2023年中考化學(xué)專題訓(xùn)練-含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算

學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．A【分析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，木炭、氯化鈉不能和稀硫酸反應(yīng)?！驹斀狻緼、沒(méi)有固體剩余，說(shuō)明原固體樣品中肯定不含木炭粉，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)、、，4g氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成0.9g水，4g氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成1.35g水，4g氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成1.8g水，因?yàn)樯闪?.9g水，所以可能含有氧化鎂，也可能還含有氧化鐵，但一定含有氯化鈉，故正確；C、設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鹽中硫酸根離子的質(zhì)量為x，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為y，生成的水中的氫元素完全來(lái)自于硫酸，氧元素來(lái)自于金屬氧化物，得到如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：x=4.8g，y=0.8g，由于樣品中不含有木炭粉，則溶質(zhì)質(zhì)量為4g-0.8g+4.8g=8g，故正確；D、所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=4.9%，故正確。故選A。2．D【分析】氯酸鉀在氧化鐵作催化劑并加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，所以反應(yīng)后剩余的1.98g固體為生成的氯化鉀和催化劑氧化鐵的質(zhì)量和，氧化鐵為催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，所以生成氯化鉀的質(zhì)量為：，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由氯化鉀的質(zhì)量可以求出氯酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量。則生成氧氣的質(zhì)量為：【詳解】A、由分析可知，氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g，故A選項(xiàng)正確；B、生成氧氣的質(zhì)量為0.96g，故B選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)結(jié)束后生成1.49g氯化鉀，故C選項(xiàng)正確；D、氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g，氧化鐵的質(zhì)量為0.49g，二者的質(zhì)量比為：，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。3．C【詳解】銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，則有所以混合物中銀的含量為×100%=36%；故選C。4．D【分析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為0.2g氫氣，由于加入稀鹽酸是足量的，所以殘留的6.4g固體只能是銅?！驹斀狻吭O(shè)和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵的質(zhì)量為x；x=5.6g；設(shè)和氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，設(shè)原混合物中氧化銅的質(zhì)量為z，，故原混合物粉末的質(zhì)量是5.6g+5.6g+8g=19.2g故選：D。5．A【詳解】設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品中X的化學(xué)式為FexOy，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，生成的氣體被足量氫氧化鋇溶液吸收，方程式為反應(yīng)。設(shè)原樣品的質(zhì)量為m，則沉淀的質(zhì)量為2m，由方程式：，可得：由于鐵原子個(gè)數(shù)多于氧原子個(gè)數(shù)，結(jié)合鐵的氧化物的化學(xué)式，可以得出固體中一定含有單質(zhì)鐵。故選A。6．C【詳解】反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素質(zhì)量：，測(cè)得鈣元素和碳元素的質(zhì)量比為30：7，則該混合固體中鈣元素的質(zhì)量為：；故選：C。7．B【分析】利用元素守恒進(jìn)行計(jì)算，可以利用反推法推測(cè)剩余固體成分?！驹斀狻緼、由題意得，生成15g沉淀為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣。設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為x。如果二氧化碳全部由碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，設(shè)消耗的碳酸鈉質(zhì)量為y。碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解得到，設(shè)分解為碳酸鈉消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為z。z的質(zhì)量大于16.8g，所以碳酸氫鈉沒(méi)有完全分解，有一部分二氧化碳是由碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)得到，剩余固體是混合物，選項(xiàng)A不正確；B、由A分析得剩余固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，設(shè)剩余固體中碳酸鈉質(zhì)量為a，碳酸氫鈉質(zhì)量為b，被加熱分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為c，碳酸鈉消耗鹽酸質(zhì)量為n，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為d，碳酸氫鈉消耗鹽酸質(zhì)量為w，生成二氧化碳質(zhì)量為e，碳酸氫鈉總質(zhì)量為16.8g。由A解析得二氧化碳總重量為6.6g解①②得：剩余固體總重量為a+b=13.7g，參加鹽酸總質(zhì)量為w+n=7.3g，選項(xiàng)B正確；C、由B解析得剩余固體質(zhì)量為13.7g，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，不管是碳酸鈉還是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的都是氯化鈉，鈉元素的質(zhì)量不變，則消耗的鹽酸質(zhì)量也不變，故無(wú)論加熱時(shí)間長(zhǎng)短消耗的鹽酸質(zhì)量都一樣，選項(xiàng)D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】利用碳酸鈉和碳酸氫鈉產(chǎn)物都為氯化鈉，根據(jù)鈉元素守恒可以直接推出消耗鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。8．A【分析】（1）碳酸鉀、碳酸氫鈉與稀硫酸、稀鹽酸都能反應(yīng)；（2）碳酸鉀和碳酸氫鈉和氫氧化鋇能夠反應(yīng)；（3）碳酸氫鈉受熱易分解?！驹斀狻緼、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克是二氧化碳和水蒸氣的混合物，不能測(cè)出，符合題意；B、取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可以測(cè)出，不符合題意；C、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體，利用守恒法可以測(cè)出，不符合題意；D、取a克混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾洗滌烘干，得b克碳酸鋇，可以測(cè)出，不符合題意。故選A。9．C【分析】由于給出的物質(zhì)二價(jià)金屬居多，所以設(shè)樣品為二價(jià)金屬對(duì)應(yīng)的氯化物，結(jié)合給出的質(zhì)量以及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量分析對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)?！驹斀狻吭O(shè)混合物為二價(jià)金屬對(duì)應(yīng)的氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為x。x≈153由于假設(shè)的是二價(jià)金屬對(duì)應(yīng)的氯化物，所以氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以如果樣品是純凈的氯化鉀，生成的沉淀應(yīng)多于14g，因此所含雜質(zhì)為一種時(shí)，應(yīng)該相對(duì)分子質(zhì)量大于153，等質(zhì)量時(shí)生成的沉淀質(zhì)量少于氯化鉀；而NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以看成（23+35.5）×2＝117氯化鋇相對(duì)分子質(zhì)量為137+35.5×2＝208氯化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為24+35.5×2＝95所以雜質(zhì)為氯化鋇。故選C?！军c(diǎn)睛】本題首先要假設(shè)如果樣品是純凈的氯化鉀，看得到的AgCl沉淀是多于14g，還是少于14g，然后比較各選項(xiàng)物質(zhì)等質(zhì)量時(shí)得到AgCl沉淀是多于14g，還是少于14g，最后判斷出結(jié)論。10．B【詳解】50g混合物中鈣元素的質(zhì)量為：50g×50%=25g最終生成氧化鈣的質(zhì)量為：故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要通過(guò)鈣元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析、計(jì)算，要注意理解。11．（1）焦炭（2）350t【詳解】（1）煉鐵的原料除了鐵礦石和石灰石外，還需要焦炭，焦炭的作用是提供熱量和生成一氧化碳；（2）解：設(shè)可得到生鐵質(zhì)量為xx=350t答：可得到含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為350t。12．（1）336g（2）252g【詳解】（1）某含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體樣品368g，其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，所以鈉元素的質(zhì)量=，根據(jù)鈉元素在碳酸氫鈉中所占質(zhì)量比，可得碳酸氫鈉的質(zhì)量=，所以該固體樣品中NaHCO3的質(zhì)量為336g。（2）由題意可得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=由化學(xué)方程式可知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18，兩氣體的總重量為93g，故可得二氧化碳質(zhì)量=，設(shè)該固體樣品中NaHCO3分解了x故該固體樣品中NaHCO3分解了252g。13．（1）4.4（2）84%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，因此該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+90g﹣95.6g＝4.4g；（2）設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝84%，答：該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%。14．（1）4.8；（2）2%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和保持不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：12.5g-7.7g=4.8g；（2）設(shè)：氯酸鉀的質(zhì)量為x。二氧化錳的質(zhì)量為：二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。15．（1）0.2g（2）81.25%（3）16.1%【詳解】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量是（2）設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量為x，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%，恰好完全反應(yīng)后所得液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。16．（1）二級(jí)品；（2）3.725%【詳解】（1）設(shè)40.0g氯化鉀產(chǎn)品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鉀的質(zhì)量為