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文檔簡介
2024屆河北省徐水綜合高中高三最后一卷化學試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、侯氏制堿法中,對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是()A.通入CO2 B.通入NH3 C.冷卻母液 D.加入食鹽2、已知反應:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下,按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,丙烯的體積分數(shù)()與溫度(T)、的關(guān)系,圖乙表示反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是A.圖甲中B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應,達到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強將不變C.溫度T1、,Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D.圖乙中,線A表示正反應的平衡常數(shù)3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB.加入Cu粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC.加水稀釋后,溶液中c(OH-)減小D.加入0.15molNaOH后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)4、一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是()(溶液體積變化忽略不計)A.反應至6min時,H2O2分解了50%B.反應至6min時,c(H2O2)=0.20mol·L-1C.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D.4~6min的平均反應速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)5、2019年2月,在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D.手機電池工作時,電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能6、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A.硝酸鋇,稀硫酸 B.稀鹽酸,氯化鋇C.稀硫酸,氯化鋇 D.稀硝酸,氯化鋇7、a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是()A.離子半徑:a>d>c B.a(chǎn)、c形成的化合物中只有離子鍵C.簡單離子還原性:c<d D.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中8、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()A.Q1>Q2B.生成物總能量均高于反應物總能量C.生成1molHCl(g)放出Q1熱量D.等物質(zhì)的量時,Br2(g)具有的能量低于Br2(l)9、下列離子方程式正確的是()A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-10、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應11、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新,其改進實驗裝置如圖所示,按圖組裝好儀器,裝好試劑。下列有關(guān)改進實驗的敘述不正確的是A.點燃酒精燈,輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應為:2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC.硫酸銅粉末變藍,說明乙醇氧化反應生成了水D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀12、NA為阿伏加德羅常數(shù),關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的說法中正確的是A.含Na+數(shù)目為NA B.含氧原子數(shù)目為NAC.完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA D.含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA13、25℃時,NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示,其中a點的坐標為(9.5,0.5)。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A.圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC.圖乙中b點的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.圖乙中c點的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)14、鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是()A.充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時,負極反應為:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)15、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示,下列說法不正確的是:A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Ka1(H2CO3)C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應控制pH>12.516、下列說法正確的是()A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成,主要成分是聚乙烯B.殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維,是一種無機非金屬材料D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材,生產(chǎn)快餐盒等,以減少術(shù)材的使用二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知化合物X由4種元素組成,某學習小組進行了如下實驗:已知:步驟②中消耗KI0.15mol請回答:(1)X的化學式是___,黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是___。(2)X中一種元素對應的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),寫出該反應的化學方程式:___。18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一,具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用,在醫(yī)學上具有廣闊的應用前景。合成CAPE的路線設(shè)計如下:已知:①A的核磁共振氫譜有三個波峰,紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;②;③。請回答下列問題:(1)A中官能團的名稱為____。(2)C生成D所需試劑和條件是____。(3)E生成F的反應類型為____。(4)1molCAPE與足量的NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。(5)咖啡酸生成CAPE的化學方程式為____。(6)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體,滿足下列條件,X的可能結(jié)構(gòu)有____種,a.屬于芳香族化合物b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫,峰面積之比為1:2:2:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____。(7)參照上述合成路線,以和丙醛為原料(其它試劑任選),設(shè)計制備的合成路線____。19、Na2O2具有強氧化性,H2具有還原性,某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結(jié)果,該同學設(shè)計并進行如下實驗。I.實驗探究步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。步驟2:打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3:進行必要的實驗操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色。(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉K1D.停止加熱,充分冷卻(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。II.數(shù)據(jù)處理(5)實驗結(jié)束后,該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下:①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)20、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳,用如下的裝置進行實驗。請回答:(1)寫出標有番號的儀器名稱:①___________,②_____________,③_____________。(2)裝置B中用的試劑是_______________,目的是為了_______________________。(3)當觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳,為了保護環(huán)境,應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。(5)A裝置的作用是___________,反應的化學方程式是___________________。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應,當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為:_________%;如果去掉D裝置,這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準確嗎?為什么?___________________________________________。21、工業(yè)上利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是_______________(填字母)。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是________________。(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水,過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH,其化學方程式為________________。(4)取干燥后的FeCO3樣品12.49g隔絕空氣焙燒至600℃,質(zhì)量變?yōu)?.00g,繼續(xù)加熱最終得到Fe6.16g,則600℃產(chǎn)物的可能組成為_______________(寫出一種即可),計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量_____________(寫出計算過程)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
母液中析出NH4Cl,則溶液應該達到飽和,飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡:NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq),若要析出氯化銨,應該使平衡逆向移動?!驹斀狻緼.通入二氧化碳后,對銨根離子和氯離子沒有影響,則對母液中析出NH4Cl無幫助,故A正確;B.通入氨氣后,溶液中銨根離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故B錯誤;C.冷卻母液,氯化銨的溶解度降低,有利于氯化銨的析出,故C錯誤;D.加入食鹽,溶液中氯離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故D錯誤;故選A。2、C【解析】
A.ω增大,CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大,則φ減小,由上述分析可知:ω2>ω1,則ω1<1,故A錯誤;B.該反應在反應前后氣體分子數(shù)不變,根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大,即升高溫度平衡逆向移動,正反應放熱,在恒容絕熱裝置中進行題述反應,體系內(nèi)溫度升高,根據(jù)PV=nRT,達到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強將增大,故B錯誤;C.由圖乙可知,T1時平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達到平衡時轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進行計算:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始(mol)a2a00轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)a-x2a-xxx則()2÷(×)=1,解得x=2/3a,則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%,故C正確;D.由圖甲可知,ω一定時,溫度升高,φ增大,說明正反應是放熱反應,故溫度升高,正反應平衡常數(shù)減小,故圖乙中,線A表示逆反應的平衡常數(shù),故D錯誤。故選C?!军c睛】在做圖像題是應注意兩個原則:1.先拐先平:例如在轉(zhuǎn)化率—時間圖象上,先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡,此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高;2.定一議二:當圖象中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關(guān)系。3、D【解析】
A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解,N(Fe3+)<0.1NA,故A錯誤;B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)≤0.1NA,無法確定,故B錯誤;C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動,(H+)增大,但c(H+)減小,c(OH-)增大,故C錯誤;D.加入0.15molNaOH后,溶液中必有2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(電荷守恒),可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確;答案選D。【點睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)是解D項的關(guān)鍵。4、D【解析】
A.0~6min時間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,則H2O2分解率為×100%=50%,故A正確;B.由A計算可知,反應至6min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;C.0~6min時間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min),故C正確;D.由題中數(shù)據(jù)可知,0~3min生成氧氣的體積大于3~6min生成氧氣的體積,因此,4~6min的平均反應速率小于0~6min時間內(nèi)反應速率,故D錯誤;答案選D。5、D【解析】
A.單晶硅是良好的半導體材料,可以制作芯片,A項正確;B.銅屬于金屬,具有良好的導電性,可以做手機線路板,B項正確;C.鎂鋁合金密度小強度高,具有輕便抗壓的特點,C項正確;D.手機電池工作時,電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能,但有一部分能量以熱能形式會散失,D項錯誤;答案選D。6、B【解析】
在空氣中,亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì),須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根?!驹斀狻緼.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體,可證明有亞硫酸根,但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中,硝酸鋇溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根,A項錯誤;B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸,生成刺激性氣味的氣體,可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明有硫酸根離子,B項正確;C.樣品溶液中加入稀硫酸,可檢出亞硫酸根,但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗,C項錯誤;D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根,干擾硫酸根檢驗,D項錯誤。本題選B。【點睛】檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根,所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根,故不能用稀硫酸和稀硝酸。7、D【解析】
a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,則a為Na;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為C;c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c為S;c與d同周期,d的原子半徑小于c,則d為Cl?!驹斀狻緼.Na+核外電子層數(shù)為2,而Cl-和S2-核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑;電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,所以Cl-的半徑小于S2-的半徑,所以離子半徑:a<d<c,故A錯誤;B.a(chǎn)、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx,既有離子鍵,又有共價鍵,故B錯誤;C.元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,相應離子的還原性越弱,所以簡單離子還原性:c>d,故C錯誤;D.硫單質(zhì)易溶于CS2中,故D正確;故選D。8、A【解析】
A.非金屬性Cl>Br,HCl比HBr穩(wěn)定,則反應①中放出的熱量多,即Ql>Q2,故A正確;B.燃燒反應為放熱反應,則反應物總能量均高于生成物總能量,故B錯誤;C.由反應①可知,Q1為生成2molHCl的能量變化,則生成molHCl(g)時放出熱量小于Q1,故C錯誤;D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高,則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量,故D錯誤;故選A。9、D【解析】
本題主要考查離子方程式的正確書寫?!驹斀狻緼.Al+2OH-=AlO2-+H2↑反應中電荷數(shù)不平,正確的離子方程式為:2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故A項錯誤;B.過量鐵粉與稀硝酸反應無Fe3+生成,正確的離子方程式為:,故B項錯誤;C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液反應的離子方程式中Ca2+與OH-系數(shù)比為1:2,故離子方程式為:;故C項錯誤;D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:,故D項正確。答案選D。10、B【解析】
若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,鋅作負極,發(fā)生氧化反應;鐵做正極被保護,故A正確,B不正確。若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,鐵作陰極,被保護,可減緩鐵的腐蝕,C正確;X極作陽極,發(fā)生氧化反應,D正確。答案選B。11、D【解析】
點燃酒精燈,輕輕推動注射器活塞即可反應,空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應,選項A正確;看到銅粉變黑,發(fā)生2Cu+O22CuO,看到銅粉黑變紅,發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,選項B正確;硫酸銅粉末變藍,是因為生成了五水硫酸銅,說明乙醇氧化有水生成,選項C正確;乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀需要加熱,選項D不正確。12、D【解析】
A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質(zhì)的量n=mol,而1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+,故molNa2SO3?7H2O中含mol,即mol鈉離子,A錯誤;B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質(zhì)的量n=mol,而1molNa2SO3?7H2O中含10mol氧原子,故molNa2SO3?7H2O中含氧原子mol,即含有mol的O原子,B錯誤;C.SO32-被氧化時,由+4價被氧化為+6價,即1molSO32-轉(zhuǎn)移2mol電子,故molNa2SO3?7H2O轉(zhuǎn)移mol電子,C錯誤;D.1molNa2SO3?7H2O中含7mol水分子,故molNa2SO3?7H2O中含水分子數(shù)目為mol×7×NA/mol=NA,D正確;故合理選項是D。13、B【解析】
A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在Cl-,即不一定存在c(Cl-)=c(HCN),故A錯誤;B.a點的坐標為(9.5,0.5),此時c(HCN)=c(CN?),HCN的電離平衡常數(shù)為,則NaCN的水解平衡常數(shù),故B正確;C.b點加入5mL鹽酸,反應后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時溶液呈堿性,則HCN的電離程度小于CN?的水解程度,因此c(HCN)>c(CN?),故C錯誤;D.c點加入10mL鹽酸,反應后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?),而根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?),則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D錯誤;故選B。14、C【解析】
A.充電時,陽離子向陰極移動,即K+向陰極移動,A項錯誤;B.放電時總反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-,則充電時生成氫氧化鉀,溶液中的氫氧根離子濃度增大,B項錯誤;C.放電時,鋅在負極失去電子,電極反應為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-,C項正確;D.標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾,電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子,D項錯誤;答案選C?!军c睛】電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內(nèi)容,一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物),然后標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式,作為原電池,正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,負極電極反應式為:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-;充電是電解池,陽離子在陰極上放電,陰離子在陽極上放電,即陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,對可充電池來說,充電時原電池的正極接電源正極,原電池的負極接電源的負極,不能接反,否則發(fā)生危險或電極互換,電極反應式是原電池電極反應式的逆過程;涉及到氣體體積,首先看一下有沒有標準狀況,如果有,進行計算,如果沒有必然是錯誤選項。15、A【解析】
A.由圖像可知,當pH=7時含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-,而pH約為3.5時,主要以碳酸形式存在,故要除去NaCl溶液中Na2CO3,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右,故A錯誤;B.Ka1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3,根據(jù)圖像,X點處c(HCO3-)=c(H2CO3),此時Ka1(H2CO3)=c(H+),因此由XC.根據(jù)圖像,pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉,溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正確;D.根據(jù)圖像,pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在,將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應控制pH>12.5,故D正確;答案選A。16、C【解析】
A.聚乙烯材料不可降解,A錯誤;B.氮化鎵,化學式GaN,是氮和鎵的化合物,并不屬于合金,B錯誤;C.碳纖維是碳的單質(zhì),是一種無機非金屬材料,C正確;D.聚氯乙烯是速率,不可降解,且不可于用于食品包裝,D錯誤。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】
由反應②可知生成黃色溶液,則應生成碘,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸,方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO4)=,則n(I2)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成,加入KOH為單一成分溶液,則應與KOH發(fā)生中和反應,含有K、H、I、O等元素,則5.66gX應含有n(I)=0.03mol,應發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,消耗KI0.15mol,可知n(IO3﹣)=0.03mol,如化合物為0.01mol,則相對分子質(zhì)量為,應為KIO3?2HIO3,以此解答該題?!驹斀狻浚?)由以上分析可知X為KIO3?2HIO3,黃色溶液乙含有碘,與SO2反應的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,故答案為:KIO3?2HIO3;I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+;(2)X中一種元素對應的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),應為碘與碳酸鉀的反應,化學方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為:3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。18、氯原子氯氣、光照氧化反應4mol+HBr17【解析】
A的核磁共振氫譜有三個波峰,結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知,A為,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應然后酸化得到B為,B發(fā)生②的反應生成C為,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生水解反應然后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為,D為,F(xiàn)發(fā)生信息③的反應生成G,G結(jié)構(gòu)簡式為,G發(fā)生銀鏡反應然后酸化生成咖啡酸,紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵,咖啡酸結(jié)構(gòu)簡式為,咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為;
(7)以
和丙醛為原料(其他試劑任選)制備
,發(fā)生信息②的反應,然后發(fā)生水解反應、催化氧化反應、③的反應得到目標產(chǎn)物?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,則A中官能團的名稱為氯原子,答案為:氯原子;(2)根據(jù)分析,C為,D為,則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D;答案為:氯氣、光照;(3)根據(jù)分析,E結(jié)構(gòu)簡式為,E中的羥基發(fā)生氧化反應生成F中的醛基,則E生成F的反應類型為氧化反應,答案為:氧化反應;(4)根據(jù)分析,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,1moCAPE含有2mol酚羥基,可消耗2molNaOH,含有一個酯基,可消耗1molNaOH發(fā)生水解,CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有羧基,可消耗1molNaOH,則1molCAPE與足量的NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol,答案為:4mol;(5)咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為,咖啡酸生成CAPE的化學方程式為+HBr,答案為:+HBr;(6)G結(jié)構(gòu)簡式為,芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,說明X中含有羧基,且與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀,說明含有醛基,其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為1:2:2:1:1:1,其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為,答案為:;(7)以
和丙醛為原料(其他試劑任選)制備
,發(fā)生信息②的反應,然后發(fā)生水解反應、催化氧化反應、③的反應得到目標產(chǎn)物,其合成路線為,答案為:。19、關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時間后水柱穩(wěn)定不降,說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I.(1)關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時間后水柱穩(wěn)定不降,說明啟普發(fā)生器的氣密性良好;(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl,應利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫;(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,應先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗其純度,當裝置內(nèi)空氣完全除去后,加熱C中至Na2O2逐漸熔化,反應一段時間,然后停止加熱,充分冷卻,最后關(guān)閉K1,故操作順序為BADC;(4)Na2O2與H2反應無水生成,說明產(chǎn)物為NaOH,發(fā)生反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH;II.①NaCl溶液蒸發(fā)操作進需要用玻璃棒攪拌,則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒;②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低,固體增重量偏低,導致NaOH的含量偏高,則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏小。點睛:解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程:原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為:①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的?實驗的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關(guān)的化學反應原理,進行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。⑥實驗結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。20、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁(或白色沉淀)驗純后點燃(或套接氣球或塑料袋)除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不準確,因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量【解析】
(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱;(2)根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗,從排除干擾方面分析;(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析;(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳,二氧化碳無毒分析;(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析;(6)根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出一氧化碳的質(zhì)量,再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示:①為集氣瓶,②為鐵架臺,③為酒精燈;(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳,然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳.但該混合氣體中原來就有二氧化碳,為了避免引起干擾,所以應該先把二氧化碳吸收完,A裝置目的就是吸收二氧化碳,B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全,所以應該用澄清石灰水;(3)氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應,氫氣與氧化銅反應生成水,而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳,二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E
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