2024屆云南省楚雄州高考化學一模試卷含解析

2024屆云南省楚雄州民族實驗中學高考化學一模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、一定量的出在Ch中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

2、下列各組離子能大量共存的是

A.在pH=O的溶液中:NH4\Al"、0H\SO/

B.在新制氯水中:Fe"、Mg"N03\Cl

-

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na'Ba"、Cl\N03

2-

D.加入Al片能產(chǎn)生上的溶液：NH4\Ca\HCO3\N03

3、存在AlCh^Al（OH）3TAi203TAi轉化，下列說法正確的是（）

A.Al（OH）3屬于強電解質

B.AI2O3屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高

D.AlCb水溶液能導電，所以AlCb屬于離子化合物

4、下列有機實驗操作正確的是

A.證明CH4發(fā)生氧化反應：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.驗證乙醇的催化氧化反應：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱

5、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）

硫酸口化學純CP

□500-mL

品名：硫酸

化學式：H2s。4

相對分子質量：98

密度：1.84-g,cm-3

質量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol-r1

B.1molZn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol,的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol-f1

6、下列有關說法正確的是（）

A.

B.SC）3（g）+NO（g）AH<0,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

NO,,正反應速率隨時間變化

反

應

速

C率

N2（g）+3H2（g）.?2NH3（g）AH<0,t時刻改變某一條件，則c（N2）：a<b

時間

K.HCI

D.卜W^CILCOOH向等體積等pH的HC1和CH3COOH中加入等量且足量Zn,反應速率的變化情況

0t

7、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezCh）經(jīng)高溫與氫氣反應制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上

述轉化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性

B.若4molMFe2Ox與ImolSCh恰好完全反應則MFe2Os中x的值為3.5

C.MFezOx與Sth反應中MFezOx被還原

D.MFe2O4與MFezOx的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

8、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示.下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應303-2一+1120=$042一+311+發(fā)生

C.當電路中通過Imol電子的電量時，理論上將產(chǎn)生0.5molH2

D.處理后可得到較濃的H2sO4和NaHSCh產(chǎn)品

9、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=—Ag2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SC>32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色K2O2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72-+2OIT=-2CrO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

10、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好

儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是

A.點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗

B.銅粉黑紅變化有關反應為：2CU+O2=2CUO^C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O

C.硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

11、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是()

*

7z

?

黃R

口.

T

??Y

?X

原子序數(shù)

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C.由于XzY的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離

12、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是

和受熱都能分解，說明可以用加熱和固體的方法制氨氣

A.NH4C1NH4HCO3NH4CINH4HCO3

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3”溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

C.Fe與稀HNO3、稀H2s04反應均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D.N%遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體

13、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和ClhCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等

14、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是()

A.自來水廠常用明磯作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

15、碘化碳(Atl)可發(fā)生下列反應：①2Ati+2Mg——MgL+MgAt2②Atl+2NH3(I)——NHd+AtNBh.對上述兩個

反應的有關說法正確的是()

A.兩個反應都是氧化還原反應

B.反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAt2的還原性弱于Mgl2的還原性

16、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC，、A2Ct

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

17、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用向上排空氣法收集NO

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCL溶液可得到CuCb固體-

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲可得到無水乙醇

18、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH-H2o]=1.6X10^o常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

------40*

1020

r（HC1）/mL

+

A.b點溶液：c[（CH3）2NH^]>c[（CH3）2NH-H2O]>c（CF）>c（OH'）>c（H）

+

B.d點溶液：c[（CH3）2NH^]+c（H）>c[（CH3）2NH-H2O]+c（CF）

+

C.e點溶液中：c（H）-c（OHj=c[（CH3\NH^]+c[（CH3）2NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

19、下列有關C11SO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應的離子方程式為：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質

D.在溶液中：2c（CIP+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OJT）

20、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+>Mg2\H\OH,Cl>HCO3>SCh?一中的不同陽離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L1乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結論不正確的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4*

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

21、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇

B.順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）、尿不濕（聚丙烯酸鈉）、電木（酚醛樹脂）都是由加聚反應制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的

D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的重新調(diào)整，使鏈狀炫轉化為環(huán)狀燒，如苯或甲苯

22、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NA

B.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數(shù)目為L5NA

D.O.lmoVL的NH4C1溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NEU+數(shù)目為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

o,

CH?

c6H6。3。?0~5°C,CgH7NO5

叵I反應①反應②6

Fe+HQ

反應③

已知：

OH

回答下列問題:

（1）化合物C中的含氧官能團為,反應④的反應類型為。

（2）寫出E的結構簡式：o

（3）寫出反應②的化學方程式：.

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：

①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCL發(fā)生顯色反應；

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

OH

COOCH2cHj

(5)已知CH3CH2CN出0-CH3cHzCOOH。請以算、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物

0H

寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）

24、(12分)已知：R-CH=CH-O-RfR-CH2CHO+ROH(炫基烯基酸)

8?0ig-

燃基烯基酸A的分子式為Ci2Hl60。與A相關的反應如下:

Ag(NH,)2OH,

HQ/IT(M-60)

A回吟[7](H3C-Q-CH2CH3OH)

完成下列填空:

43、寫出A的結構簡式o

44、寫出C-D化學方程式______________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

46、設計一條由E合成對甲基苯乙快-CH)的合成路線。

(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

nnrNaOH溶液

H,C=CH,CH3CH,Br-------省外-aCH3cHMH

25、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合期(MH?HQ)為原料制備碘化鈉。

已知：水合朋具有還原性。回答下列問題：

(1)水合股的制備

有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2HLH20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)ci(r與C1OJ的物質的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為o

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合陰，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是o

⑵碘化鈉的制備

采用水合耕還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示:

N2

①“合成”過程中，反應溫度不宜超過73℃,目的是。

②在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物10「，該過程的離子方程式為o工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合股還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是。

(3)測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容;

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213moi的N&S2O3標準溶液滴定至終點（反應方程式為；2Na2s203+L=Na2S4（）6+2NaI）,重復實驗多次，測得

消耗標準溶液的體積為4.33mL?

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質量分數(shù)為0

26、（10分）C1O2熔點為-59.5℃,沸點為溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClCh并測定其質量。

實驗I：制取并收集CKh,裝置如圖所示。

⑴裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應該添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應產(chǎn)物有K2cCh、CKh和CO2等，請寫出該反應的化學方程式_____________0

實驗II：測定C1O2的質量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

ClCh-*璃

液

對

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；

③將生成的C1O2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：

（3）裝置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定終點的現(xiàn)象是-

⑸測得通入C1O2的質量m（C1O2）=g（用整理過的含C、V的代數(shù)式表示）。

（6）判斷下列操作對m（CIO2）測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制Na2s2。3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果o

27、(12分)某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。

(1)打開Ki關閉K2,可制取某些氣體。甲同學認為裝置I可用于制取Hz、NH3、O2,但裝置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是o乙同學認為在不改動裝置II儀器的前提下，對裝置II進行適當改進，也可收集02。你

認為他的改進方法是?

(2)打開K2關閉Ki,能比較一些物質的性質。丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3>C12>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是；儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

。丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是o

(3)實驗室常用濃H2s。4與硝酸鈉反應制取HNCh。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實驗室里貯存濃硝酸

的方法是。

28、(14分)十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NO,

為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應：反應①2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)AH1O

1

(1)已知：反應②N2(g)+0z(g)=2N0(g)AH2=+180.5kJ-mol-,CO的燃燒熱為283.OkJ?molt則△HL――。

(2)在密閉容器中充入5molCO和4moiNO,發(fā)生上述反應①，下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

010203。40so

樂卻MPa

①溫度：Z—T2(填或“>”)o

②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中的一點。

(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同

時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。若低于200C,圖2

中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為一；a點—一(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮

率，說明理由___。

II.NQ是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究弗0的分解對環(huán)境保護有重要意義。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高NQ的分解速率，反應歷程為：

第一步l?(g)=2I(g)(快反應)

第二步1(g)+N20(g)f=(g)+10(g)(慢反應)

第三步10(g)+N20(g)-N?(g)+02(g)第z(g)(快反應)

05

實驗表明，含碘時NzO分解速率方程v=k?c(NzO)?[c(I2)](k為速率常數(shù))。下列表述正確的是.

A.NzO分解反應中：k值與是否含碘蒸氣無關

B.第二步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.10為反應的中間產(chǎn)物

29、（10分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比IT少一個電子層，

B原子得一個電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解

度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質量分

數(shù)為40%,且其核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1。

回答下列問題：

（DA元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應屬于（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。

Q）B-的電子排布式為,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化。

（3）C的氫化物的空間構型為，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是

（4）B元素的電負性______D元素的電負性（填或"="）；用一個化學方程式說明。

⑸如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度為。（阿伏加德羅常數(shù)用NA

表示）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

也在Cb中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL,從而根據(jù)化學方

程式進行計算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應有：①H2+CL=2HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H：2O。

據(jù)③，生成0.05molNaC10,消耗0.05molCb、O.lOmoINaOHo則②中消耗0.20moINaOH和0.20molHCh故①中消

耗H2、C12各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質的量之比0.10mol:（0.10mol+0.05mol）=2:3。

本題選A。

【點睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余Cd氫氣和氯氣物質的量之比必小于1:1,只有A項合理。

2、C

【解析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯誤；B、在新制氯水中，氯水具有強氧化性:Fe2+會被氧化成鐵

離子，故B錯誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2+>Cl\NO3-在酸性

和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH4\HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯誤；故選C。

3、B

【解析】

A、Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故A錯誤；

B、ALO3由鋁離子和氧離子構成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤；

D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選：Bo

4、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnCh溶液不反應，不能通過將CH4通入酸性KMnCh溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質量守恒定律可知，整

個過程中銅絲的質量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否

則實驗不會成功，故D錯誤；

故選B。

5、C

【解析】

A.根據(jù)c=1000pX3/M進行計算；

B.Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；

C.根據(jù)稀釋前后溶質的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【詳解】

A.根據(jù)c=1000px(o/M可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A錯誤；

B.Zn與濃H2s04反應放出S02氣體；B錯誤；

C.設需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質的量不變可知：200mLx4.6mol-LT=K18.4moI-LT,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2s04的密度，所以當濃H2s04與水等質量混合時，其體積大于濃H2s04體積的2倍，所以其

物質的量濃度小于9.2mol-L-1,D錯誤；

綜上所述，本題選C。

6、C

【解析】

A.使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯誤；

B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，履著

反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態(tài)，正逆反應

速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；

C.該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反

應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器

的容積減小，新平衡時的C(N2)比原平衡要大，c(N?：a<b,故C正確；

D.CH3coOH為弱酸小部分電離，HC1為強酸完全電離，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，開始反應速率

相同，但隨著反應進行，CH3COOH不斷電離補充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應速率醋酸大于鹽

酸，故D錯誤。

故選C。

7、C

【解析】

A.MFezCh在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFezCh在與的反應中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應，設MFezOx中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

CMFezOx與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFezOx被氧化，故C錯誤；

D.MFezCh與MFezOx的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0,來計算鐵元素的

化合價了。

8、D

【解析】

A.從圖中箭標方向“Na+一電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；

B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖像“HSCh-和SO4*”向b移動，則b電極反應式HSO3-2e-+H2O=SO4*+3H+,

與題意不符，B錯誤；

C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H++2e-=H2f,通過Imol電子時，會有0.5molH2生成，與題

意不符，C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；

答案為D。

9^B

【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCl(s)

+S2-(aq)?=sAg2s(s)+2CI-(aq),選項A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，HSCh-將MnO「還原而使溶液紫色褪去，反應的離子方程式為2MnC>4

+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色K2Cr2O溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72-+2OlT-2CrO42-+H2O,平衡向正反應方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍色，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,選項D正確；

答案選B。

10、D

【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應，選項A正確；看到銅粉變黑，

發(fā)生ZCu+Ch^ZCuO,看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2HsOH+CuO與CH3CHO+C11+H2O,選項B正確；硫酸銅粉末

變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅

色沉淀需要加熱，選項D不正確。

11、D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S*核外有3個電子層，O*、Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子

層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.Z2Y,Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，NazCh含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型

不相同，B錯誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點比H2s高，而物質的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強弱有關，與分子間作用力大小無關，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結合形成H2S,使水的電離

平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項是D?

【點睛】

本題考查了原子結構與元素性質及位置關系應用的知識，根據(jù)原子結構特點及元素間的關系推斷元素是解題的關鍵，

側重于學生的分析能力的考查。

12、D

【解析】

A、氯化鎮(zhèn)受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化錢，不能制備氨氣，選項A錯

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性,

會把SO3?一氧化產(chǎn)生SO4”，不能說明該溶液一定有SO4,選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s。4

反應均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，選項C錯誤;

D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化錢，選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學反應原理是解答本題

的關鍵。

13、B

【解析】

pH相等的NaOH和CMCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【詳解】

A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3coONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=10-9mol4.,CH3coONa

溶液10-i4/10-9=io-5moi/L,兩溶液中由水電離出的c(OH。之比=10-9/I()-5,故正確；

C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3coONa>NaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CfhCOONa的物質的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3coONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

14、B

【解析】

A.自來水廠常用明研作凈水劑，明研沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，B正確；

C.硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；

答案選B。

15、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價變化，MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAtz,不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯

誤；

故選B.

16、C

【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO，、C2O廣，C正確；

D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

17、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu+2H2O^Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

18、D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結合相關守恒解答。

【詳解】

4

A.b點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CH3)2NH2C1,Kb[(CH3\NH-H2O]=1.6x10,

K10-14

11

(CH3)2NH2C1的水解常數(shù)Kh=1=7TFT=6.25xIO<Kb[(CH3)2NH?HQ],所以(CH，2NH?H2O的電離

L2

Kb1.6x10'」

程度大于(CH3)2NH2a的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

；((+錯誤；

C[(CH3)2NH]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>COHj>cH),A

B.d點二者完全反應生成(CH3)2NH2C1,(CH3)2NH；水解生成等物質的量的(CH3)2NH?H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度遠大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則C[(CH3)2NH-H2(D]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

；(因此(；(+故

C[(CH3)2NH]+cH+)=c(OH)+c(Clj,“CH3'NH]+cH)<c[(CH3)2NHH2O]+c(dj,

B錯誤;

C.e點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

c[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OHj+c(Clj,物料守恒：c(d)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

則c(H+)-c(OH]=2c](CH3)2NH.H2O]+c[(CH3)2NH；]，故C錯誤;

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質為等物質的量濃度的[(CRbNH-HzO和(CMbNECl,

其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的OH濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質為(CH3)2NH2C1,促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

19、D

【解析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

2++

B.G1SO4與H2s反應生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cu+H2S=CuSi+2H,選項B

錯誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯

誤；

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH'),選項D正確；

答案選D。

20、D

【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cr；再結合①中提供信息，甲與

其它三種物質混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故選D。

【點睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，

本題解題關鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

21、B

【解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有

焦爐氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦爐氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應，主

要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應而非加聚反應，B項錯誤；

C.塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然