高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)及發(fā)生條件試題 高考化學(xué)考前專項(xiàng)復(fù)習(xí)

離子反應(yīng)及發(fā)生條件學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO2．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O3．下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：B．向溶液中通入少量：C．鈉與水反應(yīng)：D．溶液與少量的溶液混合：4．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．金屬鈉加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．醋酸可以除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．在硫酸鋁溶液中滴入足量氫氧化鋇溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O5．下列化學(xué)用語正確的是A．制造印刷電路板時(shí)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：B．醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng)：C．鐵和鹽酸反應(yīng)：D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋6．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③7．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、、OH﹣ B．Na+、Ca2+、、C．Na+、H+、Cl﹣、 D．Na+、K+、、Cl﹣8．下列類比正確的是A．Fe3Cl8可表示為FeCl2?2FeCl3，則在水溶液中制備的Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3B．NH3與足量鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，則N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H4Cl2C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，則乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸9．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++AgB．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：+H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H+++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓10．下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑二、判斷題11．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(_______)12．醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O。(______)13．FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(_______)14．溶于水產(chǎn)生的離子方程式為。(______)15．無色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等；三、解答題16．某化學(xué)興趣小組用培養(yǎng)皿探究的部分化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)向固體上滴加濃鹽酸，立即蓋上蓋子并觀察現(xiàn)象。已知：回答下列問題：(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)②、③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為、。(3)④可觀察到滴加有酚酞的溶液褪色。甲同學(xué)認(rèn)為溶液褪色是與水反應(yīng)生成酸，酸和發(fā)生了中和反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為溶液褪色是因?yàn)榕c水或反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)。要證實(shí)甲乙同學(xué)的觀點(diǎn)可向④處滴加溶液。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是(任寫一條)。17．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇(填序號(hào))。a．瓷坩堝b．氧化鋁坩堝c．鐵坩堝d．石英坩堝（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是。（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r(shí)間過長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是。18．已知某84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)回答下列問題(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為(結(jié)果保留兩位小數(shù))。(2)取100mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(NaClO)=mol?L-1(結(jié)果保留兩位小數(shù))。(2)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后：(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL標(biāo)簽所示濃度的消毒液，需要使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需要一種玻璃儀器(填儀器的名稱)，需要用電子天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為g(4)請(qǐng)將定容過程的操作補(bǔ)充完整，“加蒸餾水至液面距刻度1-2cm處，”。(5)若出現(xiàn)以下情況，所配制溶液濃度將偏高的是___________。A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的84消毒液而未洗凈C．洗滌后的容量瓶未干燥D．溶解后未冷卻就進(jìn)行下一步操作(6)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，寫出相應(yīng)的離子方程式。(7)某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制2L2.3的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。則所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為；需用濃硫酸的體積為mL。參考答案：1．C【詳解】A．氨水為弱電解質(zhì)，寫離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)書寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镕e3+有氧化性，I-還原性，所以會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式應(yīng)為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D．SO2具有強(qiáng)還原性，會(huì)被次氯酸根離子氧化，所以離子方程式為Ca2＋＋ClO－＋SO2+H2O=CaSO４↓＋Cl－+２H+，D錯(cuò)誤。故選C。2．C【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2為氧氣，自身轉(zhuǎn)化為Mn2+，其離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B項(xiàng)正確；C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH?═Mg(OH)2↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板，即酸性條件下H2O2氧化Cu的過程，其離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的配平貫穿于整個(gè)無機(jī)化學(xué)方程式中，是高頻考點(diǎn)，配平離子反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)要遵循一下幾個(gè)原則：（1）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等；（2）電荷守恒，即離子方程式中反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等；（3）質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。另外，要特別留意溶液中的酸堿性、過量問題等也會(huì)影響產(chǎn)物的生成。3．D【詳解】A．氧化鎂不能拆開寫，故為，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入少量不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．溶液與少量的溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，故離子方程式為，故D正確；故選D。4．C【詳解】A．由于鈉很活潑，首先和水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為:：，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸可以除去水垢，但醋酸為弱酸弱電解質(zhì)不拆，所以離子方程式為：，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鐵粉加入FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)的亞鐵離子，因此離子方程式為：，故C選項(xiàng)正確；D．在硫酸鋁溶液中滴入足量氫氧化鋇溶液，會(huì)生成偏鋁酸根和硫酸鋇沉淀以及水，因此正確離子方程式為：，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C選項(xiàng)。5．A【詳解】A．FeCl3能將銅氧化，生成Cu2+和Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；B．醋酸為弱酸，CaCO3難溶于水：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B不正確；C．鹽酸中的H+具有弱氧化性，能將鐵氧化為Fe2+：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正確；D．向CaCl2溶液中通入CO2，由于鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選A。6．C【詳解】①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉，不會(huì)出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象，故①符合；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，故②不符合；③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液會(huì)溶解氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，故③不符合；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④符合；答案為C。7．D【分析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。【詳解】A．H+、OH﹣生成H2O而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、CO生成CO2、H2O而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選D。8．B【詳解】A．I-具有強(qiáng)還原性與氧化性的Fe3+在溶液中要反應(yīng)分別變?yōu)镮2和Fe2+，所以溶液中不可能存在FeI3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3中的氮有孤電子對(duì)可以結(jié)合H+，N2H4中的2個(gè)N與它相似鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液酸化，酸性條件下將SO2氧化并與Ba2+產(chǎn)生了不溶于酸的BaSO4沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KMnO4氧化苯環(huán)上的烷基時(shí)C-C鍵發(fā)生斷裂，所以苯乙烷氧化產(chǎn)生的是苯甲酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選B。9．C【詳解】A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為：+H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．C【詳解】A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)BaSO4沉淀外，還有水生成，A錯(cuò)誤；B.Cl2足量，F(xiàn)eBr2溶液中的離子要全部被氧化，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：3，離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，C正確；D.醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11．錯(cuò)誤【詳解】由于離子還原性：Fe2+＞Br-，因此向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，首先是還原性強(qiáng)的Fe2+先發(fā)生反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因此題目已知的離子方程式是錯(cuò)誤的。12．錯(cuò)誤【詳解】CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，其離子方程式為：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+＋H2O，故錯(cuò)誤。13．錯(cuò)誤【詳解】FeO和稀HNO3的反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水：3FeO＋10H＋+NO=3Fe3＋＋5H2O+NO↑，故錯(cuò)誤。14．錯(cuò)誤【詳解】過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，題干方程式未配平；故答案為：錯(cuò)誤。15．正確【詳解】Cu2+在溶液中呈藍(lán)色、Fe3+在溶液中呈黃色、MnO呈紫色，所以在無色透明溶液中一定不存在，故正確16．(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)試紙變藍(lán)溶液變紅(3)NaOH(4)節(jié)約藥品、對(duì)環(huán)境污染小【詳解】（1）①中Cl2與NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。（2）②中KI和Cl2反應(yīng)生成I2，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。③中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅。（3）要驗(yàn)證甲乙同學(xué)的觀點(diǎn)可向④處滴加NaOH溶液，若溶液重新變紅，則說明甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，若溶液不變紅，則說明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。（4）該實(shí)驗(yàn)Cl2同時(shí)與NaBr、KI、FeCl2、NaOH發(fā)生反應(yīng)，用較少的藥品完成了多個(gè)實(shí)驗(yàn)，節(jié)約藥品。此外滴加濃鹽酸后立即蓋上蓋子并觀察現(xiàn)象，對(duì)環(huán)境污染小。17．KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c(diǎn)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【詳解】（1）根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時(shí)生成K2MnO4、KCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵坩堝，故答案為KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；通入CO2調(diào)pH=10-11，不選用HCl，是因?yàn)镃l-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3）圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過濾速度快、效果好；（4）電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO42--e-=MnO4-；若電解時(shí)間過長(zhǎng)，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，故答案為MnO42--e-=MnO4-；電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)