山西省汾陽市汾陽中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第十一次周測化學(xué)試題

高二化學(xué)周測十一一．選擇題（共26小題，每題3分）1．下列溶液關(guān)于各微粒濃度的判斷正確的是（）A．常溫下向10mlPH＝12的NaOH溶液中加入PH＝2的HA至PH＝7所得的溶液的總體積V≥20ml B．在做中和滴定實驗時向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液恰好無色，此時溶液PH＜7 C．肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）＞C（SO42﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣） D．PH＞7的草酸鉀溶液中C（OH﹣）﹣C（H+）＝4C（H2C2O4）+2C（HC2O4﹣）+2C（C2O42﹣）﹣C（K+）2．已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表所示，則相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH值最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO電離常數(shù)K×10﹣2K×10﹣5K×10﹣7K×10﹣15K×10﹣7K×10﹣11Ka×10﹣8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO34Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c（NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量氫氧化鈉 B．加入少量鹽酸 C．加入少量水 D．加熱4．下列事實或操作與鹽類水解有關(guān)的是（）A．NaClO溶液用于殺菌消毒 B．加熱蒸干并灼燒K2SO3溶液，得到K2SO4固體 C．配制FeCl2溶液時，溶液中放入鐵片 D．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅5．下列離子方程式中，均屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+H2O+H2O?H3O++OH﹣ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝Al（OH）3↓+CO32﹣ C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+6．圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（）A．置換反應(yīng) B．電離過程 C．中和反應(yīng) D．水解反應(yīng)7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣ C．KClO3?K++ClO3﹣ D．（NH4）2HPO4═2NH4++H++PO43﹣8．某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A．c點的溶液中c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝c（H+） B．a(chǎn)、b兩點溶液的導(dǎo)電性：a＞b C．b、c兩點溶液中水的電離程度：b＝a D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb＝Vc9．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同 B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b＞c C．b點溶液中：c（H+）+c（NH3?H2O）＝c（OH﹣） D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb＝Vc10．對0.10mol/L的碳酸鈉溶液加熱，利用傳感器測定溶液的pH，結(jié)果如圖所示，下列對實驗結(jié)果的分析不正確的是（）A．隨著溫度升高溶液中c（OH﹣）不斷減小 B．加熱促進CO32﹣水解和水的電離，溶液中c（OH﹣）隨溫度升高而增大 C．溶液pH減小的原因是：加熱促進水的電離，Kw隨溫度升高而增大 D．25℃時CO32﹣的水解程度約為10%11．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（＜400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（）A．AlCl3 B．MgSO4 C．Na2SO3 D．Ca（HCO3）212．常溫下，對于pH均為9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列說法正確的是（）A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等 B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等 C．兩溶液中各加入等體積的pH等于5的HCl溶液后，pH相等 D．兩溶液中水的離子積相等3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO3ˉ）都減少，其方法是（）A．加入氫氧化鈉固體 B．加水 C．通入二氧化碳?xì)怏w D．加入飽和石灰水溶液14．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣．下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小15．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．KAl（SO4）2溶液加熱 B．Na2CO3溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體?L﹣1NaHSO3溶液顯酸性，且c（SO32﹣）＜c（HSO3﹣），下列措施不能使溶液中c（SO32﹣）＝c（HSO3﹣）＞0的是．（）A．加入少量新制氯水 B．加入一定量的小蘇打溶液 C．加入一定量的氫氧化鋇固體 D．加入一定量的Na2SO3固體17．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是（）A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用，可增強銨態(tài)氮肥的肥效 B．明礬凈水的反應(yīng)：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ C．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固體 D．加熱蒸干灼燒AlCl3溶液得到AlCl3固體18．下列說法不正確的是（）A．純堿溶液可用于去除油污，加熱可以增強去污效果 B．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效 C．配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸溶液抑制水解 D．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體從而起到吸附雜質(zhì)的作用19．常溫下，?L﹣1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是（）A．③中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．水的電離程度：①＞② C．①②任意比混合后，則c（NH4+）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．①③等體積混合后，則c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（Cl﹣）20．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣．下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．加入CuSO4固體，HS﹣濃度減小 C．升高溫度，c（HS﹣）/c（S2﹣）減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小?L﹣1Fe2（SO4）3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（）A．水解平衡正向移動 B．各微粒濃度均變小（除H2O外） C．比值減小 D．溶液中離子數(shù)目增多?L﹣1CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO﹣的濃度變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大23．要使NH4Cl溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），可向其中加入（）A．NH3?H2O B．鹽酸 C．H2SO4 D．CH3COONa24．淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+在溶液中加入鹽酸后．溶液變（）A．Fe2+濃度增大，綠色變深 B．加鹽酸后體積增大，綠色變淺 C．溶液變棕黃色 D．溶液顏色基本不變25．25℃時，10mL0.1mol．L﹣1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入大量水稀釋時，平衡向右移動，溶液中c（H+）減小 B．加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動，溶液的pH值增大 C．加入幾滴濃氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH﹣）減小 D．升溫至35℃，平衡向右移動，NH4Cl的水解程度減小26．已知常溫下CN﹣的水解常數(shù)Kh×10﹣5。常溫下，含等物質(zhì)的量的HCN與NaCN的混合溶液，下列說法不正確的是（）A．溶液顯酸性 B．溶液顯堿性 C．溶液中c（CN﹣）＜c（HCN） D．溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）二．填空題（共2小題）27（12分）．按要求填寫下面的空。①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A．③①④②⑥⑤B．③①④②⑤⑥C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③（2）25℃?L﹣1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為；向10mL此溶液中加水稀釋的值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）（3）25℃時，pH＝3的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）＝（取近似值）（4）pH＝2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V（HCl）V（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH（HCl）pH（CH3COOH）28（10分）．Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“＝”）：（1）若溶液的pH＝7，則該溶液中c（NH4+）c（Cl﹣）。（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）c（Cl﹣）。Ⅱ?L﹣1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3③HCl（1）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度。（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝mol?L﹣1。（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）＝mol?L﹣1。

高二化學(xué)周測十一參考答案與試題解析選擇題（共26小題）1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】B16．【答案】A17．【答案】B18．【答案】B19．【答案】D20．【答案】B21．【答案