第19講 專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試（培優(yōu)提升）

《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試（培優(yōu)提升）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)（2021·全國(guó)高二單元測(cè)試）某溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的為，用變化表示的反應(yīng)速率，生成的，則該反應(yīng)方程式為A． B．C． D．【答案】A【詳解】由題意可知，和反應(yīng)中消耗和的濃度分別為、×2min=，生成Z的濃度為，則反應(yīng)物、和生成物Z的濃度變化量之比為：：=3∶1∶2，由化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比可得反應(yīng)方程式為2Z，由反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒可知Z的分子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選A。2．(本題3分)（2021·河北邯鄲·）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素為外界條件對(duì)反應(yīng)的影響C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)體系的溫度、加入催化劑都可增大反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，提高反應(yīng)體系物溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率越快，加入催化劑降低活化能，反應(yīng)速率加快，故D正確。故選B。3．(本題3分)（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）對(duì)反應(yīng)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A．B．C．D．【答案】C【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，可根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)(固體及純液體除外)表示，再進(jìn)行比較，注意換算時(shí)單位要統(tǒng)一?！驹斀狻緼．；B．是固態(tài)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；C．；D．，綜上，C滿足；故選C。4．(本題3分)（2020·河南許昌·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響因素描述中正確的是A．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大壓強(qiáng)時(shí)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大B．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要加入催化劑，就可提高平衡轉(zhuǎn)化率C．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率D．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大反應(yīng)物的用量，都會(huì)使平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【詳解】A．對(duì)于無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)而言，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，提高了活化分子的百分率，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；D．增大固體或純液體的用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．(本題3分)（2021·全國(guó)高三專題練習(xí)）某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=akJ·mol-1；某科研小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是A．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15～20min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B．10～20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20～40min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40～50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強(qiáng)D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小【答案】A【詳解】在相同時(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。A．由題圖數(shù)據(jù)知，10～15min、15～20min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故A正確，B．由題圖數(shù)據(jù)知，10～20min、20～40min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為8.2%、10.3%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故B錯(cuò)誤；C．由題圖數(shù)據(jù)知，10～15min、40～50min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、1.4%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較慢，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，改變條件只能是降溫，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率會(huì)減小，但隨溫度升高，反應(yīng)速率會(huì)增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。6．(本題3分)（2021·全國(guó)高三）亞氯酸鈉(NaClO2)可作漂白劑，遇強(qiáng)酸生成亞氯酸，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaClO2，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因可能是A．溶液中的Cl-起催化作用 B．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低C．溶液中的H＋起催化作用 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)【答案】A【詳解】A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可能氯離子起催化作用，故A正確；

B．逸出ClO2，反應(yīng)正向移動(dòng)，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故B錯(cuò)誤；

C．由于開始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯(cuò)誤；

D．若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，應(yīng)該開始時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，與信息不符，故D錯(cuò)誤；故選A。7．(本題3分)（2021·偃師市第一高級(jí)中學(xué)高三月考）叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。反應(yīng)1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3C—OC2H5+HBr下列說法正確的是A．過渡態(tài)能量：①＞③＞②B．(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率快C．(CH3)3C+是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，過渡態(tài)能量：①>②>③，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化為的活化能更大，(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率慢，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故都為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。8．(本題3分)（2021·江西吉安市·高二月考）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國(guó)橡樹嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程(其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示)如圖所示。下列說法正確的是A．丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的快慢取決于步驟C3H8*=C3H7*+H*C．圖中過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示，丙烷和氧氣的總能量小于丙烯和過氧化氫的總能量，所以丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．步驟C3H8*=C3H7*+H*的活化能最大，C3H8*=C3H7*+H*是慢反應(yīng)，所以該反應(yīng)的快慢取決于C3H8*=C3H7*+H*，故B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，圖中過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能，催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；選B。9．(本題3分)（2021·全國(guó)）對(duì)于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快反應(yīng)；第二步：慢反應(yīng)；第三步：快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】A【詳解】A．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正確；B．NO、H2是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O，故B錯(cuò)誤；C．只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中N2O與H2的碰撞不都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；選A。10．(本題3分)（2021·吉林白城市·白城一中高二月考）在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m+n=p時(shí)，一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④【答案】B【詳解】①絕熱的固定容積的密閉容器，體系的溫度為變量，且m+n=p，則體系的壓強(qiáng)為變量，體系的壓強(qiáng)不再改變則達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；

②在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當(dāng)溫度不再改變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，容器容積為定值，則密度為變量，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；故答案選B。11．(本題3分)（2020·重慶市暨華中學(xué)校高二月考）向一活塞式的密閉容器中充入1molPCl5(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0.達(dá)到平衡后，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率將A．變大 B．變小 C．不變 D．無法判斷【答案】C【詳解】向一活塞式的密閉容器即為一個(gè)恒溫恒容的密閉容器，則保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1molPCl5(g)，相當(dāng)于兩個(gè)容器，甲容器中加入1molPCl5(g)，乙容器中加入2molPCl5(g)，根據(jù)恒溫恒容條件下只要反應(yīng)物的投料比相等，二者達(dá)到等效平衡，故達(dá)到新平衡時(shí)PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，即不變，故答案為：C。12．(本題3分)（2021·懷仁市第一中學(xué)校高二月考）北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B．實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒可提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNHD．升高溫度不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】B【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)方向，則將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒，不能改變平衡的移動(dòng)方向，不能提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程為*N2與H反應(yīng)生成*NNH，反應(yīng)的方程式為*N2+H→*NNH，故C正確；D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率提高，若升高溫度，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率會(huì)降低，則升高溫度不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，故D正確；故選B。13．(本題3分)（2021·懷仁市第一中學(xué)校高二月考）利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在常溫、100kPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時(shí)。分別在t1、t2s時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，測(cè)得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．由B點(diǎn)到D點(diǎn)觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深B．由E點(diǎn)到F點(diǎn)注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動(dòng)所致C．B、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)D．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%【答案】B【詳解】A．由圖可知，B點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速減小，說明t1時(shí)的操作為向外快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積增大，導(dǎo)致氣體濃度減小，顏色變淺，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，C點(diǎn)到D點(diǎn)的過程中，因氣體壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色又逐漸變深，但D點(diǎn)顏色依然比B點(diǎn)顏色淺，故A正確；B．由圖可知，E點(diǎn)到F點(diǎn)的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速增大，說明t2時(shí)的操作為向內(nèi)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致氣體濃度增大，氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，B、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)相同，平衡狀態(tài)相同，則正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)，故C正確；D．設(shè)起始二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，B點(diǎn)時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×a=(1—a)mol、1mol×a×=0.5amol，由P1：P2=n1：n2可得：=，解得a=0.06，則B點(diǎn)處二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%，故D正確；故選B。14．(本題3分)（2021·綏德中學(xué)高二月考）下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖像正確的是A． B．C． D．【答案】A【分析】根據(jù)題干信息可知，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0為正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．溫度越高，反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A正確；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，C錯(cuò)誤；D．溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故答案為：A。15．(本題3分)（2020·江西九江市·九江一中高二月考）某溫度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1，該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示。甲乙起始濃度5min時(shí)濃度起始濃度5min時(shí)濃度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是A．甲中0-5min平均反應(yīng)速率V(CO)=0.004mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率快C．x=y=0.16D．平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率是50%，C(CO)是甲中的2倍【答案】C【分析】設(shè)平衡時(shí)甲中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為a，則，解得a=0.05，平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均為0.05mol/L，則5分鐘時(shí)，甲還未平衡；設(shè)平衡時(shí)乙中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為b，則，解得b=0.1mol/L，平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均為0.1mol/L。【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=，A正確；B．乙容器中反應(yīng)物的濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍，反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快，B正確；C．乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，按等效平衡的知識(shí)，若反應(yīng)速率相等時(shí)、同一時(shí)刻乙中物質(zhì)的濃度是甲的兩倍。而實(shí)際上乙反應(yīng)速率快、故x=y應(yīng)該小于0.16，C錯(cuò)誤；D．由分析知，乙中水的轉(zhuǎn)化率是，根據(jù)等效平衡知識(shí)判斷達(dá)平衡時(shí)c(CO)是甲中的2倍，D正確。故選C。二、填空題(共25分)16．(本題11分)（2020·邯鄲市永年區(qū)第一中學(xué)高二月考）某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。（2）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是___。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。（4）該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻室溫后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體 B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液 D．加入一定體積的Na2SO4溶液【答案】（1）分液漏斗（2）收集到氣體的體積（3）其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平（5）AD【分析】（1）根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）若測(cè)定反應(yīng)速率，則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。（3）由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。（4）由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。（5）A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD。17．(本題14分)（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：?；卮鹣铝袉栴}：(1)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa，550℃時(shí)的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強(qiáng)為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：，式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí)，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。【答案】0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高，所以溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時(shí)，增大對(duì)的提高大于引起的降低；后，增大對(duì)的提高小于引起的降低?！驹斀狻?1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。

(2)設(shè)通入的、和共100mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，則，，，因，，代入計(jì)算得。(3)升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率，提高但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時(shí)，增大對(duì)的提高大于引起的降低后，增大對(duì)的提高小于引起的降低。三、原理綜合題(共30分)18．(本題12分)（2022·四川成都七中高三開學(xué)考試）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù)：C=OC－OC－HH－HO－H鍵能/kJ/mol799358411432459（1）___________。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________(保留一位小數(shù))。（4）保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后增大的措施是___________(任寫兩條)。（5）若其他條件不變，平衡后再同時(shí)充入四種物質(zhì)各0.5mol，則平衡如何移動(dòng)？請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由：___________?！敬鸢浮浚?）（2）BD（3）64.3%（4）將從體系中分離或再按照1∶3.5充入和等（5）再充入0.5mol后，則平衡右移【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的焓變反應(yīng)物的總鍵能和-生成物的總鍵能和=(2×799kJ/mol+3×432kJ/mol)-(3×411kJ/mol+358kJ/mol+459kJ/mol+2×459kJ/mol)=-74kJ/mol。（2）A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))，說明此時(shí)濃度相等，但是還在變化，故不是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．氣體的物質(zhì)的量變化即壓強(qiáng)變化，故壓強(qiáng)不變則達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；C．速率之比不等于系數(shù)之比，故不是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即混合氣體的物質(zhì)的星在變化，密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說明平衡，正確；E．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器容積始終保持不變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選BD。（3）反應(yīng)中二氧化碳消耗了0.75mol/L，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為2.25mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為64.3%。（4）將H2O(g)從體系中分離或再按照1∶3.5充入CO2和H2等，可以使平衡后增大。（5）平衡后再同時(shí)充入四種物質(zhì)各0.5mol，則平衡右移。19．(本題18分)（2020·重慶市暨華中學(xué)校高二月考）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)合成清潔能源CH3OH，一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該可逆反應(yīng)的ΔH___________0(填“>”“<”或“；A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是___________；②壓強(qiáng)p1___________p2(填“>”“<”或“=”)；若p2=100kPa，則B點(diǎn)的Kp=___________kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))③在T1和p1條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：υ正___________υ逆(填“>”“<”或“=”)。（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)起始=2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；②當(dāng)起始=3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”)【答案】（1）<KA=KB>KC<4.9×10-3<（2）0.2mol·L-1·min-1減小F【分析】（1）①由圖像可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故該可逆反應(yīng)的ΔH＜0，A、B對(duì)應(yīng)的溫度相同，故KA=KB，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度更高，平衡常數(shù)更小，故A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA=KB>KC，故答案為：＜；KA=KB>KC；②由反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖像可知，溫度相同時(shí)，p2下CO的轉(zhuǎn)化率更大，故壓強(qiáng)p1＜p2；若p2=100kPa，根據(jù)三段式計(jì)算可知：，平衡時(shí)的壓強(qiáng)為p2=100kPa，p(CO)==，同理p(H2)=，p(CH3OH)=，則B點(diǎn)的Kp===4.9×10-3kPa-2，故答案為：＜；4.9×10-3；③由圖像可知，在T1和p1條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程中，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，平衡逆向移動(dòng)，故正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：υ正＜υ逆，故答案為：＜；（2）H2和CO總共為3mol，且起始=2，可知H2為2mol、CO為1mol，5min達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則：

容器的容積為2L，則(H2)=0.2mol·L-1·min-1，該溫度下平衡常數(shù)，此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，此時(shí)濃度商Qc==＞K=，反應(yīng)向逆向反應(yīng)進(jìn)行，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將減小，故答案為：0.20mol/(L·min)；減小；

②混合比例等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)生成物的含量最大，故當(dāng)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于C點(diǎn)，故選F，故答案為：F。《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試（培優(yōu)提升）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)（2021·全國(guó)高二單元測(cè)試）某溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的為，用變化表示的反應(yīng)速率，生成的，則該反應(yīng)方程式為A． B．C． D．【答案】A【詳解】由題意可知，和反應(yīng)中消耗和的濃度分別為、×2min=，生成Z的濃度為，則反應(yīng)物、和生成物Z的濃度變化量之比為：：=3∶1∶2，由化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比可得反應(yīng)方程式為2Z，由反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒可知Z的分子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選A。2．(本題3分)（2021·河北邯鄲·）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素為外界條件對(duì)反應(yīng)的影響C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)體系的溫度、加入催化劑都可增大反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，提高反應(yīng)體系物溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率越快，加入催化劑降低活化能，反應(yīng)速率加快，故D正確。故選B。3．(本題3分)（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）對(duì)反應(yīng)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A．B．C．D．【答案】C【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，可根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)(固體及純液體除外)表示，再進(jìn)行比較，注意換算時(shí)單位要統(tǒng)一?！驹斀狻緼．；B．是固態(tài)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；C．；D．，綜上，C滿足；故選C。4．(本題3分)（2020·河南許昌·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響因素描述中正確的是A．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大壓強(qiáng)時(shí)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大B．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要加入催化劑，就可提高平衡轉(zhuǎn)化率C．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率D．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大反應(yīng)物的用量，都會(huì)使平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【詳解】A．對(duì)于無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)而言，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，提高了活化分子的百分率，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；D．增大固體或純液體的用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．(本題3分)（2021·全國(guó)高三專題練習(xí)）某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=akJ·mol-1；某科研小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是A．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15～20min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B．10～20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20～40min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40～50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強(qiáng)D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小【答案】A【詳解】在相同時(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。A．由題圖數(shù)據(jù)知，10～15min、15～20min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故A正確，B．由題圖數(shù)據(jù)知，10～20min、20～40min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為8.2%、10.3%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故B錯(cuò)誤；C．由題圖數(shù)據(jù)知，10～15min、40～50min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、1.4%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較慢，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，改變條件只能是降溫，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率會(huì)減小，但隨溫度升高，反應(yīng)速率會(huì)增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。6．(本題3分)（2021·全國(guó)高三）亞氯酸鈉(NaClO2)可作漂白劑，遇強(qiáng)酸生成亞氯酸，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaClO2，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因可能是A．溶液中的Cl-起催化作用 B．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低C．溶液中的H＋起催化作用 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)【答案】A【詳解】A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可能氯離子起催化作用，故A正確；

B．逸出ClO2，反應(yīng)正向移動(dòng)，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故B錯(cuò)誤；

C．由于開始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯(cuò)誤；

D．若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，應(yīng)該開始時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，與信息不符，故D錯(cuò)誤；故選A。7．(本題3分)（2021·偃師市第一高級(jí)中學(xué)高三月考）叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。反應(yīng)1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3C—OC2H5+HBr下列說法正確的是A．過渡態(tài)能量：①＞③＞②B．(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率快C．(CH3)3C+是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，過渡態(tài)能量：①>②>③，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化為的活化能更大，(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率慢，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故都為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。8．(本題3分)（2021·江西吉安市·高二月考）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國(guó)橡樹嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程(其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示)如圖所示。下列說法正確的是A．丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的快慢取決于步驟C3H8*=C3H7*+H*C．圖中過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示，丙烷和氧氣的總能量小于丙烯和過氧化氫的總能量，所以丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．步驟C3H8*=C3H7*+H*的活化能最大，C3H8*=C3H7*+H*是慢反應(yīng)，所以該反應(yīng)的快慢取決于C3H8*=C3H7*+H*，故B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，圖中過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能，催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；選B。9．(本題3分)（2021·全國(guó)）對(duì)于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快反應(yīng)；第二步：慢反應(yīng)；第三步：快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】A【詳解】A．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正確；B．NO、H2是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O，故B錯(cuò)誤；C．只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中N2O與H2的碰撞不都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；選A。10．(本題3分)（2021·吉林白城市·白城一中高二月考）在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m+n=p時(shí)，一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④【答案】B【詳解】①絕熱的固定容積的密閉容器，體系的溫度為變量，且m+n=p，則體系的壓強(qiáng)為變量，體系的壓強(qiáng)不再改變則達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；

②在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當(dāng)溫度不再改變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，容器容積為定值，則密度為變量，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；故答案選B。11．(本題3分)（2020·重慶市暨華中學(xué)校高二月考）向一活塞式的密閉容器中充入1molPCl5(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0.達(dá)到平衡后，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率將A．變大 B．變小 C．不變 D．無法判斷【答案】C【詳解】向一活塞式的密閉容器即為一個(gè)恒溫恒容的密閉容器，則保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1molPCl5(g)，相當(dāng)于兩個(gè)容器，甲容器中加入1molPCl5(g)，乙容器中加入2molPCl5(g)，根據(jù)恒溫恒容條件下只要反應(yīng)物的投料比相等，二者達(dá)到等效平衡，故達(dá)到新平衡時(shí)PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，即不變，故答案為：C。12．(本題3分)（2021·懷仁市第一中學(xué)校高二月考）北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B．實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？商岣叩?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNHD．升高溫度不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】B【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)方向，則將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒，不能改變平衡的移動(dòng)方向，不能提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程為*N2與H反應(yīng)生成*NNH，反應(yīng)的方程式為*N2+H→*NNH，故C正確；D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率提高，若升高溫度，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率會(huì)降低，則升高溫度不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，故D正確；故選B。13．(本題3分)（2021·懷仁市第一中學(xué)校高二月考）利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在常溫、100kPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時(shí)。分別在t1、t2s時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，測(cè)得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．由B點(diǎn)到D點(diǎn)觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深B．由E點(diǎn)到F點(diǎn)注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動(dòng)所致C．B、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)D．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%【答案】B【詳解】A．由圖可知，B點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速減小，說明t1時(shí)的操作為向外快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積增大，導(dǎo)致氣體濃度減小，顏色變淺，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，C點(diǎn)到D點(diǎn)的過程中，因氣體壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色又逐漸變深，但D點(diǎn)顏色依然比B點(diǎn)顏色淺，故A正確；B．由圖可知，E點(diǎn)到F點(diǎn)的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速增大，說明t2時(shí)的操作為向內(nèi)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致氣體濃度增大，氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，B、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)相同，平衡狀態(tài)相同，則正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)，故C正確；D．設(shè)起始二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，B點(diǎn)時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×a=(1—a)mol、1mol×a×=0.5amol，由P1：P2=n1：n2可得：=，解得a=0.06，則B點(diǎn)處二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%，故D正確；故選B。14．(本題3分)（2021·綏德中學(xué)高二月考）下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖像正確的是A． B．C． D．【答案】A【分析】根據(jù)題干信息可知，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0為正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．溫度越高，反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A正確；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，C錯(cuò)誤；D．溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故答案為：A。15．(本題3分)（2020·江西九江市·九江一中高二月考）某溫度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1，該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示。甲乙起始濃度5min時(shí)濃度起始濃度5min時(shí)濃度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是A．甲中0-5min平均反應(yīng)速率V(CO)=0.004mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率快C．x=y=0.16D．平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率是50%，C(CO)是甲中的2倍【答案】C【分析】設(shè)平衡時(shí)甲中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為a，則，解得a=0.05，平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均為0.05mol/L，則5分鐘時(shí)，甲還未平衡；設(shè)平衡時(shí)乙中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為b，則，解得b=0.1mol/L，平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均為0.1mol/L。【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=，A正確；B．乙容器中反應(yīng)物的濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍，反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快，B正確；C．乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，按等效平衡的知識(shí)，若反應(yīng)速率相等時(shí)、同一時(shí)刻乙中物質(zhì)的濃度是甲的兩倍。而實(shí)際上乙反應(yīng)速率快、故x=y應(yīng)該小于0.16，C錯(cuò)誤；D．由分析知，乙中水的轉(zhuǎn)化率是，根據(jù)等效平衡知識(shí)判斷達(dá)平衡時(shí)c(CO)是甲中的2倍，D正確。故選C。二、填空題(共25分)16．(本題11分)（2020·邯鄲市永年區(qū)第一中學(xué)高二月考）某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。（2）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是___。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。（4）該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻室溫后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體 B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液 D．加入一定體積的Na2SO4溶液【答案】（1）分液漏斗（2）收集到氣體的體積（3）其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平（5）AD【分析】（1）根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）若測(cè)定反應(yīng)速率，則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。（3）由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。（4）由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。（5）A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD。17．(本題14分)（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：?；卮鹣铝袉栴}：(1)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa，550℃時(shí)的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強(qiáng)為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：，式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí)，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______?！敬鸢浮?.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高，所以溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時(shí)，增大對(duì)的提高大于引起的降低；后，增大對(duì)的提高小于引起的降低?！驹斀狻?1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。

(2)設(shè)通入的、和共100mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，則，，，因，，代入計(jì)算得。(3)升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率，提高但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時(shí)，增大對(duì)的提高大于引起的降低后，增大對(duì)的提高小于引起的降低。三、原理綜合題(共30分)18．(本題12分)（2022·四川成都七中高三開學(xué)考試）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù)：C=OC－OC－HH－HO－H鍵能/kJ/mol799358411432459（1）___________。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________(保留一位小數(shù))。（4）保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后增大的措施是___