+=2+

氯氣和水，離子方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn+C12T+2H2O；

②由于氯化鋁不宜與水接觸，F(xiàn)裝置需要有阻隔水汽的作用，且F同時(shí)為尾氣氯氣的吸收裝置，則F裝置

圖可為:

濃硫酸NaOH溶液或

【小問(wèn)3詳解】

①由第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，相同時(shí)間內(nèi)的電導(dǎo)率變化值越來(lái)越小，說(shuō)明反應(yīng)速率減小，其原

因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降；

②若上述實(shí)驗(yàn)中相同時(shí)間段內(nèi)30℃時(shí)的電導(dǎo)率變化值小于35℃時(shí)的，如1417-1173<AI-A2或

1417-1056<A「A3（其它合理答案也可以），就能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大的結(jié)論；

③探究NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度對(duì)乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，根據(jù)單一變量原則可知，應(yīng)在保

證乙酸乙酯的量相同和總體積相同的情況下改變?nèi)芤核釅A性和溶液溫度，故表格的第-?行需記錄的物理量

依次為：NaOH溶液體積/mL、蒸儲(chǔ)水體積/mL、溫度/。。實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸帽水體積

/mL、溫度/。（2可分別為a、b、Ti，實(shí)驗(yàn)2可與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)照探究NaOH溶液濃度對(duì)乙酸乙酯堿性環(huán)境水解

速率的影響，則實(shí)驗(yàn)2對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸儲(chǔ)水體積/mL、溫度FC可分別為b、a、Ti；實(shí)驗(yàn)3

可與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)照探究反應(yīng)溫度對(duì)乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、

蒸儲(chǔ)水體積/mL、溫度QC可分別為a、b、T2。

18.開(kāi)發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項(xiàng)重要工作，科學(xué)家開(kāi)發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米

級(jí)ZrCh用錯(cuò)石ZrSiO4（含少量FeO、AI2O3、SiO2和CuO）制備納米級(jí)ZrO2的流程設(shè)計(jì)如圖：

NaOH過(guò)量鹽酸氨水KCN氨水

J；H2O2j11PH=8

鉆石一》粉碎一>堿熔一>酸浸一調(diào)pH一除銅一沉錯(cuò)->Zr（OH）4—>ZrO2

濾渣1濾渣2CU（CN）2濾液1

第14頁(yè)/共23頁(yè)

回答下列問(wèn)題：

（1）鉆石雜質(zhì)中含錯(cuò)元素，基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為，鉆石雜質(zhì)中含鐵元素，已知Fe2+易被

氧化為Fe3+,原因是o（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）

（2）堿熔過(guò)程中有多種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)方程式-

（3）“酸浸”過(guò)程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為，濾渣1經(jīng)回收加工后有多種用途,

寫出其中一種。

（4）久置H2O2濃度需要標(biāo)定。取xmLHzCh溶液，用amol/LCe（SO4）2溶液滴定H2O2,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3

時(shí)，消耗bmLCe（SO4）2溶液。則H2O2溶液的濃度為：mol/Lo

（5）易溶氟化物有劇毒，需對(duì)濾液1中的氟化物進(jìn)行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其

中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫出其離子反應(yīng)方程式。

（6）ZrCh的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

?A

OB

①其中B表示（填02-或Zr4+）o

②ZrCh晶胞的棱長(zhǎng)分別為anm、anm>cnm,其晶體密度為g/cm3（列算式用NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）。

【答案】18.①.3d。4sl②.Fe2+價(jià)電子排布式為3d6,失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)

或。

19.A12O3+2Na0H=2NaA102+H20SiOz+ZNaOHnNazSiOs+Hz

+3+②.做干燥劑（催化劑載體等）

20.①.2FeO+H2O2+6H=2Fe+4H2O

ab

21.—

2x

22.2CN+5C1O+2OH=2CO^+5C1+N2T+H2O

4x91+16x8

23.①.CP-②.—~~

acxNAxlO

【解析】

【分析】鉆石粉碎后加NaOH進(jìn)行堿熔，過(guò)程中氧化鋁和二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽，堿熔后固體加足

量鹽酸溶解，此時(shí)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀即濾渣1,加過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，再加氨

水調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀即濾渣2,濾液中甲KCN使銅離子沉

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淀，過(guò)濾后濾液中加氨水調(diào)節(jié)使錯(cuò)沉淀，過(guò)濾后灼燒得到氧化錯(cuò)，據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

Cu為29號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則特例，軌道全充滿、半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，其價(jià)電子排布式為：3(F4s］；Fe2+價(jià)

電子排布式為3d6,Fe為26號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為：3d64s2,Fe?+價(jià)電子排布式為3d6,失去一個(gè)電子

形成Fe3+,價(jià)電子排布為3d5,根據(jù)洪特規(guī)則特例，半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化成Fe3+,故答案為:

3(F4si；Fe2+價(jià)電子排布式為3d6,失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)；

【小問(wèn)2詳解】

堿熔過(guò)程中AI2O3、SiO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故答案為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2。或

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20；

【小問(wèn)3詳解】

"酸浸"過(guò)程中FeO與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ImolFeO失Imol電子，ImolH2O2得2moi電子，根據(jù)得

失電子守恒可得反應(yīng)方程式：2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2。；堿熔過(guò)程中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成

鹽，堿熔后固體加足量鹽酸溶解，此時(shí)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀即濾渣1,硅酸經(jīng)回收加工后有多種

+3+

用途，可以做干燥劑(催化劑載體等)，故答案為：2FeO+H2O2+6H=2Fe+4H2O；做干燥劑(催化劑載

體等)；

【小問(wèn)4詳解】

Ce(SO4)2與H2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，根據(jù)電子守恒有如下關(guān)系，H2O2~2Ce(SC)4)2，則H2O2溶液的

.amol/L?bmLab,ab

濃度為------------=——mol/L故答案為：——；

2?xmL2x2x

【小問(wèn)5詳解】

易溶氧化物有劇毒，需對(duì)濾液1中的氟化物進(jìn)行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一

種產(chǎn)物為空氣的主要成分N2,故答案為：2CN+5C10+20H=2C0^+5C1-+N2T+H20;

【小問(wèn)6詳解】

根據(jù)ZrOz的晶胞結(jié)構(gòu)，A的個(gè)數(shù)為8x1+6x；=4,B的個(gè)數(shù)為8,B表示0\故答案為：0、

82

_4x91+16x8

ZrCh晶胞的質(zhì)量為-g,Z1O2晶胞的棱長(zhǎng)分別為anm、anm、cnm,Z1O2晶胞的體積為

%

777a,am4x91+16x8.3

(axlOxaxlOxcxlO)cm=a_cxlO-cm",晶體密度為P=.=a2?*N*］?！輌/cm，故答案為：

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4x91+16x8

2-21

acxNAxlO

19.甲醇是種可再生能源，甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下:

主反應(yīng)反應(yīng)I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AHi>0

副反應(yīng)反應(yīng)：

nCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

(1)CO2的空間構(gòu)型為O相關(guān)鍵能如下表，則AH2=0

化學(xué)鍵H-HC=00-HC=0

鍵能

abcd

/(kJ/mol)

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CH30H和H2O按照物質(zhì)的量比1：1投料，如果只發(fā)生反應(yīng)I,下列說(shuō)

法正確的是(填編號(hào))。

A.體系的溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到平衡

B.CH30H和H20的轉(zhuǎn)化率始終保持相等

C.加入稀有氣體后壓的物質(zhì)的量增加

D.反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，反應(yīng)的v正增大，v逆減小

(3)Imol甲醇?xì)怏w和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)為2.2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，

平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1moL此時(shí)H2O的濃度為,則甲醇水蒸氣重整的反應(yīng)平衡常

數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)研究表明，甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kp026(CH3OH)pa03(H2O)p?2(H2),k隨溫度升高而增大。

反應(yīng)體系中水醇比影響催化劑活性，進(jìn)而影響甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應(yīng)速率的合

理措施除升高溫度外，還可以(至少答兩種措施)

1>??

(5)作為再生能源，甲醇可做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，電極

第17頁(yè)/共23頁(yè)

b的電極反應(yīng)式為=當(dāng)消耗Imol甲醇時(shí)，溶液中有molNa+向正極區(qū)移動(dòng)。

【答案】19.①.直線形(2d+a-b-2c)kJ/mol20.AB

21.?.0.4mol/L②.351.5(MPa)2

22.選擇水醇比為1.2,及時(shí)分離出H2

23.①.C)2+4e-+2H2。=40出②.6

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

CO2中C原子采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線形。焰變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=(2d+a-b-2c)kJ/moL

【小問(wèn)2詳解】

A.正反應(yīng)吸熱，體系溫度降低，體系的溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B.CH30H和HzO的投料比等于系數(shù)比，CH30H和H2O的轉(zhuǎn)化率始終保持相等，故B正確；

C.加入稀有氣體后容器體積不變，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，壓的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)吸熱，體系溫度降低，故D錯(cuò)誤；

選AB。

【小問(wèn)3詳解】

Imol甲醇?xì)怏w和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)為2.2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)

容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.Imol,根據(jù)碳元素守恒n(C02)=lmol-0.1mol-0.1mol=0.8mol,根據(jù)氧元素守恒，

每生成ImolCO2消耗ImolEO,此時(shí)H20的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8moi=0.4mol,H20的濃度為0.4mol/L,

根據(jù)H元素守恒，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為(1-0.1)X2+(1.2-0.4)xi=2.6mol,則平衡后的氣體總物質(zhì)的量為

0.1+0.1+0.8+2.6+0.4=4mol,平衡時(shí)的壓強(qiáng)為22Mpa.4mo=,則甲醇水蒸氣重整的反應(yīng)平衡常

2.2mol

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3

x4MPax彳x4MPa

=351.5（MPa）2

x4MPax^x4MPa

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)圖像和速率公式，提高重整反應(yīng)速率的合理措施除升高溫度外，還可以選擇水醇比為1.2,及時(shí)分離出

H2O

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)圖示，b電極通入氧氣，b是正極，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極b的電極反應(yīng)式為

02+4e-+2H20=40H-o甲醇中碳元素化合價(jià)由-2升高為+4,當(dāng)消耗Imol甲醇時(shí)，電離中轉(zhuǎn)移6moi電子，根

據(jù)電荷守恒，溶液中有6moiNa+向正極區(qū)移動(dòng)。

20.冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）B的化學(xué)名稱是，C中含氧官能團(tuán)的名稱是

（2）根據(jù)化合物H的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

還原反應(yīng)

a——

酯化反應(yīng)

b——

（3）反應(yīng)④的原子利用率為100%,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

（4）關(guān)于反應(yīng)⑥的說(shuō)法中，不正確的有

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)過(guò)程中，有N-H單鍵形成

C.反應(yīng)物G中，氧原子均采取sp3雜化，并且存在手性碳原子

D.生成物H溶于水是因?yàn)榭⒒桶被c水分子之間存在氫鍵

（5）芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，化合物X含有-NO2,其核磁共振氫譜峰面積比為3：2：1,寫出

兩種符合要求的化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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(6)以02cx°H和H01j>0H

為含碳原料，利用題干信息，合成化合物

基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題:

（a）最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（b）相關(guān)步驟涉及到消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

【答案】（1）①.對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯②.醛基

(2)①.七,：?jiǎn)为?dú)用NaBH4

不能還原竣基）,-COOC2H5或

(3)H3COOC^COOCH3