第27講 第三章《鐵 金屬材料》單元測試（培優(yōu)提升）

《鐵金屬材料》單元測試（培優(yōu)提升）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共54分)1．(本題3分)我國最早使用的合金A．生鐵 B．青銅 C．硬鋁 D．焊錫2．(本題3分)鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中正確的是A．此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金不能全部溶解于過量FeCl3溶液中3．(本題3分)我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！毕铝姓f法錯誤的是A．“取鋼煅作葉，如笏或團”說明金屬鐵有較好的延展性B．“平面磨錯令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹C．“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化D．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵4．(本題3分)下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應(yīng)用最廣B．FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2＋被氧化C．隔絕空氣的情況下，F(xiàn)eCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均為鐵的氧化物，并且都是黑色5．(本題3分)下列物質(zhì)中能由單質(zhì)直接化合得到的有①Na2O②Na2O2③FeCl2④FeCl3⑤Fe3O4A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤6．(本題3分)某化學(xué)小組用5.6g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，用產(chǎn)生的H2還原足量的CuO制備單質(zhì)銅，實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略去)。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)開始時應(yīng)先滴加稀硫酸，排盡裝置內(nèi)空氣然后再加熱裝置CB．圓底燒瓶A中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．檢查裝置氣密性的方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管E插入水槽中液面以下，加熱裝置A，E處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，E處導(dǎo)管有一段上升的水柱D．裝置B中試劑為濃硫酸，E處尾氣處理方法可以點燃尾氣7．(本題3分)把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析，該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為A．1:1 B．2:5 C．4:1 D．3:18．(本題3分)由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)后，共放出1g氫氣，則原混合物的組成不可能是A．Zn

和Mg B．Fe和Mg C．Zn

和Fe D．Fe和Al9．(本題3分)下列說法不正確的是A．工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入過量鐵粉，再過濾C．向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有Cl-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有Fe2+10．(本題3分)黃鐵礦在潮濕空氣中會被緩慢氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)如下(未配平)：a：FeS2+O2+H2O→+Fe2++H+b：Fe2++H++O2→Fe3++H2Oc：Fe3++FeS2+H2O→Fe2+++H+下列說法正確的是A．a(chǎn)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有FeSO4B．為了驗證b反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水。C．c反應(yīng)中每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子D．長期盛放黃鐵礦的紙箱會被腐蝕而發(fā)黑11．(本題3分)用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=KC1+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為A．6：5：6 B．1：3：5C．15：5：3 D．1：6：1012．(本題3分)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．鋁制餐具適合于蒸煮和存放堿性食物B．純鋁的硬度和強度較小，不適合制造機器零部件C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作儲氫材料D．鋁合金是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料13．(本題3分)下列除雜方法不合理的是A．除去Cu固體中少量CuO：加足量鹽酸，過濾B．除去鎂粉中的鋁粉：加過量氫氧化鈉溶液，過濾C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加過量鐵粉，過濾D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加氯化鈣溶液，過濾14．(本題3分)解釋下列實驗現(xiàn)象的離子方程式正確的是A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓B．FeI2溶液中通入少量Cl2時：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=+H2↑D．碳酸銀溶于過量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑15．(本題3分)鋁制易拉罐集滿CO2，然后加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，可以觀察到易拉罐漸漸凹癟；但過一段時間后，罐壁又重新凸起。已知部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：上述過程中已經(jīng)發(fā)生且正確的離子方程式是A．B．C．D．16．(本題3分)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+17．(本題3分)下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的一組是①NaHCO3②K2CO3③A2O3④Al(OH)3⑤AlCl3A．①② B．③⑤ C．③④⑤ D．①③④18．(本題3分)向含KAl(SO4)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．圖中A點沉淀為BaSO4和Al(OH)3混合物B．向C點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c[KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=l：3D．AB段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O二、填空題(共16分)19．(本題8分)現(xiàn)有一塊部分被氧化為氧化鈉的鈉塊，其質(zhì)量為5.4g，將它投入一定量的水中完全反應(yīng)，最終得到含NaOH8g的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：（1）反應(yīng)中生成的氫氣為___________g；（2）鈉的質(zhì)量為___________g；（3）被氧化的鈉的質(zhì)量為___________g；（4）氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。20．(本題8分)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列實驗。請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是___（填“甲”或“乙”）；實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是___。（2）硬質(zhì)玻璃管中鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___（并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況）。取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵，判斷結(jié)論是否正確并用文字和離子方程式說明理由___。三、元素或物質(zhì)推斷題(共14分)21．(本題14分)由常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____、甲___、乙____、丁____。(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的兩種主要用途_______、_______。(3)A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為____。四、實驗題(共16分)22．(本題16分)利用鐵粉、稀硫酸和氫氧化鈉溶液，制備白色固體，裝置圖如下：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為___________。（2）檢查裝置氣密性的方法為D－___________(填編號)，分液漏斗水面穩(wěn)定于某一高度不再下降，氣密性良好。A．打開開關(guān)①和開關(guān)②B．觀察分液漏斗水面穩(wěn)定情況C．用止水夾夾緊小具支試管末端橡皮導(dǎo)管D．向分液漏斗中盡量加注較多的蒸餾水E．分液漏斗蓋、頸對好孔，然后旋開活塞（3）鐵粉與稀硫酸制備H2的離子方程式為___________，H2的作用有___________(填編號)。A．驅(qū)趕溶液中的氧氣B．驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣C．把物質(zhì)B壓入小具支試管中D．保護白色不被空氣氧化（4）實驗過程中，用針管吸取大具支試管中的溶液，檢驗其中是否含有。方法為：用該針管吸取___________溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色。依據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論有___________、___________。（5）白色沉淀在___________(填“大具支試管”或“小具支試管”)內(nèi)生成，經(jīng)在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色粉末是很好的化工___________(填“除酸劑”或“除氧劑”)?！惰F金屬材料》單元測試（培優(yōu)提升）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共54分)1．(本題3分)我國最早使用的合金A．生鐵 B．青銅 C．硬鋁 D．焊錫【答案】B【詳解】A．生鐵是鐵碳合金，因含碳量高而呈現(xiàn)硬而脆、機械性能差等特點，不是我國最早使用的金屬，但鐵合金是目前世界上用量最大的合金，A不符合題意；B．青銅是銅錫的合金，耐腐蝕性強，且易鑄造成型，是我國最早使用的合金，B符合題意；C．硬鋁是鋁、鎂、錳、銅、硅的合金，在我國的使用量僅次于鐵碳合金，目前排在第二位，不是最早使用的合金，C不符合題意；D．焊錫是錫和鉛的合金，主要用于焊接金屬制品，使用的年代比青銅要晚，D不符合題意；故選B。2．(本題3分)鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中正確的是A．此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金不能全部溶解于過量FeCl3溶液中【答案】B【分析】根據(jù)合金是指一種或幾種金屬或金屬與非金屬加熱熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷?！驹斀狻緼．合金的熔點比各成分金屬的低，A錯誤；B．此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，B正確；C．此合金屬于鎂和鋁的混合物，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，但鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，此合金不能全部溶解于氫氧化鈉溶液中，C錯誤；D．氯化鐵能腐蝕銅，銅能溶于氯化鐵溶液，鎂鋁的還原性均大于銅，則此合金能全部溶解于過量FeCl3溶液中，D錯誤；答案選B。3．(本題3分)我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”下列說法錯誤的是A．“取鋼煅作葉，如笏或團”說明金屬鐵有較好的延展性B．“平面磨錯令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹C．“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化D．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵【答案】C【詳解】A．把鋼煅作或長或圓的葉子形狀，說明金屬鐵有良好延展性，故A正確；B．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，故開始要除去鐵銹，防止三價鐵影響產(chǎn)物純度，故B正確；C．金屬鐵在醋甕中密封保存，隔絕空氣，不能與氧氣反應(yīng)，故C錯誤；D．隔絕空氣，鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵，故D正確；故C正確。4．(本題3分)下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應(yīng)用最廣B．FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2＋被氧化C．隔絕空氣的情況下，F(xiàn)eCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均為鐵的氧化物，并且都是黑色【答案】B【詳解】A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A錯誤；B．Fe2＋被氧化Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2＋被氧化，B正確；C．Fe(OH)3為紅褐色固體，C錯誤；D．Fe2O3為紅棕色固體，D錯誤；故答案為：B。5．(本題3分)下列物質(zhì)中能由單質(zhì)直接化合得到的有①Na2O②Na2O2③FeCl2④FeCl3⑤Fe3O4A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤【答案】C【詳解】①Na2O可以由Na和O2常溫下化合反應(yīng)得到，①復(fù)合題意；②Na2O2

可以由Na和O2點燃化合反應(yīng)得到，②復(fù)合題意；③FeCl2

無法由Fe和Cl2化合反應(yīng)得到，③不復(fù)合題意；④FeCl3

由Fe和Cl2點燃的條件下化合反應(yīng)化合得到，④復(fù)合題意；⑤Fe3O4由Fe和O2點燃的條件下化合反應(yīng)得到，⑤復(fù)合題意；由上面分析①②④⑤符合題意；故選C。6．(本題3分)某化學(xué)小組用5.6g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，用產(chǎn)生的H2還原足量的CuO制備單質(zhì)銅，實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略去)。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)開始時應(yīng)先滴加稀硫酸，排盡裝置內(nèi)空氣然后再加熱裝置CB．圓底燒瓶A中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．檢查裝置氣密性的方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管E插入水槽中液面以下，加熱裝置A，E處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，E處導(dǎo)管有一段上升的水柱D．裝置B中試劑為濃硫酸，E處尾氣處理方法可以點燃尾氣【答案】B【分析】A裝置中Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，H2經(jīng)裝置B中濃硫酸的干燥作用進入C中，發(fā)生反應(yīng)：H2+CuOH2O+Cu，裝置D堿石灰的作用是吸收水分，防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，最后多余的H2點燃變?yōu)镠2O排出?！驹斀狻緼．H2與O2的混合氣體點燃會發(fā)生爆炸，反應(yīng)開始時應(yīng)先滴加稀硫酸，排盡裝置內(nèi)空氣，然后再加熱裝置C，以免發(fā)生爆炸事故，A正確；B．圓底燒瓶A中Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．檢查裝置氣密性的方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管E插入水槽中液面以下，加熱裝置A、E處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，溫度降低，氣體的體積減小，導(dǎo)致E處導(dǎo)管有一段上升的水柱，故能夠說明裝置的氣密性良好，C正確；D．裝置B中試劑為濃硫酸，作用是干燥氫氣；由于H2是可燃性氣體，所以E處尾氣處理方法可以點燃尾氣，D正確；故合理選項是B。7．(本題3分)把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析，該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為A．1:1 B．2:5 C．4:1 D．3:1【答案】B【詳解】在溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，從而得出以下關(guān)系式：Fe2O3—Fe—3Fe2+、Fe—Fe2+—H2，現(xiàn)在溶液中生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1。可令H2的物質(zhì)的量為1，則溶液中共含F(xiàn)e2+3mol，則生成H2的Fe及生成的Fe2+為1mol，F(xiàn)e2O3發(fā)生的轉(zhuǎn)化中生成Fe2+的物質(zhì)的量為2mol，則參加反應(yīng)的Fe2O3、與Fe3+反應(yīng)的Fe都為mol，從而求出n(Fe2O3)=mol，共消耗Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)=mol+1mol=mol，n(Fe2O3)：n(Fe)=:=2:5，故選B。8．(本題3分)由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)后，共放出1g氫氣，則原混合物的組成不可能是A．Zn

和Mg B．Fe和Mg C．Zn

和Fe D．Fe和Al【答案】C【分析】利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物20g，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了lg氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成。【詳解】根據(jù)與硫酸反應(yīng)時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了lg氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量=1g÷=28g；需要金屬鋅的質(zhì)量1g÷=32.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=1g÷=12g；需要金屬鋁的質(zhì)量=1g÷=9g；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物20g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了lg氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg等的組合，而Zn和Fe所組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能是這C組合。故選：C。9．(本題3分)下列說法不正確的是A．工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入過量鐵粉，再過濾C．向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有Cl-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有Fe2+【答案】C【詳解】A．工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵，反應(yīng)原理為：FexOy+yCOxFe+yCO2，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+可知，除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入過量鐵粉，再過濾，B正確；C．由于存在Ag2CO3等白色沉淀，向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中一定有Cl-，可能有碳酸根等離子的干擾，應(yīng)再加入稀硝酸排除干擾，C錯誤；D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中無Fe3+，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，說明發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則該溶液中一定含有Fe2+，D正確；故答案為：C。10．(本題3分)黃鐵礦在潮濕空氣中會被緩慢氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)如下(未配平)：a：FeS2+O2+H2O→+Fe2++H+b：Fe2++H++O2→Fe3++H2Oc：Fe3++FeS2+H2O→Fe2+++H+下列說法正確的是A．a(chǎn)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有FeSO4B．為了驗證b反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水。C．c反應(yīng)中每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子D．長期盛放黃鐵礦的紙箱會被腐蝕而發(fā)黑【答案】D【詳解】A．a(chǎn)步反應(yīng)中S化合價由-1升高到+6，硫元素化合價被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+，氧化產(chǎn)物除了FeSO4還有H2SO4；故A錯誤；B．b步是向含有Fe2+的溶液中通入O2，F(xiàn)e2+遇O2會生成Fe3+，含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液KSCN溶液直接生成紅色溶液，所以含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液不能用KSCN溶液來檢驗所含的Fe2+，故B錯誤；C．c反應(yīng)中Fe3+降為Fe2+，F(xiàn)eS2中2個S共顯-2價，變?yōu)?個硫酸根，共升高14價，離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，轉(zhuǎn)移14e-，故每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯誤；D．黃鐵礦被緩慢氧化后會變成三價鐵離子，生成硫酸，會腐蝕紙箱導(dǎo)致其變黑，故D正確。答案選D。11．(本題3分)用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=KC1+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為A．6：5：6 B．1：3：5C．15：5：3 D．1：6：10【答案】A【分析】反應(yīng)①中，每2個Cl-各失去1個電子形成1個Cl2分子，所以生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子：1×2×1mol=2mol；反應(yīng)②中，每1個中+5價Cl降價到0，均有5個Cl-各失去1個電子升價到0，一同形成3個Cl2分子，所以每生成1molCl2轉(zhuǎn)移(得)電子：；反應(yīng)③中，同反應(yīng)①，Cl2均是由Cl-失電子生成，所以生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子同樣是：1×2×1mol=2mol；所以，按照題目所說，生成相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：；答案選A。12．(本題3分)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．鋁制餐具適合于蒸煮和存放堿性食物B．純鋁的硬度和強度較小，不適合制造機器零部件C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作儲氫材料D．鋁合金是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料【答案】A【詳解】A．鋁、氧化鋁與酸堿均能反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故A錯誤；B．純鋁的硬度和強度較小，不適合制造機器零件；若向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg及稀土元素等，可制成鋁合金，鋁合金具有密度小、強度高，有較強的抗腐蝕能力，故B正確；C．Ti-Fe合金和La—Ni合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，加熱該氫化物又發(fā)生分解反應(yīng)，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故C正確；D．鋁合金中的硬鋁硬度大，密度小，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故D正確；答案為A。13．(本題3分)下列除雜方法不合理的是A．除去Cu固體中少量CuO：加足量鹽酸，過濾B．除去鎂粉中的鋁粉：加過量氫氧化鈉溶液，過濾C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加過量鐵粉，過濾D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加氯化鈣溶液，過濾【答案】D【詳解】A．Cu不溶于鹽酸，CuO溶于鹽酸，CuO和鹽酸反應(yīng)生成溶液，過濾可得固體Cu，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾可除雜，故B不選；C．可與鐵粉反應(yīng)生成，過濾可得到，可用于除雜，故C不選；D．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，但引入新的雜質(zhì)，故D選；故答案：D。14．(本題3分)解釋下列實驗現(xiàn)象的離子方程式正確的是A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓B．FeI2溶液中通入少量Cl2時：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=+H2↑D．碳酸銀溶于過量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑【答案】D【詳解】A．二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還形成了Mg(OH)2沉淀，離子方程式應(yīng)該為：Mg2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，A錯誤；B．由于還原性：I-＞Fe2+，所以通入少量Cl2時，離子反應(yīng)應(yīng)該為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B錯誤；C．反應(yīng)物中還有水參加，離子方程式應(yīng)該為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C錯誤；D．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項是D。15．(本題3分)鋁制易拉罐集滿CO2，然后加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，可以觀察到易拉罐漸漸凹癟；但過一段時間后，罐壁又重新凸起。已知部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：上述過程中已經(jīng)發(fā)生且正確的離子方程式是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3和H2O，罐內(nèi)氣體減少，導(dǎo)致壓強減小，小于外界大氣壓強，因而使易拉罐漸漸凹癟，該反應(yīng)的離子方程式為：，A符合題意；B．鋁表面的Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性NaAlO2和水，離子方程式為：，B不符合題意；C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的H2使罐內(nèi)氣體壓強增大，導(dǎo)致罐壁又重新凸起，題目方程式中電子不守恒、原子不守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式應(yīng)該為：，C不符合題意；D．題干敘述中沒有發(fā)生Al3+與過量NaOH的反應(yīng)，因此不存在該離子反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是A。16．(本題3分)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+【答案】C【詳解】A．漂白粉在空氣中失效原理是次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，即，然后是次氯酸分解，A錯誤；B．氫氧化鋁沉淀不能溶于強氨水溶液中，溶液中加入過量的濃氨水后，反應(yīng)為：，B錯誤；C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2可以制取Al(OH)3并且CO2過量產(chǎn)物時是碳酸氫根，C正確；D．環(huán)境是堿性環(huán)境，生成物中不可能有，D錯誤；故選C。17．(本題3分)下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的一組是①NaHCO3②K2CO3③A2O3④Al(OH)3⑤AlCl3A．①② B．③⑤ C．③④⑤ D．①③④【答案】D【詳解】①NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，①符合題意；②K2CO3只能與鹽酸反應(yīng)生成KCl、CO2和水，與NaOH不反應(yīng)，②不符合題意；③A2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，③符合題意；④Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，④符合題意；⑤AlCl3與鹽酸不反應(yīng)，與NaOH能發(fā)生反應(yīng)，⑤不符合題意；綜合以上分析，①③④符合題意，故選D。18．(本題3分)向含KAl(SO4)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．圖中A點沉淀為BaSO4和Al(OH)3混合物B．向C點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c[KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=l：3D．AB段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O【答案】C【詳解】A．Ba2+與反應(yīng)變?yōu)锽aSO4沉淀，Al3+與OH-反應(yīng)變?yōu)锳l(OH)3沉淀，A點是沉淀達到最大值時，A點后Al(OH)3沉淀被過量Ba(OH)2溶解，使沉淀減少，故A點成分沉淀成分為BaSO4和Al(OH)3混合物，A正確；B．C點溶液中含Ba(OH)2、Ba(AlO2)2，向其中通入CO2氣體，堿Ba(OH)2與酸性氧化物CO2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，故立即產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．沉淀最小值時為BaSO4沉淀，n()=n(BaSO4)=6mol，則根據(jù)S元素守恒，可知n[KAl(SO4)2]=n()=3mol。沉淀最大值為BaSO4、Al(OH)3的混合物，則根據(jù)圖示可知n[Al(OH)3]=10mol-6mol=4mol，其中KAl(SO4)2產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀為3mol，則Al(NO3)3產(chǎn)生的沉淀是4mol-3mol=1mol，所以n[Al(NO3)3]=1mol，則n[KAl(SO4)2]：n[Al(NO3)3]=3：1，物質(zhì)處于同一溶液，溶液的體積相等，則二者的濃度比等于其物質(zhì)的量的比，故原混合液中c[KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=3：1，C錯誤；D．根據(jù)圖象可知A點后沉淀減少，至B點時沉淀達到最小值，則AB段發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=+2H2O，D正確；故合理選項是C。二、填空題(共16分)19．(本題8分)現(xiàn)有一塊部分被氧化為氧化鈉的鈉塊，其質(zhì)量為5.4g，將它投入一定量的水中完全反應(yīng)，最終得到含NaOH8g的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：（1）反應(yīng)中生成的氫氣為___________g；（2）鈉的質(zhì)量為___________g；（3）被氧化的鈉的質(zhì)量為___________g；（4）氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）0.1（2）2.3（3）2.3（4）57.4%(0.547)【分析】設(shè)該鈉塊含有鈉xg，含有yg，依題意有：，得。（1）根據(jù)分析，該鈉塊中含有2.3g的鈉，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)，反應(yīng)中生成的氫氣，質(zhì)量為0.1g；（2）據(jù)分析，該鈉塊中鈉的質(zhì)量為2.3g；（3）鈉氧化生成了3.1g，則被氧化的鈉質(zhì)量為；（4）據(jù)分析，氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20．(本題8分)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列實驗。請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是___（填“甲”或“乙”）；實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是___。（2）硬質(zhì)玻璃管中鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___（并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況）。取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵，判斷結(jié)論是否正確并用文字和離子方程式說明理由___。【答案】乙銅絲由黑變紅不正確，因為鐵過量時：2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】本實驗的目的是探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，其中圖中的裝置是探究Fe和水蒸氣的反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3O4和H2；虛線中的裝置是CuO和H2反應(yīng)的場所；根據(jù)上述分析答題即可?！驹斀狻浚?）圖示裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，經(jīng)干燥后H2進入到虛線中的裝置，由于該裝置中還要發(fā)生H2和CuO的反應(yīng)，故該裝置的另外一個作用是收集H2，由于H2的密度比空氣小，所以應(yīng)選用裝置乙；將變黑后的銅絲深入到乙中，發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O，故可看到銅絲由黑變紅；（2）硬質(zhì)玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)為；用稀鹽酸溶解反應(yīng)后的固體，原本應(yīng)該有Fe3+，但是加入KSCN后，溶液不變紅，說明Fe3+被反應(yīng)掉了，則最可能的原因是Fe粉過量，和Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故題中的結(jié)論不正確。三、元素或物質(zhì)推斷題(共14分)21．(本題14分)由常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____、甲___、乙____、丁____。(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的兩種主要用途_______、_______。(3)A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為____。【答案】AlAl2O3NaAlO2AlCl3制取金屬鋁作耐火材料2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【分析】化合物甲是由A和B兩種單質(zhì)化合而成，甲既能和鹽酸反應(yīng)，也能和NaOH溶液反應(yīng)，說明甲具有兩性，所以甲為Al2O3，和NaOH溶液生成的乙是NaAlO2，NaAlO2溶液中通入過量CO2生成的戊為Al(OH)3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成的丁為AlCl3，AlCl3溶液中通入過量NH3也生成Al(OH)3。A能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和單質(zhì)C，所以A是鋁，C為H2，則B是氧氣?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為Al，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丁為AlCl3。(2)在工業(yè)上可通過電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，氧化鋁熔點很高，可用作耐火材料。(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，化學(xué)方程式