江蘇省沭陽縣2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

江蘇省沐陽縣2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、一定量的地在CL中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moPL的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

2、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將Ig鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和Imo。合成SO3

D.將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2（h容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

3、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

4、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

5、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2cCh溶液反應(yīng)

6、已知二氯化二硫（S2CI2）的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HQ+SO2T+3配,

對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.S2Q2既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4moi電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

7、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠帆形似樸消（Na2sO4TOH2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠帆的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

8、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

9、如圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和

Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）

0102030HY(aq)]/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.B

10、下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

B.嫦娥四號(hào)月球探測(cè)C.和諧號(hào)動(dòng)車以D.世界首都可折

火箭用偏二甲臟為燃器上的太陽能電池板350knVh飛馳嶷柔屏手機(jī)通話

料

A.AB.BC.CD.D

11>NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

13、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

14、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈

氣態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是

c/mol-Ul

CH,OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U（CO）=0.075mol/L-min

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

15、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用GHQ表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）

負(fù)載

2

淡水

J"」忙

低濃度低濃度

r厭L

含酚廢水「廢水

-氧硝

苗

高濃度r化L高濃度

菌

含甑廢水rNO；廢水

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03+10e+12lT=N2t=6H20

D.當(dāng)消耗0.lmolCJIeO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/p>

16、對(duì)下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨氣至中性時(shí)c（Na+）＞c（NH：）＞c（SO；）

C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大

c（OH）?c（A）

17、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。緄?（乙）＞r（丙）＞i?（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙〉丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

18、含元素確(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

HTeTe-H,TeO,TeO

2①②j3'③51tH<6

H2Te4O9

A.反應(yīng)①利用了IhTe的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為H2TeQ9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

19、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：得C1

B.氯離子(C「)的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：：［|：［|：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2CI

20、下列說法正確的是

A.CH3Cl(g)+CL(g)」^CH2ch⑴+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A">0

()

cNH3H9O

B.室溫下，稀釋O.lmoLLTNHqCl溶液，溶液中一｛NHj一增大

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)

>%(BaCO3)

21、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是

22、異戊烷的

A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比CsHio多D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CCh和

H2O,A的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）寫出D-E的化學(xué)方程式.

（3）下列說法正確的是一,

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

24、（12分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式.

（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝！|：

①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

25、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅領(lǐng)白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有FezOs、CuO、SiO。等雜

成）制備ZnS（）4?7H2（）的流程如下。

ZnSO.?7HQ

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol?L計(jì)算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe"1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe。H*反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。溶液pH控制在[3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

26、（10分）糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的P%氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

PM計(jì)）的殘留量不超過0.05mg?kg"時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xKy4mo[?LrKMn04溶液的H2sCh酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

吸收栽置

（1）裝置A中的KMn（h溶液的作用是

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量一(填“偏高”“偏

低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnOj被還原為MM+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至25()mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用OxlO^mobL-1的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+-S04”+Mn2++H2()(未配平)通過計(jì)算判斷該

樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)o

27、(12分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ逞芯啃〗M制備了FeCO,,并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-iFe(SCN)6’(無色)

I.FeCCh的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=U.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

⑶C裝置中制取FeCOa的離子方程式為o

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由________。

n.FeCO3的性質(zhì)探究

-I3mL4moi/I加3mL4mol/L

KSCN溶液充分振蕩，KCI溶液和

實(shí)驗(yàn)ii(過速取速液

滴淵

510H2O2

固體基本無色

FeCCh溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

-i3mL4moi/I加3mL-4mol/L

_"I溶液充分振蕩，觸KSCN溶液和「

實(shí)驗(yàn)過速取酒液

iii5蕾10雌

V

乂基斑色

FeCCh固體基本無色

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是.

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式,

HI.FeCOj的應(yīng)用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3cH(OH)COO]2Fe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血?jiǎng)?。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?，?/p>

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?，消耗O.lOOOmoVL的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)

為，該數(shù)值異常的原因是（不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差）。

28、（14分）鐵、鉆、銀等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵、鉆、銀的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是?

（2）酸菁鉆分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鉆離子，酸鉆分子中與鉆離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是

（填1、2、3、4）,三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號(hào)表示）；氮原子的雜化

軌道類型為?

（3）Fe（CO）、常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5C,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x,晶體屬于

（填晶體類型），若配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則*=。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69Pm和78pm,則熔點(diǎn)NiOFeO（填

或“=”），原因是。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①銀離子的配位數(shù)為?

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg?cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為cm。（寫出計(jì)算

表達(dá)式）

29、（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的O2O72-和CrCh*,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理.常

用的處理方法有兩種.方法1：還原沉淀法.

H*Fe:"OH-

該法的工藝流程為：Cr＜）?---------?---------?/--------?50HM

①W化②還原③沆淀

其中第①步存在平衡2Cr（V-（黃色）+2H+=Cr2Ch2-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）

A.CoCV-和Cr（V-的濃度相同

B.2v（CrzO72-）=v（CrO42"）

C.溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原ImolCoCW-離子，需要mol的FeSO4?7H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)#Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫

下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c下產(chǎn))?c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至lO^mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.

方法2：電解法.

該法用Fe做電極電解含CoCV-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀；

(5)用Fe做電極的原因?yàn)?用電極反應(yīng)式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

H2在C12中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則出完全燃燒。吸收液中有NaCIO,則燃燒時(shí)剩余02,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+CL=2HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaCIO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOH.則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗H2、C12各O.lOmoh

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3o

本題選A。

【題目點(diǎn)撥】

吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CL。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。

2、D

【解題分析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NOT+4H20計(jì)算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和Ch的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當(dāng)于Na2()2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求，正

確。

3、A

【解題分析】

A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是?？嫉膶?shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴

下，這個(gè)敘述正確，但不是題目的要求。

4^B

【解題分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C.澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到澳化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、A

【解題分析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷煌基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選Ao

6、A

【解題分析】

因C1的非金屬性比S強(qiáng)，故S2c12中S、C1的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有S2cb的化合價(jià)發(fā)生變化，所以S2c12既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；

B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解題分析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sO4TOH2O,而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSO#7H20分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯(cuò)誤；

故選Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

8、A

【解題分析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤：

B.O和S都有最低價(jià)-2價(jià)，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確;

故選：A?

9、D

【解題分析】

依圖知，NaOH滴至30mL時(shí)恰好完全中和，由cWi=c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=1：3得ci：C2=3：1,故B、C

兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20mL時(shí)，混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH尸c、c(HCl)=3c,貝ljc(H+)=(3cxlOmL-cx20

mL)4-(10mL+20mL)=0.01mol-Lb解得c=0.03moldyi,3c=0.09mol-L'o選項(xiàng)D正確。

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.火箭升空時(shí)，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯(cuò)誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.動(dòng)車在行駛時(shí)主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯(cuò)誤；

D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

11,D

【解題分析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了gmol電子，與氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯(cuò)誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量

30g

=lmol,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤；

C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，

即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；

2.1g

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；

21g/mol

答案選D。

12、B

【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)

正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加

快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。

13、C

【解題分析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸筱，是常見的化學(xué)肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

14、B

【解題分析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L,c(CH30H尸0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2HzUCEOH,3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài),

且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來解答。

【題目詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2WCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)至10分鐘，u(CO)=2a吧^^=0.075mol/(L?min),故C正確；

lOmin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；

故答案為B。

15、B

【解題分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強(qiáng)，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3一獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的。一移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NOy+10e-+12H+=N2T+6H20,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子,

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mmol=2.8moL則當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

16、C

【解題分析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中心增大，其pH

減小，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmoh「的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2s。3)①,

溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7即

++2+2

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上C(NIV)得

++2+2+2-

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)(§),結(jié)合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3).故c(SO3)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤；

C.酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱,

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA)-c(H+)_c(HA)-c(H')-c(H')_c(H+)-c(H+)_c3(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中2-2，加入

c(OH)-c(A)-c(OH)-C(A')-C(H9-c(OHj-Ka-KwKa

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

17、C

【解題分析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們?cè)谕恢芷冢瑧?yīng)該有r(甲)>r(乙)>i?(丙)>武丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應(yīng)該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、

丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可。

【題目詳解】

A.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲、乙兩元素組成的化合物為煌類，燒類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.甲和丙可以組成N2H4(腫)，N2H,中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

18、D

【解題分析】

A.HzTe被O2氧化生成Te,體現(xiàn)HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3,Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H?O為氧化劑，應(yīng)有H?生成，故B正確;

C.反應(yīng)③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.IhTezOs轉(zhuǎn)化為HzTeQg時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

19、C

【解題分析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是:;C1,故A說法錯(cuò)誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：迤〉）），故B錯(cuò)誤；

C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯(cuò)誤。

20、B

【解題分析】

A.反應(yīng)CH3a（g）+C12（g）—^fCH2a2（l）+HCl（g）是牖減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知AH-7ASV）,所以該反應(yīng)的A/7<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c（NH3.H2O）

B.氯化錢溶液中錢根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鐵根離子的水解，溶液中一^而一增大，B項(xiàng)

正確；

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）A”<0達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和領(lǐng)離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp（BaSCh）>Ksp（BaCO3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

21、A

【解題分析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。

【題目詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

22>D

【解題分析】

A.烷燒的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個(gè)碳原子，正己烷有6個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故

A錯(cuò)誤；

B,常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷點(diǎn)的密度比水小，故B錯(cuò)誤；

C.五個(gè)碳的烷垃只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷（5個(gè)碳都在主鏈上），異戊烷（4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基

在支鏈），新戊烷（4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上）；CsHio有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C,CC=C-CC。支

鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=CC-C（第5個(gè)碳在第2,3位），C-C=CC（第5個(gè)碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基，故C錯(cuò)誤；

D.分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介

于雙鍵和三鍵直接，故長(zhǎng)度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯

的碳碳鍵長(zhǎng)，故D正確；

正確答案是Do

二、非選擇題（共84分）

23、CH2OH（CHOH）4CHO2CH2-CH2+O2砸億+.2CH3cHOACDE

【解題分析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與

氫元素的質(zhì)量之比6：1,說明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有C（h和WO,

則E為CH3CHO,D為崎，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡(jiǎn)式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F

為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

【題目詳解】

（1）A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H（CHOH）4CHO,故答案為CH20H（CHOHWCHO；

（2）乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH2=CH2+O20％，.2CH3cHO,故答案為2cH2=

CH2+O22cH3cHO；

（3）A.有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；

B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯(cuò)誤；

C.Imol乙醇完全燃燒消耗3mo［氧氣，Imol乙烯完全燃燒消耗3moi氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒

消耗氧氣的量相等，故C正確；

D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正確；

E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2種，故E

正確；

答案選：ACDEo

2

24、第三周期WA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

+

>hE：0：O：?Na+2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T離子鍵、極性鍵0.1NA

【解題分析】

⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，即為硅，W在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導(dǎo)纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

2-

故答案為第三周期WA族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3,

故答案為2A1+Fe2O3高溫2Fe+AI2O35

⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，貝！

①X的電子式為Na[:O：0：有Na+,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT，生成的化合物NaOH

所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，

故答案為NT[：0：0：｝-Na+;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?;離子鍵、極性鍵；

②過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià)，一個(gè)氧降低一價(jià)，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,

故答案為O.INAO

2+2+

25、SiOz粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuS04—Cu+ZnS043Fe+Mn04+7Zn0+9ir-3Fe(OH)3+MnO2+7Zn

使Fe?+沉淀完全，而Z/不沉淀MnOJ變?yōu)镸nOz沉淀，避免引入雜質(zhì)ZnSO?、K2SO4

【解題分析】

鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3,CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiCh和稀硫酸

不反應(yīng)，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、C11SO4、H2so4,向?yàn)V液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe?+

,得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSCh、FeSCh,向?yàn)V液中加入高鎰酸鉀，高銃酸鉀將Fe?+氧化為Fe3+

,向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSth,將溶液蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO，；％。。

(1)根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或

提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)：

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSC>4=Cu+ZnSO4；

⑶根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)e2+能被高鎬酸鉀氧化生成Fe3+,高鎰酸鉀被還原成二氧化鎰，生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在［3.2,6.4)之間

可以使Fe3+沉淀完全，而+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nCh沉淀，避免引入雜質(zhì)，故答案為3Fe2++MnOr+7ZnO+9H+=3Fe(

2+

OH)3+MnO2+7Zn；使Fe3+沉淀完全，而Zrf+不沉淀MnCh-變?yōu)镸nCh沉淀，避免引入雜質(zhì)；

(4)根據(jù)上述分析，氧化后溶