山東省濟(jì)南2023-2024學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省濟(jì)南育英中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3?W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

n(Cl2)

2、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)?在一定壓強(qiáng)下，按3=向密

n(CH2=CHCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(9)與溫度(T)、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

平密常敷*

A.圖甲中①］〉1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、(o=2,Cb的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

3、常溫下，將l.OLXmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HC1氣體或

加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

------------------1------------------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.b—c過程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐漸變小

4、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是()

A.可燃性實(shí)驗(yàn)B.酸性高鎰酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

5、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中的SO2可用Na2s替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO3水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CUC1+2OH^^>CU2O+2CI+凡0

D.如果C4。試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與C%。試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算

試樣純度

6、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病,在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不氐現(xiàn)的是

H2N

V-COOH

A.該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2

B.在光照條件下與Cb反應(yīng)生成的一氯代物有4種

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

7、能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸點(diǎn)：HF>HC1

C.堿性：NaOH>AI(OH)3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

8、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是()

A.風(fēng)能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

D.地?zé)釡厝?/p>

9、在25℃時(shí)，向5().0()mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L-l的HCl溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=—

Igc(OH)]與滴入HC1溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HCl)mL

A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)

B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=lxlO-8moi.L“

C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃時(shí)氨水的Kb約為5xlO-56mol-L'

10、如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說

法不正確的是

jfl-

濃氨水濃鹽酸

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HC1=NH4CI

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象

11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.濃HC1和MnCh制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

D.Nth與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

12、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3THzSiOJ.+Na2c0.3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCh+2Nal^ZFeCk+Iz+NaCl

13、向100mLFeBe溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c（Cr）=c（BrQ,則原FeBe溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

14、將0.1mol/LCH3coOH溶液加水稀釋或加入少量CH3coONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（）

A.溶液的pH增大

B.CH3coOH電離度增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱

D.溶液中c（OJT）減小

15、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

16、下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

D.利用④裝置，驗(yàn)證濃H2s04具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中:SO產(chǎn)、K\Cl\Cu2+

2+

B.，(H,&=1x10”的溶液：K\A102\C03\Na

c(OH)

2-

C.飽和氯水中:cr、N03\Na\so3

D.碳酸氫鈉溶液：K\S0?\Cl\H+

18、25℃時(shí)，將LOLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入

CH3COOH或CIhCOONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1L

C

+

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的電離程度:c>b>a

++

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

19、天然氣的主要成分CH4也是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對(duì)于相同分子數(shù)的CH4和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更

明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室

效應(yīng)也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

20、下列對(duì)化學(xué)用語的理解中正確的是()

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：步可以表示35。，也可以表示37cl

B.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.比例模型田:：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

21、對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是

A.都是混合物B.都含有機(jī)物

C.石油裂化和煤干鐳得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干儲(chǔ)原理相同

22、用化學(xué)用語表示C2H2+He*二與，C2H3cl(氯乙烯沖的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為7的碳原子：B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHC1

+

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：也J,,)D.HC1的電子式：H[L|]-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)請根據(jù)以下知識(shí)解答

OH

R「C三C-H+R2-CHOfRi—c三c—(JH—R2(R代表燃基，下同。)

R-C三C-(CH2)n-CH=CH2+H2Pd.BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4—丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對(duì)苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

PdBaSO4

兩分子聚合

▼

ICH!CH|

—CH2BrCH=CHCH2Br

cHo

軻c

cHo稀Na。也K溶液

E

HOC^(CH2)jCH3OH

.對(duì)量二甲酸

F(PBT)

⑴請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：、o

⑵寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:――。

(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有個(gè)。

(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙族可制得乙二醇，請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

反應(yīng)物反應(yīng)物C……反應(yīng)物

24、(12分)化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能團(tuán)是；E的分子式是；試劑a是o

（2）寫出反應(yīng)類型：B-Co

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：。

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式o

（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（>-0H）為原料（其他無機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________________

*2蜃fT*1"法IT

25、（12分）《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保

護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CU2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1?？脊艑W(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

Q12（OH）2c03和CU2（OH）3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________O

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是。

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是o

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cth的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2（OH）2cCh;

iii.BTA保護(hù)法：

BTA

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式o

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

26、（10分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)沸點(diǎn)（C）密度(g?cm-3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

I：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸儲(chǔ)約lh,

收集餌分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

II：環(huán)己烯的提純。主要操作有;

a.向儲(chǔ)出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2cCh溶液;

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCL固體；

e.蒸儲(chǔ)

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸儲(chǔ)溫度不宜過高的原因是o

(2)蒸餌不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是o

(3)加入精鹽至飽和的目的是o

(4)加入3?4mL5%Na2cCh溶液的作用是。

(5)加入無水CaCb固體的作用是______________o

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

27、(12分)疊氮化鈉(NaN“是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2so4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是；

③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?L-i六硝酸缽錢［(NH4)2Ce(NC>3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmolir硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)?

已知六硝酸鈾錢KNH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸鏤、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NC>3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦核溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

28、(14分)有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

②-NO,*/吧>NHz（-NH2容易被氧化）;

COOH

③R—CH，-△?R-CHzCOOH

\

COOH

請回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為oA中官能團(tuán)的電子式為。

(2)C—?D的反應(yīng)類型是,I的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)F——?G的化學(xué)方程式為o

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為(填選項(xiàng)字母)。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)

⑸請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCCh反應(yīng)③含有-NH?

(6)參照上述合成路線，以BrCHz1^^-NOz為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

CO+OH的合成路線：。

29、(10分)黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2o試回答下列問題：

(1)基態(tài)硫原子核外電子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為。

(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)L(Zn)(填或

(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為,分子空間構(gòu)型為；與SO2互為等電子體的分子有

_________(寫一種)。

(4)請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2s03的酸性比H2s04酸性弱的原因_________。

(5)CU(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為,配位體中。鍵與7T鍵個(gè)數(shù)之比為

(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，氏分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度

為g/cmT列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為C1,綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和。2-電子排布相同，一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O*,即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和-通過離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和C16通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和。通過共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.Ch、Cb,C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

2、C

【解析】

A?增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則<p減小，由上述分析可知：02>101,則31VI,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放

熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖乙可知，Ti時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Ch的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化

的CL的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

CH2=CHCH3(g)+C12(g)三-CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)XXXX

平衡(mol)a-x2a-xxX

a-x2a-x?口

則（-)2+(Vxv)=1,解得x=2/3a,則Oh的轉(zhuǎn)化率2/3a+2aX100%=33.3%,

V

故C正確；

D.由圖甲可知，8—定時(shí)，溫度升高，年增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選c。

【點(diǎn)睛】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

3、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，貝!J為CH3coOH、CIhCOONa的混合液。

【詳解】

A.b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯(cuò)誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；

C.a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

10X-2

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,貝?。軰a(CH3coOH)°，C錯(cuò)誤；

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b-c過程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)減小，而逐漸變大，D錯(cuò)誤;

C(CH3COO)

答案為B。

【點(diǎn)睛】

b點(diǎn)為CH3coOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH時(shí)，生成更多的CH3coONa,促進(jìn)水的電離。

4、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；

B.二氧化碳與高鎰酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行;

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無法區(qū)別，故D不可行；

故答案為D。

5、D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuC12溶液，向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cl?+還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2。，據(jù)此解答。

【詳解】

A.Na2sO3有還原性，則步驟②還原Cu2+,可用Na2sO3替換SO2,故A正確；

B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的Sth的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；

C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為2CuCl+2OH^CuzO+ZCl+H2O,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無

法計(jì)算出樣品中CU2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H15NO2,故A正確；

B.煌基含有5種氫，如只取代炫基的H,則在光照條件下與C12反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；

C.含有竣基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)（與金屬鈉等），故C正確；

D.含有竣基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。

故選B。

7、C

【解析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；

B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，

答案選C。

【點(diǎn)晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增(從1至8)相同(He除外)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由一4價(jià)到一1價(jià)一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

8、D

【解析】

A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng)，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽能促進(jìn)的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地?zé)釡厝抢脕碜缘厍騼?nèi)部的熔巖的地?zé)崮?，故D選。

故選D。

9、D

【解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L"的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化鉉和水，氯化錢中鐵

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時(shí)，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化核的量變多，

又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化較為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子(錢根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHrlfaO發(fā)生電離)，因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化鐵溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，

因而溶液pOH=8,貝!|c溶液(OH-)=10-8mol/L,c水(OIT)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10"moI/L,B錯(cuò)誤；

C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NHyHzO和NHKL可知

電荷守恒為C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),又①pOH=4,說明溶液顯堿性，貝！Jc(OIT)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

錯(cuò)誤；

+

D.V(HCI)=0時(shí)，可知氨水的pOH=2.8,貝!Jc(OH-)=l()28mol/L,XNH3H2O-NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而C(NH3?H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

MXO9

Kb=：「「：:一：［一.二；『5xlO-5.6moi.L-i,D正確。

03

故答案選D。

10、B

【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化錢，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HC1

=NH4C1,選項(xiàng)A正確；

B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項(xiàng)B不正確；

C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出，選項(xiàng)C正確；

D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸錢，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選

項(xiàng)B：分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比。

11、C

【解析】

A.Na2C>2中的O為-1價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，貝！JlmolNazOz

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CCh

或水反應(yīng)，則ImoINazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HC1與MnCh制氯氣時(shí)，Mn(h表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D.NCh與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NCh中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

12、D

【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HC1O4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；

D項(xiàng)、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

13、C

【解析】

還原性Fe2+>Br,所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+Cl2=Br2+2Cl,溶液中含有Br:說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Be,說明氯氣完全反應(yīng)，CL的物質(zhì)的量為個(gè)，~7=0.15mol,若Bi-沒有反應(yīng)，

則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Be參加反應(yīng)；設(shè)FeB。的物質(zhì)的量

為x,則n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3moI,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x?0.3)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x?0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物質(zhì)的量濃度為一=2mol/L,故選C。

U.11—/

14、A

【解析】

A.CH3coOH溶液加水稀釋，CH3coOH的電離平衡CH3coOHy+CH3co(T+H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH

增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3coONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3coe>-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，溶液的pH增加，正確；

B.CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CJhCOONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；

C.CH3coOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CIhCOONa晶體時(shí)，離子濃度增大,

溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；

D.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量ClfeCOONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離

程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。

故選Ao

15、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KIO3,Kith在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

16、D

【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Do

17、B

【解析】A、Cu"與S"生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中CL和HC1O,具有強(qiáng)氧化性，能把SO二氧化成SO：,不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、HCOs-與H+反應(yīng)生成(XL不

能大量共存，故錯(cuò)誤。

18、A

【解析】LOLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmoINaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，LOLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmoINaOH固體混合溶液的pH=4.3,

C(C&C°°「)XC(H+)=10<3x(o1+10-3)J0-4.3X01=10-5.3

醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=故錯(cuò)誤；點(diǎn)溶

c(CH3coOH)c-10-4-3c~cAB.a

液的pH=3.L是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)>c(Na+),醋酸的電離程度較小，則

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b

點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a,故C正確；D.當(dāng)混合

溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na+尸c(CH3coe>-)，貝！Jc(Na+)=c(CH3coO-)>c(H+)=c(OH-),故D正

確；故選A。

19、A

【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時(shí)生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16x2=44；因?yàn)?6<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,

CH4的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH4,故②正確；

③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會(huì)使全球氣候變暖，帶來溫室效應(yīng)，故③錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

20、A

【解析】

A.35a和37cl是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

B.羥基的電子式為e：H,氫氧根離子的電子式為［：6：H「，故B錯(cuò)誤；

????

C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C錯(cuò)誤；

D.(CH?2CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號(hào)碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

21、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，由于烷燃的斷裂，會(huì)得到烷煌和烯崎，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒；煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故c正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯(cuò)誤；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D。

【點(diǎn)睛】

石油分儲(chǔ)就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來的叫做儲(chǔ)分，主要是飽和燒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的炫斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的炫的過程，是不飽和危。

22、C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：1C,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHC1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：逋選項(xiàng)c正確；

??

D.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為：H：C1?-選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、CH三CCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—COOHOCH2(CH2)2CH2OOG-^^—C0]n+2nH204個(gè)

%BrHiONaOH

CH=CIi-------?CH]=Ck，?CHiBr-CH2Br----------------?CH2OH-CH2OH

【解析】

乙煥與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC三CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2c三CCH2OH,E與

氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙快聚合得到A為HC=CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與漠發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2cH2cH2cH2Br,C發(fā)生水解反

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