河北省滄州市部分高中2024屆高三年級下冊二模試題 化學(xué) 含解析

2024屆河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷

和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫

在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.本卷命題范圍：高考范圍。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39

Ti48Fe56Ni59Cu64Ga70As75Sb122Ce140Bi209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

）.化學(xué)在人類衛(wèi)生保健中有著極為重要的作用。下列說法錯誤的是（）

A.用于給環(huán)境消毒的84消毒液的有效成分是NaCl?

B.用于生產(chǎn)醫(yī)用口罩的聚丙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C.用于配制免洗洗手液的過氧乙酸能使蛋白質(zhì)變性

D.用酒精溶液消毒時，75%的酒精溶液消毒效果最好

2.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.叫的電子式：H+-S.了H+

B.HC1O分子的VSEPR模型：直線形

CH3

C.2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：HO—8H—CH3

y_4s

D.基態(tài)銅原子價層電子軌道表示式：1刊包畫皿〕E1

A.用裝置中制備NaHCOaB.用裝置乙測定醋酸濃度

C.用裝置內(nèi)制備并收集SO?D.用裝置丁比較Na2co、和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

4.制備S“N4（5呈+2價）的化學(xué)方程式為6$202+16[\1也=^=54&+58+12^^凡。。下列說法正確

的是（）

A.4O.SgSzCl?參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N,、

B.25C、lOlkPa條件下，33.6LNH；,的分子數(shù)為1.5N,、

C.由32gsi,）與S6（/07）組成的混合物中所含共價鍵的數(shù)目為NA

D.常溫下，ILpH為5的NHQ溶液中，山水電離出的H+數(shù)目為IO"名

5.下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作、現(xiàn)象實驗結(jié)論

O.lmol.L-1的NaHCO,溶液與0.1mol-NaAlO溶液等

A2結(jié)合H+能力：A1Q->CO；-

體積混合，產(chǎn)生白色沉淀

將補鐵口服液（含維生素C）滴入酸性KMnC）4溶液，紫紅色

B補鐵口服液中含有Fe?+

褪去

C將久置的Na2O2加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡Na2O2已經(jīng)變質(zhì)

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO,溶液和淀粉-KI溶液，前者

D氯氣與水的反應(yīng)存在限度

有白色沉淀，后者溶液變藍

6.出0?同時作為燃料和氧化劑的直接過氧化氫燃料電池（DPPFC）的工作原理如圖所示（電解過程中

K2s0?溶液中溶質(zhì)的種類不變且其質(zhì)量減輕）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

印FWM4COH

學(xué)源合溶液HjOi+HiSOy-

■合落潼三

K子交提BU溶液床于交換膜2

A.石墨1為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.石墨2的電極反應(yīng)式為H2O2+2H*+2e-^=2H2。

C.離子交換膜1、2分別為陰、陽離子交換膜

D.當外電賂中轉(zhuǎn)移0.3mole-時，KF。,溶液的質(zhì)量減輕52.2g

7.鋰電池中某阻燃劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.基

態(tài)W原子核外能量不同的電子有3種。下列說法正確的是()

A.電負性：W>Z>QB,基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Z>Q>W

C.原子半徑：W>Q>Z>YD.該化合物中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.布?機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(〉

OCH3

M

A.M的分子式為C2HQ2B.M中含有三種官能團

C.ImolM最多與5mclH反應(yīng)D.M苯環(huán)上的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))

9.一種以釘?shù)V石［主要含Ru(COj，還含少量的Feo、MgO、RuC\、CaO、SiO?|為原料制備釘(Ru)

的工藝流程如圖.

NajCQCaq).

稀破敢、華SQ>(a3NaCIQ(aq)NaF(aq)濃Na：產(chǎn)(aq)HCICaq)>OJaq)Ar

釘?shù)V石一l一品~~1網(wǎng)也%r6鐵t京靴H□流仃11-I限溶|一|"沉包2I-1灼燒1—釘

444i4I

濾液NasFe.CSO.XtOH)：MgFNs)注液1泄液2g、Ar

下列說法錯誤的是()

A.“除鎂”的離子方程式為Mg2，+2F----MgE

B.若“灼燒”時生成33.6L(標準狀況下)CO：,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N,\

C“酸浸”時,Na2s(3的作用是做還原劑,還原RuO

H

[H：N：H]4[：ci：

????

D.從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為H

10.我國西沙群島軟珊瑚中存在多種朵蕾烷二葩類天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)如圖所示，它們具有較強抗菌、抗腫瘤

等生物活性。下列關(guān)于該二葩類化合物說法錯誤的是()

A.化合物I不屬于芳香族化合物

B.化合物11能使Bi\的CCL溶液褪色

C.化合物W不能發(fā)生水解反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的化合物1、II、III最多消耗H?的物質(zhì)的量之比為2：2：3

11.一種捕獲CO?并將其轉(zhuǎn)化為CHQH的反應(yīng)歷程如圖所示.

CHQH與?

金屬仃’-

H產(chǎn)2為7m4步

\、

H

內(nèi)步

H,O3

\H)

+H

HCOO-

卜列說法正確的是()

A.所有中間產(chǎn)物中均存在配位鍵B.反應(yīng)過程中N元素的化合價沒變

壬髭COCT

C.為催化劑D.反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成

12.已知反應(yīng)i.SO3(g)+H2O(l),H2SO4(l)AH,,平衡常數(shù)%：

ii.SO2(g)+^O2(g)SO3(g)A也,平衡常數(shù)K”

iii.SO2(g)+CB2(g),-±SO3(g)+CO(g),平衡常數(shù)各反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(IgKj隨

溫度變化如圖所示。下列說法正確的是()

B,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2H,O(l)2H,SO4(1)的IgK=21g(+2lg&

C,水時，若反應(yīng)ii中C(SC?2)：C(O2)：C(SO3)=2:1:2,則一定有u(IE)=u(逆)

D.在恒容密閉容器中充入ImolSOz和lmolCC)2進行反應(yīng)汨，三點壓強〃(x)<〃()')=〃(z)

13.神化像是重要的半導(dǎo)體材料，用于制作微波集成電路、紅外線發(fā)光二極管等元件，酬化像立方晶胞結(jié)

A.每個Ga周圍距離最近的Ga原子個數(shù)為8

B.Ga原子與As原子的最短距離為呼apm

CQf)

C,該晶胞的質(zhì)量為少g(N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值)

心

D.個晶胞中含有4個As原子和14個Ga原子

14.25C條件下，改變亞硅酸［開始時，c(H2TeO3)=0.1mol-LJi］溶液的pH,溶液中HJeO；、H.TeO,,

HTeO；、TeO：的物質(zhì)的量分數(shù)》(Te)隨pH的變化如圖所示I已知

c（Te）

*Te）=］o下列說法錯誤的是()

c（H3TcO；）+c（H,TeO,）+c（HTeO；）+c（TcO^）

A.^[^,（^760,）]=-6.5

L8

B,H++H2TeO5=H,TeO；的平衡常數(shù)K=10

C.pH=9.4時，c?（HTeOj=《TeO；-）＞c-（OH）＞c（HT）

+

D.NaHTeO,D液中:c（Na）＞c（HTeO；）＞{TeO：）＞c（H2TeO3）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）氨基鈉（NaNH?）可用作有機合成的還原劑、脫水劑等.已知，i.NaNH?幾乎不溶于液氨,

易與水、氧氣等反應(yīng)：ii.2Na+2NH,----2NaNH2+H21,NaNH2+H2O----NaOH+NH5T.

4NaNH2+30,----2NaOH+2NaNO,+2NH3?回答下列問題:

I.制備氨基鈉

（I）按氣流從左桂右的方向，上述裝置合理的連接順序為_（填儀器接口字母,必矍時個別裝置可

重復(fù)使用）。

（2）儀器x的名稱為.裝置A的作用為,

（3）裝置B中制品NH：的化學(xué)方程式為，

（4）Fe（NC）3）3的作用是，若裝置D中生成I.I2L（標掂狀況下）也則消耗gNa。

（5）反應(yīng)前裝置D中需通入氨氣排盡體系中空氣，設(shè)計方案判斷密閉體系中空氣是否排盡：.

II.氨基鈉產(chǎn)品質(zhì)量分數(shù)測定

稱量2.0g氨基鈉產(chǎn)品，溶于水配成500mL溶液；量取25mL溶液，加熱除去NH?,冷卻至室溫后，滴入2

滴酚欣試液，用0.Imo】?匚1的HC1標徒溶液進行滴定，記下達到滴定終點所消耗HCI標徒溶液的體積，重

復(fù)上述實驗4次，滴定結(jié)果如下表。

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1234

V（產(chǎn)品）/mL25.0025.0025.0025.00

HHC1（標徒溶液）］/mL25.7525.0025.0524.95

（6）氨基鈉的質(zhì)量分數(shù)為%（保留三位有效數(shù)字）。

16.（14分）某工廠廢適的主要成分為ZnO、PbO、Bi2s3、CuO、Ga2O.等（GaQ；與A12O3性質(zhì)相似）,

以該工廠廢渣為主耍原料回收其中金屬元素的工藝流程如圖所示:

(NHI)2S

NiOJI濾液3

嫉肢力銹溶液

H：SC^.N?C1戲液4一|水解|一BiOCl嬴畔（BiOlg

戲演3T涪浸｛

涯854

回答下列問題:

（1）“焙燒”產(chǎn)生的氣體是（填分子式），該氣體的用途是（填一條），若25/7gBi2s③發(fā)

生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移mole-（Bi元素轉(zhuǎn)化為BiQ,）。

（2）“氨浸”所得灌液I中的陽離子主要成分為［Zn（NHj4r、［Cu（NHjj"，該步驟溫度不宜過高，

其原因是，“沉鋁”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

（3）“流渣4”的主要成分為（填化學(xué)式）。

（4）“灌液3”的主要溶質(zhì)為NaGaO「以惰性電極電解該濾液可以回收單質(zhì)Ga,電解時陰極主要電極反

應(yīng)式為.

（5）“轉(zhuǎn)化”時生成（BiO）,CQ的同時放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該步驟的化學(xué)方程式為_______

（6）鐵酸鉛具有鐵電性和反鐵磁性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為“pm。

①基態(tài)O原子的核外電子排布式為。

②該晶體的密度=g-cm-?（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

17.（15分）二甲醛（DME）作為一種新興的基本有機化工原料，在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許

多獨特的用途，其制備方法有C。氫化法、CO：氫化法、CO]電化法等?；卮鹣铝袉栴}：

（I）CO氫化法所涉及的反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)i.CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH,=-49.01kJ-mo?：

1

反應(yīng)ii.2CH3OH（g）CH3OCH1（g）+H2O（g）A//2=-24.52kJ-mol-；

反應(yīng)iii.CO2（g）+H2（g）5=CO（g）+H2O（g）AH1=+41.17kJ-mor'.

①反應(yīng)iv.2CO（g）+4H2（g）?=hCH3OCH3（g）+H2O（g）△〃=kJ-moV',利于該反應(yīng)正

向進行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度

②將2.0molCO（g）和4.0moIHKg）充入密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)iv,平衡體系中CH30cH3（g）的物質(zhì)的

量分數(shù)與壓強和溫度的關(guān)系如圖1所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是（填字母）。

圖I

A.>P2*7、>T[B.P2>P3，（>T、

C.>pitT4>T2D.網(wǎng)>T]>T、

（2）在某溫度及壓強為pMPa條件下，在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO（g）、H,（g）,發(fā)生反

應(yīng)4H/g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H,O（g）,平衡時H?的轉(zhuǎn)化率為50%.

①達平衡時，/J（H2）=MPa。

②該溫度下，平衡常數(shù)Kp=（以平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）CO?氫化法反應(yīng)原理為反應(yīng)v.2co2+6H2.CH,OCH5+3H2O<0。在一定壓強、CO?

和H：的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)iii、反應(yīng)v,實驗測得CO?平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CHQCH；，的選

擇性隨溫度的變化如圖2所示。

圖2

（DCH3OCH3的選擇性=::各x10（）%,其中表示平衡時CHQCH3的選擇性的是曲線

（填“x”或"y”）.

②溫度高于300C時，曲線y隨溫度升高而升高的原因是。

③為同時提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CHQCH3的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為（填字母）。

a.低溫、低壓b.高溫、高壓c.高溫、低壓d.低溫、高壓

（4）CO?電化法工作原理如圖3所示：陰極電極反應(yīng)式為.電解過程中右池溶液的質(zhì)量_______

（填“增大”“減少”或"不變

陽離子交生膜

圖3

18.（15分）阿立哌喋對精神分裂癥的陽性和陰性癥狀均有明顯療效，G是合成阿立哌晚的中間體，其合成

路線如下：

回答下列問題：

(i)B的分子式為,C-D的反應(yīng)類型為。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為；D-E反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為.

(3)F-G反應(yīng)中，有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)寫出F與過量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)F的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組吸

收峰，旦峰面積比為1：2：2：2：2的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

i.除茉環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，只有1種含氧官能團，可以與銀氨溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)銀：

ii.茉環(huán)上有兩個取代基，且氨些直接與聚環(huán)相連。

(6)參照上述合成路線，以SO3H和CH2cle%為原料，設(shè)計制備的合成路線:

(無機原料及有機溶劑任用)。

參考答案

84消毒液的有效成分是NaClO,A項正確；聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使酸性KMnO,溶液褪色，B項

錯誤；過氯乙酸有掰氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，C項正確；酒精濃度過大或過小消毒效果均比75%的差，D

項正確。

2.C

II：S：II

H2s的也子式為一，A項錯誤；HC1O分子的中心原子為氧原子，有兩個孤對也子，故VSEPR模

CIL

I

型為四面體形，B項錯誤；2-丙醉的結(jié)構(gòu)簡式為，C項正確：基態(tài)銅原子價層電子排布式為

,3d,4s

3/°4一，軌道表示式為叵回五回國田，D項錯誤.

3.D

應(yīng)該先通NH『后通CO2，且通入NH?時應(yīng)防倒吸，A項錯誤；NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管中，B項

錯誤；SO：不能用排水法收集，C項錯誤；Na2cO3不分解，NaHCO,易分解，所以大試管裝Na2co3,

小試管裝NaHCO>D項正確。

4.C

40.5gS2c%參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N,、，A項錯誤：不是標準狀況，25-C.lOlkPa條件下，33.6LN&

Ss(W)與s/d

的分子數(shù)小于1.5NA，B項錯誤;中每個S原子平均形成一個共價鍵,

32g該混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA，C項正確；常溫下，ILpH為5的NH4C1溶液中，由水電離出的H+

數(shù)目為10一5名,D項錯誤。

5.A

等物質(zhì)的量濃度等體積的NaHCOj溶液與NaAlO,溶液混含，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)

A1O-+HCO；+H,O--------A1(OH)31+CO；-,說明結(jié)合H,能力：A10；>C0：,A項正確；維生素

C也能使酸性KMnO?溶液褪色，B項錯誤；鹽酸可與Na2。？反應(yīng)，化學(xué)方程式為

2Na2O2+4HCl--------4NaCl+2H,O+O,T,C項錯誤：新制氯水中的C1?和HC10都能與碘化鉀溶液

反應(yīng)生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在

限度，D項錯誤。

6.D

由電子移動方向可知，石墨1為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確：石墨2為正極，電極反應(yīng)式為

+-

H2O2+2H+2e-2H,0,B項正確：因K2so4溶液的質(zhì)量減輕，其中陽離子移向正極，陰離子移

向負極，離子交換膜1、2分別為陰、陽離子交換膜，C項正確：石墨1的電極反應(yīng)式為

-

H?O2+2OH--2e----2H,O+O2T,石墨2的電極反應(yīng)式為H2。？+2H++2e--2H2。，當電

路中轉(zhuǎn)移03moi時，有0.15molSOS：-移向負極，有0.3molK*移向正極，K2so4溶液的質(zhì)量減輕26.1g,

D項錯誤。

7.B

由成犍特點可知，Y、Z、Q、W分別是C、N、0、F。電負性：F>O>N,A項錯誤；基態(tài)原子未成對

電子數(shù)：N>O>F,B項正確；原子半徑：C>N>O>F,C項錯誤；該化合物中H、P原子的最外層

不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。

8.D

M的分子式為CIOHIOC^A項錯誤:M中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團,B項錯誤；ImolM最多與4moi也

反應(yīng)，C項錯誤；M球環(huán)上的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)），D項正確。

9.B

“除鎂”的離子方程式為Mg2++2F-----Mg61,A項正確：“灼燒”時的化學(xué)方程式為

灼燒

RU（C3O4）,^RU+4CO2T,生成33.6L（標準狀況下）CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B項錯誤：“酸

浸”時，RuO,轉(zhuǎn)化為Ru（SOj,，則Na2so3的作用是做還原劑，還原RuO』，C項正確；向氟化釘溶液

中加入草酸筱溶液將氟化釘轉(zhuǎn)化為草酸釘沉淀，過濾得到含有氯化鐵的濾液2,NH」。能作化肥，電子式

U

[H：N：H]+[：C1：]

????

為H,D項正確。

10.C

化合物I分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A項正確；化合物II含有碳碳雙鍵，能使Br?的CC\溶

液褪色，B項正確：化合物III分子中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，C項錯誤：物質(zhì)的量為Imol的化合物】、

II、III最多消耗H?的物質(zhì)的量分別為2mol、2mok3m?！浚珼項正確。

11.B

（）

H中不存在配位鍵，A項錯誤：該歷程中N元素化合價沒有改變，B項正確;

H，

CXX）

士十\/\|八二

N-"是中間產(chǎn)物，C項錯誤；反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成，D項等誤。

12.B

i的氣體分子數(shù)減少，AS＜0,iii的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，△〃3＞0,A項錯誤：反應(yīng)

2so2（g）+O2（g）+2HQ⑴c2H2sO4⑴為2x（i+ii）,K=K：,B項正確：設(shè)

l

c（O2）=?molU,。=義7=小，無法確定。與K?關(guān)系，C項錯誤：氣體總物質(zhì)的量不變，壓強

只與溫度有關(guān),p（x）=p（y）＜〃（z）,D項錯誤。

13.C

每個Ga周圍距離最近的Ga原子個數(shù)為12,A項錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，錢原子與硅原子的最短距離為體

對角線的工，則錢原子與神原子的最短距離為^apm,B項錯誤；該晶胞的質(zhì)量為鱉g,C項正確：

44N、

A

一個晶胞中含有4個As原子和4個Ga原子，D項錯誤。

14.D

根據(jù)圖像，pH=6.5時，H2TeO3與HTeO；的物質(zhì)的量分數(shù)相等,

c（HTeO；）c（H*）

=（田）=10，則電[%（也T€03）]=-65小項正確；pH=1.8

^i（H2TeO3）=

c（H2TeO3）

時，HJeO；與H,TeO,的物質(zhì)的量分數(shù)相等，則有c（H,TeO；）=c（H2TeO3）,

（?（H/TeO；）]1IS!

H++H2TeO，0H；TeO；的平衡常數(shù)K=r~J~~一r=一市=1。，B項正確：根

23-3c（H）c（HJeOjc（H110]S

據(jù)圖像，pH=9.4時,c（HTeO；）=c（TeO^）,溶液呈獻性，c（0H）＞c（H'）,C項正確；

K='==1075〉K10g,則HTe?；的水解程度大于其電離程度，則

'K,10心-

c（H2TeO_,）＞c（TeO^）,D項錯誤。

15.（1）bcdefcda（2分）

(2)球形干燥管；吸收NHi防止污染空氣(各1分)

(3)CaO+NH3-H;O^=Ca(OH),+NH3T(2分)

(4)催化劑；2.3(各2分)

(5)向裝置A的燒杯中加水至漏斗頸浸沒，通入NH3,如燒杯中出現(xiàn)氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現(xiàn)

氣泡，則說明空氣已排盡(或其他合理答案)(2分)

(6)97.5(2分)

解析：

(6)第I次滴定誤差過大為無效數(shù)據(jù)，其他三次滴定平均體積為25.00mL。

NaNH2~HC1

25x10-3x0.]25x10-3x0.1

，-計"且八"25x10-1x0.1x20x39sc”,

級基鈉的質(zhì)量分數(shù)=---------------------x100%=97.5cn%

2

16.(1)S02；制備硫酸或其他合理答案；0.9(各1分)

(2)溫度過高會導(dǎo)致N&溶解度降低、NH4HCO3分解，原料利用率降低(1分)；

2+2

[Cu(NH,)4]+S-----CuSJ+4NH3T或

2J2-

[Cu(NH,)J+S+4H2O^=CUS4--t4NH3-H2O(2分)

(3)PbSO4(1分)

--

(4)